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福建省厦门市某校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份福建省厦门市某校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含福建省厦门市某校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题原卷版docx、福建省厦门市某校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
(考试时间：70分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单选题(本题共15个小题，每小题4分，每小题给出的四个选项中只有一个符合题意。)
1. 生活中碰到的某些问题常涉及到化学知识，下列说法不正确的是
A. 被蜂蚁蚊虫叮咬后痛痒难忍，这是因为其叮咬时将甲酸注入到人体所致，此时可涂抹肥皂水或小苏打水缓解
B. 食品包装袋中常放入小袋生石灰，目的是防止食品受潮
C. 运动后大量出汗，此时不宜喝大量水，而是喝淡盐水补充电解质
D. “酸可除锈”“洗涤剂可去油”都发生了化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．被蜂蚁蚊虫叮咬后痛痒难忍，这是因为其叮咬时将甲酸注入到人体所致，此时可涂抹呈现碱性的肥皂水或小苏打水缓解，A正确；
B．食品包装袋中常放入小袋生石灰，目的是防止食品受潮，B正确；
C．运动后大量出汗，此时不宜喝大量水，而是喝淡盐水补充电解质，C正确；
D．“洗涤剂可去油”利用的是相似相溶原理，发生的是物理变化，D错误；
故答案为：D。
2. 下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠不是碱是盐，过氧化钠不是碱性氧化物是过氧化物，A错误；
B．分类均正确，B正确；
C．Mn2O7是酸性氧化物，C错误；
D．CO属于不成盐氧化物，D错误；
故选B。
3. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是
A. 形成该景象原因是发生了丁达尔效应B. 薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm
C. 雾和烟、云都属于胶体D. 薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠
【答案】D
【解析】
【详解】A．雾是胶体，能够产生丁达尔效应，A正确；
B．雾是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，B正确；
C．雾和烟、云都属于胶体，分散质粒子的直径在1～100nm，C正确；
D．薄雾属于气溶胶，分散质是小水珠，D错误；
故选D。
4. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中： Na+、MnO、Cl-、SO
B. 在含大量Fe3＋的溶液中： Na+、K+、NO、OH-
C. 强碱性溶液中： Na+、K+、NO、CO
D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cl-、CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．含的溶液显紫色，与无色溶液不符，A错误；
B．Fe3+与OH-会生成沉淀不能共存，B错误；
C．在强碱溶液中这几种离子互不反应，能大量共存，C正确；
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，酸性溶液中H+与不能大量共存， D错误；
故选C。
5. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是
A. H2O2→O2B. FeCl3→FeCl2C. Cu→CuOD. KI→I2
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化氢分解产生氧气，无需加入还原剂，加入催化剂即可，A错误；
B．变成，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确；
C．Cu变成CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，C错误；
D．KI变成I2，碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误
故答案为：B
6. 下列实验装置与操作能达到实验目的的是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】①实验用于检验钠与水反应是否为放热反应，可以通过红墨水的液柱变化进行判断，若试验后左边液柱降低，右边升高，则证明此反应放热，①正确；
②检验过氧化钠和水反应是否生成氧气，可将带火星的木条置于试管口，若生成氧气，则带火星木条发生复燃，②正确；
③中氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其酸碱度，③错误；
④中比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，应将碳酸钠固体置于外管，碳酸氢钠固体置于内管，④错误；
故正确的为：①②；
故答案为：A。
7. 下列离子方程式中，书写正确的是
A. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+H2OCaCO3↓2H+
B. 将铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：
D. 钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：3NaFe3+Fe3Na+
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸酸性小于盐酸因此往CaCl2溶液中通入少量CO2不会发生反应，A错误；
B．铜的金属活动性顺序在氢之后，将铜片插入稀硫酸中，不会发生反应，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，则离子方程式为：；C正确；
D．钠投入FeCl3溶液中不会发生置换反应，而是先和水反应，生成的NaOH再和FeCl3反应，D错误；
故选C。
8. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A. 虽然AB段溶液的导电能力减弱，但生成的BaSO4是强电解质
B. 向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的曲线形状是一样的
