人教版 (2019)必修 第二册第一节 认识有机化合物课时练习

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1．我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A．活泼B．稳定
C．易氧化D．易还原
2．随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）
A．加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分
D．利用电渗析法使海水淡化
3．下列说法错误的是（ ）
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等
4．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（ ）
A．电解法B．热还原法
C．热分解法D．铝热法
5．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是（ ）
A．CO、O2、H2B．CO、CO2、C
C．CO2、H2O、O2D．Al、C、H2
6．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（ ）
A．FeOB．Fe2O3
C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3
7．下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式不正确的是（ ）
A．2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO
B．2KClO3eq \(=====,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑
C．3Mg＋Fe2O3===3MgO＋2Fe
D．2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe
[综合性测评]
8．下列有关海水提取镁的说法中不正确的是（ ）
A．贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了CaCO3→CaO→Ca（OH）2的过程
B．从海水中经过过滤后的Mg2＋，利用OH－将其转化为Mg（OH）2沉淀，然后电解Mg（OH）2制备纯镁
C．工业生产中是利用电解熔融MgCl2制备镁
D．在海水提取镁的工业流程中，氯气可以循环利用，用于制备盐酸，再溶解Mg（OH）2
9．利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
B．从海带中获得I2需要对海带进行灼烧，应在坩埚中进行
C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是
Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO eq \\al(2－,4) ＋2Br－
D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，电解熔融MgCl2制镁
10．从海带中提取碘的实验过程如图：
以上过程中，涉及下列操作的示意图正确的是（已知苯的密度为0.81g·cm－3；2I－＋Cl2===I2＋2Cl－）（ ）
A．①将海带灼烧成灰
B．②过滤得含I－的溶液
C．③碘的苯溶液从下层放出
D．④分离碘并回收苯
11.海藻中含有丰富的碘元素（主要以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如图所示：
（1）实验操作③的名称是 ，所用主要仪器的名称为 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）。
A．酒精（沸点78℃）
B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃）
D．苯（沸点80℃）
（3）从碘的有机溶液中得到单质碘的方法是 。
（4）步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （填序号）。
A．烧杯B．坩埚
C．表面皿D．泥三角
E．酒精灯F．干燥器
12．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得到高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 t。
（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时跟踪检测19 金属矿物和海水资源的开发利用
1．解析：金的性质稳定，在强热条件下也不反应。
答案：B
2．答案：A
3．解析：活泼金属的冶炼是电解其熔融盐（如MgCl2、NaCl等）或熔融氧化物（如Al2O3等）制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。
答案：C
4．解析：锂的金属性介于钠、镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同。
答案：A
5．解析：还原性强的物质（如Al、C、H2、CO等）在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。
答案：D
6．解析：CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4g该氧化物中含xgO。
O ～ CO2 ～ CaCO3
16 100
xg 0.75g
解得x＝0.12
N（Fe）∶N（O）＝eq \f(0.4g－0.12g,56g·ml－1)∶eq \f(0.12g,16g·ml－1)＝2∶3。
答案：B
7．解析：实验室进行的铝热反应中，镁是引燃剂，氯酸钾是助燃剂，发生A、B、D三项中的反应。
答案：C
8．解析：从海水中提取金属镁，是利用贝壳，将贝壳转化为Ca（OH）2，然后将海水中的Mg2＋转化为Mg（OH）2，将Mg（OH）2转化为MgCl2，经过电解熔融MgCl2，从而制得金属镁，所以A和C都是正确的，而B错误；在电解氯化镁时，不仅得到了金属镁，也得到了氯气，这些氯气可以循环使用，所以D也是正确的。
答案：B
9．解析：历史最久的海水淡化方法是蒸馏法。
答案：A
10．解析：将海带灼烧成灰要在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，A错误；过滤得含I－的溶液，在过滤操作过程中需要用玻璃棒引流，B错误；苯的密度比水小，所以上层是碘的苯溶液，下层是水层，应先放出水层，再从分液漏斗上层倒出碘的苯溶液，C错误；对于互溶但是沸点相差较大的液体混合物，可利用蒸馏把它们分离开，D正确。
答案：D
11．解析：（1）碘易溶于有机溶剂，从碘水中提取碘应选择的方法为萃取，则实验操作③的名称是萃取、分液，所用主要仪器名称为分液漏斗。
（2）选用萃取剂的原则：①萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶，且密度不等；②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；③与原溶剂、溶质均不反应。酒精（沸点78℃）与水互溶，不能作萃取剂，A错误；四氯化碳（沸点77℃）不溶于水，且碘易溶于四氯化碳，可以作萃取剂，B正确；甘油（沸点290℃）易溶于水，不能作萃取剂，C错误；苯（沸点80℃）不溶于水，且碘易溶于苯，可以作萃取剂，D正确。
（3）利用碘与有机溶剂的沸点差异，从碘的有机溶液中得到单质碘，分离的方法是蒸馏。
（4）固体物质灼烧应该选用的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯和三脚架，故答案为BDE。
答案：（1）萃取、分液 分液漏斗 （2）BD （3）蒸馏 （4）BDE
12．解析：（1）Na位于第ⅠA族。（2）蒸馏法属于物理变化。（3）2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl，由n（HCl）＝eq \f(1000×106g×36.5%,36.5g·ml－1)＝107ml，可知m（NaCl）＝107ml×58.5g·ml－1＝585×106g＝585t。
答案：（1）ⅠA （2）物理变化 （3）NaCl 585
（4）NaOH＋SO2===NaHSO3
NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