资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩4页未读，
继续阅读
辽宁省沈阳市第十五名校2023-2024学年高一上学期12月月考 化学（解析版）
展开
这是一份辽宁省沈阳市第十五名校2023-2024学年高一上学期12月月考 化学（解析版），文件包含化学试题docx、化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
注意事项：满分：100分。考试时间：75分钟。
用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题
1. 下列物质不具有漂白性的是
A. B. C. 活性炭D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钠是碱性氧化物，不具有漂白性，A符合题意；
B．过氧化钠有强氧化性，具有漂白性，B不符合题意；
C．活性炭具有吸附色素的性质，具有漂白性，C不符合题意；
D．HClO有强氧化性，具有漂白性，D不符合题意；
故选A。
2. 下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是
A. 漂粉精——Ca(ClO)2B. 苏打——NaHCO3
C. 胆矾——CuSO4D. 铁红——Fe3O4
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，选项A正确；
B．苏打为碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，NaHCO3是小苏打，选项B错误；
C．胆矾是硫酸铜晶体的俗称，其化学式为CuSO4·5H2O，选项C错误；
D．铁红是氧化铁，其化学式为Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4为磁性氧化铁，选项D错误；
答案选A。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、
C. 含大量的溶液中：、、、
D. 含大量的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，在无色透明的溶液中不存在Cu2+，A不符合题意；
B．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、Cl-与不能大量存在，Fe2+与不能大量存在，B不符合题意；
C．含大量的溶液中，、、、都能稳定存在，C符合题意；
D．含大量I-的溶液中，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
4. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A. 溶液：通入过量的
B. ：加入饱和溶液的洗气瓶
C. 溶液：通入足量的氯气
D. ：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3溶液中混入Na2CO3，通入过量的CO2，可将Na2CO3全部转化为NaHCO3，A正确；
B．Cl2中混入HCl，可将气体通入饱和NaCl溶液的洗气瓶，此时HCl溶解于溶液，Cl2逸出，B正确；
C．FeCl3溶液中混入FeCl2，通入足量的氯气，将FeCl2全部氧化为FeCl3，C正确；
D．CO2中混入HCl，将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，不仅除去了HCl，也除去了CO2，D不正确；
故选D。
5. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60gB. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C. 1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml−1D. 6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/ml，A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量约为1ml，1ml偏二甲肼的质量为60g，B正确；
C．1ml偏二甲肼的质量为60g，C错误；
D．6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11ml，含有碳原子数为0.22ml，D错误；
故答案选B。
6. 下列离子方程式不正确的是
A. FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH
B. 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH-+CO2=HCO
【答案】B
【解析】
【详解】A． FeCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铁和氯化铵：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故A正确；
B．醋酸钠是强电解质，醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B错误；
C．亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO，故D正确；
故选B。
7. 下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法错误的是
A. 钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火
B. 与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为2ml
C. 可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
D. 和均能通过化合反应制得
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na着火生成过氧化钠，过氧化钠与水和二氧化碳都反应生成氧气，氧气助燃，故钠着火时不能用二氧化碳灭火，应用沙子盖灭，A正确；
B．Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl的化合价由0降低-1，则1mlCl2反应转移2ml电子，B正确；
C．Ca(OH)2与Na2CO3和 NaHCO3均能生成CaCO3沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误；
D．为化合反应，为化合反应，D正确；
故答案为：C。
8. 关于同温、同压下等体积的和CO的叙述，其中正确的是
