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人教版九年级上册课题4 化学式与化合价随堂练习题
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这是一份人教版九年级上册课题4 化学式与化合价随堂练习题，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列化学用语表示正确的是
A．两个铁离子：2Fe2+B．镁原子的结构示意图：
C．钙原子：CaD．硫酸铝：AlSO4
2．下列属于分子式的是（ ）
A．FeB．H2OC．NaClD．He
3．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中KH2PO4的质量分数为
A．80%B．60%C．40%D．20%
4．下列含锰的化学式中，含锰的质量分数最高的是（ ）
A．Mn2O3B．Mn OC．Mn3 O4D．Mn O2
5．某技术员在分析醋酸（C2H4O2）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数为
A．5%B．14%C．20%D．25%
6．下列符号中，既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．ClB．NC．SD．H
7．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，它能把客观存在的宏观物质与它的微观构成联系起来。下列符号中对数字“2”含义的解释正确的是
①2H；②2NH3；③CO2；④H2O；⑤Mg2+；⑥2OH-
A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示分子中原子个数的是③④
C．表示分子个数的是①②D．表示离子所带电荷数的是⑤⑥
8．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，铁锈的主要成分是氧化铁。在氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，则氧化铁的化学式为
A．FeO2B．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
9．化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是
A．：氨根离子B．：2个氢分子
C．五氧化二氮：N2O5D．+2价的镁元素：
10．由地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物为
A．SiO2B．AlOC．Al2O3D．CaO
二、判断题
11．Mg（OH）2的相对分子质量= 24 +（16 + 1）×2＝ 58( )
12．一种元素在同一种物质中表现出的化合价是唯一的( )
13．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子( )
14．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的( )
15．化合物中正负化合价的代数和不一定为零( )
三、科学探究题
16．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 都没有发生变化。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
(1)填写下表：
(2)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 。
(3)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式（或符号表达式）为 。
四、综合应用题
17．红磷与白磷是磷的两种不同单质，在初中实验中有着广泛的应用。请根据要求回答下列问题：
I、磷的燃烧：（如图1所示）
(1)写出红磷在空气中燃烧的文字或符号表达式： 。
(2)集气瓶内水的作用为 。
Ⅱ、白磷燃烧测定空气中氧气的含量：
选用50mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。
(3)正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17ml处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是 。
(4)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹。中间连接管的内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在 mL刻度处。
Ⅲ、有关五氧化二磷（P2O5）的计算：
(5)在P2O5中，磷元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
(6)计算71kg五氧化二磷（P2O5）中磷元素的质量（写出计算过程）。
18．小朱和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
(1)写出图中标有①的仪器名称：① 。
(2)他想用高锰酸钾制取氧气，他应选择上述装置中的A和 （填字母）进行组装。你认为A装置中还缺少 ，写出该反应的化学反应式为 。
(3)小黄选用B和C装置也可制取氧气，他用到了过氧化氢溶液和二氧化锰，在反应前后二氧化锰的质量和它的 都没有发生变化，我们把二氧化锰叫做催化剂，写出实验室制取该气体的化学反应式为 。
(4)过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶（250mL）氧气大约需8~10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味（少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气）。
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些： 。（至少答两点）
(5)在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有着至关重要的作用，下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：
①由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是： ；
②计算碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是： ；
③计算1kg这样的食盐中，应加入 碘酸钾（用最高含碘量计算，写出计算过程）
19．(1)2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。在催化剂表面(下图中表示催化剂表面)N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：
E→ →C(在括号中填写其它三张图示的序号)；
②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：
