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辽宁省沈阳市郊联体重点高中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）
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这是一份辽宁省沈阳市郊联体重点高中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是， 下列关于与说法错误的是， 关于溶液，下列说法中正确的是，1ml/L，故C错误；等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137
注意事项：本试卷由第I卷和第Ⅱ卷组成。第I卷为选择题部分，一律打在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列说法不正确的是
A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；
B．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，也能使有色物质褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故B正确；
C．碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，不能置换出金属，故D错误；
故答案为D。
2. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是
A. 更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.物质按照所含物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照所含元素种类分成单质和化合物，故A正确；
B.电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物等，不完全属于盐，故B错误；
C.酸性氧化物有些是金属氧化物如，故C错误；
D.复分解反应中不存在化合价变化，都不是氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
3. 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则N离子可能为
A. Cl-B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2aml/L×1=2aml/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2aml/L×1+1aml/L×2=4aml/L，阴离子所带电荷多，故N为阳离子，设N离子的电荷为x,由电荷守恒可知：4a=2a+x×a,解得x=+2，结合选项可知，N为Ba2+或Mg2+，又与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选：D。
4. 下列说法正确的是
A. 的质量是B. 的摩尔质量是
C. 的摩尔质量是D. 的质量是
【答案】B
【解析】
【详解】A．的质量是，故A错误；
B．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/ml，水的摩尔质量是，故B正确；
C．的摩尔质量是，故C错误；
D．的质量是，故D错误；
故选B。
5. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是
A. 稀硫酸B. 稀氢氧化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氯化铵溶液
【答案】C
【解析】
【详解】钠是活泼的金属，溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，据此可知选项C正确，生成氢氧化铜沉淀，其余选项中都得不到沉淀，答案选C。
6. 下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是
A. 150 mL 1 ml·L－1的NaClB. 75 mL 2 ml·L－1的NH4Cl
C. 150 mL 3 ml·L－1的KClD. 50 mL 1 ml·L－1的CaCl2
【答案】C
【解析】
【详解】50 mL 1 ml·L-1的AlCl3溶液中Cl－的浓度c(Cl-)=1 ml/L×3=3ml/L。
A.150 mL 1 ml·L-1的NaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 ml/L×1=1ml/L；
B.75 mL 2 ml·L-1的NH4Cl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2ml/L×1=2ml/L；
C.150 mL 3 ml·L-1的KCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=3ml/L×1=3ml/L；
D.50 mL 1 ml·L-1的CaCl2溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1ml/L×2=2ml/L；
可见：与50 mL 1 ml·L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是150 mL 3 ml·L－1的KCl溶液，故合理选项是C。
7. 下列关于与说法错误的是
A. 与均可用作食用碱
B. 在相同温度时，在水中的溶解度小于
C. 等物质的量浓度的与溶液，前者碱性更强
D. 等质量的与与足量的盐酸反应，后者产生多
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3与NaHCO3的水溶液显弱碱性，均可作食用碱，故A正确；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的二氧化碳会产生NaHCO3晶体，则NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B错误；
C．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
D．等质量的Na2CO3与NaHCO3与盐酸反应，NaHCO3物质的量较多，则产生的CO2较多，故D正确；
故选：B。
8. 某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中错误的是
A. 金刚石、石墨和互称为同素异形体
B. 物质的摩尔体积主要取决于粒子大小和粒子的间距
C. 容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏液
D. 焰色试验中有杂质铂丝可用稀硫酸洗净后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同再实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石、石墨和均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故A正确；
B．物质的体积取决于物质粒子的大小、粒子间的间距、粒子的数目，物质的摩尔体积主要取决于粒子大小和粒子的间距，故B正确；
C．有活塞或塞子的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液，故C正确；
D．焰色试验中有杂质的铂丝可用盐酸洗净后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同再实验，不能用硫酸，故D错误；
故选：D。
9. 关于溶液，下列说法中正确的是(为阿伏加德罗常数)