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。
A. ①②③④B. ②③④C. 只有③④D. 只有④
【答案】C
【解析】
【详解】由阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体但含有相同数目的分子，故③正确，分子个数相同则所含碳原子数目相同，④正确。可认为两者的物质的量相同，等物质的量的和CO，其质量不同，且两者体积相同，密度故不同，故正确的只有③④。
故选C。
9. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 4.6gNa和充分反应后转移电子数为
B. 标准状况下，22.4L中含有分子的数目为
C. 常温常压下，11.2L与混合气体中含分子数为
D. 1ml固体中，含阳离子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．4.6gNa共0.2ml Na，充分反应转化为+1价共转移，A正确；
B．标准状况下，不是气体，22.4L中含有分子的数目大于，B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，11.2L与混合气体含分子数小于，C错误；
D．1ml固体中，含阳离子数目为，且为钠离子，D错误。
故选A。
10. 已知有下列三个反应：①Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2；②；
③
下列有关说法不正确的是
A. 反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2
B. 可以推理得到Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
C. 根据以上方程式可以得到氧化性：C2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+
D. 在反应③中有2mlCl2生成时，被还原的HCl为4ml
【答案】D
【解析】
【分析】根据Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2，Cl2是氧化剂、Br2是氧化产物，氧化性Cl2>Br2；，Br2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性Br2>Fe3+；，C2O3是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性C2O3>Cl2；
【详解】A．元素化合价升高得到的产物是氧化产物，反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2，故A正确；
B．根据以上分析，氧化性Cl2> Fe3+，所以Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+反应能发生，故B正确；
C．根据以上分析，可以得到氧化性：C2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故C正确；
D．在反应③中氯元素化合价升高被氧化，有2mlCl2生成时，被氧化HCl为4ml，故D错误；
选D。
11. 如图为铁元素的价类二维图，“”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B. FeO在空气中受热可实现转化②
C. 溶解于足量稀硝酸可实现转化④
D. 高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①，故A错误；
B．FeO在空气中受热，迅速被氧化四氧化三铁，故B错误；
C．稀硝酸具有氧化性，溶解于足量稀硝酸反应生成Fe3+，故C错误；
D．高铁酸根离子中铁元素的化合价为最高价+6价，所以高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；
故选D。
12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A. 铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成FeCl2
B. 反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C. 该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4 K2FeO4
D. 用K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水
【答案】A
【解析】
【分析】铁与氯气发生反应 Ⅰ 生成FeCl3，加入NaClO、NaOH发生反应Ⅱ，在碱性条件下NaClO将铁离子氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答此题。
【详解】A．氯气的氧化性较强，无论铁屑是否过量，在干燥的氯气中发生反应 Ⅰ 时只生成FeCl3，A错误；
B．根据电子守恒、原子守恒，可知反应Ⅱ的化学反应方程式为：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，在该反应中NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，B正确；
C．化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化，向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4对饮用水杀菌消毒，K2FeO4得到电子被还原产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，故产生的Fe(OH)3胶体可以吸附杂质而净化水，D正确；
故选A。
13. 某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+，Fe3+， Cu2+和少量Na+ 。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程。
下列说法正确的是：
A. 加入过量A，发生的反应均为置换反应
B. 固体B为混合物而固体E为纯净物
C. 物质D既可以用稀硫酸也可以用稀盐酸
D. 滤液C和滤液F组成完全相同
【答案】B
【解析】
【分析】向工业废水中加入过量的铁粉，铁粉与废水中的Fe3+、Cu2+反应生成Fe2+和Cu，因此固体B为Fe、Cu，滤液C含Fe2+。向固体B中加入过量的H2SO4，生成了FeSO4和Cu。经过滤后得到Cu（固体E）和FeSO4、H2SO4（滤液F）。滤液F和滤液C再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体。据此解答。