C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. 该实验发生反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．AB段溶液的导电能力减弱是因为反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度降低，BaSO4是难溶盐，熔化状态下完全电离，为强电解质，A正确；
B．向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，生成硝酸和氯化银，溶液离子浓度降低，但不能为0，B错误；
C．溶液中没有自由移动的离子，导电能力为0，C正确；
D．氢氧化钡为强碱，硫酸为强酸，两者混合生成难溶物硫酸钡和水，故发生的离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故选B。
9. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；
B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；
C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；
D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。
综上所述，答案为C。
10. 反应8NH33Cl2N26NH4Cl，下列说法正确的是
A. Cl2 发生氧化反应
B. NH3 既是氧化剂又是还原剂
C. 每生成22.4L N2，转移的电子数为6NA
D. 被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为 2∶3
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中Cl2为氧化剂，发生还原反应，A错误；
B．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，B错误；
C．没有给出标准状况，不可以计算N2的物质的量，C错误；
D．反应中有8ml氨参加反应，2ml是还原剂，还有6ml未被氧化，3mlCl2作为氧化剂，被氧化NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为2：3，D正确；
故选D。
11. 如图中a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是
A. a、d 溶液均具有酸性，且 a 的酸性比d 强
B. b、c 均能用于自来水消毒，f 可以用作环境消毒
C. b、d、f 均具有漂白性
D. 实验室可用 e 为原料制备 O2
【答案】C
【解析】
【分析】根据价类二维图可知，a为HCl,b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，a为HCl,属于强酸，d为HClO，属于弱酸，所以a溶液的酸性比d强，故A正确；
B．根据分析可知，b为Cl2，其水溶液发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有杀菌、消毒作用，c为ClO2，具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，所以b、c均能用于自来水消毒，故B正确；
C．根据分析可知，b为Cl2，其单质分子无漂白性，其水溶液中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有漂白作用，故C错误；
D．氯酸钾在二氧化锰作催化剂作用下可以分解生成氯化钾和氧气，可用于制取氧气，故D正确；
故选：C。
12. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：
下列结论正确的是
A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
C. 原溶液中可能含有的离子是①③D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
【答案】B
【解析】
【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，不能说明原溶液中含有Cl-。原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑥H+、②，则一定含有①Na+。
【详解】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它们的浓度相等，溶液刚好呈电中性，则原溶液中一定不含有③Cl-，A不正确；
B．由分析可知，原溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确；
C．由A选项的分析可知，原溶液中一定含有的离子是①等，一定不含有③，C不正确；
D．由分析可知，原溶液中肯定含有②，不含有的离子是③④⑤⑦，D不正确；
故选B。
13. 下列叙述不正确的是
A. 同温同压下，1ml N2 与1ml CO 可能具有不同的体积
B. 同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度
C. 气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·ml-1
D. 标准状况下，0.2ml H2与0.8ml O2组成的混合气体，体积为22.4L
【答案】A
【解析】
【详解】A．同温同压下相同物质的量的气体具有相同的体积，A错误；
B．，CO2与笑气(N2O)的摩尔质量相同，ρ=，同温同压下等物质的量的CO2与N2O的体积相同、质量相同，因此密度相等，B正确；
C．标准状况下气体的摩尔体积一定是22.4L·ml-1，但非标准状况下气体的摩尔体积也可能是22.4L·ml-1，C正确；
D．混合气体的物质的量=0.2ml+0.8ml=1ml，，D正确；
故选A。
14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 标准状况下，中含有的质子总数为
C. 和的混合物中，共含有氧原子的数目为
D. 在空气中充分燃烧，电子转移数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，A错误；
B．标况下水的状态为液态，B错误；
C．氧气和臭氧的最简式为O，32g混合物中氧原子的物质的量为，氧原子的数目为，C正确；
D．钠燃烧后生成过氧化钠，化合价由0价升高为+1价，转移电子数目为NA，D错误；
故选C。
