辽宁省沈阳市第一二〇中学2023-2024学年高二上学期第二次质量检测化学试题（月考）

沈阳市第120中学2023-2024学年度上学期

高二年级第二次质量监测

科目：化学

满分：100分     时间：75分钟

命题人：方薇     审题人：汤永辉

可能用到的原子量：Cu：64  O：16  H：1  Cr：52  N：14

一、选择题（本题包含15道小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）

1．下列说法正确的有（    ）

①不溶于水的盐都是弱电解质  ②可溶于水的盐都是强电解质  ③一元酸溶液中浓度一定为  ④强酸溶液中的不一定大于弱酸溶液中的  ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子  ⑥熔融的电解质都能导电

A．1个     B．2个     C．3个     D．4个

2．下列事实不能证明是弱电解质的是（    ）

①滴入甲基橙溶液，溶液显黄色

②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗

③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同

④的溶液  ⑤与反应放出气体

⑥的溶液稀释至1000倍，

A．②⑤⑥     B．④⑤     C．①③⑤     D．③④

3．根据下列图示得出的结论正确的是（    ）

A．由图1可判断该反应的反应物中化学键的总键能大于生成物中化学键的总键能

B．图2装置能制备并能较长时间观察其颜色

C．图3装置中电流表指针发生明显偏转

D．由图4可证明图示条件下

4．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A室温下，的溶液中：

B．含有的溶液中：

C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：

D．室温下，水电离出的的溶液中：

5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．三点溶液的

B．三点溶液中水的电离程度：

C．用湿润的试纸测量处溶液的，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液的体积：

6．将浓度为溶液加水稀释，下列各量增大的是（    ）

①  ② ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦

A．①⑥     B．②④     C．③⑦     D．④⑤

7．时，用的溶液滴定的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的。已知的电离常数为，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是（    ）

A．     B．     C．     D．

8．下列实验操作正确的是（    ）

A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验

B．如图2所示，记录滴定终点读数为

C．图3用盐酸标准溶液滴定未知浓度的，达到滴定终点时发现滴定管尖萔部分有悬滴，会使测定结果偏小

D．利用“”原理，可用标准溶液测溶液浓度：为指示剂，滴定终点的现象为溶液变为血红色

9．时，体积为的某一元强酸溶液与体积为的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的，已知，下列有关的说法正确的是（    ）

A．可能等于1     B．一定大于2     C．一定小于2     D．一定等于2

10．某高温熔融盐“热电池”，采用等合金作电极，具有比纯锂电池更高的安全性，其工作原理如图所示。放电时，完全反应转移电子。下列说法错误的是（    ）

A．若转化为，则消耗

B．负极质量减少时理论上有阴离子向负极迁移

C．正极的电极反应式为

D．该电池工作时电流方向为：极用电器极

11．将等体积的溶液和溶液分别加水稀释，随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是（    ）

A．a点时的两溶液中存在：

B．酸的电离程度：点点点

C．b、c两点时的溶液分别与恰好中和，溶液中：b点>c点

D．溶液中水的电离程度：点点点点

12．电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用（已知：），下列说法不正确的是（    ）

A．阴极室生成的物质为和

B．阳极的电极反应式是

C．a离子交换膜为阳离子交换膜

D．当外电路中转移电子时，阳极室可生成

13．某实验小组为了探究电解原理，设计了如图所示装置。通电后，石墨（2）上发生氧化反应，逐渐溶解。下列说法正确的是（    ）已知：电解质溶液足量。

A．在石墨（1）上方放一块湿润的淀粉试纸，试纸变蓝

B．石墨（2）上的电极反应式为

C．电解过程中，增大

D．当完全溶解时，石墨（1）上有离子参与反应

14．用石墨作电极电解溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了。下列有关叙述正确的是（代表阿伏加德罗常数值）（    ）

A．电解过程中流经外电路的电子数目

B．在标准状况下，两极共产生气体

C．电解后溶液中浓度为0.01（假设溶液体积不变）

D．加入可将溶液恢复到与电解前完全相同

15．常温下，浓度均为、体积均为的和两种碱液分别加水稀释至体积为，溶液随的变化如图甲所示；当时，两曲线出现交叉点，如图乙所示。下列叙述正确的是（    ）

A．均不能确定其数值大小

B．电离常数

C．点处两种溶液中水的电离程度相等

D．相同时，两种溶液同时升高相同的温度，则增大

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16．（12分）食醋（主要成分）、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质。已知：