【详解】A．根据分析可知，A为Fe，发生的反应有：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+、Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，包含化合反应和置换反应，故A项错误；
B．固体B为Fe、Cu的混合物，固体E为Cu，故B项正确；
C．根据分析可知物质D只能用硫酸，用稀盐酸会引入杂质，制得的FeSO4·7H2O晶体不纯，故C项错误；
D．滤液C中含Fe2+，滤液F中除含Fe2+，还有过量的H2SO4， 因此滤液C和滤液F组成不完全相同，故D项错误。
故答案选：B。
14. 下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是
A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被还原
【答案】CD
【解析】
【分析】
【详解】A．先打开止水夹C，开始Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，生成的氢气可排尽装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，反应生成的H2将A中硫酸亚铁压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，故A正确；
B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C错误；
D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D错误；
故选CD。
15. 实验室中用质量分数98％、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.2ml∙L-1的稀硫酸溶液950mL，下列说法不正确的是
A. 所用容量瓶的规格和用量筒量取浓硫酸的体积分别为：1000mL、10.9mL
B. 量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会使配制溶液的浓度偏低
C. 应先在容量瓶中加入一定量蒸馏水再将量取的浓硫酸缓慢加入容量瓶
D. 除容量瓶外还需15mL量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管即可完成配制
【答案】C
【解析】
【分析】质量分数98％、密度为1.84g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4ml/L，配制0.2ml∙L-1的稀硫酸溶液950mL，需选择1000mL的容量瓶，则所需浓硫酸的体积为≈10.9mL。
【详解】A．配制950mL的溶液，需选择1000mL的容量瓶，由计算可知，需量取浓硫酸的体积为10.9mL，即需用量筒量取浓硫酸的体积为10.9mL，A正确；
B．量取浓硫酸时俯视量筒刻度线，所量取浓硫酸的体积偏小，所配制溶液的浓度偏低，B正确；
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，不能将量取的浓硫酸直接加入容量瓶中，C不正确；
D．本实验中，除容量瓶外，量取10.9mL浓硫酸，还需使用15mL量筒，另外，还需要使用玻璃棒、烧杯、胶头滴管等，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
16. 氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为。
（1）仪器G的名称是___________，C中装入的试剂是___________。
（2）A中发生的化学方程式是___________。装置F的作用是___________
（3）实验时，先点燃___________处(填“A”或“D”)的酒精灯。
（4）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为的物质，该物质的化学式是___________。
（5）有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。
该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是___________。
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 浓硫酸或浓
（2） ①. (浓) ②. 吸收过量的
（3）A （4）或
（5）通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞
【解析】
【分析】A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用B盛有饱和食盐水的洗气装置除去氯气中的HCl,再用盛有浓H2SO4的洗气装置C干燥氯气，干燥的氯气在D和铁粉反应生成氯化铁，E用来收集氯气，而氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。
【小问1详解】
仪器G的名称是(球形)干燥管；装置C作用是干燥氯气，C中装入的试剂是浓硫酸或浓；
【小问2详解】
A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，发生的化学方程式是(浓)；氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气；
【小问3详解】
先通氯气排尽装置内空气，再用氯气和铁加热生成氯化铁，实验时，先点燃A处的酒精灯；
【小问4详解】
温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325g⋅ml-1的物质，该物质为铁的氯化物，该物质的化学式是或；
【小问5详解】
连接装置E和球形干燥管的导管可能出现堵塞现象，其原因是氯化铁易升华，当温度降低易转化为固体，堵塞导管，该改进的作用是通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞。
17. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了Fe3+还有___________(填离子符号)，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
（2）“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）“滤渣A”是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. Al3+ ②.