15. 利用烟气中的SO2可回收废水中的I-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 1ml SO中含有电子的数目为48NA
B. NH3溶于水能导电，NH3属于电解质
C. 反应①~⑤中均属于氧化还原反应
D. 总反应离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个中含有电子的数目为16+2+4×8=50，所以1ml中含有电子的数目为50NA，A错误；
B．NH3在熔融状态下不能导电，NH3属于非电解质，B错误；
C．反应②和⑤中未出现化合价的变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．由图可知，总反应离子方程式为：，D正确；
故选D。
二、非选择题(共4小题，40分)
16. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Cu2+、SO以及泥沙等不溶性杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图用于沉淀的试剂稍过量：
称取粗盐滤液粗盐
（1）第⑤步过滤后，滤渣中主要含有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、___________、___________(填化学式)。
（2）③、④步所加试剂分别是___________、___________。
（3）第⑥步中，相关的离子方程式有___________。
【答案】（1） ①. BaCO3 ②. Cu(OH)2
（2） ①. NaOH ②. Na2CO3
（3）OH-+H+=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O
【解析】
【分析】将粗盐溶解后，加入过量BaCl2溶液，除去粗盐中的，加入过量NaOH溶液，除去粗盐中的Mg2+、Cu2+，加入过量Na2CO3溶液，除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，向溶液中加入适量盐酸，可以除去溶液中的OH-和，蒸发、结晶、烘干后得到精盐。
【小问1详解】
第⑤步过滤后，滤渣中主要含有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2；
【小问2详解】
由分析可知第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+、Cu2+，因此加入的是NaOH，第④步的目的是除去Ba2+、Ca2+，因此加入的是Na2CO3；
【小问3详解】
第⑥步加入盐酸的目的是为了除去OH-和，反应的离子方程式是：OH-+H+=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O。
17. 已知A为淡黄色固体，C是无色无味气体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，J为84消毒液有效成分，F为红褐色沉淀。
注：磁性氧化铁中含有Fe3+、Fe2+，其个数之比为2∶1。
I．请回答：
（1）A中阴阳离子个数比是___________。
（2）写出D→E先后加入足量盐酸、再与足量M反应发生的离子方程式___________、___________。
II．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理，可由J、B、F反应制得。
（3）Na2FeO4属于___________(填字母)。
A．钠盐 B．酸式盐 C．铁盐 D．强电解质 E．弱电解质
（4）高铁酸钠溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，当有0.5ml Na2FeO4参与杀菌消毒并完全反应时，转移的电子数为___________。
（5）下列关于氢氧化铁胶体的说法中正确的是___________(填字母)。
A．氢氧化铁胶体带正电荷，可以发生电泳现象
B．向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，可观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失
C．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
D．1ml Na2FeO4完全转化为Fe(OH)3胶体后，含有的胶体粒子数目为NA
E．氢氧化铁胶粒不可以通过滤纸，但可通过半透膜，此为渗析的原理
【答案】（1）1∶2 （2） ①. Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）AD （4）1.5NA
（5）BC
【解析】
【分析】A为淡黄色固体，该固体可以是Na2O2，也可以是S，S不与水反应，过氧化钠能与水反应生成NaOH和氧气，推出A为过氧化钠，C为无色无味的气体，C为氧气，B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，且D为具有磁性的黑色晶体，D为Fe3O4，即T为Fe，J为84消毒液有效成分，M为Cl2，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，具有漂白性的是NaClO，即J为NaClO，F为红褐色沉淀，则F为Fe(OH)3，据此分析；
【小问1详解】
由分析可知，A为过氧化钠，由钠离子和过氧根离子构成，其中阴阳离子个数比是：1∶2；
小问2详解】
由分析可知，D为Fe3O4，其中含有Fe3+、Fe2+，其个数之比为2∶1，则其与足量盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；随后加入氯气可以将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
【小问3详解】
Na2FeO4由钠离子和高铁酸根离子构成，则其属于钠盐，也属于强电解质，故选AD；
【小问4详解】
Na2FeO4参与杀菌消毒后，其中的+6价铁转化为+3价铁，则当有0.5ml Na2FeO4参与杀菌消毒并完全反应时，转移的电子数为1.5NA；
【小问5详解】
A．胶体不带电，A错误；
B．向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，首先胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀，随后氢氧化铁和硫酸反应，沉淀溶解，B正确；
C．将饱和氯化铁溶解滴加到沸水中生成氢氧化铁胶体，方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，C正确；
D．Fe(OH)3胶体的胶粒是若干个Fe(OH)3结合在一起的产物，无法计算其数目，D错误；
E．氢氧化铁胶粒可以通过滤纸和半透膜，E错误；