A. 该溶液中所含阴、阳离子总数是
B. 向该溶液中通入足量气体，可生成沉淀
C. 从该溶液中取出，变为
D. 与足量水反应转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，不能计算含有的离子数目，故A错误；
B．碳酸钡是溶于盐酸的，则二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，故B错误；
C．溶液是均一的，从500mL该溶液中取出50mL，c(Ba2+)仍然为0.1ml/L，故C错误；
D．78gNa2O2的物质的量为，与水完全反应生成0.5ml氧气，转移了1ml电子，转移电子数为NA，故D正确；
故选：D。
10. 下列图示对应的操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．称量时应该左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，应该在小烧杯中称量，操作不规范，故A不选；
B．过滤时需要用玻璃棒引流，故B不选；
C．钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，操作规范，故C选；
D．转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，操作不规范，故D不选；
故选C。
11. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液中加入少量的石灰水
B. 过量的铁溶于稀硝酸：
C. 用醋酸清洗水垢：
D. 磁性氧化铁溶于稀盐酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中加入少量的石灰水，离子方程式为，A错误；
B．过量的铁溶于稀硝酸，最终生成Fe2+，B错误；
C．用醋酸清洗水垢，醋酸和碳酸钙均不能拆写，离子方程式，C正确；
D．磁性氧化铁溶于稀盐酸，离子方程式为，D错误；
故选C。
12. 某溶液含有①②③④⑤等五种阴离子，向其中加入少量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)
A. ①B. ①②④C. ①③⑤D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，与OH-反应生成，则离子浓度减小，离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将氧化为，则离子浓度减小，浓度增大；浓度基本不变。故选：A。
13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是
A. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
B. 强光照使氯水中的次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强
C. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D. 新制氯水中(除水分子外)还有5种微粒
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl,导致溶液中c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，故A错误；
B．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl,溶液酸性增强，故B正确；
C．光照条件下HClO分解生成HCl，则溶液中c(Cl-)增大，故C错误；
D．新制氯水中含有氯气、次氯酸分子，氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子、水分子，除水分子外还有6种微粒，故D错误；
故选：B。
14. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下。下列说法不正确的是
A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B. 在沉淀池中反应时，要先通入氨气，后通入二氧化碳
C. 若纯碱溶液中混有，可用澄清石灰水除去
D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业
【答案】C
【解析】
【分析】侯氏制碱法是将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
【详解】A．侯氏制碱法中的“碱”不属于碱，而是盐Na2CO3，该工艺流程应用了物质溶解度的差异，故A正确；
B．氨气极易溶于水，二氧化碳微溶于水，但易溶于碱性溶液，则先通入氨气，后通入二氧化碳可以得到碳酸氢铵溶液，故B正确；
C．碳酸钠和碳酸氢钠和石灰水中的氢氧化钙都能发生反应生成白色沉淀，若纯碱中混有NaHCO3，不能用澄清石灰水除去，故C错误；
D．母液的主要成分是NH4Cl,是一种氮肥，可用于化肥工业，故D正确；
故选：C。
15. 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用30.00 mL 0.049 ml/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(反应Fe3+转变为Fe2+)，生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 ml/L KMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4 =3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ ）
A. N2B. N2OC. NOD. NO2
【答案】A
【解析】
【详解】由30.00mL 0.049ml/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.03L×0.049ml/L×(x+1)=0.0245L×0.020ml/L×(7-4)，解得x=0，所以羟胺的氧化产物是N2，故合理选项是A。
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
16. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
（1）物质E化学式为___________
（2）A、B、C、D(钾盐)四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)
（3）A与水反应的离子方程式为___________
（4）B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________
（5）已知A与氢氧化钠溶液反应生成和的混合物，若与之比为2：3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________
（6）已知二氧化氯()为高效无毒的消毒剂，实际消毒效果比物质A要好。在室温及标准大气压的条件下，等物质的量的和物质A比较，所含的原子总数之比为___________，电子数目之比为___________。
（7）氯碱工业指的是工业上用电解饱和食盐水的方法，制取氯气和烧碱等主要产品，在国民经济和国防建设中占有重要地位。请写出氯化钠溶液在通电条件下，发生反应的离子方程式___________。
【答案】（1）HClO4
（2）HClO和KClO3
（3）Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO
（4）Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O
（5）17：5 （6） ①. 3:2 ②. 33:34
（7）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
