宁夏2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份宁夏2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，计算题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于蒸馏操作的说法正确的是 （ ）
A．若实验开始后发现没加沸石，应立即加入
B．温度计液泡置于液面以下
C．先通入冷凝水，再点燃酒精灯
D．由冷凝管上口进水，下口出水
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．17g -OH(羟基)中含有的电子数为7NA
B．标准状况下，11.2L乙醇中含H-O键数目为0.5NA
C．常温常压下，1ml 甲烷和乙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为1.5NA
D．1ml 甲烷与1ml氯气光照条件下充分反应产生的HCl分子数目为1 NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA
B．0.1mlFe分别与足量I2、S完全反应，转移电子数均为0.2NA个
C．标准状况下，22.4LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA
D．28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA
4．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)
D．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响
5．下列说法正确的是（ ）
A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D．溶液是电中性的，胶体是带电的
6．下列事实与胶体无关的是（ ）
A．明矾用于净水
B．将植物油与水混合后振荡形成油水混合物
C．一束平行光线射入盛有牛奶的烧杯中，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．分散质粒子的直径在之间的分散系
7．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：
A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．标准状况下，NA个水分子的质量是18g
C．4℃时9mL水和标准状况下22.4L氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，若容器Ⅰ中NO与容器Ⅱ中N2和O2混合气体分子总数相等，则它们的体积相等
9．学校老师采购了一瓶浓硫酸，标签如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2ml/L
B．稀释该硫酸可以向硫酸中直接加入水
C．配制100mL 4.6ml/L的稀硫酸需取该硫酸25.0 mL
D．使用450mL的容量瓶配制3.0ml/L的稀硫酸溶液
10．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是（ ）
A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
11．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
12．下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
13．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的（ ）
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．1 ml O2的质量是32 g/ml
C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/ml
D．1 ml任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
14．能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
15．下列说法中正确的是（ ）
A．稀硫酸是电解质
B．NaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和OH-
C．稀HCl溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电
D．向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低
16．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
B．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O
D．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
二、计算题
17．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
该混合液中，NaCl的物质的量为 ml；在混合液中CaCl2的物质的量为 ml。将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 ml·L-1。
三、元素或物质推断题
18．有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、、、Na⁺、K⁺、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的阴离子是 ，可能含有的离子是 。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ．说明理由 。
(3)写出①中反应的离子方程式： 。
四、实验题
19．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL1.0ml•L﹣1的盐酸溶液；
②用 （填仪器名称并注明规格）量取•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 ；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法： 。
（2）实验步骤⑤中应选用 （填序号）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意 。
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
20．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置a的名称是 。
(2)加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。
A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
(6)本实验所得到的环己烯产率是 。(保留两位有效数字)(注：产率=实际产量/理论产量×100％)
相对分子质量
密度(g/cm3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
参考答案：
1．C
【详解】
