福建省福州市九师教学联盟2023-2024学年高一上学期1月联考化学试题（Word版附解析）

这是一份福建省福州市九师教学联盟2023-2024学年高一上学期1月联考化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了5 Fe-56 Mn-55，57等内容，欢迎下载使用。

完卷时间：75分钟；满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Mn-55
选择题：本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．北宋沈括《梦溪笔淡》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
B．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．《本草经集注》对“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。这里的“硝石”指的是高锰酸钾
D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏
2．燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，两者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成、，同时产生电能。目前已研制成功-空气燃料电池，他可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。下列有关上述材料物质的描述正确的是
A．、、含有氧元素，都属于氧化物 B．空气和汽油都属于混合物
C．、、属于有机物 D．和互为同素异形体，相互转化属于物理变化
3．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．通入水中充分反应后，转移电子数为
B．与含有的中子数均为
C．溶液中含有个
D．盐酸与足量共热，转移的电子数为
4．某无色溶液能与Al作用生成H2，则该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、Ca2+、ClO-B．Cl-、Fe3+、SO、SCN-
C．Na+、 K+、HCO、SOD．K+、Ba2+、Cl-、Br-
5．某溶液中仅含有、、、四种离子(不考虑水电离出的和)，其物质的量浓度之
比为。若为4ml/L，则为
A．5ml/LB．6ml/LC．7ml/LD．8ml/L
6．下列离子方程式书写正确的是
A．通入水中：
B．过量的与澄清石灰水反应：
C．溶液和溶液反应：
D．钠与水反应：
7．数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是
A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势
B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子
C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全
8．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是
A．A 气体是 NH3，B 气体是 CO2
B．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第IV步操作是灼烧
C．第Ⅲ步得到的晶体是 Na2CO3·10H2O
D．第Ⅲ步得到的滤液中溶质是 NaHCO3和 NH4Cl
9．海水中蕴含着丰富的化学物质，可从海水中提取Na、Mg等物质，下列说法正确的是。

A．已知粗盐中含有、、等杂质离子，试剂①可依次加入足量的、
B．试剂②④均为盐酸，工业上试剂③为溶液
C．操作①③相同，操作②④完全相同
D．工业制Na、Mg的副产品可循环使用
10．硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：

已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是
A．装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加
B．装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸
C．装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴
D．“尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
11．已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是
A． B．
C． D．
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A． B．
C． D．漂白粉
13．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是
A．AB．BC．CD．D
14．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。

下列说法中，不正确的是
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2
C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应
D．上述过程中只有NaOH能够循环利用
15．向两份20 ml 0.1 ml/LBa(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示，下列分析不正确的是

A．a点溶液的pH值约为7 B．b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+
C．c、d两点溶液中OH-均已完全反应 D．②代表加入Al2(SO4)3的变化曲线
二、非选择题：本大题共4小题,共55分。
16．（14分）回答下列小题。
(1)① ②
③ ④
⑤。
上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应电子转移的方向和数目。
(浓)
(2)在反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 。
(3)配平下面氧化还原反应。
______________________________
(4)价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式 。
(5)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是 ，其中在该反应中 (填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
17．（8分）A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):

（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为 ; 。 D的浓溶液与Cu反应的化学方程式 。
（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为 。
18．（17分）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。
Ⅰ．盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）。

(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为 。（填化学式）
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 。（填化学式）
(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

粗盐的提纯应选择图 （填字母，下同）装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是 。
A．NaOH、、、HCl B．NaOH、、、HCl
C．、、NaOH、HCl D．、NaOH、、HCl
Ⅱ．海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(4)实验步骤①会用到下列仪器中的 （填字母）
a．酒精灯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中的存在， 。
(6)“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是 。
②该流程可循环利用的物质是 。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是 。
19．（16分）I．元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题：

(1)实验室常用的制取的离子方程式为 。
(2)物质的量均为1ml的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为 。
(3)可将废水中的氧化成沉淀而除去，若反应的，则该反应的离子
方程式为 。
II．ClO2又称百毒净，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(部分夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为