（2）14：1 （3）
【解析】
【分析】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3；加硫酸溶解，得硫酸铁、硫酸铝溶液，加FeS2把硫酸铁还原为硫酸亚铁，FeS2自身被氧化为H2SO4，过滤，滤渣A为SiO2；滤液加入过量氢氧化钠并通入空气，硫酸铁最终转化为氢氧化铁沉淀，硫酸铝转化为偏铝酸钠，过滤、洗涤，灼烧得氧化铁。
【小问1详解】
“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，Fe2O3、Al2O3和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝；反应后溶液中含有的金属阳离子除了Fe3+还有Al3+， Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为。
【小问2详解】
“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，氧化剂为Fe3+，FeS2自身被氧化为H2SO4，FeS2是还原剂，S元素化合价由-1升高为+6，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为14:1。
【小问3详解】
SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为。
18. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.0ml·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：
（1）生成气体的物质的量为___________；
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________；
（3）若向溶液中加入氢氧化钠溶液震荡，现象___________；原因是(用方程式表示)___________；
（4）若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为___________；
（5）原混合物的总质量为___________。
【答案】（1）0.01ml
（2）0.5ml·L-1
（3） ①. 有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)
（4）2.8g （5）3.44g
【解析】
【小问1详解】
混合物与盐酸反应，能产生气体的物质是Fe,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则生成的气体为H2，标况下，氢气的体积为224mL，则物质的量为；
【小问2详解】
根据元素守恒，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×l.0ml•L-1=0.05ml,FeCl2溶液的物质的量浓度为；
【小问3详解】
氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，现象为有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)；
【小问4详解】
若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，混合物中的FeO、Fe2O3被还原为Fe单质，最终产物为Fe,根据元素守恒故n(Fe)=n(FeCl2)=0.05ml,故还原能得到铁的质量m(Fe)=0.05ml×56g/ml=2.8g；
【小问5详解】
HCl中氢元素一部分与混合物中O结合生成H2O，一部分生成H2，根据H元素守恒有：n(HCl)=2n(H2O)+2n(H2)，故n(H2O)= [n(HCl)-2n(H2)]= ×(1.00ml/L×0.1L-2×0.01ml)=0.04ml,由氧原子守恒可知混合物中n(O)=n(H2O)=0.04ml,则原混合物的总质量为2.8g+0.04ml×16g/ml=3.44g。
19. 回答下列问题。
Ⅰ．新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________ml∙L-1。(保留一位小数)
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25％的消毒液。回答下列问题。
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
②若需配置质量分数为20％的NaClO消毒液，除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的仪器是_______。
（3）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_______。
A．用托盘天平称取NaClO固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
（4）若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B. 洗涤液未转移到容量瓶中
C. 未经冷却立即转液D. 定容时，仰视溶液的凹液面
【答案】（1）4.0 （2） ①. 玻璃棒、500mL容量瓶 ②. 量筒
（3）AFEDCB （4）BD
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要选择容量瓶，应选择与所配溶液体积相同或稍大规格的容量瓶，计算时，容量瓶的容积就是所配溶液的体积。配制溶液时，容量瓶要进行查漏，然后按计算、称量、溶解、转移、定容五步操作进行，切不可将固体或液体溶质直接放在容量瓶内溶解。
【小问1详解】
该“84消毒液”的物质的量浓度为ml∙L-1≈4.0ml∙L-1；
【小问2详解】
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液，实验室没有480mL的容量瓶，需选择500mL的容量瓶，且转移溶液时需使用玻璃棒，所以除需要选用图中的部分仪器，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶；
②若需配置质量分数为20％的NaClO消毒液，除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，溶剂的体积还需要使用量筒进行量取，所以还缺少的仪器是量筒；
【小问3详解】
配制一定物质的量浓度溶液时，操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容，则操作顺序为：A．用托盘天平称取NaClO固体、F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全、E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶、D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀、C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线、B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签；
