辽宁省沈阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份辽宁省沈阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，计算题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 ( )
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．工业上用焦炭还原石英砂直接制得高纯硅
C．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
D．碳纳米管具有纳米尺寸的直径，有相当高的强度，属于胶体
2．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述正确的是( )
A．将形成一种不稳定的溶液
B．石墨烯和金刚石属于碳的两种同位素
C．可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离
D．该分散系能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应
3．下列过程的原理属于物理变化的是( )
A．食物腐败B．铜器表面出现铜绿C．焰色试验D．石墨转化为金刚石
4．常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．在澄清透明的溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．在含有的溶液中：、、、
D．在强酸性溶液中：、、、
5．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．所含分子数目相同
B．所含氢原子的物质的量之比为3:4
C．质量之比为16:17
D．密度之比为17:16
6．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是( )
A．互为同素异形体B．O4和O2均属于纯净物
C．都属于单质D．O4和O2的性质相同
7．“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为：，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是( )
A．该反应中被氧化
B．该反应属于有离子参加的置换反应
C．该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱
D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
8．古诗词富载化学知识，下列古诗词的描述中不涉及化学变化的是( )
A．《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止”
B．岑参在《白雪歌送武判官归京》中描述雪景：“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”
C．李白在《秋浦歌》中描述冶炼工人夜间劳动的场景：“炉火照天地，红星乱紫烟”
D．李商隐在《无题》中感言：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
9．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO + H2O
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C．FeO溶于足量的稀盐酸：O2- +2H+=H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：Ba2+ +OH- +H+ +SO=BaSO4↓+H2O
10．2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是( )
A．电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于一级能源
B．氮化镓常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料
C．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁
D．航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等
11．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )
A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水
12．是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．中含有的电子数为
B．固体中含有个分子
C．每生成，转移的电子数为
D．的稀盐酸中含有的数目为
13．数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图象错误的是( )
A．B．
C．D．
14．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法不正确的是( )
A．镁铜合金与硝酸反应中硝酸表现出酸性和强氧化性
B．原硝酸的物质的量浓度为
C．镁铜合金的物质的量之和为
D．混合气体中和的体积比为3∶1
15．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是( )
A．是一种红棕色的氧化物，可由、水蒸气高温反应制得
B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入新制氯水
C．工业上用还原炼铁，该反应不属于置换反应
