2023-2024学年福建省泉州市高一上学期第二次月考化学模拟试题（含答案）

这是一份2023-2024学年福建省泉州市高一上学期第二次月考化学模拟试题（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 H-1 O-16 Ag-108 N-14 Zn-65 K-39 S-32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共包括18小题，其中1-12题，每小题2分，13-18题，每小题3分，共42分）
1、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。石灰(CaO)可用于治病在我国早已有之。《本草经注》中记载有“今近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”，该记载描述了碳酸钙煅烧成石灰，石灰再遇水时的现象。下列过程中未发生化学变化的是（ ）
A．粉碎石灰石 B．煅烧石灰石
C．石灰遇水 D．石灰遇二氧化碳
2、已知四氯化碳和甲苯互溶，分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的最佳方法是（ ）
A、分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、蒸馏法
3、某试样的焰色反应呈黄色，下列对该试样成分的说法正确的是（ ）
A.肯定是钠单质 B.肯定是钠的化合物
C.肯定含有钠元素 D.可能含有钾元素
4、据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（ ）
A．原子数 B．质量 C．分子数 D．质子数
5、碳元素的相关信息，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.碳的相对原子质量为12.01g
B.碳属于金属元素
C.碳原子的最外层电子数为4
D.化学反应中，碳原子易得电子
6、如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：下列有关说法错误的是（ ）
A.图1中，仪器a的名称是冷凝管，冷凝水应下进上出
B.图3过滤时，玻璃棒用于搅拌，加快过滤速度
C.图2分液时，分液漏斗上方的塞子要打开
D.图1操作，还缺少的仪器是温度计
7、下列说法正确的是（ ）
A.物质的量是国际七个基本单位之一
B.明矾净水过程中有发生化学变化
C.1ml任何气体的体积都约等于22.4L
D.往NaOH溶液滴加FeCl3溶液，加热，即可得到Fe(OH)3胶体
8、下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．CaO溶于水形成的溶液能导电，所以CaO是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4难溶于水，在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
9、分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是（ ）

Fe(OH)3胶体属于碱B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．图甲所示的分类方法属于树状分类法D．甲图中“……”包含混合物
10、铝是世界年产量第二的金属，Al2O3是一种两性氧化物，能与氢氧化钠发生如下反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，下列有关说法正确的是（ ）
铝的耐腐蚀性比铁好 B. NaOH属于弱电解质
C.NaAlO2属于氧化物 D. 以上反应属于氧化还原反应
11、关于氯气制取方法的说法中，不正确的是（ ）。
A．电解饱和食盐水制氯气时，与负极相连的铁棒上方充满黄绿色气体
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到氢氧化钠
C．实验室制法和电解饱和食盐水制法的化学方程式是不同的
D．实验室制取氯气时，要缓缓加热
12、与电源正极相连的电极称为阳极，与电源负极相连的电极称为阴极，则下列关于电解饱和食盐水的叙述正确的是（ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到氧化钠
B．电解饱和食盐水的过程中Na+的物质的量保持不变
C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中充分搅拌，溶液呈中性
D．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
13、下列溶液中溶质的物质的量浓度是1 ml·L－1的是（ ）
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中
B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C.将1 L 10 ml·L－1的硫酸与9 L水混合
D.1ml NaCl加入适量水中，配成1 L溶液
14、下列说法正确的是（ ）
A.中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素
B.原子中不一定都有中子
C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素
D. 石墨转化为金刚石属于物理变化
15、下列设计的实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．CD．D
16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.2ml/LNa2SO4溶液中含有Na⁺和总物质的量为0.6ml
B．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NA
C．1L 0.2ml/L的NaCl溶液中，Na+的个数为0.2NA
D．11.2L氢气在足量的O2中完全燃烧，生成的水分子数为0.5NA
V L K2SO4溶液中含有K+的质量m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
18、在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是（ ）
A.液态
B．葡萄糖溶液
C．固体
D．熔融KOH
19、（8分）填表：
20、(11分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，“物质的量”是连接宏观与微观的桥梁。根据下列信息回答问题。
（1）已知下列两个反应：
反应 I： Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
反应 II：2KMnO4 ＋ 16HCl(浓) === 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8X
①反应 I产生1ml H2时，需消耗_______g的Zn；
②写出反应 II 中X的化学式__________，生成标准状况下 44.8L Cl2 时，消耗 KMnO4 的物质的量为_______ml
③写出MnCl2 在水中的电离方程式________________________________________。
已知和的混合气体，在标准状况下所占的体积为。则该混合气体中 的质量为____________g，混合气体中所含的氧原子数为_______________。
由和组成的水分子，其中含中子的物质的量为______________ml
21、（13分）【I】实验室要配制500mL0.2ml/LNaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_________(填字母)
A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取NaOH固体，其质量为______g
.(3)下列操作步骤的正确顺序是_______________(填序号)
①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的 NaOH溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
【II】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1) 该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为__________ml·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________（填字母）
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用物质的量浓度为12.00ml·L-l浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400ml·L-l的稀盐酸。该学生需要量取______mL浓盐酸进行配制。（精确到0.1mL）
(4)将1.7g的AgNO3固体溶于水配成溶液，往溶液中滴加某稀盐酸至恰好不再产生白色沉淀，消耗了100mL的稀盐酸，则所用的稀盐酸的浓度为_______________ml/L
22、（11分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
（1）操作①用玻璃棒搅拌的目的是_______________________；
操作②所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________________；
（2）B的化学式为________________________；
（3）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是________(填序号)，改进措施是往滤液中滴加过量_________以除去多余的杂质离子再结晶。
（4）写出④对应的化学反应方程式_________________________。
23、（10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与MnO2加热反应，制取并收集2瓶干燥.纯净的氯气，为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
I装置中盛放MnO2的仪器名称是____________________，
发生的反应的化学方程式为：____________________________________
(2)装置II中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_______________________________装置II的作用是干燥氯气，应盛放_____________________________
(3)烧杯中应放__________________________溶液来处理氯气，防止污染空气。
24、（5分）在 200mL 的NaOH 溶液中溶有20g的NaOH，则NaOH 的物质的量浓度为多少？
（写出计算过程）
化学答案

（1）① 65 ②H2O 0.8 ③MnCl2====Mn2++2Cl-
（2）5.6 0.6NA （3）6
【1】（1）C （2）4.0 （3）① ③ ⑤ ② ④ （4）偏低
【2】（1）11.9 （2）BD （3）16.7 0.1
（1）加快溶解速率 漏斗
BaCl2 （3）⑥ 稀盐酸
BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O
（1）圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O(条件加热)
除去氯气中的氯化氢气体
浓硫酸 （4）氢氧化钠 24、2.5ml/L选项
实验目的
实验方法
A．
除去CO2中混有的少量HCl气体
气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
B．
将KCl固体和MnO2固体分离
加水溶解，过滤，洗涤、干燥。
C．
检验某溶液是否有Cl--
加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察
是否产生白色沉淀
D．
检验某溶液是否有SO42--
先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，观察是否
产生白色沉淀
微粒
核外电子数
中子数
质量数
最外层电子数
Cl




S2-




题号
1
2
3
4
5
6
选项
A
D
C
C
C
B
题号
7
8
9
10
11
12
选项
B
D
C
A
A
B
题号
13
14
15
16
17
18
选项
D
B/C
C
C
D
D
微粒
核外电子数
中子数
质量数
最外层电子数
Cl
17
20
37
7
S2-
18
18
34
8