故选BC。
18. 碳酸钠与碳酸氢钠都是生活中常用的化学物质，广泛应用于医药、饮食、纺织、玻璃等领域，请回答下列问题：
I．请回答：
（1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式___________。
（2）用离子方程式表示除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质的方法___________。
II．用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL 0.2ml·L-1 Na2CO3溶液，回答以下问题：
（3）需称取Na2CO3·10H2O晶体___________g。
（4）配制时正确操作顺序是___________(填字母)。
A．用 30mL 水洗涤烧杯、玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1~2cm 处
（5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未等溶液冷却就将溶液移入容量瓶：___________
②溶液移入容量瓶前容量瓶不干燥，含有少量水：___________。
【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO
（2）CO+CO2+H2O=2HCO
（3）28.6 （4）BCAFED
（5） ①. 偏高 ②. 无影响
【解析】
【小问1详解】
小苏打(碳酸氢钠）在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++；
【小问2详解】
除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，可通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为：+CO2+H2O=；
【小问3详解】
用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL 0.2ml·L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体质量为：0.5×0.2ml×286g/ml=28.6g；
【小问4详解】
根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤，应具备步骤及顺序为：计算称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；符合此顺序的为BCAFED；
【小问5详解】
①未等溶液冷却就将溶液移入容量瓶，液体受热膨胀会导致冷却后实际溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高；
②溶液移入容量瓶前容量瓶不干燥，含有少量水，不影响所配溶液浓度。
19. 某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究市场所售的84消毒液成分性质。
①中利用反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气。
相关资料：已知制备84消毒液的反应属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
（1）请在上图装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处制消毒液：___________。
（2）请写出②中制备消毒液离子方程式___________。
（3）请用双线桥法标出下方副反应化学方程式的电子转移方向和数目：___________3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
（4）当收集了约448mL Cl2(标准状况下)时，反应消耗的HCl的物质的量为___________ml。
（5）研究小组中部分同学想继续探究市场所售的84消毒液成分与性质，分别做了以下实验：需将表格填写完整
【答案】（1）C （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3） （4）0.08
（5） ①. 溶液呈碱性，且含有次氯酸钠具有漂白性 ②. 产生了AgCl沉淀与Ag2CO3沉淀，且Ag2CO3溶于稀硝酸，放出气体
【解析】
【分析】本题为无机物制备类的实验题，由装置①制备氯气，为了防止温度高时发生副反应而降低产率，则制备时需要在冰水混合物中反应，同时注意尾气处理，以此解题。
【小问1详解】
根据题意可知，温度较高时，会发生副反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，则在②处制消毒液应该选择装置C；
【小问2详解】
②中制备消毒液发生的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问3详解】
该反应中，氯由0价分别变为-1价和+5价，用双线桥表示为：；
【小问4详解】
448mL Cl2的物质的量为0.02ml，根据方程式可知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，此时需要盐酸的物质的量为0.08ml；
【小问5详解】
①酚酞变红说明溶液显碱性，随后褪色说明84消毒液有漂白性，故答案为：溶液呈碱性，且含有次氯酸钠具有漂白性；
②向少量84消毒液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入硝酸后，沉淀部分溶解，且产生气体，说明沉淀中有不溶于硝酸的沉淀，且另一部分沉淀溶于硝酸还可以产生气体，则答案为：产生了AgCl沉淀与Ag2CO3沉淀，且Ag2CO3溶于稀硝酸，放出气体。碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
Na2O2
CO2
B
NaOH
HCl
NH4NO3
Na2O
SO3
C
Mg(OH)2
CH3COOH
NaCl
Mn2O7
SO2
D
KOH
H2S
CaCO3
CaO
CO
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与
H2O反应有O2生成
③用pH试纸测氯水的酸碱度
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸上，再与标准比色卡对比
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
实验操作
预期现象
实际现象
结论及解释
1．向少量84消毒液中滴入酚酞试液
变红
先变红，后慢慢褪色
①___________
2．向少量84消毒液中加入FeCl3溶液
有红褐色沉淀产生
有红褐色沉淀产生，同时有气泡生成