D．维生素C能将转化为，过程中维生素具有还原性
二、计算题
16．完成下列计算：
(1)若ag CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为 ml-1。
(2)含0.6mlCl-的氯化镁的质量是 g。
(3)已知4.8g CO2和CO混合气体中含分子数为0.15NA，该混合气体的平均摩尔质量为 ，CO2和CO的物质的量之比是 。
三、工业流程题
17．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A ，B 。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式： →A ，A→B 。
(3)向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此过程中可观察到的现象是 。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 。
四、实验题
18．四氯化锡是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成，某实验小组用如下装置对其进行合成。
【相关药品性质】
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ；
(2)写出水解的化学方程式 。将少量置于空气中可观察到的现象是 ；
(3)检验装置气密性后，向A中装入固体，小试管D内装入片，恒压滴液漏斗中加入浓盐酸， (填“操作”及“现象”)，点燃酒精灯开始反应；
(4)若无洗气瓶B，可能会导致的问题是 ；洗气瓶C中所盛放的药品是 ；
(5)试验结束后，小试管E内收集到的液体呈淡黄色，其原因是 ；
(6)碳与锡可形成多种氯化物，其沸点如下：
*注：加热至623℃，未沸腾直接分解
解释表中氯化物沸点差异的原因 。
19．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为
(2)取用浓硫酸时，不随所取体积的多少而变化的 物理量是_______
A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液的质量D．溶液的密度
(3)配制480mL0.50ml/L的稀硫酸，需用量筒量取该浓硫酸 mL。
(4)此实验用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有
(5)若实验遇下列情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(答“偏高”、“偏低”、“不变”)
①定容时俯视刻度线
②定容时液面超出刻度线，取出一点，使液面恰好至刻度线
③没有冷却至室温就转移、定容完毕
④量取浓硫酸时仰视读数
药品
颜色、状态
熔点(℃)
沸点(℃)
其他性质
银白色固体
231
2260
较活泼金属能与、等气体发生反应
无色液体
114
极易水解产生溶胶
氯化物
沸点(℃)
76
623(分解)*
114
硫酸 化学纯
(500mL)
化学式：H2SO4
质量分数：98%
密度：1.84g/cm3
参考答案：
1．C
【详解】A．非金属材料中的石墨是导体，故A错误；
B．工业上用焦炭还原石英砂直接制得粗硅，粗硅还要进一步经过一系列反应得到精硅，故B错误；
C．在严格控制用量的情况下，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，故C正确；
D．胶体属于混合物，而碳纳米管具有纳米尺寸的直径是单质，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．D
【详解】A．根据题意形成了胶体，胶体是一种介稳体系，故A错误；
B．石墨烯和金刚石属于碳的两种单质，互为同素异形体，故B错误；
C．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，能透过滤纸，因此不可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离，故C错误；
D．该分散系是胶体，胶体能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．C
【详解】A．食物腐败过程中生成了新物质，为化学变化，A错误；
B．铜器表面出现铜绿，物质种类发生变化，为化学变化，B错误；
C．焰色试验是电子跃迁过程中的能量变化，无新物质生成，为物理变化，C正确；
D．石墨转化为金刚石，物质种类发生变化，为化学变化，D错误；
答案选C。
4．A
【详解】A．在澄清透明的溶液中：、、、，都不反应，能大量共存，故A符合题意；
B．在溶液中：与反应生成沉淀而不共存，故B不符合题意；
C．在含有的溶液中：与反应生成沉淀而不共存，故C不符合题意；
D．在强酸性溶液中：与反应产生气体而不共存，与、与都要反应生成沉淀而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．C
【详解】A．根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B．相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；
C．根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；
D．根据ρ＝知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确。
故选：C。
6．D
【详解】A．O4和O2是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．O4和O2都是纯净物，B正确；
C．O4和O2都为氧元素构成的单质，C正确；
D．O4和O2是不同的物质，其化学性质相似，物理性质不同，D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．该反应中铜元素化合价降低发生还原反应，故被还原，A错误；