回答下列问题：
(4)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，与装置C中物质反应生成了、水和某种气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应体现了的 性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。
(5)D装置的作用是 。
(6)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。
2023-2024学年第一学期福州市九师教学联盟1月联考高一化学答案解析
选择题：本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1．C
【详解】A．硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶体，属于蒸发浓缩结晶操作，A正确；
B．高压电除去工厂烟尘是利用胶体粒子带电，在外加电场的作用下发生定向移动的性质，即胶体的电泳现象，B正确；
C．这里的“硝石”指的是硝酸钾，而不是高锰酸钾，C错误；
D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，D正确；
故答案为：C。
2．B
【详解】A．为有机物，A错误；
B．空气和汽油都由多种物质组成，属于混合物，B正确；
C．属于氧化物，为无机物，C错误；
D．同素异形体之间相互转化属于化学变化，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．通入的物质的量未知，无法计算，A错误；
B．的物质的量为1ml，中子数为；的物质的量为，中子数为，B错误；
C．中的物质的量为3ml，则其中的粒子数为，C正确；
D．盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度变小，无法继续反应，转移的电子数小于，D错误；
故选C。
4．D
【详解】无色溶液能与Al作用生成H2的溶液中存在大量H+或者OH-。
A． Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，ClO-与H+结合生成HClO，故A错误；
B．Fe3+与SCN-不能共存，且不是无色溶液，故B错误；
C．HCO能与H+或者OH-反应，故C错误；
D．K+、Ba2+、Cl-、Br-离子均无色，并且不和H+或者OH-反应，故D正确；
故答案为D。
5．D
【详解】物质的量浓度之比为，若为4ml/L，则=3ml/L、=1ml/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可知：4ml/L×2+3ml/L×3=1ml/L+2，=8 ml/L；故选D。
6．B
【详解】A．氯气溶于水生成的HClO为弱电解质，不拆， ，A错误；
B．过量的与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液：，B正确；
C．溶液和溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁：，C错误；
D．钠与水反应生成NaOH和H2 ，且应注意守恒：，D错误；
答案选B。
7．D
【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应2HClO2HCl+O2↑，弱酸HClO不断转化为强酸HCl，氯水的pH大体呈现下降的趋势，A正确；
B．新制氯水是将氯气通入水中生成的，溶解在水中的Cl2有一部分与H2O反应生成H+、Cl-和HClO，则新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，B正确；
C．光照过程中，氯水中的次氯酸不断发生分解，产生盐酸和氧气，溶液的酸性增强，C正确；
D．取少量氯水滴入几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有Cl-，它不一定来自HClO分解，即便来自HClO分解，也不能证明氯水分解完全，D不正确；
故选D。
8．C
【分析】碱性溶液中利于二氧化碳的吸收，则A为NH3，与NaCl、B发生NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，气体B为CO2，过滤后得到NaHCO3，NaHCO3加热分解可制备纯碱，以此解答该题。
【详解】A．由上述分析可知，A气体是NH3，气体B为CO2，故A正确；
B．第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，NaHCO3加热分解可制备纯碱，因此第IV步操作是灼烧，故B正确；
C．根据以上分析可知第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故C错误；
D．根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓可知第Ⅲ步得到的滤液中溶质是NaHCO3和NH4Cl，故D正确；
故选C。
9．D
【分析】已知粗盐中含有、、等杂质离子，试剂①可依次加入足量的、NaOH除去硫酸根离子和镁离子、再加适量的除去过量的钡离子、钙离子，过滤后再用盐酸调节至中性，操作②为蒸发结晶，电解熔融氯化钠制备钠和氯气；卤水加氢氧化钙，③为过滤，得氢氧化镁固体，加盐酸得氯化镁浓溶液，④为在氯化氢气流中加热，得氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁和氯气。
【详解】A． 已知粗盐中含有、、等杂质离子，试剂①可依次加入足量的、NaOH除去硫酸根离子和镁离子、再加适量的除去过量的钡离子、钙离子，过滤后再用盐酸调节至中性，故A错误；