【解析】
【分析】A为氯元素的单质，即Cl2，B为+1价的氯的氧化物，即Cl2O，C为+1价的含氧酸，即HClO，D为+5价的含氧酸盐，如氯酸盐，E为+7价的含氧酸，即HClO4。
【小问1详解】
物质E的化学式为HClO4；
【小问2详解】
已知D钾盐，则D为KClO3，溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，因此A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是HClO和KClO3，故答案为：HClO和KClO3；
【小问3详解】
A即Cl2与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO；
【小问4详解】
B为Cl2O，属于酸性氧化物，则与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；
【小问5详解】
A为Cl2，与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若与之比为2：3，化合价升高被氧化的Cl原子为2+3=5个，根据化合价升降守恒，化合价降低的Cl原子为2×1+3×5=17个，即被还原的Cl原子为17个，则氧化剂与还原剂的物质的量之比17：5，故答案为：17：5；
【小问6详解】
等物质的量的和物质Cl2，所含的原子总数之比为3:2，电子数目之比为(17+8×2): 17×2=33:34；
【小问7详解】
氯化钠溶液在通电条件下生成NaOH、氢气和氯气，发生反应的离子方程式2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。
17. 按要求完成下列填空：
（1）某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________g/ml
（2）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应： (注：l表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是___________mL，反应结束后，___________ml
（3）某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，(忽略液体混合带来的体积变化)所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①OA段、AB段发生反应的化学方程式___________、___________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________ml/L
【答案】（1）27g/ml
（2） ①. 672mL ②. 0.02
（3） ①. Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③. 1.2
【解析】
【小问1详解】
金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g氯化银沉淀，得氯化银物质的量为 ，所以氯离子的物质的量是0.6ml,金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/ml,该金属氯化物质量是26.7g,物质的量为 ，解得x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5g/ml−（35.5g/ml×3）=27g/ml，故答案为：27g/ml；
【小问2详解】
根据方程式可知，反应前后气体的总体积不变，所以反应前O2的体积也是672mL，的物质的量为，0.03ml氧气恰好完全反应生成0.02mlYO2，则反应结束后，0.02ml；
【小问3详解】
①加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加盐酸，OA段发生的反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,AB段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
②B点时溶质只有NaCl,n(NaCl)=n(HCl)=0.3L ×2ml/L=0.6ml,c(NaCl)==1.2ml/L，故答案为：1.2ml/L。
18. 2019年起，新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）下列说法不正确是___________
A. “84消毒液”的有效成分是
B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好
C. 检验该消毒液中是否含有的原理为：
D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效
（2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。需用托盘天平称取固体___________g
（4）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上___________
A．用托盘天平称取固体
B．塞好瓶塞。反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
（5）若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B. 洗涤液未转移到容量瓶中
C. 未经冷却立即转液D. 定容时，仰视溶液的凹液面
（6）已知常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，产生“气泡”的化学方程式为___________；生成的反应属于歧化反应， 在酸性条件下生成的另外一种含氮物质为，则每消耗，生成的分子数为___________
【答案】（1）B （2）4.0
（3）149 （4）AFEDCB （5）BD
（6） ①. ②. 0.8NA
【解析】
【小问1详解】
A．Cl2与NaOH反应制取“84”消毒液，二者反应产生NaCl、NaClO、H2O，故“84”消毒液的有效成分是NaClO，A正确；
B．“84”消毒液有效成分是NaClO，NaClO与HCl反应产生NaCl、Cl2，Cl2是有毒气体，因此“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒，B错误；
C．由于AgCl是白色难溶性物质，所以检验该消毒液中是否含有Cl-的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl-，该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，C正确；
D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后会和二氧化碳发生反应生成次氯酸，次氯酸易分解，消毒液可失效，D正确；故选B。
【小问2详解】
该“84 消毒液”的物质的量浓度；
【小问3详解】
应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 ml•L-1×74.5 g•ml-1=149；
【小问4详解】
正确的顺序用托盘天平称取NaClO固体,将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全;待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶;用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀;加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签，答案：AFEDCB；