请回答下列问题：

（1）结合质子的能力由小到大的顺序为_________．

（2）溶液中通入足量反应的离子方程式为__________________．

（3）已知为一元弱酸。某混合溶液中含有、和。往溶液中通入气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：

_________，_________．

（4）时，向溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中

_________．

（5）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是_________（填字母）。

a．加入少量的稀盐酸     b．加热溶液     c．扣水稀释     d．加入少量冰醋酸

17．（13分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量（通常以废水中的微粒质量计量）的方法如下：

步骤Ⅰ：量取废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如表：

（1）取固体配制溶液，需要的定量仪器有托盘天平、量筒和_________．

（2）步骤Ⅰ量取废水选择的仪器是①_________．

（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_________，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。

③步骤Ⅰ中加入适量的酸酸化，该酸可以是_________（填标号）。

A．盐酸     B．稀硫酸     C．草酸     D．浓硝酸

（3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_________；滴定达到终点时的实验现象是_________．

（4）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：①_________．

②计算废水中含量为_________。

（5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是_________（填字母）。

A．福定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

（6）若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_________（填序号）。①  ②  ③  ④

18．（14分）目前已开发出电解法制取的新工艺。

（1）用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取（如图甲所示），写出阳极产生的电极反应式：__________________．

（2）工业上用混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为，杂质总质量分数约为）提纯，装置示意图如图乙所示。

①电解产生的阳极泥的主要成分为_________，工作一段时间后溶液中_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②铅的电解精炼需要调控好电解液中的。其他条件相同时，测得槽电压（槽电压越小，对应铅产率越高）随起始时溶液中的变化趋势如图所示。由图可推知，随增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是_________．

（3）相同金属与其不同浓度盐溶液可形成浓差电池。以浓差电池为电源，利用制备高纯和的装置如图所示（M、N均为石墨电极）。

①乙池中电极为_________（填“正”或“负”）极

②电解一段时间后，丁室中的浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

③M极发生的电极反应方程式为_________，电路中每通过电子丙池质量增加_________g。

19．（16分）航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。

Sabatier反应：水电解反应：一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应，再电解水实现的循环利用。

回答下列问题：

（1）有关上述反应，下列说法正确的是_________（填标号）。

A．室温下，不能自发进行的原因为

B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高

C．可逆反应中，若反应物的总能量生成物的总能量，则

（2）在Sabatier反应[反应Ⅰ：]体系中，还会发生副反应（反应Ⅱ）：；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体（其中和的物质的量之比为），在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、的选择性、的选择性随反应温度的变化情况如图所示，

已知：或的选择性指反应生成或时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下，反应的平衡常数为_________．（用含的式子表示）；提高的选择性的措施有_________、_________．

（3）对于Bosch反应，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_________（填标号）。

A．由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂

B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C．由丙图可知，反应过程中的点是C点

D．由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态

（4）室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生Sabatier反应：（不考虑副反应）；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：

①内，_________，该温度下Sabatier反应的_________（为用气体的分压表示的平衡常数，分压气体的体积分数体系总压）。

②Sabatier反应的速率方程：，（K是速率常数，只与温度有关）。时，_________；反应达平衡时，升高温度，增大的倍数_________增大的倍数。（填“>”“<”或“=”）

沈阳市第120中学2023-2024学年度上学期

高二年级第二次质量监测

答案

一、选择题（每题3分）

1．B  2．C  3．D  4．A  5．C  6．C  7．A  8．D  9．C  10．B  11．C  12．D  13．D  14．B  15．C

16．（12分，每空2分）

（1）

（2）

（3）    （4）18  （5）bc

17．（13分，除标注外每空一分）

（1）容量瓶  （2）①酸式滴定管  ②C  ③B

（3）淀粉溶液  滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且30秒不变色  （4）①18.20  ②2.16  （5）CD  （6）④

18．（14分，除标注外每空2分）

（1）

（2）①、  减小  ②增大，电解液中增大，阴极发生副反应：，影响放电，使铅产率减小

（3）①正  ②增大  ③  18

19．（16分除标注外每空2分）

（1）C（1分）

（2）  控制反应温度在左右  增大压强

（3）ВС

（4）0.01    >  <