(2)某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
a.将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如图所示的实验装置(K3处于关闭状态至操作b 完成为止)；
b.通过调节活塞K1、K2，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K1、K2，在 (选填“K1”或“K2”)处导管口通入干燥的氨气；
c.集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟(氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒)。
①写出c步实验中所发生的反应的化学式表达式 ；
②上述c步实验中出现的现象说明 。
(3)蛋白质中也含氮元素。蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是一种氨基酸，
①丙氨酸中C、H、O、N各元素的质量比为 。
②蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]，若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。30g尿素中含氮元素 g。
③合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。计算判断该奶粉是否属于合格奶粉 。(写出计算过程)
参考答案：
1．C
【分析】本题考查化学术语描述。
【详解】A、两个铁离子表示为：2Fe3+，故A不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，镁原子核外电子层有三层，最外层电子数为2，而不是10，故B不符合题意；
C、钙原子表示用钙元素符号表示：Ca，故C符合题意；
D、硫酸铝的化学式为：Al2（SO4）3，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】熟记常见物质的化学式。
2．B
【详解】A、Fe属于金属单质，是由铁原子直接构成的， Fe是铁的化学式，不是分子式，不符合题意；
B、H2O是由水分子构成的，H2O是水的化学式，由分子构成的物质的化学式又叫分子式，符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， NaCl是氯化钠的化学式，不是分子式，不符合题意；
D、He属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的， He是氦的化学式，不是分子式，不符合题意。故选B。
【点睛】由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。有些物质是由原子构成，如金属和大多数固态非金属单质；有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等；有些物质是由离子构成的，如氯化钠。
3．B
【详解】假设固体混合物的质量为100g，则混合物中氮元素的质量为：100g×14%=14g，则混合物中硝酸铵的质量为：，则混合物中磷酸二氢钾的质量分数为：。
故选B。
4．B
【详解】A. Mn2O3中锰元素和氧元素的质量比是（55×2）：（16×3）=55:24；
B. MnO中锰元素和氧元素的质量比是55:16；
C. Mn3O4中锰元素和氧元素的质量比是（55×3）：（16×4）=165:64；
D. MnO2中锰元素和氧元素的质量比是55：（16×2）=55:32；
比较可知Mn O中锰元素的含量最高，故选B。
【点睛】可以通过比较元素的质量比来判断元素的含量大小，也可以将化学式变形，利用“归一法”将化学式中的锰原子都化为一个再比较，都可以快速解题。
5．D
【分析】由于题目中没给出明确的数值，所解答时可以设出溶液中水的质量和溶质的质量，根据氧元素的质量分数来列式计算可得出溶剂和溶质质量的关系，然后计算该溶液中溶质的质量分数。
【详解】设醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y，
则水中氧元素的质量为：
醋酸中氧元素的质量为：，
由溶液中氧元素的质量分数为80%，则
则该溶液中溶质的质量分数为：
故该溶液中醋酸的质量分数25%。
故选：D。
【点睛】本题考查溶液中溶质的质量分数计算，难度较大，学生应大胆假设出溶质与溶剂的质量，利用其质量关系来计算即可解答。
6．C
【详解】A、Cl可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
B、N可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
C、 S可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示一种物质，故选项符合题意；
D、H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
点睛：
金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
7．B
【详解】A、标在离子符号前面的数字表示离子个数，故⑥2OH-中的2表示2个氢氧根离子，标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，故⑤Mg2+中的2表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误;
B、标在化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，③CO2中的2表示一个二氧化碳分子中含有2个碳原子，④H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子，故选项说法正确；
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②2NH3中的2表示2个氨分子，标在元素符号前面的数字表示原子个数，①2H中的2表示氢原子的个数为2，故选项说法错误；
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，故⑤Mg2+中的2表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，标在离子符号前面的数字表示离子个数，故⑥2OH-中的2表示2个氢氧根离子，故选项说法错误；
故选B。
8．C
【详解】设氧化铁的化学式为FexOy，根据化合物中化合价的代数和为0，（+3）×x+（-2）×y=0，得=，故氧化铁的化学式为Fe2O3，故选C。
9．B
【详解】A、表示铵根离子。A不正确；
B、H2表示1个氢分子，所以2H2表示2个氢分子。B正确；
C、五氧化二氮表示方法是N2O5，不是N2O5。C不正确；
D、+2价的镁元素表示为。D不正确。
综上所述：选择B。
10．C
【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的元素是氧，它们形成的化合物的化学式可以按照下面的步骤写出：
第一步：写出元素符号，铝元素符号在左，氧元素符号在右：AlO
第二步：标注元素的化合价：
第三步：化合价的绝对值交叉写在元素符号的右下角：Al2O3