产生了Fe(OH)3沉淀，同时可能产生了CO2气体
3．向少量84消毒液中加入AgNO3溶液，最后加入稀硝酸
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生
②___________
(考试时间：70分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单选题(本题共15个小题，每小题4分，每小题给出的四个选项中只有一个符合题意。)
1. 生活中碰到的某些问题常涉及到化学知识，下列说法不正确的是
A. 被蜂蚁蚊虫叮咬后痛痒难忍，这是因为其叮咬时将甲酸注入到人体所致，此时可涂抹肥皂水或小苏打水缓解
B. 食品包装袋中常放入小袋生石灰，目的是防止食品受潮
C. 运动后大量出汗，此时不宜喝大量水，而是喝淡盐水补充电解质
D. “酸可除锈”“洗涤剂可去油”都发生了化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．被蜂蚁蚊虫叮咬后痛痒难忍，这是因为其叮咬时将甲酸注入到人体所致，此时可涂抹呈现碱性的肥皂水或小苏打水缓解，A正确；
B．食品包装袋中常放入小袋生石灰，目的是防止食品受潮，B正确；
C．运动后大量出汗，此时不宜喝大量水，而是喝淡盐水补充电解质，C正确；
D．“洗涤剂可去油”利用的是相似相溶原理，发生的是物理变化，D错误；
故答案为：D。
2. 下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠不是碱是盐，过氧化钠不是碱性氧化物是过氧化物，A错误；
B．分类均正确，B正确；
C．Mn2O7是酸性氧化物，C错误；
D．CO属于不成盐氧化物，D错误；
故选B。
3. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是
A. 形成该景象原因是发生了丁达尔效应B. 薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm
C. 雾和烟、云都属于胶体D. 薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠
【答案】D
【解析】
【详解】A．雾是胶体，能够产生丁达尔效应，A正确；
B．雾是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，B正确；
C．雾和烟、云都属于胶体，分散质粒子的直径在1～100nm，C正确；
D．薄雾属于气溶胶，分散质是小水珠，D错误；
故选D。
4. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中： Na+、MnO、Cl-、SO
B. 在含大量Fe3＋的溶液中： Na+、K+、NO、OH-
C. 强碱性溶液中： Na+、K+、NO、CO
D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cl-、CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．含的溶液显紫色，与无色溶液不符，A错误；
B．Fe3+与OH-会生成沉淀不能共存，B错误；
C．在强碱溶液中这几种离子互不反应，能大量共存，C正确；
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，酸性溶液中H+与不能大量共存， D错误；
故选C。
5. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是
A. H2O2→O2B. FeCl3→FeCl2C. Cu→CuOD. KI→I2
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化氢分解产生氧气，无需加入还原剂，加入催化剂即可，A错误；
B．变成，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确；
C．Cu变成CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，C错误；
D．KI变成I2，碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误
故答案为：B
6. 下列实验装置与操作能达到实验目的的是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】①实验用于检验钠与水反应是否为放热反应，可以通过红墨水的液柱变化进行判断，若试验后左边液柱降低，右边升高，则证明此反应放热，①正确；
②检验过氧化钠和水反应是否生成氧气，可将带火星的木条置于试管口，若生成氧气，则带火星木条发生复燃，②正确；
③中氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其酸碱度，③错误；
④中比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，应将碳酸钠固体置于外管，碳酸氢钠固体置于内管，④错误；
故正确的为：①②；
故答案为：A。
7. 下列离子方程式中，书写正确的是
A. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+H2OCaCO3↓2H+
B. 将铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：
D. 钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：3NaFe3+Fe3Na+
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸酸性小于盐酸因此往CaCl2溶液中通入少量CO2不会发生反应，A错误；
B．铜的金属活动性顺序在氢之后，将铜片插入稀硫酸中，不会发生反应，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，则离子方程式为：；C正确；
D．钠投入FeCl3溶液中不会发生置换反应，而是先和水反应，生成的NaOH再和FeCl3反应，D错误；
故选C。
8. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A. 虽然AB段溶液的导电能力减弱，但生成的BaSO4是强电解质
B. 向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的曲线形状是一样的
C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. 该实验发生反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．AB段溶液的导电能力减弱是因为反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度降低，BaSO4是难溶盐，熔化状态下完全电离，为强电解质，A正确；
