江西省九江市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷（word版含答案）

江西省九江市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是

A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”

C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是

A．在糕点包装内放置小包除氧剂 B．在糖果制作过程中添加着色剂

C．牛奶在冰箱里保存 D．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置

3．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则下列说法正确的是

A．降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值增大

B．若该反应放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化

C．将2molSO3(g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收QkJ的热量

D．2molSO2、1molO2分子中的键能总和大于2molSO3分子中的键能

4．下列热化学方程式正确的是

A．已知 ， ，则

B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为

C．和反应的中和热，则和反应的中和热为

D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 

5．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率

D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

6．HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：

Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；

Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；

Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)

1mol HBr（g）被氧化为（g）放出热量，其能量与反应进程的关系如图所示：

下列说法正确的是   

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

B．Ⅰ的反应速率最慢

C．HOOBr比HBr和稳定

D．热化学方程式为:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g) 

7．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1

C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

D．平衡状态时，升温使反应逆向移动

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率

B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

C．由和组成的平衡体系，加压后颜色加深

D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

9．X、Y混合气体在密闭容器中发生反应  ；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为。则下列叙述正确的是

A．平衡向右移动 B． C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加

10．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中，发生反应，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，测得C的浓度为。下列说法错误的是

A．

B．0~2 min内用B的浓度变化表示的反应速率为

C．0~2 min内用A的浓度变化表示的反应速率为

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

11．根据相应的图像，下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂

B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

12．2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是

A．达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大

D．2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75mol·L-1·min-1

13．少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用如下方法中的

①由铁粉换铁块②加固体③将的稀盐酸换成的硫酸溶液④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用盐酸

A．③⑤ B．③⑥⑦ C．⑥⑦⑧ D．⑦⑧

14．下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是

A．①③ B．③④ C．①② D．全部都错

15．在溶液中存在平衡，某、混合溶液中，的物质的量浓度与温度的关系如图所示(曲线上任意一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A．反应的

B．状态时，

C．若温度为、时，平衡体系中的逆反应速率分别为、，则

D．若反应达到平衡状态，向混合溶液中加入固体，平衡向右移动

16．利用现代传感技术探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是

A．t1时移动活塞，使容器体积增大

B．在B、E两点，对应的正反应速率：

C．因C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比点深

D．在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大

二、填空题

17．按要求填空

（1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式______。

（2）在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热为_____，表示燃烧热的热化学方程式为_____。

（3）在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的____。

（4）与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式_____。

三、实验题

18．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。得到如上表中数据。

回答下列问题：

（1）实验时能否用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒____(填能或否)；理由是______。

（2）某实验小组配制溶液，若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体____g。

（3）该实验测得的中和热______[盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g∙℃)计算]。

（4）若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为：∆H1______∆H (填“<”“>”或“=”)，理由是______。

（5）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。

A．实验装置保温隔热效果差

B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

19．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验

已知：资料1： ；

资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色。

（1）iii和i对比，推测iii的现象是____。

（2）ii和i对比，ii中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____(填“是”或“否”)，理由是______。

（3）对比实验iv与v，可知：在______条件下，+6价被还原为______，其对应的离子方程式为________。

（4）为进一步确定铬(VI)盐溶液的氧化性与酸碱性的关系，某同学进行实验如下：

I.进行实验a和b：

用离子方程式解释a中现象：_______。

II.继续进行实验c：

为了说明产生上述现象的原因，补充实验d：向蒸馏水中滴加的橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。

①补充实验d的目的是______。

②用化学平衡移动原理解释c中现象：_____。

③根据实验a～c，可推测：溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。

a.碱性条件下，溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；

b.______。

④向实验c所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是_____。

四、原理综合题

20．回答下列问题。

（1）已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①   

②   

③   

则m的数值为_____，c与a、b之间的关系为_____。

（2）目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：。在体积为的密闭容器中，充入和，在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_____(填序号)。

A．、、、的浓度均不再变化

B．

C．

D．的消耗速率与的消耗速率之比为

E．容器中混合气体的密度保持不变

（3）汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为的恒容密闭容器中分别充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间(t)变化情况见下表：

①_____ (填“>”、“<”或“=”下同)，该反应______0。

②甲容器中，内的平均反应速率_____。

③乙容器中平衡转化率为______，温度下该反应的平衡常数为_______。

④该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有_____(填字母序号)。

a.增大NO浓度

b.移去部分N2

c.压缩容器体积

d.改用高效催化剂   

e.保持容器体积不变加入惰性气体

参考答案

1．B

2．B

3．B

4．A

5．D

6．B

7．D

8．C

9．B

10．C

11．C

12．A

13．D

14．D

15．D

16．C

17．

（1）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=－1427kJ/mol

（2）    285.8 kJ/mol       

（3）－2Q

（4）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=－178kJ/mol

18．

（1）    否    会导致较多的热量损失   

（2）5.5

（3）56.8KJ/mol

（4）    >    NH3·H2O电离吸热，使放出的热量变小，但 ∆H <0，故△H变大   

（5）ABC

19．

（1）溶液变黄色

（2）    否    正反应吸热，若因浓硫酸溶于水放热而使溶液温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色，而实际的现象是溶液橙色明显变深，橙色加深就是氢离子浓度增大平衡逆向移动的结果   

（3）    酸性    Cr3+       

（4）        证明C中的现象不是因饱和溶液对稀释引起的；    溶液呈碱性，滴入的溶液，平衡正向移动    在酸性条件下，溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应    溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈绿色   

20．

（1）    -27       

（2）AD

（3）    >    <        85%    320    c