第四步：用化合价原则检查：（+3）×2+（-2）×3=0
因此Al2O3就是要求的化合物的化学式．
故选：C。
11．正确
【详解】Mg（OH）2的相对分子质量为24+（16 + 1）×2＝ 58，说法正确。
12．错误
【详解】一种元素在同一物质中不一定显一种化合价，如硝酸铵中氮元素存在于铵根和硝酸根中，铵根中氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价，故错误。
13．正确
【详解】标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数，故CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故正确。
14．错误
【详解】分子是由原子构成的，分子中不能再含分子，所以一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故题中说法错误。
15．错误
【详解】化合物中正负化合价的代数和一定为零，错误。
16． 质量和化学性质 0.2 复燃 玻璃棒 /
【详解】猜想：Ⅲ、CuO是反应的催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
实验：（1）猜想Ⅲ成立，说明CuO是该反应的催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故步骤⑥结果：称量CuO为0.2g；步骤⑦现象：溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；
（2）步骤④为过滤，过滤所需的仪器是：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）过氧化氢在氧化铜的催化下分解为水和氧气，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：。
17．(1)或
(2)防止燃烧产物落下，炸裂瓶底，用水吸收产物五氧化二磷，防止污染空气
(3)检查装置气密性
(4)10
(5)31：40
(6)
答：71kg五氧化二磷（P2O5）中磷元素的质量是31kg。
【解析】（1）
红磷在空气中燃烧反应物是红磷和氧气，条件点燃，生成物是五氧化二磷，文字表达式是，符号表达式是；
（2）
红磷燃烧会放出大量的热，生成的五氧化二磷固体小颗粒悬浮在空气中会造成环境污染，在集气瓶内加入水可以有效防止燃烧产物落下，炸裂瓶底，用水吸收产物五氧化二磷，防止污染空气；
（3）
做与气体相关的实验前必须进行装置气密性检查，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17ml处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，说明推注射器时读数变小是因为气体分子被压缩，不是因为泄露造成的，所以该操作的主要目的是检查装置气密性，故填：检查装置气密性；
（4）
若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，此时白磷燃烧，消耗50ml试管内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，所以试管内气体体积减少约，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹。中间连接管的内空气体积忽略不计，若实验成功，整个装置气体体积减少约10ml，反应前活塞前缘停留在20ml处，反应后活塞前缘最终停留在10ml除，故填：10；
（5）
在P2O5中，磷元素与氧元素的质量比为，故填：31：40；
（6）
根据题意分析：详情见答案。
18．(1)试管
(2) C/D 一团棉花
(3) 化学性质
(4)操作简便；节能
(5) 受热易分解 39:127:48 解：碘酸钾中碘元素质量分数=×100%≈59.3%
1kg这样的食盐中应加入碘酸钾的质量=
【详解】（1）图中标有①的仪器名称为试管；
（2）高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应为固体加热型，氧气密度比空气大，且不溶于水，选择发生装置A，收集装置为C或D。A装置中还缺少棉花，防止高锰酸钾固体粉末进入导管，该反应的化学反应式为。故填：C或D；一团棉花；
（3）过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰作用下，生成水和氧气，反应中二氧化锰是催化剂，它的质量和化学性质都没有发生变化，实验室制取该气体的化学反应式为；故填：化学性质；；
（4）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气不需要加热，操作简便，节能；故填：操作简便；节能；
（5）①由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是受热易分解；故填：受热易分解；
②，碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比=；故填：39:127:48；
③见答案。
19． D、A、B 化学反应的过程中原子的种类、个数不变等 K1 NH3+HCl→NH4Cl 微粒是不断运动的（合理即可） 36:7:32:14 14 第一种计算方法：合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，即合格奶粉每100g中含氮元素的质量18g×16%=2.88g>2g，故不合格
第二种计算方法：某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，故每100g中这种奶粉中含蛋白质质量2g÷16%=12.5g<18g，故不合格
【详解】(1)①化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子；故在催化剂表面N2和H2反应合成氨的反应过程顺序为：E、D、A、B、C；
②通过微观示意图，可知：化学反应的过程中原子的种类、个数不变，化学反应前后，元素的种类不变，化学反应中，分子可分，原子不可分等；
(2)由于氨气的密度比空气小，故要使氨气将原瓶中的空气排净，则氨气应从长管进，即K1处导管口通入干燥的氨气，这样空气从短管排出，即K2处排出，故填：K1；
①c步实验中两只集气瓶中都出现白烟(氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒)，发生的反应的化学式表达式为：NH3+HCl→NH4Cl；
②c步实验中两只集气瓶都出现白烟，说明微粒是不断运动等；
(3)①丙氨酸(化学式为C3H7O2N)中C、H、O、N各元素的质量比为(12×3):7:(16×2):14=36:7:32:14；
②根据表达式：元素质量=物质质量×该元素的质量分数，故30g尿素中含氮元素为30g××100%=14g；
③见答案。
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
带火星的木条复燃。
称量CuO为 g。
溶液中有气泡放出，带火星的木条 。
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。
配料
氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘量
