2023-2024学年湖南省长郡中学高三上学期月考卷（一）化学试题

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本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 B~11 C~12 N~14 O~16 Al~27 Cu~64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只一项是符合题目要求的。)
1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是( )
A. “一带一路”，丝绸制品严禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗
B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀
C. “筑梦天宫”，火箭助推剂——液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得
D. “直上云霄”，客机所用燃油是石油的分馏产物
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语表示正确的是
A. 反式聚异戊二烯的结构简式：
B. SO2的VSEPR模型： (平面三角形)
C. 2-丁烯的键线式：
D. 基态Fe2+最高能级的电子云轮廓图：
3. 一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示(虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展)。下列说法正确的是
A. 该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应
B. 1 ml该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 ml
C. 利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种
D. 该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物
4. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A. 电负性：Y＞X＞R
B. 原子半径：Z＞M＞Y
C. 氢化物的沸点：R＜Y
D. Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2
6. 2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。以炔烃和叠氮化合物为原料的叠氮-炔基Husigen成环反应是点击化学的代表反应，其反应原理如图所示(其中[Cu]为一价铜)。下列说法错误的是

A. 反应①消耗的[Cu]大于反应⑤生成的[Cu]
B. 转化过程中N的杂化方式发生了改变
C. 若原料 为 ，则产物为
D. 反应⑤的化学方程式为 +H+= +[Cu]
7. 钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A. 酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O
B. “热还原”中每生成1mlPd同时生成的气体的物质的量为8ml
C. 化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+
D. 在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
8. 四甲基氢氧化铵[]常用作电子工业清洗剂，下图为以四甲基氯化铵[]为原料，利用光伏并网发电装置采用电渗析法合成，下列叙述中正确的是
A a极电极反应式：
B. 保持电流恒定，升高温度可以加快合成的反应速率
C. c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
D. 制备36.4g时，两极共产生6.72L气体(标准状况)
9. 具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是
A. 该反应过程中的原子利用率为100%
B. 物质c为乙烷催化氧化的重要催化剂
C. 过程中铁的价态没有发生改变
D. 由于电负性O＞N＞Fe，所以的O原子与催化剂上的Fe产生吸附
10. 已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是
A. 曲线d表示δ(HB)
B. 的水解平衡常数
C. 滴定过程中溶液会变浑浊
D. 滴定过程中始终存在：
11. 某种新型储氢材料的晶胞如图(是一种金属硼氢化物氨合物)，八面体中心为金属离子M2+，顶点均为配体NH3；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A. 金属离子M2+的配位数为6
B. 该晶体的化学式为M(NH3)6(BH4)2
C. 若该晶体的摩尔质量为196g•ml-1，则0.5ml•L-1MSO4溶液呈深蓝色
D. 金属离子M2+与硼原子间最短距离为a×10-10cm
12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 铜催化乙炔选择性氢化制1，3一丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
B. 若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6H10有机物生成
C. 增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率
D. 转化成C4H6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成
14. 反应是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料的值和温度与的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应，B. M、N点的分压：
C. 的值越大平衡产率越高D. M、N点的逆反应速率：
二、非选择题(本题共4道大题，共58分。)
15. 氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业。实验室按如图流程、装置开展了制备的实验(火持、尾气处理装置已省略)。
已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；
②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；
③乙醚：沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。
请回答下列问题：
（1）中阴离子的空间结构是_______。
（2）仪器a的名称是_______；装置b的作用是_______。
（3）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是_______。
A. 钠B. 分液C. 五氧化二磷D. 通入乙烯
（4）下列说法正确的是_______
a.能溶于乙醚可能与配位键有关
b.滤渣A的主要成分是LiCl
c.为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
d.为提高合成的速率，可将反应温度提高到50℃
e.操作B可以分液漏斗中进行
（5）(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品 m g，记录量气管B起始体积读数 mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0 mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B.读数 mL。过量四氢呋喃的作用_______；的质量分数为_______(用含m、、的代数式表示)。
16. 甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义
（1）一种重要的工业制备甲醇的反应为
① H
② H1=+40.9kJ/ml
③ H2=-90.4kJ/ml
试计算H___________kJ/ml。
（2）对于反应，v正=k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆·p(CH3OH)·p(H2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，分别按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1，n(CO2)：n(H2)=1：l、n(CO2)：n(H2)=1：3进行反应，测得H2的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：
①投料比n(CO2)：n(H2)=l：3的曲线是___________。(填“a”、“b”或“c”)
②已知点N曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp=___________(MPa)-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算)
③该温度下，测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时v正：v逆=___________。(保留2位有效数字)
（3）甲醇催化制取丙烯的反应为：。已知Arrhenius经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示：
①该反应的活化能Ea=___________kJ/ml。
②当用更高效催化剂时，请在图中画出Rlnk与关系的曲线___________。
（4）目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备： H<0。在恒压密闭容器中通入一定量的CH3OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化关系如图所示：
①温度为T1时，该反应的正反应速率v(B)正___________v(A)逆(填“>”，“=”或“<”)。
②B、C、D三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。[用“v(D)”、“v(C)”、“v(B)”表示]
17. 是生产含钼催化剂的重要原料。以钼精矿(主要成分是，还含有、CuS、ZnS、和等杂质)为原料制备的工业流程如下图所示。
回答下列问题：
已知：①“焙烧”的含钼产物有、、和
②“滤液1”中主要的阳离子、和
③
④的平衡常数
（1）M位于元素周期表第五周期第ⅥB族，则基态M原子的价电子轨道表示式为_______。
（2）发生“焙烧”时转化成的化学反应方程式为_______。
（3）“滤渣1”的主要成分是、_______、_______、、。已知能溶于氨水，但“滤渣1”中仍存在的原因是_______。
（4）“除杂”加入适量的目的是_______。请计算的平衡常数_______(计算结果保留一位小数点)。
（5）写出四钼酸铵“焙解”的化学反应方程式_______。
18. 2020年12月，嫦娥五号成功在月球表面升起一面由高性能芳纶纤维特制而成的国旗。高分子聚合物Nmex芳纶1414(G)耐热性好、强度高，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，如图是其一种舍成路线图：

