高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率课时作业，共16页。试卷主要包含了1化学反应速率同步练习题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列说法正确的是
A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数
B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率
C．使用催化剂能增大活化分子百分数，从而改变
D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞
2．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应物的总键能大于生成物的总键能
B．该反应的焓变
C．加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定
3．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 ml N2和10 ml H2，发生反应N2+3H2 2NH3，2 min时测得剩余N2为1 ml，此时化学反应速率表示正确的是
A．v(NH3)=0.25 ml·L-1·min-1B．v(H2)=0.75 ml·L-1·s-1
C．v(NH3)=1 ml·L-1·min-1D．v(N2)=0.25 ml·L-1·min-1
4．少量铁粉与100 mL 1.0 ml∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是
①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 ml∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液
A．③⑤B．②③C．①④D．②⑥
5．下列措施中，会减小化学反应速率的是
A．煤燃烧时，将煤块粉碎
B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热
C．为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中
D．H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂
6．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.3 ml/(L·s)B．v(B)=1.8 ml/(L·s)
C．v(D)=0.7 ml/(L·s)D．v(C)=1.5 ml/(L·min)
7．已知反应，经2min，B的浓度减少，对该反应速率的表示，下列说法正确的是
A．用A表示的反应速率是
B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1
C．在2min末，用B表示的反应速率是
D．在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大
8．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列判断错误的是
A．无催化剂时，反应也能进行
B．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，
9．可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是
①增大压强 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2
A．④⑤B．①③⑤C．①③④D．①②④
10．大气中温室气体含量剧增是导致异常天气出现的原因之一，温室气体二氧化碳和甲烷的再利用一直备受关注。研究发现CH4和CO2在催化剂作用下转化为CH3COOH，该反应在不同温度下，其催化剂催化效率和乙酸生成速率变化如图。下列关于该反应的说法错误的是
A．及时分离出乙酸，可以提高该反应的速率
B．温度超过250℃后，催化剂降低该反应活化能的功效在下降
C．根据图象可知，实际生产中选择的适宜温度是250℃
D．温度低于250℃时，乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果
11．中国科学家研究在催化剂上还原生成和的路径，各基元反应及相应的活化能(单位：)如图所示，下列有关说法正确的是
A．生成的各基元反应中，N元素均被还原
B．在催化剂上，更容易被还原为
C．决定生成的反应速率的基元反应为
D．生成的总反应方程式为
12．已知2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：
下列说法正确的是
A．t=10min时，v(N2O)=2.0×10-3ml·L-1·min-1
B．速率方程中n=1，表格中c1>c2=c3
C．相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.020ml·L-1，当减至一半时共耗时70min
13．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H的反应机理如下：
反应I：V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g) △H1=+24kJ/ml
反应II：2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s) △H2=-246kJ/ml
反应中的能量变化如图，下列说法错误的是
A．V2O5(s)是反应的催化剂B．总反应速率由反应I决定
C．△H=-198kJ/mlD．加入催化剂改变了反应的历程
14．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是
A．v(H2)=0.01ml·L-1·s-1B．v(NH3)=0.25ml·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3ml·L-1·min-1D．v(N2)=0.15ml·L-1·min-1
15．为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中量的目的，反应的机理如图所示：
下列说法不正确的是
A．过程①中光能转化为化学能
B．过程④为吸热过程
C．降低该反应的焓变，提高该反应速率
D．全过程热化学方程式为
二、填空题
16．已知氢气的燃烧热为285 kJ·ml−1，氨气在氧气中燃烧的热化学方程式为：4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(l) ΔH = -1526 kJ·ml−1