A. 蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏，选项A错误；
B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，选项B错误；
C．实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，选项C正确；
D．冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，选项D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A． 17g -OH(羟基)中含有的电子数为(8+1)NA=9NA，故A错误；
B． 标准状况下，11.2L乙醇是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；
C． 常温常压下，1ml 甲烷和乙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为1NA到2NA之间，故C错误；
D． 1ml 甲烷含4mlH(过量)与1ml氯气光照条件下充分反应产生的HCl分子数目为1 NA，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．常温下，20g氖气的物质的量为，其为单原子分子，原子数为，故A错误；
B．Fe与、S反应均失去两个电子形成亚铁离子，所以0.1mlFe分别与足量I2、S完全反应，转移电子0.2ml，故B正确；
C．标准状况下，为固态，不能用进行计算，故C错误；
D．28g的和均为1ml，但是1ml的原子数为6，1ml的原子数为2，所以28g的和混合气体中含有的原子数不等于2，故D错误；
故选B。
4．A
【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑧为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。
【详解】A．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，故A正确；
B．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，故B错误；
C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，故C错误；
D．过程中②、④步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，故D错误；
故答案为A。
5．A
【详解】A．明矾电离产生的Al3+发生水解反应，产生的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，使之形成沉淀，而使水变得澄清，从而可用于水的净化，A正确；
B．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，B错误；
C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，二者发生复分解反应可制得Fe(OH)3沉淀，C错误；
D．溶液是电中性的，胶体的胶粒选择性吸附电荷而带电，但胶体本身对外不显电性，D错误；
故合理选项是A。
6．B
【详解】A．明矾用于净水是由于明矾溶于水电离产生的Al3+与水作用产生了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成了沉淀而使水澄清，因此而具有净水作用，与胶体性质有关，A不符合题意；
B．将植物油与水混合后振荡形成油水混合物属于乳浊液，与胶体的性质无关，B符合题意；
C．牛奶中的蛋白质分子直径达到胶体颗粒大小，其在水中形成胶体，当用一束平行光线射入盛有牛奶的烧杯中时，会发生丁达尔效应，因此从侧面可以看到一束光亮的通路，与胶体的性质有关，C不符合题意；
D．分散质粒子的直径在之间的分散系属于胶体，与胶体有关，D不符合题意；
故合理选项是B。
7．D
【详解】根据物质的结构简式可判断，该分子结构含中有C和H原子，属于有机物，分子中含有硫元素，不属于烃，该有机物分子没有链节和聚合度，不属于高分子，所以答案选D。
8．C
【详解】A．臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为，氧原子的数目为3ml×NAml-1=3NA，故A正确；
B．NA个水分子的物质的量为1ml，质量是m=nM=1ml×18g/ml=18g，故B正确；
C．.4℃时9mL水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为，含有原子的物质的量为0.5ml×3=1.5ml．标况下氮气的物质的量为，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5ml×2=1ml，故二者含有原子数目不相等，故C错误；
D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故D正确；
故选：C。
9．C
【详解】A．该硫酸的物质的量浓度，A错误；
B．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据选项A分析可知该浓硫酸浓度为18.4 ml/L，配制100 mL 4.6 ml/L的稀硫酸需取该硫酸体积，C正确；
D．实验室没有450mL的容量瓶，应使用500mL的容量瓶配制3.0ml/L的稀硫酸溶液，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；
B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式，质量相同，则体积：，B错误；
C．根据PM=RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；
D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：，D错误；
答案选C。
11．C
【详解】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应，A错误；
B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100nm之间，B错误；
C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确；
D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，D错误；
答案选C。
12．A
【详解】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中不完全电离，其电离方程式为：，A正确；
B．是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B错误；
C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：，C错误；
D．碳酸是二元弱酸，在水溶液中的电离分步进行，电离方程式为：、，D错误；
故选A。
13．A
【详解】A．物质的量是物理量，“摩尔”是“物质的量”这个物理量的单位，A正确；
B．质量的单位是g，1 ml O2的质量是32 g，B错误；
C．标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/ml，若不是标准状况下，“气体摩尔体积”不一定为22.4 L/ml，C错误；
D．1 ml任何物质不一定都含有阿伏加德罗常数个原子，如1mlH2含阿伏加德罗常数的2倍个原子，D错误；