信息1：下图是G结构片段的结构简式。

信息2： +NH2 +H2O。
信息3： 。
信息4：RCONHR′RCOOH+R′NH2。
（1）A的名称为___________；④的反应类型为________；F的结构简式为________。
（2）写出反应②的化学方程式：___________。
（3）B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：
a．遇FeCl3溶液显紫色；b．可以发生水解反应；c可发生银镜反应；
符合以上性质特点的H共有___________种。
（4）根据信息判断，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．PMTA和PPTA互为同分异构体
B．“芳纶1313”“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置
C．芳纶1313和芳纶1414在强酸或强碱中强度均会下降，可能与“ ”的水解有关
D．从芳纶的结构片段可以看出，其存在δ键、π键、大π键、氢键这四种化学键
E．合成路线中的F是芳纶1414的单体，其只含有氨基和羧基两种官能团
F．合成路线中的F可以水解得到氨基酸
（5）综合上述信息，以环己酮( )和羟胺(HONH2)为原料合成尼龙6( )，写出能获得更多目标产物的较优合成路线___________(其他试剂任选)。A．制取并收集SO2
B．制取氢氧化铁胶体
C．制取无水
D．制取乙烯
选项
实验方案
现象
结论
A
室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液
溶液变澄清
酸性：
B
向做过银镜反应试管中加入足量氨水
银镜逐渐消失
银能与氨形成溶于水的配离子
C
与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中
酸性溶液褪色
发生消去反应
D
向某溶液中加入稀硫酸
产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体
该溶液中含有
名称
芳纶1313(PMTA)
芳纶1414(PBTA)
结构简式


说明：结构简式中的X表示某未知原子或基团。