（20~30mg）/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避光、避热、密封、防潮
一、选择题
1．下列化学用语表示正确的是
A．两个铁离子：2Fe2+B．镁原子的结构示意图：
C．钙原子：CaD．硫酸铝：AlSO4
2．下列属于分子式的是（ ）
A．FeB．H2OC．NaClD．He
3．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中KH2PO4的质量分数为
A．80%B．60%C．40%D．20%
4．下列含锰的化学式中，含锰的质量分数最高的是（ ）
A．Mn2O3B．Mn OC．Mn3 O4D．Mn O2
5．某技术员在分析醋酸（C2H4O2）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数为
A．5%B．14%C．20%D．25%
6．下列符号中，既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．ClB．NC．SD．H
7．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，它能把客观存在的宏观物质与它的微观构成联系起来。下列符号中对数字“2”含义的解释正确的是
①2H；②2NH3；③CO2；④H2O；⑤Mg2+；⑥2OH-
A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示分子中原子个数的是③④
C．表示分子个数的是①②D．表示离子所带电荷数的是⑤⑥
8．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，铁锈的主要成分是氧化铁。在氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，则氧化铁的化学式为
A．FeO2B．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
9．化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是
A．：氨根离子B．：2个氢分子
C．五氧化二氮：N2O5D．+2价的镁元素：
10．由地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物为
A．SiO2B．AlOC．Al2O3D．CaO
二、判断题
11．Mg（OH）2的相对分子质量= 24 +（16 + 1）×2＝ 58( )
12．一种元素在同一种物质中表现出的化合价是唯一的( )
13．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子( )
14．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的( )
15．化合物中正负化合价的代数和不一定为零( )
三、科学探究题
16．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 都没有发生变化。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
(1)填写下表：
(2)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 。
(3)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的文字表达式（或符号表达式）为 。
四、综合应用题
17．红磷与白磷是磷的两种不同单质，在初中实验中有着广泛的应用。请根据要求回答下列问题：
I、磷的燃烧：（如图1所示）
(1)写出红磷在空气中燃烧的文字或符号表达式： 。
(2)集气瓶内水的作用为 。
Ⅱ、白磷燃烧测定空气中氧气的含量：
选用50mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。
(3)正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17ml处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是 。
(4)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹。中间连接管的内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在 mL刻度处。
Ⅲ、有关五氧化二磷（P2O5）的计算：
(5)在P2O5中，磷元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
(6)计算71kg五氧化二磷（P2O5）中磷元素的质量（写出计算过程）。
18．小朱和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
(1)写出图中标有①的仪器名称：① 。
(2)他想用高锰酸钾制取氧气，他应选择上述装置中的A和 （填字母）进行组装。你认为A装置中还缺少 ，写出该反应的化学反应式为 。
(3)小黄选用B和C装置也可制取氧气，他用到了过氧化氢溶液和二氧化锰，在反应前后二氧化锰的质量和它的 都没有发生变化，我们把二氧化锰叫做催化剂，写出实验室制取该气体的化学反应式为 。
(4)过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶（250mL）氧气大约需8~10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味（少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气）。
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些： 。（至少答两点）
(5)在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有着至关重要的作用，下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：
①由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是： ；
②计算碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是： ；
③计算1kg这样的食盐中，应加入 碘酸钾（用最高含碘量计算，写出计算过程）
19．(1)2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。在催化剂表面(下图中表示催化剂表面)N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：
E→ →C(在括号中填写其它三张图示的序号)；
②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：
(2)某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
a.将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如图所示的实验装置(K3处于关闭状态至操作b 完成为止)；
