福建省福州市2023-2024学年高三下学期2月份质量检测化学试卷（Word版附解析）

这是一份福建省福州市2023-2024学年高三下学期2月份质量检测化学试卷（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（完卷时间75分钟；满分100分）
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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．福州脱胎漆器是“中华三宝”之一，以粘土、石膏、木材等为胎骨，将混有生漆（含漆酚）的麻布逐层裱褙在胎骨上，阴干变色后去除胎骨而成。下列有关说法错误的是（ ）
A．生漆裱褡起到防腐、防水等作用B．石膏的主要成分是
C．麻布、木材均含有机高分子化合物D．脱胎漆器的制作是复杂的物理化学变化过程
2．合成某抗疟疾药物的中间体，结构如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是（ ）
A．能发生取代、加成反应B．1ml最多能与7ml反应
C．所有的碳原子可能共面D．苯环上的氢被取代所得的一溴代物有7种
3．常温下，下列各组离子能与指定溶液大量共存的是（ ）
A．0.1 ml⋅L溶液：、、
B．0.1 ml⋅L溶液：、、
C．的氨水：、、
D．饱和溶液：、、
4．工业制备硝酸的重要反应之一为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18g水中σ键数目为
B．1ml中质子数目为
C．1 L 1 ml⋅L氨水中，含有的数为
D．每生成30 g NO转移电子数目为
5．废旧铅蓄电池的铅膏主要含有、和Pb。从铅膏中回收PbO流程如下。
【已知：性质类似】
下列说法错误的是（ ）
A．“脱硫”是把转化为将硫除去
B．“酸浸”发生的反应有
C．“酸浸”中会分解，应适当过量
D．“沉铅”时为保证铅的完全沉淀，应该加入过量氢氧化钠
6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等；Z元素单质常用作半导体材料；Z与W形成的化合物易水解，其水解的冲间产物之一结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>W>X>Y
B．中间产物中Y原子为、杂化
C．X、Y可组成原子个数比为1∶1的共价化合物
D．简单氢化物稳定性：W7．PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的上
B．上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成
C．该反应每生成1 ml，转移4 ml电子
D．PtNiFe-LDHGO降低了该反应的活化能
8．实验室用环己醇和浓磷酸制备环己烯，所得的粗产品可经以下步骤提纯：
下列仪器在环己烯的分离提纯时需要用到的是（ ）
A．①③④⑤B．③④⑥⑦C．①②⑤⑦D．②④⑤⑥
9．近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子（M），并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示
下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电极A连接电源的负极
B．放电时电极B发生的反应为：
C．该电池可采用阴离子交换膜
D．充电时，外电路通过1 ml，理论上该电池最多能够捕获11.2L（标况下）
10．电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发生突跃。室温下，用0.100ml⋅L的NaOH标准溶液滴定相同浓度的溶液，测得电极电位的变化与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示（的）。
下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液水电离出的等于ml⋅L
B．b点溶液中的离子浓度大小顺序为
C．c点溶液，则溶液中微粒浓度满足
D．d点溶液ml⋅L
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（18分）
钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一。由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁（）、钨酸锰（），少量Si、As元素]冶炼钨的流程如下：
已知：①钨酸（）酸性很弱，难溶于水。
②水浸液含、、、等阴离子。
（1）“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是__________________。
（2）滤渣的主要成分为两种金属氧化物，是、______。写出生成的化学方程式____________。
（3）“净化”过程中，的作用是____________。
（4）“还原”的总反应为 ，实验测得一定条件下，平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
①该反应______0（填“>”或“<”）。
②由图可知，a点处______（填“>”或“<”或“=”）。
