江西省抚州市临川第一中学暨临川第一中学实验学校2021-2022学年高一上学期期末化学试题（含答案解析）

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卷面满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Br-80
一、单选题(共10小题，每小题3分，共30分)
1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确是。
A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B. 硬铝密度大、强度高，可用于制造飞机
C. 生铁含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是。
A. 酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石
C. 非电解质：乙醇、氨气、CO2D. 同位素：2H、3H、1H2
3. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是。
A. 将Cl2通入氢氧化钾溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 向AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：+Ba2+=BaSO4↓
D. 将钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2
4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、SO
B. 含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO
C. 含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+
D. 使石蕊变红的溶液中：Fe3+、HCO、Na+、SO
5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 将一小块金属钠投入溶液中，有红色物质析出
B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
C. 、和长期放置在空气中最终产物相同
D. 可用石灰水鉴别与溶液
6. 下列有关微粒间相互作用说法正确的是
A 金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键
B. 过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键
7. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3ml·L-1的硫酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲：乙=3：4，则加入铝粉的质量为
A. 3.6gB. 5.4gC. 7.2gD. 10.8g
8. 根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是。
A. 第83号元素的最高化合价是+5
B. 第53号元素的单质在常温常压下是固体
C. 第Ⅷ族含8、9、10 三列共12种元素，为含元素种类最多的族
D. 32号元素的单质可作半导体，其同主族的某种元素的同位素可用作考古断代
9. 下列实验操作及现象、结论对应且均正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A. 次氯酸的电子式：
B. Mg2+的结构示意图：
C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为
D. M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
二、多选题(共4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选对但不全的得2分，多选或错选不得分。)
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2−具有相同电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B. Y分别与Z、X形成的化合物中，化学键类型完全相同
C. Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. X最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1L1ml/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子
B. 标准状况下，22.4LH35Cl中含有的中子数为18NA
C. 1L1ml/LHClO溶液中，ClO−数目为NA
D. 44gN2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NA
13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
14. 某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是。
A. 该反应中 Cl-为氧化产物
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C. 反应后溶液的碱性减弱
D. 反应中每生成 1ml N2转移3NA个电子
三、非选择题(共4小题，共54分)
15. 回答下列问题：
（1）现有以下物质：①NaOH固体②盐酸③CaCO3固体④熔融 KCl⑤蔗糖⑥铜⑦NH3⑧液态的HCl，以上物质中能导电的是___________；(填序号，下同)；以上物质中属于非电解质的是___________。
（2）现有以下物质：
①氩气 ②NaOH③AlCl3④BaCl2 ⑤硫酸 ⑥NH3 ⑦CCl4 ⑧H2O2，
a．以上物质中只含离子键的物质是___________(填序号，下同)；含非极性键的物质是___________；含有共价键的离子化合物是___________；
b．用电子式表示⑧的形成过程___________。
16. 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器己略去，气密性已检查)。
I．实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。
②当 B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。
④……
（1）B中溶液发生反应的离子方程式为___________。
（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________。
（3）过程③的实验目的是__。
（4）请从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：__
Ⅱ．实验过程中需用到 20mL1ml/L NaBr溶液。
（5）配制 20mL1ml/L NaBr溶液需用托盘天平称取NaBr固体的质量为__g；
（6）在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度偏高的有___________。
A. 称量时将NaBr固体放在右盘；
B. 用烧杯溶解NaBr 固体后，洗涤烧杯2~3次，洗涤液未转移到容量瓶；
C. 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；
D. 定容时俯视观察凹液面。
17. 现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。
已知信息如下：
①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素
②D是短周期元素中金属性最强的元素；
③部分元素在周期表中的相对位置如图所示；
请回答下列问题：
（1）A与F形成的化合物的结构式为___________；仅由A、C形成的18e-的化合物的分子式为___________；写出 E离子的结构示意图_______
（2）B、C、D、E 的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
（3）上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是___________(填化学式，下同)。C、E形成的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序为___________。
18. 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。
请回答下列问题：
（1）A的电子式是___________，R元素在元素周期表中位置为___________，D的俗称是___________。
（2）A与水反应的离子方程式为___________。
（3）检验W 溶液中金属阳离子的操作方法是___________。
（4）H转化为M的化学方程式为___________。
（5）B生成F反应的离子方程式为___________。
（6）向一定量T和D的混合物中加入200mL 1ml/L的盐酸，固体恰好完全溶解，且产生氢气448mL(标准状况下)，所得溶液只有一种溶质，则混合物中两种物质的物质的量之比为___________。选项
实验操作
现象
结论
A
将通入溶液中
溶液由浅绿色变成棕黄色
溶液未变质
B
向溶液中加入锌粉
溶液由棕黄色变成无色
具有还原性
C
向沸水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色，并用一束可见光照射
产生丁达尔效应
丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
D
用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上
pH试纸先变红后褪色
新制氯水呈酸性且具有漂白性
B
C
E