【小问5详解】
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对结果没有影响，A错误；B. 洗涤液未转移到容量瓶中使结果偏低，B正确；C. 未经冷却立即转液会使溶液体积偏小,浓度偏高，C错误；D. 定容时，仰视溶液的凹液面使结果偏低，D正确；答案：BD；
【小问6详解】
因为ClO2易溶于水，因此产生“气泡”主要成分为NaHCO3在酸性条件下产生的二氧化碳，化学方程式为 ；NaClO2在酸性条件产生ClO2的离子反应为5+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O，每消耗1ml NaClO2，会产生0.8ml的ClO2，生成的ClO2分子数为0.8NA。
19. “化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。下图是一个“化学多米诺实验”的装置图。
请回答下列问题：
（1）进行实验前必须进行的操作是___________
（2）若实验中所有盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B___________D(填“<”、“>”、“=”)
（3）A和B之间的导管a的作用是___________
（4）E中观察到淡黄色固体颜色逐渐变白，请写出最主要反应的化学方程式___________
（5）I中溶液由紫红色变为无色，并伴随有毒气体的产生，请写出反应的离子方程式___________。
（6）G中观察到的实验现象是___________。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）＜ （3）平衡气压，使浓盐酸顺利流下
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（6）产生气泡，下层溶液变红，钠在两界面处上下窜动，最后消失
【解析】
【分析】本实验为浓盐酸与饱和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳将浓盐酸压入到饱和碳酸氢钠溶液中生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，氧气将滴有酚酞的蒸馏水压入到G中，与金属钠发生反应，产生的氢气将酸性高锰酸钾溶液压入到浓盐酸中反应生成氯气，最后尾气处理。
【小问1详解】
有制取气体的装置，故进行实验前必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
【小问2详解】
碳酸钠首先和酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠之后和酸反应生成水和二氧化碳，故B与D容器中产生气体的速率B小于D，故答案为：＜；
【小问3详解】
A和B之间的导管a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利流下，故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利流下；
【小问4详解】
淡黄色固体是过氧化钠，反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问5详解】
产生的氢气将酸性高锰酸钾溶液压入到浓盐酸中反应生成氯气，离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
【小问6详解】
氧气将滴有酚酞的蒸馏水压入到G中，煤油和水不相容，水的密度比煤油的密度大，故水在下层，煤油在上层，钠的密度比煤油大，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故现象为产生气泡，下层溶液变红，钠在两界面处上下窜动，最后消失，故答案为：产生气泡，下层溶液变红，钠在两界面处上下窜动，最后消失。所含离子
N
浓度/
2a
a
2a
a
A.称量
B.过滤
C.将剩余钠放回试剂瓶
D.转移溶液
84消毒液
(有效成分)
(规格)
(质量分数)25%
(密度)
考试时间：75分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137
注意事项：本试卷由第I卷和第Ⅱ卷组成。第I卷为选择题部分，一律打在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列说法不正确的是
A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；
B．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，也能使有色物质褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故B正确；
C．碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，不能置换出金属，故D错误；
故答案为D。
2. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是
A. 更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.物质按照所含物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照所含元素种类分成单质和化合物，故A正确；
B.电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物等，不完全属于盐，故B错误；
C.酸性氧化物有些是金属氧化物如，故C错误；
D.复分解反应中不存在化合价变化，都不是氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
3. 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则N离子可能为
A. Cl-B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2aml/L×1=2aml/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2aml/L×1+1aml/L×2=4aml/L，阴离子所带电荷多，故N为阳离子，设N离子的电荷为x,由电荷守恒可知：4a=2a+x×a,解得x=+2，结合选项可知，N为Ba2+或Mg2+，又与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选：D。
4. 下列说法正确的是
A. 的质量是B. 的摩尔质量是
C. 的摩尔质量是D. 的质量是
【答案】B
【解析】
【详解】A．的质量是，故A错误；
B．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/ml，水的摩尔质量是，故B正确；
C．的摩尔质量是，故C错误；
D．的质量是，故D错误；
故选B。
5. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是
A. 稀硫酸B. 稀氢氧化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氯化铵溶液
【答案】C
【解析】
【详解】钠是活泼的金属，溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，据此可知选项C正确，生成氢氧化铜沉淀，其余选项中都得不到沉淀，答案选C。
6. 下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 ml·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是
A. 150 mL 1 ml·L－1的NaClB. 75 mL 2 ml·L－1的NH4Cl