B．该反应为单质化合物生成另一种单质和化合物，属于有离子参加的置换反应，B正确；
C．该反应中铁反应置换出铜离子生成铜单质，说明Fe的金属活动性比Cu的强，C错误；
D．该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，例如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．杂草腐烂属于化学变化，A不符合题意；
B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”中不涉及化学变化，B符合题意；
C．燃烧是化学变化，金属冶炼是化学变化，C不符合题意；
D．蜡烛燃烧是化学变化，D不符合题意；
故选B。
9．A
【详解】A．NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠，离子方程式正确，故A正确；
B．铁与稀盐酸生成亚铁离子，正确的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2+ +H2↑，故B错误；
C．氧化物应写化学式，正确的离子方程式为：FeO+2H+= Fe2++H2O，故C错误；
D．不满足化学式的配比，正确的离子方程式为：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：A。
10．A
【详解】A．电能需要其他能量转化，属于二级能源，A错误；
B．氮化镓属于高科技材料，为新型无机非金属材料，B正确；
C．合金与成分金属相比，具有熔点低、硬度大、机械强度更高等优点，合金钢强度高于纯铁，C正确；
D．重油是通过石油分馏后得到的含碳量较高的有机物，可以通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等，D正确；
故选A。
11．B
【详解】A．稀盐酸不具有漂白性，不能够使红色花瓣快速褪色，A不符合题意；
B．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能够使红色花瓣快速褪色，B符合题意；
C．氯化钙稀溶液不具有漂白性，不能够使红色花瓣快速褪色，C不符合题意；
D．生理盐水为一定质量分数的NaCl溶液，不具有漂白性，不能够使红色花瓣快速褪色，D不符合题意；
答案选B。
12．A
【详解】A．物质的量为，含有的电子数为，A正确；
B．是离子晶体，只含有和，不含有分子，B错误；
C．应该在标况下，生成，转移的电子数为，C错误；
D．的稀盐酸中含有的数目为，D错误；
故选A。
13．C
【分析】Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，可逆反应的化学平衡正向移动，然后分析反应后溶液pH及气体的浓度、溶液导电性等知识。
【详解】A．光照时HClO发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，Cl2与水的反应平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，因此溶液pH会逐渐变小，A正确；
B．光照时HClO发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，反应产生HCl，使溶液中c(Cl-)不断增大，B正确；
C．溶液的电导率随溶液中自由移动的离子的浓度的增大而增大。在开始时溶液中存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，氯水久置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，使溶液中自由移动离子浓度增大，经足够长时间，氯水变为稀HCl，溶液中离子浓度达到最大值，电导率最大，后不再发生变化，图示与实验事实不符，C错误；
D．氯水久置，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水得到盐酸，所以液面上方氧气体积分数增加，D正确；
14．B
【详解】A．镁铜合金与硝酸反应时，反应的硝酸转化为硝酸镁、硝酸铜、和，该反应中硝酸表现出酸性和强氧化性，故A正确；
B．根据题意，整个过程得失电子守恒，失去的电子转移给硝酸，生成，将电子转移给氧气，最后又生成硝酸，则整个过程转移电子为，则和的总物质的量为，根据电荷守恒可知，硝酸镁、硝酸铜中含有硝酸根离子的物质的量等于镁离子和铜离子的物质的量的2倍，即为，由混合气体和的体积为，可得总物质的量为，根据氮原子守恒：，故硝酸的物质的量浓度为，故B错误；
C．反应中均表现为价，根据得失电子守恒，可知镁、铜的物质的量之和为，故C正确；
D．设混合气体中和的物质的量分别为x、y，则有：，解得，故混合气体中和的体积比为3∶1，故D正确。
故选B。
15．A
【详解】A．是一种黑色的氧化物，可由、水蒸气高温反应制得，A错误；
B．Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入新制氯水等氧化剂才能实现转化，B正确；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应，工业上用还原炼铁，该反应不属于置换反应，C正确；
D．维生素C能将还原为，过程中维生素表现还原性，D正确；
故选A。
16．(1)
(2)28.5
(3) 32g/m1 1∶3(或)
【详解】（1）CO2的相对分子质量为44，若ag CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为=ml-1。答案为：；
（2）氯化镁的化学式为MgCl2，含0.6mlCl-的氯化镁的物质的量为0.3ml，质量是0.3ml×95g/ml=28.5g。答案为：28.5；