所以各操作按正确的顺序为AFEDCB；
【小问4详解】
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，不产生误差，A不符合题意；
B．洗涤液未转移到容量瓶中，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，B符合题意；
C．未经冷却立即转液，则定容后冷却到室温，所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，C不符合题意；
D．定容时，仰视溶液的凹液面，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，D符合题意；
故选BD。
【点睛】计算所需溶质的质量时，所选择容量瓶的规格就是所配溶液的体积。84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25％
【密度】1.19g/cm3
注意事项：满分：100分。考试时间：75分钟。
用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题
1. 下列物质不具有漂白性的是
A. B. C. 活性炭D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钠是碱性氧化物，不具有漂白性，A符合题意；
B．过氧化钠有强氧化性，具有漂白性，B不符合题意；
C．活性炭具有吸附色素的性质，具有漂白性，C不符合题意；
D．HClO有强氧化性，具有漂白性，D不符合题意；
故选A。
2. 下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是
A. 漂粉精——Ca(ClO)2B. 苏打——NaHCO3
C. 胆矾——CuSO4D. 铁红——Fe3O4
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，选项A正确；
B．苏打为碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，NaHCO3是小苏打，选项B错误；
C．胆矾是硫酸铜晶体的俗称，其化学式为CuSO4·5H2O，选项C错误；
D．铁红是氧化铁，其化学式为Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4为磁性氧化铁，选项D错误；
答案选A。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、
C. 含大量的溶液中：、、、
D. 含大量的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，在无色透明的溶液中不存在Cu2+，A不符合题意；
B．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、Cl-与不能大量存在，Fe2+与不能大量存在，B不符合题意；
C．含大量的溶液中，、、、都能稳定存在，C符合题意；
D．含大量I-的溶液中，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
4. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A. 溶液：通入过量的
B. ：加入饱和溶液的洗气瓶
C. 溶液：通入足量的氯气
D. ：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3溶液中混入Na2CO3，通入过量的CO2，可将Na2CO3全部转化为NaHCO3，A正确；
B．Cl2中混入HCl，可将气体通入饱和NaCl溶液的洗气瓶，此时HCl溶解于溶液，Cl2逸出，B正确；
C．FeCl3溶液中混入FeCl2，通入足量的氯气，将FeCl2全部氧化为FeCl3，C正确；
D．CO2中混入HCl，将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，不仅除去了HCl，也除去了CO2，D不正确；
故选D。
5. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60gB. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C. 1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml−1D. 6.6 g偏二甲肼含有0.25NA个碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/ml，A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量约为1ml，1ml偏二甲肼的质量为60g，B正确；
C．1ml偏二甲肼的质量为60g，C错误；
D．6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11ml，含有碳原子数为0.22ml，D错误；
故答案选B。
6. 下列离子方程式不正确的是
A. FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH
B. 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH-+CO2=HCO
【答案】B
【解析】
【详解】A． FeCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铁和氯化铵：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故A正确；
B．醋酸钠是强电解质，醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B错误；
C．亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO，故D正确；
故选B。
7. 下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法错误的是
A. 钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火
B. 与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为2ml
C. 可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
D. 和均能通过化合反应制得
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na着火生成过氧化钠，过氧化钠与水和二氧化碳都反应生成氧气，氧气助燃，故钠着火时不能用二氧化碳灭火，应用沙子盖灭，A正确；