C. 150 mL 3 ml·L－1的KClD. 50 mL 1 ml·L－1的CaCl2
【答案】C
【解析】
【详解】50 mL 1 ml·L-1的AlCl3溶液中Cl－的浓度c(Cl-)=1 ml/L×3=3ml/L。
A.150 mL 1 ml·L-1的NaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 ml/L×1=1ml/L；
B.75 mL 2 ml·L-1的NH4Cl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2ml/L×1=2ml/L；
C.150 mL 3 ml·L-1的KCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=3ml/L×1=3ml/L；
D.50 mL 1 ml·L-1的CaCl2溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1ml/L×2=2ml/L；
可见：与50 mL 1 ml·L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是150 mL 3 ml·L－1的KCl溶液，故合理选项是C。
7. 下列关于与说法错误的是
A. 与均可用作食用碱
B. 在相同温度时，在水中的溶解度小于
C. 等物质的量浓度的与溶液，前者碱性更强
D. 等质量的与与足量的盐酸反应，后者产生多
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3与NaHCO3的水溶液显弱碱性，均可作食用碱，故A正确；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的二氧化碳会产生NaHCO3晶体，则NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B错误；
C．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
D．等质量的Na2CO3与NaHCO3与盐酸反应，NaHCO3物质的量较多，则产生的CO2较多，故D正确；
故选：B。
8. 某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中错误的是
A. 金刚石、石墨和互称为同素异形体
B. 物质的摩尔体积主要取决于粒子大小和粒子的间距
C. 容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏液
D. 焰色试验中有杂质铂丝可用稀硫酸洗净后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同再实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石、石墨和均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故A正确；
B．物质的体积取决于物质粒子的大小、粒子间的间距、粒子的数目，物质的摩尔体积主要取决于粒子大小和粒子的间距，故B正确；
C．有活塞或塞子的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液，故C正确；
D．焰色试验中有杂质的铂丝可用盐酸洗净后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同再实验，不能用硫酸，故D错误；
故选：D。
9. 关于溶液，下列说法中正确的是(为阿伏加德罗常数)
A. 该溶液中所含阴、阳离子总数是
B. 向该溶液中通入足量气体，可生成沉淀
C. 从该溶液中取出，变为
D. 与足量水反应转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，不能计算含有的离子数目，故A错误；
B．碳酸钡是溶于盐酸的，则二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，故B错误；
C．溶液是均一的，从500mL该溶液中取出50mL，c(Ba2+)仍然为0.1ml/L，故C错误；
D．78gNa2O2的物质的量为，与水完全反应生成0.5ml氧气，转移了1ml电子，转移电子数为NA，故D正确；
故选：D。
10. 下列图示对应的操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．称量时应该左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，应该在小烧杯中称量，操作不规范，故A不选；
B．过滤时需要用玻璃棒引流，故B不选；
C．钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，操作规范，故C选；
D．转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，操作不规范，故D不选；
故选C。
11. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液中加入少量的石灰水
B. 过量的铁溶于稀硝酸：
C. 用醋酸清洗水垢：
D. 磁性氧化铁溶于稀盐酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中加入少量的石灰水，离子方程式为，A错误；
B．过量的铁溶于稀硝酸，最终生成Fe2+，B错误；
C．用醋酸清洗水垢，醋酸和碳酸钙均不能拆写，离子方程式，C正确；
D．磁性氧化铁溶于稀盐酸，离子方程式为，D错误；
故选C。
12. 某溶液含有①②③④⑤等五种阴离子，向其中加入少量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)
A. ①B. ①②④C. ①③⑤D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，与OH-反应生成，则离子浓度减小，离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将氧化为，则离子浓度减小，浓度增大；浓度基本不变。故选：A。
13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是
A. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
B. 强光照使氯水中的次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强
C. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D. 新制氯水中(除水分子外)还有5种微粒
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl,导致溶液中c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，故A错误；
B．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl,溶液酸性增强，故B正确；
C．光照条件下HClO分解生成HCl，则溶液中c(Cl-)增大，故C错误；
D．新制氯水中含有氯气、次氯酸分子，氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子、水分子，除水分子外还有6种微粒，故D错误；
故选：B。
14. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下。下列说法不正确的是
A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B. 在沉淀池中反应时，要先通入氨气，后通入二氧化碳
C. 若纯碱溶液中混有，可用澄清石灰水除去
D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业
