福建省福州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析）

这是一份福建省福州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 ( )
A．Cl2→Cl－B．MnO→Mn2＋
C．H2S→SO2D．Fe→Fe2＋
2．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是 ( )
A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生
B．N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
C．“温室效应”与二氧化碳的排放有直接的关系
D．NO是酸性氧化物，在空气中会转变为硝酸，是酸雨的重要成因之一
3．下列物质间的关系，描述不正确的是 ( )
A．Cl与Cl互为同位素B．O2和O3互为同位素
C．C2H5OH和CH3OCH3属于同分异构体D．金刚石、足球烯互为同素异形体
4．学习化学要正确认识物质的组成结构和变化。下列说法正确的是 ( )
A．钢铁制品锈蚀、CO2制汽水的过程都没有包含化学变化
B．陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料
C．金刚石和石墨这两种物质中碳原子的排列方式是不同的
D．如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物
5．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 ( )
A．H2O中的氢元素部分被还原B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂D．该反应属于置换反应
6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1ml/L的是 ( )
A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．含为2ml的溶液
C．将80g溶于水并配成1L的溶液
D．将0.5ml/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
7．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 ( )
A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．甲烷二氟代物的电子式为：
C．中子数为8的碳原子： D．分子的空间填充模型为：
8．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含的空气通入溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收的容量大；若用蒸馏水则吸收容最不大而导电性变化很大。现要测量空气中的含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是 ( )
A．溶液B．稀硫酸C．蒸馏水D．浓氨水
9．已知： ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A． 中含有键数目为
B．标准状况下，中所含分子数为
C．每生成和时，生成键数目为
D． 和反应生成的分子数为
10．在一定条件下，将3 ml A和1 ml B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 ml D，并测定C的浓度为0.2ml·L，下列判断正确的是 ( )
A．
B．2 min内A的反应速率为
C．B平衡时物质的量浓度为0.3 ml·L
D．若混合气体的压强不变，不能表明该反应达到平衡状态
二、填空题
11．回答下列问题：
(1)现有下列物质：①纯碱 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
(2)属于电解质的物质是
三、计算题
12．（1）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为 ，硫原子和氧原子个数之比为 。
（2）将5ml/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是 。
（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 。
（4）已知15.6gNa2X固体中含有0.4mlNa+。请计算：
a.X的相对原子质量为 。
b.将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ml/L。
（5）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是 ；密度最小的是 。（填化学式）
（6）漂白粉是用Cl2与 （填化学式）反应来制取的，漂白粉是 （填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为 （填化学式）。
13．按要求作答
(1) 0.5 ml CH4的电子的物质的量是 ml，在标准状况下的体积为 L；含 个氢原子。
(2) 27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4ml Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。ACl2的化学式为 。
(3)同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。对于等质量的SO2气体和CO2气体密度之比 ；体积之比 ；原子数之比 。
(4) 28.0g C2H4和C3H6混合气体中碳原子的物质的量为 ml，氢原子的质量为 g。
四、元素或物质推断题
14．有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和。根据题意，完成下列填空：
（1）元素符号：A ，B ，C ，D 。
（2）A的原子结构示意图 ，B的阴离子结构示意图 ，C的阳离子结构示意图 ，D的原子结构示意图 。
五、实验题
15．日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。
I．实验室要配制溶液，请回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
(2)用托盘天平称取，其质量为 g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。