回答下列问题：
(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_______，氢气作为未来理想燃料的优点是_______。
(2)根据上述信息可知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =_______，若H-H的键能为436 kJ·ml−1，N-H的键能为400 kJ·ml−1，则N≡N的键能为_______kJ·ml−1。
(3)工业上，合成氨反应在催化剂表面的变化如图所示，下列说法错误的是_______(填标号)。
A．①→②表示催化剂的吸附过程，该过程吸收能量
B．②→③→④的过程中有非极性键的断裂和形成
C．合成氨反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．过程⑤中有化学键的断裂
17．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。
（2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 ml·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。
（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。____________
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 ml·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 ml·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 ml·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。
18．回答下列问题
(1)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在、催化剂表面发生反应，反应测得容器中的转化率为，则此时段内的平均反应速率为___________。
(2)一定条件下，向容积恒定为的密闭容器中加入和，发生反应，达到平衡，反应中的物质的量随时间变化如表所示：
时，上述反应的平均反应速率____________________________。
(3)在时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：。达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示：
起始时容器内气体总压强为，若时反应到达c点，则=_________。
19．完成下列问题。
(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸(Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)反应速率的因素时，设计如下系列实验：
实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此是_______；实验①、③可探究_______对反应速率的影响，因此是_______。
(2)①I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将Ⅱ补充完整_______。
Ⅰ.SO2＋4I-＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2O
Ⅱ.I2＋2H2O＋_______=_______＋_______＋2I-
②探究Ⅰ、Ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
ⅰ.B是A的对比实验，则a=_______。
ⅱ.比较A、B、C，可得出的结论是_______
A．I-可以作为SO2歧化反应的催化剂
B．增强溶液酸性可以加快SO2的歧化反应
C． 氢离子单独存在对SO2歧化反应无明显影响
ⅲ.实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合Ⅰ、Ⅱ反应速率解释原因：_______。t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
c(N2O)/ml·L-1
0.100
0.080
c1
0.040
0.020
c2
c3
0
物质的量
物质
完全断键所需吸收的总能量
时间/min
0
20
60
80
实验序号
反应温度/℃
溶液
稀
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
0.10
0.50
③
20
0.10
4.0
0.50
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4 ml·L-1 KI
a ml·L-1 KI0.2 ml·L-1 H2SO4
0.2 ml·L-1 H2SO4
0.2 ml·L-1 KI 0.0002 ml I2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，A错误；
B．通过压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增加，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率，B正确；
C．使用催化剂，活化分子百分数增大，催化剂不能改变，只能加快化学反应，C错误；
D．能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，D错误；
故选B。
2．C
解析：A．由图可知，反应为放热反应，ΔH=E(反应物键能总和)-E(生成物的键能总和)<0，故反应物的总键能小于生成物的总键能，A项错误；
B．反应为放热反应，由图可知，该反应的焓变为，B项错误；
C．加入催化剂改变反应速率但不改变反应焓变，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变，C项正确；
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态所处能量最高、最不稳定，D项错误；
故选C。
3．D
解析：根据题意，v(N2)==；反应中，反应速率与系数成正比，故v(NH3)=0.5 ml·L-1·min-1；v(H2)=0.75 ml·L-1·min-1；
故答案选D。
4．A