【答案】C
【解析】
【分析】侯氏制碱法是将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
【详解】A．侯氏制碱法中的“碱”不属于碱，而是盐Na2CO3，该工艺流程应用了物质溶解度的差异，故A正确；
B．氨气极易溶于水，二氧化碳微溶于水，但易溶于碱性溶液，则先通入氨气，后通入二氧化碳可以得到碳酸氢铵溶液，故B正确；
C．碳酸钠和碳酸氢钠和石灰水中的氢氧化钙都能发生反应生成白色沉淀，若纯碱中混有NaHCO3，不能用澄清石灰水除去，故C错误；
D．母液的主要成分是NH4Cl,是一种氮肥，可用于化肥工业，故D正确；
故选：C。
15. 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用30.00 mL 0.049 ml/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(反应Fe3+转变为Fe2+)，生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 ml/L KMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4 =3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ ）
A. N2B. N2OC. NOD. NO2
【答案】A
【解析】
【详解】由30.00mL 0.049ml/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.03L×0.049ml/L×(x+1)=0.0245L×0.020ml/L×(7-4)，解得x=0，所以羟胺的氧化产物是N2，故合理选项是A。
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
16. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
（1）物质E化学式为___________
（2）A、B、C、D(钾盐)四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)
（3）A与水反应的离子方程式为___________
（4）B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________
（5）已知A与氢氧化钠溶液反应生成和的混合物，若与之比为2：3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________
（6）已知二氧化氯()为高效无毒的消毒剂，实际消毒效果比物质A要好。在室温及标准大气压的条件下，等物质的量的和物质A比较，所含的原子总数之比为___________，电子数目之比为___________。
（7）氯碱工业指的是工业上用电解饱和食盐水的方法，制取氯气和烧碱等主要产品，在国民经济和国防建设中占有重要地位。请写出氯化钠溶液在通电条件下，发生反应的离子方程式___________。
【答案】（1）HClO4
（2）HClO和KClO3
（3）Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO
（4）Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O
（5）17：5 （6） ①. 3:2 ②. 33:34
（7）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
【解析】
【分析】A为氯元素的单质，即Cl2，B为+1价的氯的氧化物，即Cl2O，C为+1价的含氧酸，即HClO，D为+5价的含氧酸盐，如氯酸盐，E为+7价的含氧酸，即HClO4。
【小问1详解】
物质E的化学式为HClO4；
【小问2详解】
已知D钾盐，则D为KClO3，溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，因此A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是HClO和KClO3，故答案为：HClO和KClO3；
【小问3详解】
A即Cl2与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO；
【小问4详解】
B为Cl2O，属于酸性氧化物，则与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；
【小问5详解】
A为Cl2，与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若与之比为2：3，化合价升高被氧化的Cl原子为2+3=5个，根据化合价升降守恒，化合价降低的Cl原子为2×1+3×5=17个，即被还原的Cl原子为17个，则氧化剂与还原剂的物质的量之比17：5，故答案为：17：5；
【小问6详解】
等物质的量的和物质Cl2，所含的原子总数之比为3:2，电子数目之比为(17+8×2): 17×2=33:34；
【小问7详解】
氯化钠溶液在通电条件下生成NaOH、氢气和氯气，发生反应的离子方程式2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。
17. 按要求完成下列填空：
（1）某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________g/ml
（2）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应： (注：l表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是___________mL，反应结束后，___________ml
（3）某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应，再向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，(忽略液体混合带来的体积变化)所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①OA段、AB段发生反应的化学方程式___________、___________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________ml/L
【答案】（1）27g/ml
（2） ①. 672mL ②. 0.02
（3） ①. Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③. 1.2
【解析】
【小问1详解】
金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g氯化银沉淀，得氯化银物质的量为 ，所以氯离子的物质的量是0.6ml,金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/ml,该金属氯化物质量是26.7g,物质的量为 ，解得x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5g/ml−（35.5g/ml×3）=27g/ml，故答案为：27g/ml；
【小问2详解】
根据方程式可知，反应前后气体的总体积不变，所以反应前O2的体积也是672mL，的物质的量为，0.03ml氧气恰好完全反应生成0.02mlYO2，则反应结束后，0.02ml；
【小问3详解】
①加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加盐酸，OA段发生的反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,AB段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