B． 试剂②④均为盐酸，工业上试剂③为氢氧化钙溶液，氢氧化钙成本低，故B错误；
C． 操作①③为过滤，相同，操作②为蒸发结晶，④为在氯化氢气流中加热，不完全相同，故C错误；
D． 工业制Na、Mg的副产品可用于制备盐酸，然后循环使用，故D正确；
故选D。
10．D
【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生，装置⑤中吸收产物，最后吸收尾气；
【详解】A．装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加，以便控制反应速率，提高原料利用率，A正确；
B．生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸，B正确；
C．的沸点为69℃，因此装置④需要热水浴，控制温度超高69℃，使生成的硫酰氯进入装置⑤吸收，其中装置⑤需要冰水浴，C正确；
D．为吸收尾气氯气和二氧化硫，同时防止水蒸气进入装置④中，则“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管，D错误；
故选D。
11．C
【详解】A、因该反应中S元素的化合价升高，元素的化合价降低，则为还原剂，Fe2+是还原产物，还原性强弱为，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；
B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；
C、因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；
D、因该反应中元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。
故选：C。
12．D
【详解】A．氯气和铁反应生成氯化铁，A错误；
B．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，B错误；
C．由于盐酸是强酸，二氧化硫和氯化钡不反应，C错误；
D．二氧化碳可以和漂白粉中的次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照分解生成氧气，D正确；
故选D。
13．B
【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。
【详解】A．一氧化氮与稀盐酸不发生反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉现象；
C．一氧化氮不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能出现喷泉现象；
故选B。
14．D
【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确；
B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应，B正确；
C．由图知，过程Ⅲ为分解反应，过程Ⅳ为化合反应，C正确；
D．根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，D错误；
故选D。
15．B
【分析】Ba(OH)2中加入KAl(SO4)2，KAl(SO4)2由少量至过量发生两个离子反应：
当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是KAlO2，将数据代入方程式计算n(KAlO2)=0.1ml/L×0.02L÷2=0.001ml；
当时，化学反应方程式为，溶液中溶液中的可溶物质是K2SO4，将数据代入方程式计算；所以曲线①代表该反应；
Ba(OH)2中加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3由少量至过量发生两个离子反应：
当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是Ba(AlO2)2，将数据代入方程式计算n[Ba(AlO2)2]=0.1ml/L×0.02L÷4=0.0005ml；
当时，化学反应方程式为，此时溶液中几乎无可溶物质，溶液此时导电能力最差；所以曲线②代表该反应；
【详解】A．a点溶液中几乎无可溶物，反应物全部生成固体沉淀，所以水溶液接近中性，描述正确，A不符合题意；
B．根据分析，b点溶液中可溶物质只有K2SO4，描述错误，B符合题意；
C．根据分析，c、d两点对应反应中，①中Ba2+及OH-全部生成新的物质，②中OH-全部反应，Ba2+也都参与生成新物质，未有OH-剩余，描述正确，C不符合题意；
D．根据分析，可以得到①是加入KAl(SO4)2的变化曲线，②代表加入Al2(SO4)3的变化曲线，描述正确， D不符合题意；
故选B。
二、非选择题：本大题共4小题,共55分。(除特殊标注外，每空2分）
16．（14分）(1)①③④
(2)
(3)
(4)22（仅1个错误得1分，超过1个错误不得分）
(5)
(6) D
【详解】（1）氧化还原反应前后有元素化合价升高或降低，②⑤反应前后元素化合价均不变，①③④反应前后有元素化合价升高或降低，则属于氧化还原反应的是①③④；
（2）MnO2→MnCl2，锰元素化合价从+4价降低至+2价，被还原得到电子；Cl-→Cl2，氯元素化合价从-1价升高至0价，被氧化失去电子，则双线桥法表示反应电子转移的方向和数目为：
；
（3）KIO3中I元素化合价由+5价降低为0价，HI中I元素化合价由-1价升高为0价，则氧化剂是KIO3，还原剂是HI，但是6个HI中有1个碘元素化合价没变，进入KI中，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5；
