福建省厦门市2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷（含答案）

这是一份福建省厦门市2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，02×1023，0 ml·L-1的消毒液，计算题，01×1023 32等内容，欢迎下载使用。
可能用到相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每一小题只有一个正确选项，每小题4分，共48分）
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．1 H、2 H、H+ 和H2是氢元素的四种不同粒子 B．18 O2 和16 O3互为同位素
C．中子数为6的碳原子： 66C D．碳酸钠的化学式：NaCO3
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图。图中椭圆A、B、C、D、E分别代表氧化还原反应、置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2 + 2KBr === Br2 + 2KCl
B．2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ QUOTE 2NaHCO3=?Na2CO3+H2O+CO2?
C．2Na2O2 +2CO2 === 2Na2CO3 + O2
D．4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 QUOTE 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 QUOTE 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是（ ）

A．1个乙分子中含有2个A原子 B．M (甲) = M (乙) + M (丙)
C．该反应类型是分解反应 D．该反应一定属于氧化还原反应
4．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
B．O2的摩尔质量是32 g·ml−1，所以2 ml O2的摩尔质量是64g·ml−1
C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量
D．1 ml氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023
5．设NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，71 g Cl2中所含原子数为2 NA
B．0.1ml·L-1 MgCl2溶液含有的Mg2+数目为0.1 NA
C．20 g 2H218O的中子数为10 NA
D．标准状况下，22.4 LH2 O所含有的分子数为1 NA
6．下列实验或操作正确的是（ ）
A． B．移走蒸发皿
C．加热结晶水合物 D．向容量瓶中转移溶液
7．已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法错误的是（ ）
A．W的阴离子的结构示意图为 B．X、Y、Z、R四种元素可以形成酸式盐
C．R的焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色 D．R2Z是碱性氧化物
8．下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是（ ）
A. 200mL 1 ml·L-1 HClO溶液 B. 100mL 2.5ml·L-1 KCl溶液
C. 150mL 1.2 ml·L-1 MgCl2溶液 D. 150mL 1 ml·L-1 AlCl3溶液
9．粗盐中常含有、等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：①溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸。这些试剂的正确添加顺序是
( ) A．③①④② B．②①③④ C．③②①④ D．②③④①
10．在NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中，
c（Na+）=0.1ml/L，c（Mg2+）=0.25ml/L，
c（Cl-）=0.4ml/L，则c(SO42-)为 ：（ ）
0.15 ml·L-1 ml·L-1 ml·L-1 D. 0.10 ml·L-1
11．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（ ）
12．将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
B．
C． D．
二、非选择题（本题包括有6小题 ，共52分）
13．(9分)现有以下物质：
①NaOH溶液；②蔗糖；③SO2；④熔融Na2CO3；⑤铜；⑥ Fe(OH)3胶体。
(1)以上物质中属于混合物的是______________ （填序号，下同）。
(2)以上物质中属于电解质的是_____________。
(3)以上物质中属于能导电的纯净物的是_____________ 。
(4)写出Na2CO3的电离方程式___________________________。
(5)写出③和足量①反应的化学方程式 。
14．(9分)下图是一个实验室制取氯气的装置。
（1）氯气发生装置中，发生反应的化学方程式为 ；
（2）饱和食盐水的作用是 ；
浓硫酸的作用是 ；
两瓶试剂顺序能否对调 （填“能”或“否”） 。
（3）尾气吸收装置的烧杯中装的试剂是 。
15．(8分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
A B C D
(1)请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。
①分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____；
②从食盐水中获取NaCl固体_____；
③分离互溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ______。
(2)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_____________。
(3)装置C中①的名称是 ，此装置中冷凝水应从_____(填“a”或“b”)流入。
(4)某实验合成的乙酸异戊酯（难溶于水，密度0.867 g·mL-1） 经水洗后与水层分离的正确分液操作是______。
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______________________________。
16．(13分)氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载
(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与O2的燃烧反应，反应生成CO2和H2O，该反应一定是_______。
A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应
(2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu。
该反应中CuSO4的摩尔质量是_____________；28 g铁粉中含有的Fe原子数是______，若铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为_____g。
(3)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O。
在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体分子数之比为________，质量比为_________。
标准状况下5.6 L O2的物质的量是____ml，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗H2S的质量是_______g。
(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。
该反应中，化合价降低的元素是___________(填元素符号)。同温同压下，体积相同的N2和CO2，其密度之比为_______。标准状况下， N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为 。
17．(9分)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的质量分数约为__________（小数点后保留一位）。
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+) =____ml·L-1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制100 mL含NaClO物质的量浓度为4.0 ml·L-1的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为________g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为___________________。
(4)配制过程中下列各操作对消毒液物质的量浓度有何影响(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水__________。
②未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 。
③定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容__________。
18.计算题(4分)
制取SO2的方程式为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O，将12.6g Na2SO3与足量浓硫酸反应，求制得标准状况下SO2的体积。（请写出计算过程）
高一上月考化学答案
一、选择题（每一小题只有一个正确选项，每小题4分，共48分）
1．A 2．C QUOTE 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 QUOTE 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3．B 4．D 5．A 6．D 7．C 8．C 9．B 10．D 11．C 12．A
二、非选择题（有6大题 ，共52分）
13．(9分) (1) ①⑥(2分) (2) ④(1分) (3) ④⑤(2分)
（漏选得1分，多选倒扣分，如对1个错1个不得分，对2个错1个得1分）
(4) Na2CO3== 2Na + +CO32-(2分)（化学式、离子符号写错均不得分，未配平扣1分）
(5) SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O(2分) （化学式写错不得分，未配平扣1分）
14．(9分)（1）MnO2+4HCl(浓)=∆==MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除氯化氢气体；除水蒸气；否
（3）氢氧化钠溶液
15．(8分) （1）①A(1分) ②B(1分) ③C(1分) （2）引流 (1分)
（3）蒸馏烧瓶(1分) b(1分)
（4）D (1分) 打开分液漏斗上塞或是活塞上的凹槽对准小孔 (1分)
16．(13分)（1）C (1分) （2）160 g·ml−1 (1分) 3.01×1023(1分) 32(1分)
（3）1：1(1分) 17：16(1分) 0.25 (1分) 17 (1分)
（4）S和N (2分) 7：11 (1分) 3：2 (2分)
17．(9分) （1）25.0% (2分) （2）0.04 (1分)
（3）29.8 (1分) ③④①⑥②⑤ (2分)
（4）①无影响(1分) ②偏小(1分) ③偏大 (1分)
18．(4分)2.24L
解：n(Na2SO3)＝m(Na2SO3)/ M(Na2SO3)=12.6g/126g·ml−1=0.1ml 1分
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
1 ml 1 ml
0.1 ml n 1分
所以n(SO2)＝0.1ml×0.1ml1ml＝0.1ml。 1分
V(SO2)＝n(SO2) ·Vm＝0.1ml× 22.4L·ml−1=2.24L 1分

实验
现象
结论
A．用玻璃棒蘸取某溶液滴到pH试纸上
pH试纸呈蓝色
该溶液一定是碱溶液
B．向某溶液中加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定有NH4+
D．将某气体通入澄清石灰水
产生白色沉淀
该气体一定是CO2
品名：84消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000 mL
物质的量浓度：4.0 ml·L-1
密度：1.19 g·cm-3