2021-2022学年江西省丰城市第九中学高二上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年江西省丰城市第九中学高二上学期期末考试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了 下列反应属于取代反应的是， 常温下，在20mL 0，1ml·L-1Na2CO3与0， 下列说法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。

考试时间：100 分钟满分：100 分
可能用到的相对原子量 C 12O 16H 1Cu64Na23S 32Cl 35.5
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
1．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志
B．用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果
C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
2．利用微生物电池可处理有机废水和废气(如NO)，下列说法正确的是（ ）
A．电路中电流的方向是从M极流向N极
B．H+透过阳离子交换膜由右向左移动
C．正极反应为：2NO+4H++4e-=N2+2H2O
D．有机废水在微生物作用下发生了还原反应
3. 下列反应属于取代反应的是（ ）
A．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷 B．丙烷与氯气在光照下生成氯丙烷
C．乙炔使高锰酸钾溶液褪色 D．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热生成乙烯
4. 下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5. 某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是（ ）
A．有机物A既可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物
B．有机物A的分子式是C13H12O4Cl2
C．有机物A属于烃的衍生物
D．有机物A分子中含有5种官能团
6.根据下列实验操作及现象，能得出正确的结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是（ ）
A．电极a上的反应为2H2O+4e-=4H++ O2
B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低
C．电解过程中化学能转化为电能
D．每转移1 ml电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：1
8. 常温下，在20mL 0.1ml/L MOH溶液中滴入0.1 ml/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．MOH为强碱
B．可选择甲基橙作为指示剂
C．N点MOH溶液恰好被盐酸完全中和
D．N点溶液，c(M+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
9．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1ml·L-1Na2CO3与0.1ml·L-1NaHCO3溶液等体积混合：
2/3c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)
B．0.1ml·L-1Na2C2O4与0.1ml·L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2 c(C2O42-)＋c(HC2O4－) ＋c(OH－)= c(Na+)＋c(H＋)
C．在0.1ml·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)- c(H＋) = c(HCO3－) ＋c(H2CO3)
D.1ml·L-1NH4Cl与1ml·L-1氨水等体积混合（pH>7）：c(NH3·H2O) ＞c(NH4＋) ＞c(Cl—) ＞c(OH－)
10. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是（ ）
A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的
离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控
该溶液的pH在8.0—12.0之间
C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比
为108
D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
11. Weiss利用光敏剂QD制备2—环已基苯乙烯(c)的过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a的二氯代物有3种
B．1mlb完全燃烧消耗10mlO2
C．c具有顺式和反式2种结构
D．a、b、c均能使溴水和稀高锰酸钾
溶液褪色
12. 下列说法中不正确的是（ ）
A．1ml苯乙烯()中含有的键数为4NA
B．等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷
C．在某有机物分子中含a个—CH3，n个—CH2—，m个，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m‒a +2
D．在有机物分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个
13. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14. 碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 ml 电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是( )
VB2电极发生的电极反应为
2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
15. 下列化学用语正确的是( )
A．聚丙烯的结构简式：﹝CH2CHCH3﹞n B．丙烷分子的比例模型：
C．乙炔的电子式： D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：
16. 为检验1-溴丁烷中的溴元素，下列实验操作正确的顺序是（ ）
①加入硝酸银溶液②加热煮沸③取少量1-溴丁烷④加入足量稀硝酸酸化⑤加入氢氧化钠溶液⑥冷却
A．③②⑤①④⑥B．③⑤②①④⑥
C．③⑤②⑥④①D．③④②⑥①⑤
二.填空题(5 个小题，每空2分除标注共 52 分)
17. （8分）(1)按系统命名法，的名称是：___________。
（2）某化合物A 3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O。则该有机物A的最简式为______，A的红外光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，而A在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其面积之比为2：1，则该有机物的简式为______。
（3）常温下在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3－、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，求SO的水解平衡常数=___________。
18. （12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
乙池中滴有酚酞，实验开始后观察
到的现象是___________，甲中甲烷燃
料电池的负极反应式为___________。
(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置
中铁电极上生成的气体体积(标况)
为___________L。
(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。
A．b电极为粗铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将___________，(填“增大”“减小”或“不变”)，且变化了___________克。
19. （10分）1－溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 71℃，密度为 1.36 g·cm-3。实验室制备少量1－溴丙烷的反应：CH3CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
主要操作步骤如下：
步骤1：在蒸馏烧瓶中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24gNaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，
直到反应完全。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次
用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12
mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯
得1－溴丙烷。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）步骤1反应时生成的主要有机副产物除2－溴丙烷外还有___________。
（3）为减少产物的挥发你认为收集装置B应如何改进___________。
（4）步骤3中从分液漏斗中分出有机相的操作是___________。
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，___________，静置，分液。
20. （11分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为___，当c(Cu2+)≤1.0×10-5ml•L-1时，可认为Cu2+已沉淀完全，此时溶液中S2-的浓度不小于___。(已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36。)
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加H2O2的目的是___。 ②调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围___。
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是___。（1分）
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___。
21. （11分）工业中很多重要的原料都来源于石油化工，请回答下列问题：
(1)丙烯酸中含氧官能团的名称
为___________。（1分）
(2)①、③反应的反应类型
分别为___________、（1分）
___________。（1分）
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应②：___________；
反应④：___________；丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：___________。
(4)丙烯酸()的性质可能有___________(填序号)。
①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
化学答案
每空2分（除标注）
17、2，4，4-三甲基-2-戊烯 CH3O HO-CH2-CH2-OH Kh=c(OH-)=10-6.8
18. 两个电极均有气泡产生，铁电极附近溶液变成红色 CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O 4.48 AD 增大 0.88
19. （1）冷凝管（2）丙烯、正丙醚或CH3CH2CH2OCH2CH2CH3
（3）需向装置B中接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中
（4）打开分液漏斗上端的玻璃塞，转动下端的活塞放出下层液体
（5）将分液漏斗下口向上倾斜，排出气体
20. FeS+Cu2+＝CuS+Fe2+ 6.3×10-31ml/L 将Fe2+氧化成Fe3+ 3.2～6.4
KSCN （1分） 增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)
21. 羧基 （1分） 取代反应（1分） 氧化反应（1分）
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
nCH2=CHCOOH
CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O D
A．铜上镀银
B．电解法制钠
C．牺牲阳极的阴极保护法保护铁
D．铁的析氢腐蚀
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向1mL2ml·L-1NaOH溶中加入2滴0.1ml·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1ml·L-1FeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，
B
室温下，分别测饱和的NaX和NaY溶液的pH
NaX和NaY溶液的pH分别为8和9
酸性：HX>HY
C
向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体
ZnS溶解而CuS不溶解
D
10ml，pH=4的HA溶液加水稀释至100ml
稀释后溶液的pH=4.5
HA为弱酸，该实验可能是用pH试纸测的pH
选项
A
B
C
D
被提纯物质
硝基苯(苯)
乙醇(乙酸)
苯(环己烷)
乙烯(SO2)
除杂试剂
HNO3
CaO
水
溴水
分离方法
分液
蒸馏
分液
洗气
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.3
9.7
Fe3+
2.2
3.2
Ni2+
6.4
8.4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
B
C
A
C
D
B
A
D
A
A
B
D
D
C