b.通过调节活塞K1、K2，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K1、K2，在 (选填“K1”或“K2”)处导管口通入干燥的氨气；
c.集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟(氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒)。
①写出c步实验中所发生的反应的化学式表达式 ；
②上述c步实验中出现的现象说明 。
(3)蛋白质中也含氮元素。蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是一种氨基酸，
①丙氨酸中C、H、O、N各元素的质量比为 。
②蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]，若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。30g尿素中含氮元素 g。
③合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。计算判断该奶粉是否属于合格奶粉 。(写出计算过程)
参考答案：
1．C
【分析】本题考查化学术语描述。
【详解】A、两个铁离子表示为：2Fe3+，故A不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，镁原子核外电子层有三层，最外层电子数为2，而不是10，故B不符合题意；
C、钙原子表示用钙元素符号表示：Ca，故C符合题意；
D、硫酸铝的化学式为：Al2（SO4）3，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】熟记常见物质的化学式。
2．B
【详解】A、Fe属于金属单质，是由铁原子直接构成的， Fe是铁的化学式，不是分子式，不符合题意；
B、H2O是由水分子构成的，H2O是水的化学式，由分子构成的物质的化学式又叫分子式，符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， NaCl是氯化钠的化学式，不是分子式，不符合题意；
D、He属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的， He是氦的化学式，不是分子式，不符合题意。故选B。
【点睛】由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。有些物质是由原子构成，如金属和大多数固态非金属单质；有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等；有些物质是由离子构成的，如氯化钠。
3．B
【详解】假设固体混合物的质量为100g，则混合物中氮元素的质量为：100g×14%=14g，则混合物中硝酸铵的质量为：，则混合物中磷酸二氢钾的质量分数为：。
故选B。
4．B
【详解】A. Mn2O3中锰元素和氧元素的质量比是（55×2）：（16×3）=55:24；
B. MnO中锰元素和氧元素的质量比是55:16；
C. Mn3O4中锰元素和氧元素的质量比是（55×3）：（16×4）=165:64；
D. MnO2中锰元素和氧元素的质量比是55：（16×2）=55:32；
比较可知Mn O中锰元素的含量最高，故选B。
【点睛】可以通过比较元素的质量比来判断元素的含量大小，也可以将化学式变形，利用“归一法”将化学式中的锰原子都化为一个再比较，都可以快速解题。
5．D
【分析】由于题目中没给出明确的数值，所解答时可以设出溶液中水的质量和溶质的质量，根据氧元素的质量分数来列式计算可得出溶剂和溶质质量的关系，然后计算该溶液中溶质的质量分数。
【详解】设醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y，
则水中氧元素的质量为：
醋酸中氧元素的质量为：，
由溶液中氧元素的质量分数为80%，则
则该溶液中溶质的质量分数为：
故该溶液中醋酸的质量分数25%。
故选：D。
【点睛】本题考查溶液中溶质的质量分数计算，难度较大，学生应大胆假设出溶质与溶剂的质量，利用其质量关系来计算即可解答。
6．C
【详解】A、Cl可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
B、N可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
C、 S可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示一种物质，故选项符合题意；
D、H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
点睛：
金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
7．B
【详解】A、标在离子符号前面的数字表示离子个数，故⑥2OH-中的2表示2个氢氧根离子，标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，故⑤Mg2+中的2表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误;
B、标在化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，③CO2中的2表示一个二氧化碳分子中含有2个碳原子，④H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子，故选项说法正确；
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②2NH3中的2表示2个氨分子，标在元素符号前面的数字表示原子个数，①2H中的2表示氢原子的个数为2，故选项说法错误；
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，故⑤Mg2+中的2表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，标在离子符号前面的数字表示离子个数，故⑥2OH-中的2表示2个氢氧根离子，故选项说法错误；
故选B。
8．C
【详解】设氧化铁的化学式为FexOy，根据化合物中化合价的代数和为0，（+3）×x+（-2）×y=0，得=，故氧化铁的化学式为Fe2O3，故选C。
9．B
【详解】A、表示铵根离子。A不正确；
B、H2表示1个氢分子，所以2H2表示2个氢分子。B正确；
C、五氧化二氮表示方法是N2O5，不是N2O5。C不正确；
D、+2价的镁元素表示为。D不正确。
综上所述：选择B。
10．C
【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的元素是氧，它们形成的化合物的化学式可以按照下面的步骤写出：
第一步：写出元素符号，铝元素符号在左，氧元素符号在右：AlO
第二步：标注元素的化合价：
第三步：化合价的绝对值交叉写在元素符号的右下角：Al2O3
第四步：用化合价原则检查：（+3）×2+（-2）×3=0
因此Al2O3就是要求的化合物的化学式．
故选：C。
11．正确
【详解】Mg（OH）2的相对分子质量为24+（16 + 1）×2＝ 58，说法正确。
12．错误