①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的溶液浓度 (填“偏高、偏低”或“不变”)。
Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(5)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ml/L。
(6)取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液的密度D．溶液中的数目
(7)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要量取 mL(保留小数点后一位)上述浓盐酸进行配制。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
的质量分数：36.5%
参考答案
1．B
【详解】A．氯元素的化合价降低，但不一定要加入还原剂，可加入H2O(既不是氧化剂，也不是还原剂)实现该转化，A不符合题意；
B．锰元素的化合价降低，需要加入还原剂实现该转化，B符合题意；
C．硫元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现该转化，C不符合题意；
D．铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现该转化，D不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】A．传统能源会产生C、N、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，故A正确；
B．N与S的某些氧化物如NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病，故B正确；
C．二氧化碳是引起温室效应的主要污染物，故C正确；
D．NO不能和水反应，也不能和酸反应，不属于酸性氧化物，故D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．和核电荷数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；
B．O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，互为同素异形体，B错误；
C．C2H5OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，C正确；
D．金刚石、足球烯都是由碳元素组成的碳的单质，互为同素异形体，D正确；
故答案选B。
4．C
【详解】A．有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。钢铁制品锈蚀有新物质生成，属于化学变化，CO2制汽水的过程中发生化学反应：CO2+H2O=H2CO3，属于化学变化，此选项错误；
B．无机非金属材料包括陶瓷和混凝土等，而有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观似玻璃，属于合成材料，此选项错误；
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，这两种物质中碳原子的排列方式是不同的，所以金刚石与石墨的物理性质差别很大，此选项正确；
D．如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”是石蜡蒸汽冷凝后的固体物质，属于混合物，此选项错误；
故选C。
5．A
【详解】A．H2O中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确；
B．NaH + H2O = NaOH + H2↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误；
C．NaH中H元素化合价升高，NaH是还原剂，故C错误；
D．NaH + H2O = NaOH + H2↑是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；
选A。
6．C
【详解】A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液，体积大于1L，浓度小于1ml/L，故A不选；
B．含为2ml的溶液，未说明体积，故B不选；
C．80g物质的量为，，故C选；
D．将0.5ml/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水，剩余溶液的体积未知，故D不选；
故选C。
7．A
【详解】A．已知H、Cl周围能够形成1对共用电子对，O周围能形成2对共用电子对，故次氯酸的结构式为：H-O-Cl，A正确；
B．甲烷二氟代物的电子式为： ，B错误；
C．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子为：，C错误；
D． 是CH4的球棍模型，CH4分子的空间填充模型为： ，D错误；
故答案为：A。
8．D
【详解】A．溶液与反应生成难溶性CuS和强酸H2SO4，能吸收，但导电性变化不大，灵敏度不高，A项不符合题意；
B．稀硫酸与H2S不反应，吸收H2S程度不大，B项不符合题意；
C．蒸馏水可以吸收H2S，但吸收容量不大，C项不符合题意；
D．浓氨水是碱性溶液，一水合氨是弱碱，其溶液导电性不强，吸收酸性气体H2S后形成硫化铵溶液，导电性增强，D项符合题意；
故答案选D。
9．C
【详解】A．苯环中只有一个大键，即，A错误；
B．标准状况下甲酸不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；
C．反应原理为氨基提供氢原子、甲酸提供羟基，所以同时生成每生成 和时，生成键数目为，C正确；
D．由于是可逆反应， 和反应生成 的分子数小于，D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．由题意得：
，故A错误；
B．2 min内A的反应速率为，故B错误；
C．B平衡时物质的量浓度为，故C正确；
D．反应前气体化学计量数之和不等于反应后气体化学计量系数之和，若混合气体的压强不变，能表明该反应达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
11．(1) ④⑤ ②③ ⑦ ⑥ ①
(2)①②⑥⑦
【分析】在水溶液中或者熔融状态下导电的化合物为电解质，如酸、碱、盐、金属氧化物、水等；由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子形成的为盐；电离出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱；有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由一种元素形成的纯净物是单质；