（4）反应Cl2中Cl元素由0价降低至-1价，降低2×1=2价，SO2中S元素由+4价升高至+6价，升高2价，此时化合价升降总数已经相等，则Cl2、SO2、H2SO4系数均为1，根据原子守恒得HCl系数为2，则H2O系数为2，配平后反应为：2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl；
（5）由题意可知，在酸性环境下被还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，则该反应的离子方程式为：；
（6）由原子守恒得X为Ag2S，该反应中H2S中H、O元素化合价均不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故选D。
17．（8分）
（1）2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 2H2SO4（浓） +Cu CuSO4 + SO2↑+2 H2O
（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
【详解】本题考查无机推断题，（1）A是一种淡黄色固体单质，即A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，②的反应方程式为2SO2+O22SO3；③的反应方程式为SO3＋H2O=H2SO4，铜在加热条件下与浓硫酸反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
18．（17分）(1)NaCl（1分）
(2)
(3) C BD
(4)acd
(5)通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+
(6)蒸馏 碘易升华，加热造成碘损失
【分析】海带经灼烧，除去大部分的有机物，海带灰中含无机盐类。浸泡过滤后可得含I-的溶液，经H2O2氧化，得到I2的水溶液，萃取、蒸馏等步骤后可得碘单质；
【详解】（1）由图甲可知海水中含量最多的盐为NaCl；
（2）由图乙温度以上的溶解度随温度的升高而降低，且溶解度小于和KCl，首先析出的晶体应是；
（3）粗盐的提纯中应该除去杂质离子、、，分别使用氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡除去，因加入的试剂是过量的所以需要将过量试剂最终也除去，所以氯化钡一定在碳酸钠之前加入，最后加盐酸调节溶液酸碱性除去碳酸根离子等，最后通过过滤得到氯化钠溶液，
A．此装置是蒸馏装置，A错误；
B．此装置是分液装置，B错误；
C．此装置是过滤装置，C正确；
故选C；
四个选项中符合氯化钡在碳酸钠之前加入的有BD，AC不符合，
故选BD；
答案为：C，BD；
（4）步骤①为灼烧，需要酒精灯、坩埚、泥三角，所以选acd；
（5）含有K+可以通过颜色反应来验证，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含；
（6）①根据I2与CCl4沸点不同，可以用蒸馏法直接分离；
②不管经过直接蒸馏还是反萃取，都可以分离得到CCl4，实现循环利用；
③直接蒸馏得到的碘的产率低是因为碘易升华，加热时随CCl4蒸气溢出而损失；
19．（16分）(1)
(2)2ml
(3)
(4) 还原 红色布条褪色
(5)吸收尾气并防止倒吸
(6)1.57
【分析】A装置由过量浓硫酸和NaClO3反应制备ClO2和高氯酸，反应为：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O，关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，ClO2与NaOH和H2O2在C中反应：，控制温度38℃~60℃下进行进行减压蒸发结晶可得晶体NaClO2，关闭止水夹③，打开止水夹②，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色，用D中NaOH溶液吸收尾气。
【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：。
（2）物质的量均为1ml的Cl2和Fe充分反应，产生mlFeCl3，氯气完全反应，转移电子的物质的量为2ml。
（3）ClO2可将废水中的Mn2+氧化成MnO2沉淀，氧化剂是ClO2，与还原剂Mn2+的物质的量之比为2：5，则ClO2的还原产物为Cl-，离子方程式为：。
（4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2、水和某种气体，该气体为O2，化学方程式为：，该反应中体现了H2O2的还原性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色。
（5）D中的NaOH溶液吸收尾气。
（6）NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1ml NaClO2转移4ml电子，消毒效率为，1ml Cl2转移2ml电子，消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍。
气体
溶液
实验装置
A
NO
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
CO
H2O
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
D
D
B
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
D
B
D
B