B．向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，生成硝酸和氯化银，溶液离子浓度降低，但不能为0，B错误；
C．溶液中没有自由移动的离子，导电能力为0，C正确；
D．氢氧化钡为强碱，硫酸为强酸，两者混合生成难溶物硫酸钡和水，故发生的离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故选B。
9. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；
B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；
C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；
D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。
综上所述，答案为C。
10. 反应8NH33Cl2N26NH4Cl，下列说法正确的是
A. Cl2 发生氧化反应
B. NH3 既是氧化剂又是还原剂
C. 每生成22.4L N2，转移的电子数为6NA
D. 被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为 2∶3
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中Cl2为氧化剂，发生还原反应，A错误；
B．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，B错误；
C．没有给出标准状况，不可以计算N2的物质的量，C错误；
D．反应中有8ml氨参加反应，2ml是还原剂，还有6ml未被氧化，3mlCl2作为氧化剂，被氧化NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为2：3，D正确；
故选D。
11. 如图中a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是
A. a、d 溶液均具有酸性，且 a 的酸性比d 强
B. b、c 均能用于自来水消毒，f 可以用作环境消毒
C. b、d、f 均具有漂白性
D. 实验室可用 e 为原料制备 O2
【答案】C
【解析】
【分析】根据价类二维图可知，a为HCl,b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，a为HCl,属于强酸，d为HClO，属于弱酸，所以a溶液的酸性比d强，故A正确；
B．根据分析可知，b为Cl2，其水溶液发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有杀菌、消毒作用，c为ClO2，具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，所以b、c均能用于自来水消毒，故B正确；
C．根据分析可知，b为Cl2，其单质分子无漂白性，其水溶液中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有漂白作用，故C错误；
D．氯酸钾在二氧化锰作催化剂作用下可以分解生成氯化钾和氧气，可用于制取氧气，故D正确；
故选：C。
12. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：
下列结论正确的是
A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
C. 原溶液中可能含有的离子是①③D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
【答案】B
【解析】
【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，不能说明原溶液中含有Cl-。原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑥H+、②，则一定含有①Na+。
【详解】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它们的浓度相等，溶液刚好呈电中性，则原溶液中一定不含有③Cl-，A不正确；
B．由分析可知，原溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确；
C．由A选项的分析可知，原溶液中一定含有的离子是①等，一定不含有③，C不正确；
D．由分析可知，原溶液中肯定含有②，不含有的离子是③④⑤⑦，D不正确；
故选B。
13. 下列叙述不正确的是
A. 同温同压下，1ml N2 与1ml CO 可能具有不同的体积
B. 同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度
C. 气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·ml-1
D. 标准状况下，0.2ml H2与0.8ml O2组成的混合气体，体积为22.4L
【答案】A
【解析】
【详解】A．同温同压下相同物质的量的气体具有相同的体积，A错误；
B．，CO2与笑气(N2O)的摩尔质量相同，ρ=，同温同压下等物质的量的CO2与N2O的体积相同、质量相同，因此密度相等，B正确；
C．标准状况下气体的摩尔体积一定是22.4L·ml-1，但非标准状况下气体的摩尔体积也可能是22.4L·ml-1，C正确；
D．混合气体的物质的量=0.2ml+0.8ml=1ml，，D正确；
故选A。
14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 标准状况下，中含有的质子总数为
C. 和的混合物中，共含有氧原子的数目为
D. 在空气中充分燃烧，电子转移数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，A错误；
B．标况下水的状态为液态，B错误；
C．氧气和臭氧的最简式为O，32g混合物中氧原子的物质的量为，氧原子的数目为，C正确；
D．钠燃烧后生成过氧化钠，化合价由0价升高为+1价，转移电子数目为NA，D错误；
故选C。
15. 利用烟气中的SO2可回收废水中的I-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 1ml SO中含有电子的数目为48NA
B. NH3溶于水能导电，NH3属于电解质
C. 反应①~⑤中均属于氧化还原反应
D. 总反应离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个中含有电子的数目为16+2+4×8=50，所以1ml中含有电子的数目为50NA，A错误；