③900℃时该反应的压强平衡常数______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（5）“还原”过程中，氧化钨会与水蒸气反应生成，其化学方程式为____________。
（6）工业上可以采用铝热法还原黄钨（）生产钨。已知：
① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
则的______kJ⋅ml。
（）钨酸钙可用于制闪烁计数器、激光器等，往“净化”后的溶液中加入石灰乳发生：
已知：常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。当溶液中的完全沉淀（ml⋅L）时，溶液______。
12．（15分）
树叶上镀铜可以长久保存，且具有一定艺术性和鉴赏价值。某兴趣小组探究榕树叶表面镀铜的工艺。
资料：酸性条件下， 。
（1）由废铜屑制备酸性硫酸铜溶液。取一定量的废铜屑置于______（填仪器名称）中焙烧，再用稍过量的稀硫酸溶解冷却后的粉末，得到酸性硫酸铜溶液。
（2）除蜡。除去榕树叶表面酯类蜡质层的方法是____________。
（3）敏化。洗净后的树叶用新制的1%溶液浸泡敏化30s。久置的溶液易变质，若变质过程只生成溶液和沉淀，其化学方程式为____________。
（4）活化。将敏化后的树叶洗净，放入银氨溶液与甲醛混合溶液中，控制40℃左右浸泡5min。
①配制银氨溶液：将______（填试剂）滴入溶液A直到出现______现象时停止滴加。
②控制40℃应采用的加热方式为______；实验后，容器壁上的银镜可用______（填试剂）的稀溶液除去。
（5）电镀。将活化后的树叶放入酸性硫酸铜溶液中进行电镀。电镀时，铜阳极反应的历程如下：
A．；
b．
①纯铜作阳极时，电镀时会产生阳极泥（铜粉），说明铜阳极反应的决速步骤是______（填“a”或“b”）。
②电镀时，通过搅拌等方式向酸性硫酸铜溶液中鼓入空气，能减少阳极泥的产生，其原因是____________。
③Cu的密度为9.0 g⋅cm，电镀过程的电化当量为72 g⋅A⋅min。若流经树叶表面的电流密度为0.0010 A⋅cm且阴极没有副反应，则形成0.050cm厚度铜镀层需要______min。（铜的电化当量是一个常数，指单位电量所析出铜的质量大小，其中电量=电流×时间；电流密度，是指单位面积所通过的电流大小）
13．（14分）
铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。人体血液中血红蛋白中血红素结构如图。
（1）血红素中铁微粒（）的基态价电子排布式是______。
（2）血红素中C、N、O的第一电离能大小顺序为______。
（3）血红素结构中含有吡咯（）单元。吡咯能与盐酸反应，从结构角度解释原因______。吡咯（）的沸点高于噻吩（）的原因是____________。
（4）CO的中毒是由于CO与血红蛋白（Hb）发生配位反应，其反应方程式可表示为：。已知CO、与血红素（Hb）的配位常数如下表：
①写出一种与CO互为等电子体的微粒的化学式______。
②反应的平衡常数______。
③实验表明，当，即可造成人的神经损伤。则吸入肺部的的必须低于______。
（5）奥氏体是碳无序地分布在γ-Fe中的间隙固溶体。γ-Fe晶胞结构如图，平均7个晶胞含有1个碳原子，则奥氏体中碳的质量分数约为______（列计算式）。
14．（13分）
以异胡薄荷醇为原料制备合成青蒿素的中间体G的路线如下：
已知：①-Bn代表
②
③
（，，，，烷基）
（1）G中所含官能团名称是______。
（2）B的结构简式为______。
（3）反应Ⅱ的反应类型是______。
（4）反应Ⅲ的化学方程式为____________。
（5）反应Ⅵ中试剂X为______。
（6）同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为______。（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应
②含有六元环且环上只有两个取代基
③核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为6∶4∶4∶2∶1∶1
（7）参考上述信息，设计以丙烯为原料选择性合成的路线（无机试剂任选）。
2023~2024学年福州市高三年级2月份质量检测
化学答案
第Ⅰ卷（选择题40分）
第Ⅱ卷（非选择题60分）
11．（18分）
（1）增大接触面积，使焙烧更充分（1分）
（2）（1分）
（2分）
（3）将氧化为（2分）
（4）①>（2分）
②>（2分）
③27（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）13（2分）
12．（15分）
（1）坩埚（1分）
（2）热碱溶液浸泡，水洗（2分）
（3）（2分）
（4）①氨水（1分）
沉淀恰好消失（1分）
②水浴加热（1分）
硝酸（1分）
（5）①b（2分）
②能被氧化（2分）
③6.25（2分）
13．（14分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（3）吡咯分子中氮原子有孤电子对与的空轨道形成配位键（2分）
吡咯分了间有氢键（2分）
（4）①或或（1分）
②400（2分）
③（2分）
（5）（2分）
14．（13分）
（1）羰基、醚键（各1分，共2分）
（2）（2分）
（3）取代反应（1分）
（4）
（5）（1分）
（6）（2分）
（7）（3分）CO
配位常数K
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
A
D
C
B
C
B
C