题型强化练八　“位—构—性”关系的分析与应用（含答案）-2024年高考化学二轮复习

这是一份题型强化练八　“位—构—性”关系的分析与应用（含答案）-2024年高考化学二轮复习，共7页。

A．第一电离能：I1(X)＜I1(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X)
D．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
2．(2023·江苏省盐城中学高三第二次模拟考试)X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价层电子排布式为nsnnpn－1，Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是( )
A．同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种
B．简单离子半径：Y＜Z
C．将X的最高价氧化物的水化物溶于水，能促进水的电离
D．1 ml W的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为12NA
3．(2023·江苏省扬州中学高三下学期考前练习)X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是( )
A．Z、Y、X元素的第一电离能依次减小
B．Y基态原子的轨道表示式：
C．P原子的价层电子排布为4s1
D．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同
4．(2023·江苏省镇江第一中学高三学情调查)前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法正确的是( )
A．Y在周期表中位于第二周期第ⅥA族
B．电负性大小：χ(Z)＜χ(X)＜χ(Y)
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．W元素在元素周期表中的s区
5．(2023·江苏省四校高三下学期4月联考)著名的观赏石——崂山璐石主要成分可表示为YxFey[Z4O10](OH)2·W3(OH)6，其中W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，W没有未成对电子，Z的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是( )
A．Y的离子半径在同周期元素中最小
B．Z的简单氢化物分子间存在氢键
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都属于弱电解质
D．三种元素的电负性由大到小的顺序为Z＞Y＞W
6．(2023·江苏省新高考基地学校高三大联考)X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层只有1个电子。下列说法正确的是( )
A．X的简单氢化物分子间能形成氢键
B．简单离子半径：r(R)＞r(W)
C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)
7．(2023·江苏省盐城市五校高三下学期联考)前四周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足Z＝X＋Y；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前四周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是( )
A．X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．第一电离能：Z＞Y＞X＞W
D．W3＋的基态电子排布式：[Ar]3d5
8．(2023·江苏省前黄高级中学高三二模)一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是( )
A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．该阴离子中不存在非极性键
C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物
D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构
题型强化练八 “位—构—性”关系的分析与应用
1．D
2．C [X的价层电子排布式为nsnnpn－1，s能级上最多容纳2个电子，n＝2，价层电子排布式为2s22p1，则X为B，Y的简单氢化物分子呈三角锥形，该氢化物为NH3，即Y为N，Z的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色，Z为Na，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满，W的价层电子排布式为3d104s1，即W为Cu，据此分析。同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族＞ⅢA族，ⅤA族＞ⅥA族，同周期元素第一电离能比N高的元素有F、Ne两种，故A错误；N、Na简单离子分别为N3－、Na＋，它们核外电子排布相同，电子层数相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，即r(N3－)＞r(Na＋)，故B错误；X为B，其最高价氧化物的水化物为H3BO3，硼酸溶于水，硼酸中B与水分子电离出的OH－形成配位键，促进水的电离，即硼酸在水中发生反应：H3BO3＋H2OB(OH)eq \\al(－,4)＋H＋，故C正确；W的正二价阳离子是Cu2＋，Y的简单氢化物为NH3，它们形成的配离子为[Cu(NH3)4]2＋，1 ml该配离子所含σ键数目为(4＋4×3)NA＝16NA，故D错误。]
3．B [X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为1s22s22p2，X为C元素；Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O元素，Y为N元素，Z与W元素位于同一族，W为S元素；P原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，为1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu元素。第一电离能的大小为N＞O＞C，A错误；Y为N元素，基态原子的轨道表示式：，B正确；P为Cu元素，价层电子排布为3d104s1，C错误；Cu和O2反应生成CuO，Cu元素的化合价为＋2价，Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价为＋1价，D错误。]
4．B [基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍，则X的电子排布为1s22s1或1s22s22p2，X为Li或C；Z是金属性最强的短周期元素，Z为Na；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，Y为N；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子，W可能为Mg或Zn。Y位于第二周期第ⅤA族，A项错误；同周期元素从左往右电负性增强，同族元素从下往上电负性增强，则电负性：Z5．B [由题干信息可知，W为Mg，Z为Si，Y为Al。Y是Al，Al3＋半径是第三周期元素中最小的，A正确；Si的简单氢化物即SiH4不存在分子间氢键，B错误；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、H2SiO3，都属于弱电解质，C正确；同一周期从左往右元素的电负性依次增大，故三种元素的电负性由大到小的顺序为Z＞Y＞W，D正确。]
6．A [基态X原子2p轨道半充满，X为N，简单氢化物为NH3，分子间能形成氢键，A正确；R为K，W为Cl，具有相同电子层的阳离子半径小于阴离子半径，则简单离子半径：r(R)＜r(W)，B错误；W为Cl，Z为F，F的非金属性大于Cl，简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z，C错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，则N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，D错误。]
7．B [Y是空气中含量最多的元素，则Y是N；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，其核外电子排布式为1s22s22p4，则Z为O；最外层电子数满足Z＝X＋Y且X原子半径小于Y原子半径，则X为H；W在前四周期中原子未成对电子数最多，基态原子价层电子排布为3d54s1 ，则W为Cr。H、N、O三种元素形成的化合物如NH3·H2O，其水溶液呈碱性，故A错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强，则热稳定性：H2O＞NH3，故B正确；N位于ⅤA族，其2p轨道电子处于半充满稳定状态，则N的第一电离能大于O，即Y＞Z，故C错误；Cr3＋ 的基态电子排布式为[Ar]3d3，故D错误。]
8．C [X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子，则其p轨道上有3个电子，价层电子排布式为3s23p3，W为P元素；由结构知Z形成1个共价键，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，则Z为F元素，Y为O元素，X为C元素。W为P元素，其最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，故A错误；该阴离子中含有C—C非极性键，故B错误；X为C，C元素的氢化物有很多种，沸点可能高于Z的氢化物HF，故C正确；该离子中P未形成8电子结构，故D错误。]