解析：①加入NaCl溶液，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故①不符合题意；
②再加入100 mL1.0 ml∙L−1的稀盐酸，浓度未变，速率不变，故②不符合题意；
③加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁粉未变，产生氢气量不变，故③符合题意；
④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度降低，反应速率键，故④不符合题意；
⑤适当升高温度，速率加快，铁的质量未变，产生氢气总量未变，故⑤符合题意；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，形成Fe−Cu−HCl原电池，加快反应速率，但由于铁有一定量的消耗，产生氢气的总量减少，故⑥不符合题意；
因此可能的是③⑤，故A符合题意。
5．C
解析：A．煤燃烧时，将煤块粉碎，增大接触面积，反应速率加快，故不选A；
B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热，温度升高，反应速率加快，故不选B；
C．将食品存放在冰箱中，温度降低，反应速率减慢，故选C；
D．催化剂能加快反应速率，H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂，反应速率加快，故不选D；
故选C。
6．C
解析：在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。
A．=0.3ml•L-1•s-1；
B．B是固体，没有浓度；
C．=0.35ml•L-1•s-1；
D．v(C)=1.5 ml/(L·min)=0.025 ml/(L·s)，=0.0125ml•L-1•s-1；
通过比较知，反应速率最快的是C选项，故选：C。
7．B
解析：A．经2min，B的浓度减少0.6ml/L，用B表示的反应速率v(B)==0.3ml·L-1·min-1，同一反应用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，所以用A表示的反应速率v(A)=×0.3ml·L-1·min-1=0.4 ml·L-1·min-1，故A错误；
B．同一反应用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，由可知，B、C、D的系数之比为3∶2∶1，用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1，故B正确；
C．内用B表示的化学反应速率为，此反应速率为平均速率，不能计算2 min末的瞬时速率，故C错误；
D．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以内用B和C表示的化学反应速率都逐渐减小，故D错误；
故选B。
8．D
解析：A．由图可知，无催化剂时，生成物的浓度也在增加，说明反应也在进行，故A正确；
B．由图可知，相同时间内，使用催化剂I时，生成物的反应速率大于催化剂II，说明反应速率快于催化剂II，反应速率越快，反应的活化能越低，则与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低，故B正确；
C．由图可知，使用催化剂I时，0~2min内Y的浓度变化量为4.0ml/L，a曲线表示的X的浓度变化量为2.0ml/L，由变化量之比等于化学计量数之比可知， a曲线表示使用催化剂I时X浓度随时间t的变化，故C正确；
D．由图可知，使用催化剂I时，0~2min内X的浓度变化量为2.0ml/L，则X的反应速率为=1.0 ml/(L·min)，故D错误；
故选D。
9．D
解析：①增大压强，反应速率增大，①符合题意；
②恒容通入H2O(g)，增加反应物水蒸气的浓度，故反应速率增大，②符合题意；
③反应中，碳是反应物，但是状态是固体，增加碳的用量，认为浓度不变，故反应速率不变，③不符合题意；
④适当提高温度，反应速率增大，④符合题意；
⑤恒容下充入N2，氮气不是参与反应的气体，在容积不变时，增加氮气，总压强增大，但是原反应气体的压强没改变，则反应气体的浓度不变，反应速率不变，⑤不符题意；
故答案选①②④，选D。
【点睛】其他条件不变，改变体系压强，需要改变反应气体的浓度，反应速率才能发生改变。
10．A
解析：A．分离出乙酸，物质浓度减小，反应速率变慢，A错误；
B．由图可知，温度超过250℃后，催化剂的催化效率降低，故降低该反应活化能的功效在下降，B正确；
C．根据图象可知，实际生产中选择的适宜温度是250℃，此时催化效率、乙酸生成速率均最大，C正确；
D．温度低于250℃时，升高温度，反应速率加快，且催化剂活性增加，乙酸生成速率增加，故乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果，D正确；
故选A。
11．A
解析：A．生成的各基元反应中，N元素化合价由+2逐渐降低为-3，N元素均被还原，A正确；
B．在催化剂上，被还原成的活化能明显大于其被还原成的活化能，故在催化剂作用下，更容易被还原为，B错误；
C．生成的各基元反应中，基元反应的活化能最大，相同条件下反应速率最慢，决定生成的反应速率，C错误；
D．被氢气还原为，根据得失电子守恒、原子守恒，得总反应方程式为，D错误；
故选A。
12．A
解析：A．t=10min时，v(N2O)==2.0×10-3ml·L-1·min-1，选项A正确；
B．根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O的消耗是匀速的，说明反应速率与c(N2O)，所以速率方程中n=0，选项B错误；
C．速率方程中n=0，相同条件下增加N2O的浓度不能加快反应速率，选项C错误；
D．保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为2.0×10-3ml·L-1·min-1，若起始浓度0.200ml·L-1，减至一半时所耗时间为=50min，选项D错误；
答案选A。
13．B
解析：A．反应I 中V2O5参与反应，反应II又生成该物质，V2O5(s)是反应的催化剂，故A正确；
B．由图可知，反应I的活化能小于反应II，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应II是慢反应，决定该反应速率，故B错误；
C．反应I：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)ΔH1=+24kJ•ml-1，反应II：2V2O4(s)+O2(g)=2V2O5(s)ΔH2=-246kJ•ml-1，根据盖斯定律：反应I×2+II计算2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的焓变ΔH=(+24kJ•ml-1)×2+(-246kJ•ml-1)=-198kJ•ml-1，故C正确；