B．NH3在熔融状态下不能导电，NH3属于非电解质，B错误；
C．反应②和⑤中未出现化合价的变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．由图可知，总反应离子方程式为：，D正确；
故选D。
二、非选择题(共4小题，40分)
16. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Cu2+、SO以及泥沙等不溶性杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图用于沉淀的试剂稍过量：
称取粗盐滤液粗盐
（1）第⑤步过滤后，滤渣中主要含有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、___________、___________(填化学式)。
（2）③、④步所加试剂分别是___________、___________。
（3）第⑥步中，相关的离子方程式有___________。
【答案】（1） ①. BaCO3 ②. Cu(OH)2
（2） ①. NaOH ②. Na2CO3
（3）OH-+H+=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O
【解析】
【分析】将粗盐溶解后，加入过量BaCl2溶液，除去粗盐中的，加入过量NaOH溶液，除去粗盐中的Mg2+、Cu2+，加入过量Na2CO3溶液，除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，向溶液中加入适量盐酸，可以除去溶液中的OH-和，蒸发、结晶、烘干后得到精盐。
【小问1详解】
第⑤步过滤后，滤渣中主要含有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2；
【小问2详解】
由分析可知第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+、Cu2+，因此加入的是NaOH，第④步的目的是除去Ba2+、Ca2+，因此加入的是Na2CO3；
【小问3详解】
第⑥步加入盐酸的目的是为了除去OH-和，反应的离子方程式是：OH-+H+=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O。
17. 已知A为淡黄色固体，C是无色无味气体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，J为84消毒液有效成分，F为红褐色沉淀。
注：磁性氧化铁中含有Fe3+、Fe2+，其个数之比为2∶1。
I．请回答：
（1）A中阴阳离子个数比是___________。
（2）写出D→E先后加入足量盐酸、再与足量M反应发生的离子方程式___________、___________。
II．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理，可由J、B、F反应制得。
（3）Na2FeO4属于___________(填字母)。
A．钠盐 B．酸式盐 C．铁盐 D．强电解质 E．弱电解质
（4）高铁酸钠溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，当有0.5ml Na2FeO4参与杀菌消毒并完全反应时，转移的电子数为___________。
（5）下列关于氢氧化铁胶体的说法中正确的是___________(填字母)。
A．氢氧化铁胶体带正电荷，可以发生电泳现象
B．向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，可观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失
C．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
D．1ml Na2FeO4完全转化为Fe(OH)3胶体后，含有的胶体粒子数目为NA
E．氢氧化铁胶粒不可以通过滤纸，但可通过半透膜，此为渗析的原理
【答案】（1）1∶2 （2） ①. Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）AD （4）1.5NA
（5）BC
【解析】
【分析】A为淡黄色固体，该固体可以是Na2O2，也可以是S，S不与水反应，过氧化钠能与水反应生成NaOH和氧气，推出A为过氧化钠，C为无色无味的气体，C为氧气，B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，且D为具有磁性的黑色晶体，D为Fe3O4，即T为Fe，J为84消毒液有效成分，M为Cl2，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，具有漂白性的是NaClO，即J为NaClO，F为红褐色沉淀，则F为Fe(OH)3，据此分析；
【小问1详解】
由分析可知，A为过氧化钠，由钠离子和过氧根离子构成，其中阴阳离子个数比是：1∶2；
小问2详解】
由分析可知，D为Fe3O4，其中含有Fe3+、Fe2+，其个数之比为2∶1，则其与足量盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；随后加入氯气可以将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
【小问3详解】
Na2FeO4由钠离子和高铁酸根离子构成，则其属于钠盐，也属于强电解质，故选AD；
【小问4详解】
Na2FeO4参与杀菌消毒后，其中的+6价铁转化为+3价铁，则当有0.5ml Na2FeO4参与杀菌消毒并完全反应时，转移的电子数为1.5NA；
【小问5详解】
A．胶体不带电，A错误；
B．向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，首先胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀，随后氢氧化铁和硫酸反应，沉淀溶解，B正确；
C．将饱和氯化铁溶解滴加到沸水中生成氢氧化铁胶体，方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，C正确；
D．Fe(OH)3胶体的胶粒是若干个Fe(OH)3结合在一起的产物，无法计算其数目，D错误；
E．氢氧化铁胶粒可以通过滤纸和半透膜，E错误；
故选BC。
18. 碳酸钠与碳酸氢钠都是生活中常用的化学物质，广泛应用于医药、饮食、纺织、玻璃等领域，请回答下列问题：
I．请回答：
（1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式___________。
（2）用离子方程式表示除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质的方法___________。