①纯碱是电解质、也是盐；②氧化钠是电解质、也是氧化物；③二氧化硅属于非电解质、是氧化物；④铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥氢氧化钙是电解质、也是碱；⑦硫酸是电解质、也是酸；
【详解】（1）综上所述，属于单质的是④⑤，属于氧化物的是②③，属于酸的是⑦，属于碱的是⑥，属于盐的是①，故填④⑤；②③；⑦；⑥；①；
（2）综上所述，以上物质中，属于电解质的是①②⑥⑦，故填①②⑥⑦。
12． 1：1 2：5 0.25ml/L 4：3 32 0.5 CO2 H2 Ca（OH）2 混合物 Ca（ClO）2
【详解】（1）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，设SO2和SO3的质量分别是4g和5g，则SO2和SO3的物质的量分别是 、，混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为1:1，硫原子和氧原子个数之比为(1+1)： (1×2＋1×3)=2：5。
（2）将5ml/L盐酸10mL稀释到200mL，设稀释后溶液的物质的量浓度是cml/L，根据稀释前后溶质物质的量不变，5ml/L×10mL = cml/L×200mL，c =0.25ml/L。
（3）设NH3和CH4的物质的量分别是xml、yml，使NH3与CH4含相同数目的H原子，则3x=4y， ，NH3和CH4的物质的量之比为4：3。
（4）已知15.6gNa2X固体中含有0.4mlNa+，则Na2X的物质的量是0.2ml，Na2X的摩尔质量是78g/ml；
a. X的相对原子质量为78-23×2=32。
b. 39gNa2X的物质的量是0.5ml，含有1mlNa+，将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为 =0.5ml/L。
（5）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体,物质的量分别是 、、、，相同条件下，气体物质的量与体积成正比，在标准状况下，体积最小的是CO2；相同条件下，密度与摩尔质量成正比，密度最小的是H2。
（6）漂白粉是用Cl2与Ca(OH)2反应来制取的，Cl2与Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，其有效成分为Ca(ClO)2。
13． 5 11.2 2NA 136g/ml 65 ZnCl2 16:11 11:16 11:16 2 4
【详解】(1) 1个CH4中含有10个电子，则0.5 ml CH4的电子的物质的量是5ml；在标准状况下的体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L；含0.5ml×4=2ml氢原子，氢原子个数为2NA；
(2)含有0.4ml Cl－离子的ACl2为0.2ml，则ACl2的摩尔质量=136g/ml；A的相对原子质量是136-2×35.5=65，则A为Zn，所以ACl2的化学式为ZnCl2；
(3)由知，密度和摩尔质量成正比，则SO2气体和CO2气体密度之比为64:44=16:11；由 V=nVm以及n= 可知，体积和摩尔质量成反比，所以等质量的SO2气体和CO2气体体积比为11:16；由 n= 知，物质的量和摩尔质量成反比，则等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比为11:16，由n=知分子数之比为11:16，SO2和CO2均为三原子分子，则原子数之比为11：16,；
(4)C2H4和C3H6最简式均为CH2，28.0gCH2的物质的量为2ml，所以28.0g C2H4和C3H6混合气体中碳原子的物质的量为2ml，氢原子的物质的量为4ml，质量为4g。
14． Mg F Al Ca
【分析】根据元素原子核外电子排布情况分析元素的种类，画出原子或离子结构示意图。
【详解】（1）A、B、 C、D四种元素，A元素原子的第一层和第三层电子数相同，第三层电子数为2，故A为Mg；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个，第二层电子数为7，故B为F；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C为Al；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和，则第三层、第四层电子数之和为10，说明原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，故D为Ca元素，故答案为：Mg；F；Al；Ca；
（2）A为Mg，原子结构示意图为；B为F，则F-结构示意图为：；C的离子为Al3+，离子结构示意图为；D为Ca，原子结构示意图为，故答案为：；；；。
15．(1) ABC 玻璃棒 500mL容量瓶
(2)5.3
(3)①③⑤②④
(4)偏低
(5)11.9
(6)BC
(7)8.4
【详解】（1）实验室要配制溶液，需要500mL容量瓶，用托盘天平称量，在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，冷却后转移至容量瓶中，最后胶头滴管定容，所以不需要的是圆底烧瓶、量筒、分液漏斗，答案选ABC。配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取的质量为0.5L×0.1ml/L×106g/ml＝5.3g。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序是①③⑤②④；
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会导致溶质减少，因此会使配制出的溶液浓度偏低。
（5）根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为ml/L＝11.9 ml/L。
（6）A. 根据n＝cV可知溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关系，A不符合；
B. 溶液是均一稳定的，所以溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B符合；
C. 溶液是均一稳定的，所以溶液的密度不随所取体积的多少而变化，C符合；
D. 根据n＝cV可知溶液中的数目与溶液体积有关系，D不符合；
答案选BC。
（7）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知该学生需要量取浓盐酸的体积是mL≈8.4mL。