江西省九江市五校2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题(含答案)

江西省九江市五校2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．天然气只能用作清洁燃料 B．工业上常用液氨作制冷剂

C．纤维素是人类基本营养物质 D．油脂是高分子化合物

2．2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳采用了轻质耐高温碳纤维材料。这种材料属于

A．黑色金属材料 B．有机合成材料

C．传统硅酸盐材料 D．新型无机非金属材料

3．下列有关化学用语表示不正确的是

A．氯离子的结构示意图： B．质子数为6、中子数为8的核素：

C．的分子结构模型： D．的电子式：

4．下列关于SO2的说法正确的是

A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．将SO2通入H2S溶液中，产生黄色沉淀，说明SO2具有氧化性

C． SO2和HClO都可以使品红溶液褪色，二者的漂白原理相同

D． SO2和CO2两种气体可以用澄清石灰水来鉴别

5．下列实验操作能达到实验目的的是

A．分离酒精和水 B．加热饱和溶液制备

C．用稀硫酸吸收氨气 D．收集一氧化氮

6．下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．实验室制备时需加入少量铁粉：

B．铜片与稀反应生成气体：

C．将铜丝插入浓硫酸中：

D．切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗：

7．自然界中臭氧形成反应3O2(g) → 2O3(g)＋Q的能量变化如如图所示。下列说法中错误的是

A．2O3→3O2为放热反应 B．氧气比臭氧稳定

C．反应物的能量低于生成物 D．总反应的 Q=E3-E1

8．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，其焰色试验呈黄色，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．E可以是金属也可以是非金属

B．C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集

C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

9．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2 CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度能减慢该反应的速率

B．钌催化剂能加快该反应的速率

C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0

D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

10．在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是

A．Al极发生氧化反应

B．电流由Pt极经负载流向Al极

C．放电时，向Al极迁移

D．若正极生成，电路经过2.4mol电子，电池效率为60%

11．下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、多选题

12．莽草酸可用于合成药物达菲，莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为 B．分子中的含氧官能团有羟基、碳碳双键、羧基

C．可发生加成和取代反应 D．莽草酸属于芳香族化合物

13．某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法正确的是

A．试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸

B．使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质

C．可用过滤的方法分离出乙酸乙酯

D．装置b比装置a原料损失的少

14．在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是

A．a点：正反应速率小于逆反应速率

B．b点：净反应速率等于零

C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2

D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60%

三、工业流程题

15．工业烟气的主要成分有：空气、固体颗粒物、CO2、SO2，可能含有SO3。工业上使用“钠钙双碱法：先钠(NaOH)后钙[Ca(OH)2]”净化工业烟气，简化流程如图：

(1)在“脱硫除尘”中，SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(2)操作1、2的名称为_______。

(3)实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有Na2SO3 (还有少量NaOH、Na2SO4和Na2CO3)。

①请写出Na2SO3的电离方程式_______。

②能否确定Na2SO4一定来自于反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4，理由是_______。

③确定“吸收后液”含有SO的实验操作是_______。

(4)双碱法脱硫过程中可循环利用的物质为_______。

(5)净化10m3烟气，SO2浓度为2560mg/m3，则“再生”时，理论上至少需Ca(OH)2_______mol。(已知：最后生成的固体副产品为CaSO4)

四、实验题

16．硝酸是中学常见的试剂，广泛应用于化学实验。

实验Ⅰ：探究元素性质递变规律。

某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，证明N、C、Si的非金属性依次减弱。

(1)B中试剂是_______。

(2)写出A中离子方程式：_______。

(3)C中可能的实验现象是_______，由此证明碳的非金属性比硅强。

(4)有同学采用替代试剂的方法，利用上述装置证明氯的非金属性比硫强，他选择的试剂是盐酸、亚硫酸钠粉末、品红溶液，他不能达到实验目的，原因是_______。

实验Ⅱ：探究铜与硝酸反应速率。

小组乙设计如下方案：

(5)实验测得b<a，可以得出实验结论是_______。

(6)设计实验②和④的目的是_______。上述实验方案，不能探究_______(填字母)对铜和硝酸反应速率的影响。

A．温度     B．浓度     C．接触面     D．催化剂

五、有机推断题

17．F是一种皮革处理剂，一种合成F的流程如下：

回答下列问题：

(1)E所含官能团名称是_______。

(2)A和C互为_______(填“同系物”或“同分异构体”，下同)；C与互为_______。

(3)有机物B的名称是_______；有机物D的结构简式为_______。

(4)A和无机物X合成有机物B的反应类型是_______。

(5)写出的化学方程式：_______。

(6)E不具有下列性质的是_______(填字母)。

a．能使溴水褪色     b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色     c．在常温下能与H2反应

六、原理综合题

18．合成氨反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。

(1)时，_______mol/L。

(2)内，以的浓度变化表示反应的平均速率：_______。

(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．消耗的同时消耗 B．容器中的压强不随时间变化

C．混合气体的密度不随时间变化 D．

(4)已知合成氨反应中，随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中，选定的温度为，为避免产率太低，反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是_______。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极a为_______极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为_______。

(5)合成氨反应可能的微观历程如图所示：

吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为，则过程Ⅱ可以表示为_______。

参考答案：

1．B

2．D

3．D

4．B

5．C

6．A

7．D

8．D

9．B

10．D

11．D

12．AC

13．AD

14．AD

15．(1)SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O

(2)过滤

(3)     Na2SO3=2Na++ SO     不能，三氧化硫与氢氧化钠反应也可生成硫酸钠     取少量吸收后液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则有SO

(4)NaOH

(5)0.4

16．(1)饱和溶液

(2)

(3)产生白色沉淀

(4)HCl、不是对应的最高价氧化物对应的水化物

(5)其他条件相同，增大反应物浓度，铜和硝酸反应速率加快

(6)     探究温度对铜和硝酸反应速率的影响     D

17．(1)碳碳双键、酯基

(2)     同系物     同分异构体

(3)     乙醇     CH2=CHCOOH

(4)加成反应

(5)

(6)c

18．(1)0.4

(2)

(3)B

(4)     温度太低反应速率太慢，经济效益低     正    

(5)