II．用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL 0.2ml·L-1 Na2CO3溶液，回答以下问题：
（3）需称取Na2CO3·10H2O晶体___________g。
（4）配制时正确操作顺序是___________(填字母)。
A．用 30mL 水洗涤烧杯、玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1~2cm 处
（5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未等溶液冷却就将溶液移入容量瓶：___________
②溶液移入容量瓶前容量瓶不干燥，含有少量水：___________。
【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO
（2）CO+CO2+H2O=2HCO
（3）28.6 （4）BCAFED
（5） ①. 偏高 ②. 无影响
【解析】
【小问1详解】
小苏打(碳酸氢钠）在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++；
【小问2详解】
除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，可通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为：+CO2+H2O=；
【小问3详解】
用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL 0.2ml·L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体质量为：0.5×0.2ml×286g/ml=28.6g；
【小问4详解】
根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤，应具备步骤及顺序为：计算称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；符合此顺序的为BCAFED；
【小问5详解】
①未等溶液冷却就将溶液移入容量瓶，液体受热膨胀会导致冷却后实际溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高；
②溶液移入容量瓶前容量瓶不干燥，含有少量水，不影响所配溶液浓度。
19. 某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究市场所售的84消毒液成分性质。
①中利用反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气。
相关资料：已知制备84消毒液的反应属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
（1）请在上图装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处制消毒液：___________。
（2）请写出②中制备消毒液离子方程式___________。
（3）请用双线桥法标出下方副反应化学方程式的电子转移方向和数目：___________3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
（4）当收集了约448mL Cl2(标准状况下)时，反应消耗的HCl的物质的量为___________ml。
（5）研究小组中部分同学想继续探究市场所售的84消毒液成分与性质，分别做了以下实验：需将表格填写完整
【答案】（1）C （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3） （4）0.08
（5） ①. 溶液呈碱性，且含有次氯酸钠具有漂白性 ②. 产生了AgCl沉淀与Ag2CO3沉淀，且Ag2CO3溶于稀硝酸，放出气体
【解析】
【分析】本题为无机物制备类的实验题，由装置①制备氯气，为了防止温度高时发生副反应而降低产率，则制备时需要在冰水混合物中反应，同时注意尾气处理，以此解题。
【小问1详解】
根据题意可知，温度较高时，会发生副反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，则在②处制消毒液应该选择装置C；
【小问2详解】
②中制备消毒液发生的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问3详解】
该反应中，氯由0价分别变为-1价和+5价，用双线桥表示为：；
【小问4详解】
448mL Cl2的物质的量为0.02ml，根据方程式可知MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，此时需要盐酸的物质的量为0.08ml；
【小问5详解】
①酚酞变红说明溶液显碱性，随后褪色说明84消毒液有漂白性，故答案为：溶液呈碱性，且含有次氯酸钠具有漂白性；
②向少量84消毒液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入硝酸后，沉淀部分溶解，且产生气体，说明沉淀中有不溶于硝酸的沉淀，且另一部分沉淀溶于硝酸还可以产生气体，则答案为：产生了AgCl沉淀与Ag2CO3沉淀，且Ag2CO3溶于稀硝酸，放出气体。碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
Na2O2
CO2
B
NaOH
HCl
NH4NO3
Na2O
SO3
C
Mg(OH)2
CH3COOH
NaCl
Mn2O7
SO2
D
KOH
H2S
CaCO3
CaO
CO
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与
H2O反应有O2生成
③用pH试纸测氯水的酸碱度
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸上，再与标准比色卡对比
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
实验操作
预期现象
实际现象
结论及解释
1．向少量84消毒液中滴入酚酞试液
变红
先变红，后慢慢褪色
①___________
2．向少量84消毒液中加入FeCl3溶液
有红褐色沉淀产生
有红褐色沉淀产生，同时有气泡生成
产生了Fe(OH)3沉淀，同时可能产生了CO2气体
3．向少量84消毒液中加入AgNO3溶液，最后加入稀硝酸
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生
②___________
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