江西省九江市第一中学2021-2022学年高二上学期期末化学试题（含答案解析）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A. B. C. D.
2. 证明氨水是弱碱的事实是
A. 氨水与硫酸发生中和反应
B. 氨水能使紫色石蕊液变蓝
C. 0.1 ml/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1
D. 铵盐与熟石灰反应逸出氨气
3. 如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是

A. 铜是负极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减小
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子铜片表面被还原
4. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为
A. 1,1,3,3-四甲基丁烷B. 2,3,4-三甲基戊烷
C. 2,4,4-三甲基戊烷D. 2,2,4-三甲基戊烷
5. 下列各反应的方程式中，属于水解反应的是
A. H2O+H2OH3O++OH-
B.
C.
D.
6. 下表中物质的分类组合完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 常温下，在由水电离出的c(H+)=10-13ml/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. K+、Na+、、Cl-B. K+、Fe3+、Br-、I-
C. Na+、Cl-、、D. 、Al3+、Cl-、
8. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
B. 用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率
C. 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
D. 将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生
9. 实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000ml/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确定是
A. 溶液呈中性，可选用石蕊或酚酞作指示剂B. 溶液呈中性，必选用石蕊作指示剂
C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D. 溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂
10. 下列说法正确的是
A. 将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C. 用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋
D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
11. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则
A. 平衡向正反应方向移动了B. 平衡向逆反应方向移动了
C. 物质A的质量分数增加了D. a12. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgI>Ag2CrO4>AgCl
C. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl
13. 常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：
①1×10-3ml·L-1的氨水bL
②c(OH-)＝1×10-3ml·L-1的氨水cL
③c(OH-)＝1×10-3ml·L-1的Ba(OH)2溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A. b>a＝d>cB. a＝b>c>dC. a＝b＞d>cD. c>a=d>b
14. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/ml
B. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
C. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/ml，则H2的燃烧热为241.8 kJ/ml
D. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为Zn-2e－＋2OH－=Zn(OH)2
B. 放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－
C. 放电时每转移3 ml电子，正极有1 ml K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
16. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有( )
A. 乙酸甲酯
B. 对苯二酚
C. 2-甲基丙烷
D 邻苯二甲酸
17. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)；2HBr(g)H2(g)+Br2(g)两分钟后，反应达到平衡，测知c(H2)为0.5ml/L，c(HBr)为4ml/L。若反应用NH3表示反应速率，则v(NH3)为
A. 0.5ml/(L·min)B. 2.0ml/(L·min)
C. 2.5ml/(L·min)D. 5.0ml/(L·min)
18. 苹果iPad、iPhne正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响。某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是
A. ③④之间B. ②③之间C. ④⑤之间D. ⑤之后
19. 常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中与H+的物质的量浓度之比约为
A. 10∶1B. 1∶10C. 1∶2D. 1∶1
20. 有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH4、C2H6、C3H8、C4H10……CnH2n+2，在该系列有机物中，分子中含碳元素质量分数最大值最接近
A. 95.6%B. 92.3%C. 85.7%D. 75.0%
21. 部分弱酸的电离常数如下表：
下列有关说法不正确的是
A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等
B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)
D. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
22. 一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2ml /L，0.6ml/ L，0.1 ml/L，则下列判断不合理的是
A. 起始时c1：c2＝1：3且 平衡时X、Y的转化率相等
B. c1的取值范围为0< c1<0．25m /L
C. 反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3
D. 对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小
23. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·ml-1。向M、N中都通入1mlA和2mlB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）
B. 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)
C. 若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）
D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
24. 邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（ ）
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
25. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 点所示溶液中：
B. 点所示溶液中：
C. 点所示溶液中：
D. 点以后的溶液中可能出现：
二、填空题(共50分)
26. 提纯下列物质(括号内为杂质)，填写所选用的除杂试剂和除杂方法
27. 请回答下列问题：
（1）下列溶液一定呈中性的是_______。
A. pH=7的溶液B. c(H+)=10-7ml/L的溶液
C. c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D. 氨水和氯化铵的混合液中c(NH)=c(Cl-)
（2）已知T℃时，Kw=1×10-13，则T℃_______25℃(填“>”、“<”或“=”)．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a:b=_______。
（3）①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______ml/L(保留四位有效数字)。
②若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_______。
（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
28. 根据下列信息回答问题：
（1）键线式的名称是_______。
（2）中含有的官能团的名称为_______、_______。
（3）某炔烃和氢气充分加成产物为2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______。
（4）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______。
（5）分子式为C8H10芳香烃，其可能的结构有_______种。
29. 某二元酸H2A电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-=A2-+H+．回答下列问题：
（1）Na2A溶液显_______性，理由(用离子方程式表示)_______。
（2）若0.1ml/L NaHA溶液的pH=2，则0.1ml/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度范围是_______。
（3）某温度下，向10mL、0.1ml/L NaHA溶液中加入0.1ml/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_______(填写字母)。
A. 溶液pH=7B. 水的离子积Kw=c2(OH-)C. V=10mLD. c(K+)（4）0.1ml/L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
30. 前几年，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0
①该反应平衡常数表达式_______。
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______(填代号)。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ/ml
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-569kJ/ml
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/ml
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：_______。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1ml/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)．
①甲烷燃料电池的负极反应式：_______。
②电解后溶液的pH=_______(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。
③阳极产生气体的体积在标准状况下是_______L。
（4）某温度下，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的Kp=6.0×10-3(kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数)．该温度下的某容器中，若起始充入2ml H2、1ml CO，平衡时甲醇的平衡分压p(CH3OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中CO的体积分数约为_______%(小数点后保留1位)。选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
胆矾
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
①
②
③
④
⑤
甲烷
乙烯
戊烷
2－甲基戊烷
甲苯
弱酸
HCOOH
HCN
H2S
电离平衡常数(25℃)
Ka＝1.8×10-4
Ka＝4.9×10-10
Ka1＝1.3×10-7
Ka2＝7.1×10-15
括号内为杂质
除杂试剂
操作
(1)
氯气(氯化氢)
_______
_______
(2)
溴苯(溴)
_______
_______
(3)
乙酸乙酯(乙酸)
_______
_______
(4)
乙醇(水)
_______
_______
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000ml/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09