选A。
14．A
【分析】能使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中含有大量的OH-，据此分析解答。
【详解】A．、、、四种离子相互间不反应，能够在使酚酞变红的溶液中大量共存，A符合题意；
B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反应生成H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
答案选A。
15．B
【详解】A．稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A项错误；
B．氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，能生成自由移动的Na＋和OH-，因此氢氧化钠溶液能导电，B项正确；
C．稀HCl在水中的电离是自发的过程，不需要电流作条件，C项错误；
D．盐酸为强电解质，加入少量氢氧化钠固体生成氯化钠溶液，溶液导电性几乎不变，D项错误；
答案选B。
16．C
【详解】A．二氧化氮可以和水反应生成 硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A错误；
B．磁性氧化铁为Fe3O4，硝酸具有强氧化性，所以Fe3O4溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
C．氨水显碱性， SO2属于酸性氧化物，所以氨水与 SO2反应的离子反应为：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O，故C正确；
D．向FeCl3溶液中滴加足量氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故D错误；
故选C。
17． 0.2 0.1 0.2
【详解】由图可知，c(Na＋)=1.0ml/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0ml/L=0.2ml；c(Mg2＋)=0.5ml/L，c(Cl−)=3ml/L，由电荷守恒可知2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=c(Cl−)，2c(Ca2＋)=3.0ml/L−1.0ml/L−0.5ml/L×2=1ml/L，c(Ca2＋)=0.5ml/L，混合液中CaCl2的物质的量为：0.2L×0.5ml/L=0.1ml；稀释后溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为=0.2ml/L。
18． Mg2+、Cl- 、 Na+、K+ 是 根据电中性原理原溶液中一定含有Cl- Mg²⁺+2OH-=Mg(OH)2↓
【分析】Cu2+显蓝色，无色透明溶液不含Cu2+；①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，可能含有、、Mg2+；②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含、；③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-，故溶液中一定含有Mg2+、Cl-，一定不含有的阴离子是、，可能含有的离子是Na+、K+，由此分析。
【详解】(1)根据分析，原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的阴离子是、，可能含有的离子是Na+、K+；
(2)根据分析，溶液中一定含有Mg2+，一定没有、，根据电中性原理，原溶液中一定含有阴离子Cl-，故实验③可以省略；
(3)根据分析，加入足量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀是溶液中的镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，①中反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
19． 10mL量筒 0.12g 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好 B 调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 0.2VL•ml﹣1 偏小
【详解】②量取⋅L−1的盐酸，选用10mL量筒即可，
故答案为10mL量筒。
③根据方程式：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24g 2ml
a 0.01ml
a=g=0.12g；
故答案为0.12g。
(1)根据压力差检验装置的气密性，两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。
故答案为两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。
(2)步骤③假设a全部是镁，则
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24g 2ml 22400mL
0.12g 0.01ml 112mL
由方程可知：为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12g；生成112mL氢气，应选200mL量筒；读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故应注意：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平，调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；
故答案为B；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm==0.2VL⋅ml−1；若未除去镁条表面的氧化膜，生成的氢气体积减少，则测量结果偏低；
故答案为0.2VL⋅ml−1；偏小。
20．(1)圆底烧瓶
(2) 防止暴沸 B
(3) 检漏 上口倒出
(4)干燥/吸收水分
(5)ABE
(6)61%
【分析】环己醇在浓硫酸并加热环境下脱去一个水分子，生成环己烯；该实验过程中需缓慢加热，注意观察温度计示数，控制馏出物的温度不超过90℃，馏出环己烯。将馏出物用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，后加入无水氯化钙颗粒除去水分，最终通过蒸馏得到纯净环己烯。
【详解】（1）根据仪器a的构造可知其名称为圆底烧瓶。故答案为圆底烧瓶；
（2）混合液态在加热时易发生爆沸现象，碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，则B正确，故答案为防止暴沸；B；
（3）由于分液漏斗有活塞开关，则使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出。故答案为检漏；上口倒出；
（4）无水氯化钙具有吸水性，分离提纯过程中加入无水氯化钙可吸收产物中少量的水。故答案为干燥(或吸收水分；
（5）利用蒸馏方法分离出环己烯，需要用到的仪器有：圆底烧瓶、温度计、接收器、冷凝管等，不会用到玻璃杯和漏斗，所以正确的为ABE。故答案为ABE；
（6）20g环己醇的物质的量为： =0.2ml，根据反应方程式可知理论上可以得到0.2ml环己烯，0.2ml环己烯的质量为：0.2ml×82g/ml=16.4g。所以环己烯的产率为：×100%=61%。故答案为61%。