高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 42

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下列说法正确的是（ ）
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1 mL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
C．根据pH­V（HCl）图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：
c（H2CO3）－c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＝c（OH－）－c（H＋）
2．用0.100 0 ml·L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）
[如A2－分布分数：δ（A2－）＝ eq \f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）) ]
A．H2A的Ka1为10－10.25
B．c点：c（HA－）>c（A2－）>c（H2A）
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D．c（Na2A）＝0.200 0 ml·L－1
3.
常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．该NaX溶液中：
c（Na＋）>c（X－）>c（OH－）>c（H＋）
B．三种一元弱酸的电离常数：
Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ）
C．当pH＝7时，三种溶液中：
c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）
D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：
c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－）
4．[河北卷]某水样中含一定浓度的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.010 00 ml·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V（HCl）的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）。
下列说法正确的是（ ）
A．该水样中c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＝0.01 ml·L－1
B．a点处c（H2CO3）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．当V（HCl）≤20.00 mL时，溶液中c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）基本保持不变
D．曲线上任意一点存在c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（H2CO3）＝0.03 ml·L－1
5．以酚酞为指示剂，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。
eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(比如A2－的分布系数：,δ（A2－）＝\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)))
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表δ（H2A），曲线②代表δ（HA－）
B．H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L－1
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D．滴定终点时，溶液中c（Na＋）<2c（A2－）＋c（HA－）
6．[福建莆田二十四中高三调研]室温下，用相同物质的量浓度的HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 ml·L－1的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的c（H＋）大小关系： DOH>BOH>AOH
B．pH＝7 时，c（A＋）＝c（B＋）＝c（D＋）
C．滴定至 P 点时，溶液中：
c（Cl－）>c（B＋）>c（BOH）>c（OH－）>c（H＋）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）
7．[成都七中阶段性检测]常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pC是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC（H2C2O4）、pC（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）、pC（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）与溶液的 pH 关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．pH＝4时，c（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＜c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）
B．pH从3增大到5.3的过程中，水的电离程度增大
C.常温下，Ka1＝10－0.7
D．常温下， eq \f(c2（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c（H2C2O4）·c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）) 随pH的升高先增大后减小
8．[角度创新]常温下，用0.10 ml·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图
[Ka（CH3COOH）>Ka（HCN）]。下列说法正确的是（ ）
A．点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO－）B．点③所示溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）
C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D．点③和点④所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
9．[皖中名校联盟高三第一次联考]室温下，将 0.10 ml·L－1 盐酸滴入20.00 mL 0.10 ml·L－1氨水中，溶液中pH和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是（ ）
A．M点所示溶液中可能存在
c（Cl－）>c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）
B．N点所示溶液中可能存在
c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
C．Q点盐酸与氨水恰好中和
D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小