②B点时溶质只有NaCl,n(NaCl)=n(HCl)=0.3L ×2ml/L=0.6ml,c(NaCl)==1.2ml/L，故答案为：1.2ml/L。
18. 2019年起，新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）下列说法不正确是___________
A. “84消毒液”的有效成分是
B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好
C. 检验该消毒液中是否含有的原理为：
D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效
（2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。需用托盘天平称取固体___________g
（4）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上___________
A．用托盘天平称取固体
B．塞好瓶塞。反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
（5）若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B. 洗涤液未转移到容量瓶中
C. 未经冷却立即转液D. 定容时，仰视溶液的凹液面
（6）已知常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，产生“气泡”的化学方程式为___________；生成的反应属于歧化反应， 在酸性条件下生成的另外一种含氮物质为，则每消耗，生成的分子数为___________
【答案】（1）B （2）4.0
（3）149 （4）AFEDCB （5）BD
（6） ①. ②. 0.8NA
【解析】
【小问1详解】
A．Cl2与NaOH反应制取“84”消毒液，二者反应产生NaCl、NaClO、H2O，故“84”消毒液的有效成分是NaClO，A正确；
B．“84”消毒液有效成分是NaClO，NaClO与HCl反应产生NaCl、Cl2，Cl2是有毒气体，因此“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒，B错误；
C．由于AgCl是白色难溶性物质，所以检验该消毒液中是否含有Cl-的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl-，该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，C正确；
D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后会和二氧化碳发生反应生成次氯酸，次氯酸易分解，消毒液可失效，D正确；故选B。
【小问2详解】
该“84 消毒液”的物质的量浓度；
【小问3详解】
应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 ml•L-1×74.5 g•ml-1=149；
【小问4详解】
正确的顺序用托盘天平称取NaClO固体,将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全;待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶;用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀;加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签，答案：AFEDCB；
【小问5详解】
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对结果没有影响，A错误；B. 洗涤液未转移到容量瓶中使结果偏低，B正确；C. 未经冷却立即转液会使溶液体积偏小,浓度偏高，C错误；D. 定容时，仰视溶液的凹液面使结果偏低，D正确；答案：BD；
【小问6详解】
因为ClO2易溶于水，因此产生“气泡”主要成分为NaHCO3在酸性条件下产生的二氧化碳，化学方程式为 ；NaClO2在酸性条件产生ClO2的离子反应为5+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O，每消耗1ml NaClO2，会产生0.8ml的ClO2，生成的ClO2分子数为0.8NA。
19. “化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。下图是一个“化学多米诺实验”的装置图。
请回答下列问题：
（1）进行实验前必须进行的操作是___________
（2）若实验中所有盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B___________D(填“<”、“>”、“=”)
（3）A和B之间的导管a的作用是___________
（4）E中观察到淡黄色固体颜色逐渐变白，请写出最主要反应的化学方程式___________
（5）I中溶液由紫红色变为无色，并伴随有毒气体的产生，请写出反应的离子方程式___________。
（6）G中观察到的实验现象是___________。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）＜ （3）平衡气压，使浓盐酸顺利流下
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（6）产生气泡，下层溶液变红，钠在两界面处上下窜动，最后消失
【解析】
【分析】本实验为浓盐酸与饱和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳将浓盐酸压入到饱和碳酸氢钠溶液中生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，氧气将滴有酚酞的蒸馏水压入到G中，与金属钠发生反应，产生的氢气将酸性高锰酸钾溶液压入到浓盐酸中反应生成氯气，最后尾气处理。
【小问1详解】
有制取气体的装置，故进行实验前必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
【小问2详解】
碳酸钠首先和酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠之后和酸反应生成水和二氧化碳，故B与D容器中产生气体的速率B小于D，故答案为：＜；
【小问3详解】
A和B之间的导管a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利流下，故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利流下；
【小问4详解】
淡黄色固体是过氧化钠，反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问5详解】
产生的氢气将酸性高锰酸钾溶液压入到浓盐酸中反应生成氯气，离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
【小问6详解】
氧气将滴有酚酞的蒸馏水压入到G中，煤油和水不相容，水的密度比煤油的密度大，故水在下层，煤油在上层，钠的密度比煤油大，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故现象为产生气泡，下层溶液变红，钠在两界面处上下窜动，最后消失，故答案为：产生气泡，下层溶液变红，钠在两界面处上下窜动，最后消失。所含离子
N
浓度/
2a
a
2a
a
A.称量
B.过滤
C.将剩余钠放回试剂瓶
D.转移溶液
84消毒液
(有效成分)
(规格)
(质量分数)25%
(密度)
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