高考化学二轮专题复习 选择题押题练2 元素“位—构—性”的关系及应用（含解析）

选择题押题练（二）  元素“位—构—性”的关系及应用

1.W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)

A．元素的第一电离能：X>Y

B．W的最高价氧化物对应水化物与W的简单氢化物反应生成的化合物含有离子键、共价键

C．将HY通入Na2X溶液中产生气体，说明非金属性Y比X强

D．Z的外围电子排布图为

解析：选B　根据元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，设W的最外层电子数为x，结合题图知X、Y的最外层电子数分别为x＋1、x＋2，故x＋x＋1＋x＋2＝18，解得x＝5，故W、X、Y分别为N、S、Cl，由此可推知Z为Ge。同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，所以第一电离能：S<Cl，A项错误；HNO3与NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3中既含有离子键，又含有共价键，B项正确；H2S和HCl均为无氧酸，不能通过比较二者的酸性强弱来比较S和Cl元素的非金属性强弱，C项错误；Ge的外围电子排布图为 ，D项错误。

2．联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，常与四氧化二氮一起用作火箭推进剂。拉希格(Rasching)发明了在强碱性溶液中以氨和次氯酸钠为原料制备联氨的方法，相关反应为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列有关说法错误的是(　　)

A．N2H4中N原子的杂化方式为sp2杂化

B．联氨既具有氧化性又有还原性

C．N2H4的电子式为

D．N2H4中H—N—H的键角小于109°28′

解析：选A　N2H4中每个N原子价层电子对数均是4，且均含有一个孤电子对，所以N2H4中的N原子的杂化方式是sp3杂化，A项错误；联氨中氮元素化合价为－2价，既有氧化性又有还原性，B项正确；N2H4的电子式为，C项正确；因氮原子周围有一个孤电子对，故H—N—H的键角小于109°28′，D项正确。

3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W元素的一种核素原子中没有中子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1，Y元素的原子核外有19种运动状态不同的电子，Z元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是(　　)

A．上述四种元素分别位于四个族

B．Y的单质形成的晶体的空间利用率和Z的单质形成的晶体的空间利用率相同

C．W与Y可以形成离子化合物

D．根据电子的排布Z2＋比Z＋稳定

解析：选C　由题给信息可知，W是氢元素，X是氧元素，Y是钾元素，Z是铜元素。氢元素与钾元素位于第ⅠA族，氧元素位于第ⅥA族，铜元素位于第ⅠB族，A项错误；单质K为体心立方堆积，空间利用率是68%，单质Cu为面心立方最密堆积，空间利用率是74%，B项错误；KH是离子化合物，C项正确；Cu＋的价电子排布为3d10，为全充满结构，结构稳定，D项错误。

4．元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系如图所示。若用原子序数表示对应元素，下列说法不正确的是(　　)

A．a与d的非金属性：a>d

B．原子半径大小：b>c>a>d>e

C．a可以形成两种氢化物

D．b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应

解析：选B　根据五种元素的化合价以及原子序数依次增大，可推知a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为Cl。根据非金属性：O>S、S>P，可知非金属性：O>P，A项正确；一般来说，电子层数越多，原子半径越大，结合同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知，原子半径：Na>Al>P>Cl>O，B项错误；O可以形成H2O、H2O2两种氢化物，C项正确；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，它们分别为强碱、两性氢氧化物、强酸，两两之间均可反应，D项正确。

5．[双选]四种常见的短周期元素X、Y、Z、Q，其原子半径依次减小。已知Q2－和X＋的电子层结构相同；Y的一种核素的质量数为34，中子数为18；Z的电负性在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是(　　)

A．元素的第一电离能：Y>Z>X

B．元素Z的氧化物对应的水化物的酸性比Y的强

C．Q与X可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D．Q与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

解析：选CD　根据题目所给信息可推出X、Y、Z、Q四种元素分别为Na、S、Cl、O。A项，Na、S、Cl三种元素的第一电离能大小顺序为Cl>S>Na，错误；B项，Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性比S的强，题中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，错误；C项，O与Na形成的化合物Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，正确；D项，O可与Na形成Na2O、Na2O2，可与S形成SO2、SO3，可与Cl形成ClO2、Cl2O7等，正确。

6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．对应的简单离子半径：C>D>B

B．D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C．电解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E对应的单质

D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

解析：选B　由短周期元素组成的两性化合物有Al2O3、Al(OH)3、BeO、Be(OH)2，X为二元化合物且为强电解质，与D单质反应生成气体单质，则X为HCl，D为Al或Be，气体单质为H2，根据W的水溶液呈碱性，且Y溶液能与Al或Be反应生成H2，可知Y为NaOH，又A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，故A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小顺序为O2－>Na＋>Al3＋，A项错误；Al、Cl形成的化合物氯化铝为含有极性共价键的共价化合物，B项正确；电解氯化钠溶液的总反应为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，C项错误；由H、O、Cl形成的化合物都含有共价键，但HClO、HClO2均为弱酸，D项错误。

7．[双选]2019年是元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图，其中W、Y、Z三种元素分别位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是(　　)

A．元素的电负性X>Y>W

B．该漂白剂中X显－2价

C．纯净的W单质在空气中燃烧的产物为纯净物

D．该漂白剂中X、Y原子最外层均满足8电子稳定结构

解析：选BC　通过题给信息可推出W、X、Y、Z四种元素分别为Mg、O、B、H。选项A，元素的电负性O>B>Mg，正确；选项B，氧元素在该化合物中显－2和－1两个价态，不正确；选项C，Mg在空气中燃烧除与O2反应生成MgO外，还会与N2、CO2反应生成少量Mg3N2、C等，产物为混合物，不正确；选项D，由题图可知O、B原子最外层均满足8电子稳定结构，正确。

8.[双选]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

B．Y单质的熔点高于X单质

C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D．化合物M中Y的杂化方式为sp2杂化

解析：选BD　根据X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的可知X为Na元素；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知，Y可形成4对共用电子，W可形成2对共用电子，则Y为Si元素，W为O元素；根据W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等(或Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍)，可知Z为Cl元素。元素非金属性强弱的顺序为O>Cl>Si，A项错误；Si单质为原子晶体，其熔点比Na单质的高，B项正确；O与Na形成的二元化合物有Na2O、Na2O2，O与Cl形成的二元化合物有ClO2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7等，C项错误；化合物M中Y的杂化方式为sp2杂化，D项正确。