【详解】一种元素在同一物质中不一定显一种化合价，如硝酸铵中氮元素存在于铵根和硝酸根中，铵根中氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价，故错误。
13．正确
【详解】标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数，故CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故正确。
14．错误
【详解】分子是由原子构成的，分子中不能再含分子，所以一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故题中说法错误。
15．错误
【详解】化合物中正负化合价的代数和一定为零，错误。
16． 质量和化学性质 0.2 复燃 玻璃棒 /
【详解】猜想：Ⅲ、CuO是反应的催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
实验：（1）猜想Ⅲ成立，说明CuO是该反应的催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故步骤⑥结果：称量CuO为0.2g；步骤⑦现象：溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；
（2）步骤④为过滤，过滤所需的仪器是：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）过氧化氢在氧化铜的催化下分解为水和氧气，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：。
17．(1)或
(2)防止燃烧产物落下，炸裂瓶底，用水吸收产物五氧化二磷，防止污染空气
(3)检查装置气密性
(4)10
(5)31：40
(6)
答：71kg五氧化二磷（P2O5）中磷元素的质量是31kg。
【解析】（1）
红磷在空气中燃烧反应物是红磷和氧气，条件点燃，生成物是五氧化二磷，文字表达式是，符号表达式是；
（2）
红磷燃烧会放出大量的热，生成的五氧化二磷固体小颗粒悬浮在空气中会造成环境污染，在集气瓶内加入水可以有效防止燃烧产物落下，炸裂瓶底，用水吸收产物五氧化二磷，防止污染空气；
（3）
做与气体相关的实验前必须进行装置气密性检查，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17ml处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，说明推注射器时读数变小是因为气体分子被压缩，不是因为泄露造成的，所以该操作的主要目的是检查装置气密性，故填：检查装置气密性；
（4）
若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，此时白磷燃烧，消耗50ml试管内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，所以试管内气体体积减少约，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹。中间连接管的内空气体积忽略不计，若实验成功，整个装置气体体积减少约10ml，反应前活塞前缘停留在20ml处，反应后活塞前缘最终停留在10ml除，故填：10；
（5）
在P2O5中，磷元素与氧元素的质量比为，故填：31：40；
（6）
根据题意分析：详情见答案。
18．(1)试管
(2) C/D 一团棉花
(3) 化学性质
(4)操作简便；节能
(5) 受热易分解 39:127:48 解：碘酸钾中碘元素质量分数=×100%≈59.3%
1kg这样的食盐中应加入碘酸钾的质量=
【详解】（1）图中标有①的仪器名称为试管；
（2）高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应为固体加热型，氧气密度比空气大，且不溶于水，选择发生装置A，收集装置为C或D。A装置中还缺少棉花，防止高锰酸钾固体粉末进入导管，该反应的化学反应式为。故填：C或D；一团棉花；
（3）过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰作用下，生成水和氧气，反应中二氧化锰是催化剂，它的质量和化学性质都没有发生变化，实验室制取该气体的化学反应式为；故填：化学性质；；
（4）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气不需要加热，操作简便，节能；故填：操作简便；节能；
（5）①由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是受热易分解；故填：受热易分解；
②，碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比=；故填：39:127:48；
③见答案。
19． D、A、B 化学反应的过程中原子的种类、个数不变等 K1 NH3+HCl→NH4Cl 微粒是不断运动的（合理即可） 36:7:32:14 14 第一种计算方法：合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，即合格奶粉每100g中含氮元素的质量18g×16%=2.88g>2g，故不合格
第二种计算方法：某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，故每100g中这种奶粉中含蛋白质质量2g÷16%=12.5g<18g，故不合格
【详解】(1)①化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子；故在催化剂表面N2和H2反应合成氨的反应过程顺序为：E、D、A、B、C；
②通过微观示意图，可知：化学反应的过程中原子的种类、个数不变，化学反应前后，元素的种类不变，化学反应中，分子可分，原子不可分等；
(2)由于氨气的密度比空气小，故要使氨气将原瓶中的空气排净，则氨气应从长管进，即K1处导管口通入干燥的氨气，这样空气从短管排出，即K2处排出，故填：K1；
①c步实验中两只集气瓶中都出现白烟(氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒)，发生的反应的化学式表达式为：NH3+HCl→NH4Cl；
②c步实验中两只集气瓶都出现白烟，说明微粒是不断运动等；
(3)①丙氨酸(化学式为C3H7O2N)中C、H、O、N各元素的质量比为(12×3):7:(16×2):14=36:7:32:14；
②根据表达式：元素质量=物质质量×该元素的质量分数，故30g尿素中含氮元素为30g××100%=14g；
③见答案。
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
带火星的木条复燃。
称量CuO为 g。
溶液中有气泡放出，带火星的木条 。
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。
配料
氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘量
（20~30mg）/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避光、避热、密封、防潮
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