（3）已知4.8g CO2和CO混合气体中含分子数为0.15NA，则其物质的量为0.15ml，该混合气体的平均摩尔质量为=32g/m1；设CO2的物质的量为x，则CO的物质的量为0.15-x，44x+28(0.15-x)=4.8，x=0.0375ml，0.15-x=0.1125ml，所以CO2和CO的物质的量之比是0.0375ml : 0.1125ml =1∶3(或)。答案为：32g/m1；1∶3(或)。
17．(1) 红色 浅绿色
(2) Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe＋2FeCl3=3FeCl2
(3)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变为红褐色
(4) Fe(OH)3 丁达尔效应
【分析】由题给实验流程可知，向Fe2O3固体中加入稀盐酸，发生的反应为Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，向氯化铁溶液中加入过量铁粉发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液发生的反应为氯化亚铁溶与氢氧化钠溶液立即反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁白色沉淀被空气中氧气氧化为氢氧化铁，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
【详解】（1）A溶液为氯化铁溶液，向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁，溶液变为血红色，B溶液为氯化亚铁溶液，向氯化亚铁溶液滴入硫氰化钾溶液，氯化亚铁溶液与硫氰化钾溶液不反应，溶液的颜色没有变化，故答案为：血红色；浅绿色；
（2）Fe2O3→A发生的反应为Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；A→B发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，Fe＋2FeCl3=3FeCl2；
（3）B→C发生的反应为氯化亚铁溶与氢氧化钠溶液立即反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁白色沉淀被空气中氧气氧化为氢氧化铁，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4）将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体，当光束通过氢氧化铁胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3；丁达尔效应。
18．(1)蒸馏烧瓶
(2) (胶体) 产生白雾
(3)打开活塞滴入盐酸，待整套装置内充满黄绿色气体后
(4) 未除可与产生，与混合加热时可能发生爆炸 浓硫酸
(5)中溶有
(6)为离子晶体，故沸点最高。与为分子晶体，分子量较大，故沸点较高
【分析】A装置用于制取氯气，因为没有加热装置，因此可选用高锰酸钾与浓盐酸制取，氯气通入盛有饱和食盐水的B中除去HCl，再通入C中干燥氯气，干燥氯气进入D中在加热条件下与Sn反应生成SnCl4，SnCl4进入E中被冷凝，E后的洗气瓶中装有浓硫酸防止水进入E中使SnCl4水解，最终过量的氯气用NaOH溶液吸收，据此分析解答。
【详解】（1）由仪器A的构造可知为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）已知水解产生溶胶，水解方程式为：(胶体)，将少量置于空气中吸收空气中的水蒸气发生水解生成HCl气体，会形成白色酸雾，故答案为：(胶体)；产生白雾；
（3）为防止Sn与空气中氧气反应，在点燃D处酒精灯前应先制取氯气，用氯气排尽装置中的空气后再点燃D处酒精灯，具体操作：打开活塞滴入盐酸，待整套装置内充满黄绿色气体后，故答案为：打开活塞滴入盐酸，待整套装置内充满黄绿色气体后；
（4）若无洗气瓶B，则挥发出的HCl气体会进入D中与Sn反应生成氢气，氢气与氯气在加热条件下会发生爆炸；洗气瓶C中为浓硫酸目的是干燥氯气防止水蒸气接触产物使其水解，故答案为：未除可与产生，与混合加热时可能发生爆炸；浓硫酸；
（5）过量的氯气会部分溶于液态，使其显黄色，故答案为：中溶有；
（6）沸点较高， 因其为离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，与为分子晶体，分子量较大，分子间作用力较大，分子间作用力越大，熔沸点越高；故答案为：为离子晶体，故沸点最高。与为分子晶体，分子量较大，故沸点较高；
19．(1)18.4 ml/L；
(2)BD
(3)13.6；
(4)500mL容量瓶 胶头滴管；
(5) 偏高； 偏低； 偏高； 偏高。
【详解】（1）根据公式可以计算浓硫酸的浓度为：；答案为：18.4 ml/L；
（2）溶液是均一的，故溶液的密度、浓度与溶液体积无关，溶液中H2SO4的物质的量和溶液的质量与溶液体积有关，故答案为：BD；
（3）配制480mL0.50ml/L的稀硫酸，由于没有480ml这一规格的容量瓶，选最接近的，500ml容量瓶，故根据溶质不变，可以计算需要浓硫酸的体积为：答案为：13.6；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；在移液时还需要500ml容量瓶，定容时需要胶头滴管和500ml容量瓶，故答案为：500mL容量瓶 胶头滴管；
（5）定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏高；
定容时液面超出刻度线，取出一点，使液面恰好至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低；
没有冷却至室温就转移、定容完毕，会导致溶液的体积偏小，浓度偏高；
量取浓硫酸时仰视读数，会使硫酸的量增加，浓度偏高。
故答案为：偏高；偏低；偏高；偏高。