D．V2O5是该反应的催化剂，能降低反应活化能，改变反应的历程，故D正确；
故选：B。
14．C
【分析】合成氨的反应方程式为，比较相同反应在不同反应条件下的反应速率需用同一个物质表示，据此答题。
解析：A．v(H2)=0.01ml·L-1·s-1=0.6 ml·L-1·min-1；
B．v(NH3)=0.25ml·L-1·min-1，等效于v(H2)=0.375 ml·L-1·min-1；
C．v(H2)=0.3ml·L-1·min-1；
D．v(N2)=0.15ml·L-1·min-1等效于v(H2)=0.45 ml·L-1·min-1；
所以C反应速率最慢；
故答案选C。
15．C
解析：A．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，能量的变化形式是由光能转化为化学能，A正确；
B．过程④需要从外界吸收热量，因此为吸热过程，B正确；
C．作为催化剂可以降低该反应的活化能，无法降低焓变，提高该反应速率，C错误；
D．CO2分解为CO和O2化学式为，根据分子化学键完全断裂时的能量变化图可知，1mlCO2完全断裂应该吸收1598kJ，1mlCO完全断裂应该吸收1072 kJ，1ml O2完全断裂应该吸收496kJ；所以1mlCO2分解产生1mlCO和0.5mlO2，所以需吸收kJ 能量，则全过程热化学方程式为 ，D正确；
故答案选C。
二、填空题
16．(1) H2(g) +O2(g) = H2O(l) ∆H = -285 kJ·ml−1 热值大，生成物无污染（答到任何一点即得分）
(2) -92 kJ·ml−1 1000
(3)BD
解析：（1）已知氢气的燃烧热为285 kJ·ml−1，氨气在氧气中燃烧的热化学方程式为：4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(l) ΔH = -1526 kJ·ml−1
燃烧热是指1 ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故表示氢气燃烧热的热化学方程式H2(g) +O2(g)=H2O(l) ΔH = -285 kJ·ml−1，氢气作为未来理想燃料的优点是热值大，生成物无污染。
（2）根据热化学方程式H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH = -285 kJ·ml−1和4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(l) ΔH = -1526 kJ·ml−1，根据盖斯定律可知，由3①②可得，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92 kJ·ml−1，再利用反应物的键能总和减去生成物的键能总和等于反应热可得，ΔH=E(N≡N)+ 3436 kJ·ml−1-6400 kJ·ml−1= -92 kJ·ml−1 ，解得E(N≡N) 1000 kJ·ml−1，故N≡N的键能为1000 kJ·ml−1。
（3）A．①→②表示催化剂的吸附过程，该过程吸收能量，正确；
B．②→③→④的过程中有N2、H2非极性键的断裂，NH3极性键的形成，没有非极性键的形成，错误；
C．合成氨反应正反应是放热反应，由图知正反应的活化能小于逆反应的活化能，正确；
D．过程⑤为脱附过程，没有化学键的断裂，错误。
故选BD。
17．05 ml·L－1·s－1 3A(g)＋B(g)2C(g) 乙>甲>丙
解析：（1）从反应开始到12s时，A的浓度变化量△c=0.6ml/L，时间为12s，故v（A）=△c/△t=0.05 ml·L－1·s－1；
（2）12s时，B的浓度变化量△c=0.5ml/L-0.3ml/L=0.2ml/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，经测定前4s内v（C）=0.05 ml·L－1·s－1，此时A浓度变化为：0.8ml/L-0.5ml/L=0.3ml/L，此时v（A）=0.075 ml·L－1·s－1，即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化学反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g）；
（3）平衡是A变化量为0.6，故C变化量为0.4，可绘制图象；
（4）确定A的速率为：甲：v（A）=0.3 ml·L－1·s－1；乙：v（B）=0.12 ml·L－1·s－1，故v（A）=3×0.12 ml·L－1·s－1=0.36 ml·L－1·s－1；丙：v（C）=9.6ml·L-1·min-1=0.16 ml·L－1·s－1，故v（A）=3/2×0.16ml·L－1·s－1=0.24 ml·L－1·s－1，故最快的是乙，最慢的是丙，则反应速率：乙＞甲＞丙。
18．(1)
(2)
(3)
解析：（1）根据题给反应，。
（2）时，平均反应速率
（3）c点，则初始时充入、，起始时容器内气体压强为，c点平衡时的分压为，气体的压强之比等于物质的量之比，则平衡时，列三段式：
则。
19．(1) 温度 0 氢离子(或硫酸)浓度 6.0
(2) I2＋2H2O＋SO2=4H＋＋SO＋2I- 0.4 ABC 反应Ⅱ比反应Ⅰ快，而且反应Ⅱ中生成了氢离子，也能加快反应Ⅰ的速率，从而使D的反应速率比A快
解析：（1）实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的体积使总体积一样，故V3=0；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究氢离子(或硫酸)浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5=6.0mL；
（2）①I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，根据反应Ⅰ中SO2中S的化合价降低生成单质S，则反应Ⅱ中SO2中的S化合价升高生成硫酸，则方程式Ⅱ为I2+2H2O+SO2= SO+4H++2I-；
②ⅰ.B是A的对比实验，所用c（KI）应该相等，否则无法得出正确结论，所以a=0.4；
ⅱ. A.结合A的实验现象，I-加快了SO2歧化反应，是该反应的催化剂，故A正确；
B.结合A、B中的实验现象，增强溶液酸性可以加快SO2的歧化反应，故B正确；
C. 结合C的实验现象，氢离子单独存在对SO2歧化反应无明显影响，故C正确；
ⅲ.实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合Ⅰ、Ⅱ反应速率解释原因为：反应Ⅱ比反应Ⅰ快，而且反应Ⅱ中生成了氢离子，也能加快反应Ⅰ的速率，从而使D的反应速率比A快。