B．Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl的化合价由0降低-1，则1mlCl2反应转移2ml电子，B正确；
C．Ca(OH)2与Na2CO3和 NaHCO3均能生成CaCO3沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误；
D．为化合反应，为化合反应，D正确；
故答案为：C。
8. 关于同温、同压下等体积的和CO的叙述，其中正确的是
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。
A. ①②③④B. ②③④C. 只有③④D. 只有④
【答案】C
【解析】
【详解】由阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体但含有相同数目的分子，故③正确，分子个数相同则所含碳原子数目相同，④正确。可认为两者的物质的量相同，等物质的量的和CO，其质量不同，且两者体积相同，密度故不同，故正确的只有③④。
故选C。
9. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 4.6gNa和充分反应后转移电子数为
B. 标准状况下，22.4L中含有分子的数目为
C. 常温常压下，11.2L与混合气体中含分子数为
D. 1ml固体中，含阳离子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．4.6gNa共0.2ml Na，充分反应转化为+1价共转移，A正确；
B．标准状况下，不是气体，22.4L中含有分子的数目大于，B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，11.2L与混合气体含分子数小于，C错误；
D．1ml固体中，含阳离子数目为，且为钠离子，D错误。
故选A。
10. 已知有下列三个反应：①Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2；②；
③
下列有关说法不正确的是
A. 反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2
B. 可以推理得到Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
C. 根据以上方程式可以得到氧化性：C2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+
D. 在反应③中有2mlCl2生成时，被还原的HCl为4ml
【答案】D
【解析】
【分析】根据Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2，Cl2是氧化剂、Br2是氧化产物，氧化性Cl2>Br2；，Br2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性Br2>Fe3+；，C2O3是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性C2O3>Cl2；
【详解】A．元素化合价升高得到的产物是氧化产物，反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2，故A正确；
B．根据以上分析，氧化性Cl2> Fe3+，所以Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+反应能发生，故B正确；
C．根据以上分析，可以得到氧化性：C2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故C正确；
D．在反应③中氯元素化合价升高被氧化，有2mlCl2生成时，被氧化HCl为4ml，故D错误；
选D。
11. 如图为铁元素的价类二维图，“”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B. FeO在空气中受热可实现转化②
C. 溶解于足量稀硝酸可实现转化④
D. 高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①，故A错误；
B．FeO在空气中受热，迅速被氧化四氧化三铁，故B错误；
C．稀硝酸具有氧化性，溶解于足量稀硝酸反应生成Fe3+，故C错误；
D．高铁酸根离子中铁元素的化合价为最高价+6价，所以高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；
故选D。
12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A. 铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成FeCl2
B. 反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C. 该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4 K2FeO4
D. 用K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水
【答案】A
【解析】
【分析】铁与氯气发生反应 Ⅰ 生成FeCl3，加入NaClO、NaOH发生反应Ⅱ，在碱性条件下NaClO将铁离子氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答此题。
【详解】A．氯气的氧化性较强，无论铁屑是否过量，在干燥的氯气中发生反应 Ⅰ 时只生成FeCl3，A错误；
B．根据电子守恒、原子守恒，可知反应Ⅱ的化学反应方程式为：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，在该反应中NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，B正确；
C．化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化，向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4对饮用水杀菌消毒，K2FeO4得到电子被还原产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，故产生的Fe(OH)3胶体可以吸附杂质而净化水，D正确；
故选A。
13. 某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+，Fe3+， Cu2+和少量Na+ 。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程。
下列说法正确的是：
A. 加入过量A，发生的反应均为置换反应
B. 固体B为混合物而固体E为纯净物
C. 物质D既可以用稀硫酸也可以用稀盐酸
D. 滤液C和滤液F组成完全相同
【答案】B
【解析】
