高考化学二轮复习训练题：选择题热点题型特训 题型06《“位、构、性”分析型》（含答案）

题型六　“位、构、性”分析型

1．(凯里市第一中学、贵阳一中高三5月高考适应性月考)已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法错误的是(　　)

A.b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性

B．原子半径由小到大的顺序：d<c<b

C．a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一

D．c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性

答案　D

解析　已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，a处于第ⅣA族，a是C，则c是S，所以d是Cl。b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则b为Al。Al3＋发生水解使溶液呈酸性，S2－发生水解使溶液呈碱性，A正确；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径Cl＜S＜Al，B正确；a的气态氢化物甲烷是造成温室效应的气体之一，C正确；氢键只能影响物质的物理性质，氢键不是化学键，不能影响分子的稳定性，D错误。

2．(黑龙江省大庆实验中学高三仿真模拟)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断不正确的是(　　)

A.五种元素中Z的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X

C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质

D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强

答案　D

解析　根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为Cl元素，则Q为O元素，R为F元素，X为S元素，Z为Ar元素。T的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正确；F2与H2O反应置换出O2，C正确；X阴离子为S2－、T阴离子为Cl－，还原性：S2－>Cl－，D错误。

3．(湖北省黄冈中学高三5月第二次模拟)四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是(　)

A. 简单氢化物的热稳定性：C＜A

B．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性

C．单质B可用于铁轨的焊接

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C

答案　B

解析　短周期元素D形成的两种氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常见的大气污染物，D是硫。相应地A、B、C分别是碳、铝、硅。元素非金属性：C<A，所以简单氢化物的热稳定性：C<A，故A正确； 硫酸钠水溶液显中性，故B不正确；单质B可发生铝热反应，用于铁轨的焊接，故C正确；元素非金属性：D>C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C，故D正确。

4．(昆明市第一中学高三第八次月考)随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

B．离子半径：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z

D．气态氢化物的热稳定性：g>h

答案　B

解析　从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3>H2CO3，C错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HCl>H2S，D错误。

5．(桂林市第十八中学高三下学期适应性考试)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．简单阳离子半径：X<R

B．最高价含氧酸的酸性：Z<Y

C．M的氢化物常温常压下为气体

D．X与Y可以形成正四面体结构的分子

答案　B

解析　R的原子半径最大，最外层电子数是1个，M的原子半径小于R，最外层电子数是6个，所以R是Na，M是S。因此Y是C，Z是N，X是H。简单阳离子半径：H＋<Na＋，A正确；氮元素非金属性强于碳，最高价含氧酸的酸性：Z>Y，B错误；M的氢化物H2S常温常压下为气体，C正确；X与Y可以形成正四面体结构的分子CH4，D正确，答案选B。

6．(虎林市高三摸底考试)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族， B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的，D的最外层电子数为C、E之和的一半。 下列说法正确的是(　　)

A．A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径

B．A、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体

C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性

D．E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同

答案　B

解析　A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的，C的原子序数一定为偶数，可知B为第二周期元素，B为Li时，A为H，C为C，D的最外层电子数为C、E之和的一半，即5＝(4＋6)×，则D为N元素，E为O元素。由上述分析可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O。A与B形成的离子化合物为LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A离子半径大于B离子半径，故A错误；A、D能形成离子化合物DA5，为NH4H，与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故B正确；C、D的简单氢化物中只有D溶于水，D的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故C错误；E形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含非极性键，故D错误。

7．(厦门外国语学校高三适应性考试)W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25 ℃时，W、X形成的0.1 mol·L－1化合物的水溶液pH＝1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是(　　)

A．X、Y、Z一定位于同一周期

B．X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构

C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应

D．W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者

答案　C

解析　W、X形成的0.1 mol·L－1化合物的水溶液pH＝1，说明W、X形成的化合物是一元强酸，W是H元素、X是Cl元素；Y、Z原子半径大于X，则Y、Z与X同周期，Z的电子层数与最外层电子数相等，Z是Al元素；Y是Si、P、S中的一种；根据以上分析，X、Y、Z一定位于第三周期，故A正确；若Y是P元素，Cl与P可以形成PCl5，P原子没达到8电子稳定结构，故B正确；氢氧化铝不溶于弱酸，故C错误；同周期元素的气态氢化物从左到右稳定性增强，故D正确。

8．(兰州第一中学高三冲刺模拟考试)短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是(　　)

A．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应

B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离

C．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子

D．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T<Q<Y<W

答案　C

解析　R、T、Q、W、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，可知R是H元素，由②知Q是O元素；则T是N元素；③W与R同主族，则W是Na元素，Y原子的最外层电子数与电子层数相同，且原子序数比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素；Z与Q同主族，则Z是S元素。A项，O与Al组成的常见物质Al2O3是一种两性氧化物，能与强碱溶液反应，不能与氨水等弱碱反应，A错误；B项，NaHSO3水溶液显酸性，HSO的电离大于水解，抑制了水的电离，B错误；C项，Na2O和Na2O2中，阳离子和阴离子个数比均为2∶1，C正确；D项，N(T)和O(Q)同在第二周期，Na(W)和Al(Y)同在第三周期，因为电子层数越大半径越大，同周期原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：Q<T<Y<W，D错误。

9．(甘肃省西北师范大学附属中学高三下学期第四次校内诊断考试)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是(　　)

A．离子半径：W>Z>X

B．单质熔点：W>Z

C．最高正价：W>X>Y>Z

D．W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

答案　A

解析　W的最高价氧化物对应的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，推出W为N，X的氧化物具有两性，X为Al，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Y为第ⅣA族元素，X、Y、Z处于同一周期，则Y为Si，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y、Z处于同一周期，Z可能是Na，也可能是Mg。核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，即N3－>Na＋(Mg2＋)>Al3＋，故A正确；W的单质为N2，常温下为气体，Z无论是Na还是Mg，常温下都是固体，因此单质熔点是Z>W，故B错误；N、X、Y、Z元素最高正价分别是＋5价、＋3价、＋4价、 ＋1(＋2)价，最高正价顺序是W>Y>X>Z，故C错误；最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、Al(OH)3、NaOH[Mg(OH)2]，如果Z为Na，W、X、Z元素最高价氧化物对应的水化物之间两两反应，如果Z是Mg，Al(OH)3和Mg(OH)2不反应，故D错误。

10．(广东省华南师大附中高三三模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是(　　)

A．Q的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生氧化还原反应

B．气态氢化物的稳定性：Q>W

C．一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来

D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

答案　D

解析　短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，则Z为Na；X与W处于同一主族，因此Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，均是3，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数＝21－4－4－1－7＝5，原子序数小于Na，故Y为N元素。则氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，属于氧化还原反应，A正确；非金属性Cl大于Si，因此气态氢化物的稳定性：Q>W，B正确；氨气能被氯气氧化生成氮气，C正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Q>Y>X>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>X>W，D错误。