【分析】向工业废水中加入过量的铁粉，铁粉与废水中的Fe3+、Cu2+反应生成Fe2+和Cu，因此固体B为Fe、Cu，滤液C含Fe2+。向固体B中加入过量的H2SO4，生成了FeSO4和Cu。经过滤后得到Cu（固体E）和FeSO4、H2SO4（滤液F）。滤液F和滤液C再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体。据此解答。
【详解】A．根据分析可知，A为Fe，发生的反应有：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+、Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，包含化合反应和置换反应，故A项错误；
B．固体B为Fe、Cu的混合物，固体E为Cu，故B项正确；
C．根据分析可知物质D只能用硫酸，用稀盐酸会引入杂质，制得的FeSO4·7H2O晶体不纯，故C项错误；
D．滤液C中含Fe2+，滤液F中除含Fe2+，还有过量的H2SO4， 因此滤液C和滤液F组成不完全相同，故D项错误。
故答案选：B。
14. 下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是
A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被还原
【答案】CD
【解析】
【分析】
【详解】A．先打开止水夹C，开始Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，生成的氢气可排尽装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，反应生成的H2将A中硫酸亚铁压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，故A正确；
B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C错误；
D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D错误；
故选CD。
15. 实验室中用质量分数98％、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.2ml∙L-1的稀硫酸溶液950mL，下列说法不正确的是
A. 所用容量瓶的规格和用量筒量取浓硫酸的体积分别为：1000mL、10.9mL
B. 量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会使配制溶液的浓度偏低
C. 应先在容量瓶中加入一定量蒸馏水再将量取的浓硫酸缓慢加入容量瓶
D. 除容量瓶外还需15mL量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管即可完成配制
【答案】C
【解析】
【分析】质量分数98％、密度为1.84g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4ml/L，配制0.2ml∙L-1的稀硫酸溶液950mL，需选择1000mL的容量瓶，则所需浓硫酸的体积为≈10.9mL。
【详解】A．配制950mL的溶液，需选择1000mL的容量瓶，由计算可知，需量取浓硫酸的体积为10.9mL，即需用量筒量取浓硫酸的体积为10.9mL，A正确；
B．量取浓硫酸时俯视量筒刻度线，所量取浓硫酸的体积偏小，所配制溶液的浓度偏低，B正确；
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，不能将量取的浓硫酸直接加入容量瓶中，C不正确；
D．本实验中，除容量瓶外，量取10.9mL浓硫酸，还需使用15mL量筒，另外，还需要使用玻璃棒、烧杯、胶头滴管等，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
16. 氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为。
（1）仪器G的名称是___________，C中装入的试剂是___________。
（2）A中发生的化学方程式是___________。装置F的作用是___________
（3）实验时，先点燃___________处(填“A”或“D”)的酒精灯。
（4）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为的物质，该物质的化学式是___________。
（5）有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。
该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是___________。
【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 浓硫酸或浓
（2） ①. (浓) ②. 吸收过量的
（3）A （4）或
（5）通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞
【解析】
【分析】A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用B盛有饱和食盐水的洗气装置除去氯气中的HCl,再用盛有浓H2SO4的洗气装置C干燥氯气，干燥的氯气在D和铁粉反应生成氯化铁，E用来收集氯气，而氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。
【小问1详解】
仪器G的名称是(球形)干燥管；装置C作用是干燥氯气，C中装入的试剂是浓硫酸或浓；
【小问2详解】
A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，发生的化学方程式是(浓)；氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气；
【小问3详解】
先通氯气排尽装置内空气，再用氯气和铁加热生成氯化铁，实验时，先点燃A处的酒精灯；
【小问4详解】
温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325g⋅ml-1的物质，该物质为铁的氯化物，该物质的化学式是或；
【小问5详解】
连接装置E和球形干燥管的导管可能出现堵塞现象，其原因是氯化铁易升华，当温度降低易转化为固体，堵塞导管，该改进的作用是通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞。
17. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了Fe3+还有___________(填离子符号)，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
（2）“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）“滤渣A”是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. Al3+ ②.
（2）14：1 （3）
【解析】
【分析】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3；加硫酸溶解，得硫酸铁、硫酸铝溶液，加FeS2把硫酸铁还原为硫酸亚铁，FeS2自身被氧化为H2SO4，过滤，滤渣A为SiO2；滤液加入过量氢氧化钠并通入空气，硫酸铁最终转化为氢氧化铁沉淀，硫酸铝转化为偏铝酸钠，过滤、洗涤，灼烧得氧化铁。
【小问1详解】
“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，Fe2O3、Al2O3和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝；反应后溶液中含有的金属阳离子除了Fe3+还有Al3+， Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为。
【小问2详解】
“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，氧化剂为Fe3+，FeS2自身被氧化为H2SO4，FeS2是还原剂，S元素化合价由-1升高为+6，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为14:1。
【小问3详解】
SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为。
18. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.0ml·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：
（1）生成气体的物质的量为___________；
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________；
（3）若向溶液中加入氢氧化钠溶液震荡，现象___________；原因是(用方程式表示)___________；
（4）若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为___________；
（5）原混合物的总质量为___________。
【答案】（1）0.01ml
（2）0.5ml·L-1
（3） ①. 有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)
（4）2.8g （5）3.44g
【解析】
【小问1详解】
混合物与盐酸反应，能产生气体的物质是Fe,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则生成的气体为H2，标况下，氢气的体积为224mL，则物质的量为；
【小问2详解】
根据元素守恒，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×l.0ml•L-1=0.05ml,FeCl2溶液的物质的量浓度为；
【小问3详解】
氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，现象为有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)；
【小问4详解】
若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，混合物中的FeO、Fe2O3被还原为Fe单质，最终产物为Fe,根据元素守恒故n(Fe)=n(FeCl2)=0.05ml,故还原能得到铁的质量m(Fe)=0.05ml×56g/ml=2.8g；
【小问5详解】
HCl中氢元素一部分与混合物中O结合生成H2O，一部分生成H2，根据H元素守恒有：n(HCl)=2n(H2O)+2n(H2)，故n(H2O)= [n(HCl)-2n(H2)]= ×(1.00ml/L×0.1L-2×0.01ml)=0.04ml,由氧原子守恒可知混合物中n(O)=n(H2O)=0.04ml,则原混合物的总质量为2.8g+0.04ml×16g/ml=3.44g。
19. 回答下列问题。
Ⅰ．新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________ml∙L-1。(保留一位小数)
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25％的消毒液。回答下列问题。
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
②若需配置质量分数为20％的NaClO消毒液，除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的仪器是_______。
（3）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_______。
A．用托盘天平称取NaClO固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
（4）若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B. 洗涤液未转移到容量瓶中
C. 未经冷却立即转液D. 定容时，仰视溶液的凹液面
【答案】（1）4.0 （2） ①. 玻璃棒、500mL容量瓶 ②. 量筒
（3）AFEDCB （4）BD
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要选择容量瓶，应选择与所配溶液体积相同或稍大规格的容量瓶，计算时，容量瓶的容积就是所配溶液的体积。配制溶液时，容量瓶要进行查漏，然后按计算、称量、溶解、转移、定容五步操作进行，切不可将固体或液体溶质直接放在容量瓶内溶解。
【小问1详解】
该“84消毒液”的物质的量浓度为ml∙L-1≈4.0ml∙L-1；
【小问2详解】
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液，实验室没有480mL的容量瓶，需选择500mL的容量瓶，且转移溶液时需使用玻璃棒，所以除需要选用图中的部分仪器，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶；
②若需配置质量分数为20％的NaClO消毒液，除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，溶剂的体积还需要使用量筒进行量取，所以还缺少的仪器是量筒；
【小问3详解】
配制一定物质的量浓度溶液时，操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容，则操作顺序为：A．用托盘天平称取NaClO固体、F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全、E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶、D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀、C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线、B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签；
所以各操作按正确的顺序为AFEDCB；
【小问4详解】
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，不产生误差，A不符合题意；
B．洗涤液未转移到容量瓶中，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，B符合题意；
C．未经冷却立即转液，则定容后冷却到室温，所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，C不符合题意；
D．定容时，仰视溶液的凹液面，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，D符合题意；
故选BD。
【点睛】计算所需溶质的质量时，所选择容量瓶的规格就是所配溶液的体积。84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25％
【密度】1.19g/cm3
相关试卷
辽宁省沈阳市于洪区名校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份辽宁省沈阳市于洪区名校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含辽宁省沈阳市于洪区名校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题原卷版docx、辽宁省沈阳市于洪区名校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
辽宁省实验名校2023-2024学年高一上学期12月月考试题+化学（解析版）： 这是一份辽宁省实验名校2023-2024学年高一上学期12月月考试题+化学（解析版），共24页。试卷主要包含了5 K等内容，欢迎下载使用。
辽宁省名校联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学： 这是一份辽宁省名校联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学，文件包含辽宁省名校联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学pdf、辽宁省名校联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
