高中考试化学特训练习含答案——盐类的水解

这是一份高中考试化学特训练习含答案——盐类的水解，共9页。试卷主要包含了85 时，33，00，4×10-7，2×10-，4×10-5等内容，欢迎下载使用。

基础巩固
1
.(2020 年 7 月浙江选考,1)水溶液呈酸性的是( )
A.NaCl
B.NaHSO4
D.NaHCO3
C.HCOONa
2
.(2020 年 7 月浙江选考,23)常温下,用 0.1 ml·L-1 氨水滴定 10 mL 浓度均为 0.1 ml·L-1 的 HCl 和
CH3COOH 的混合液,下列说法不正确的是( )
A.在氨水滴定前,HCl 和 CH COOH 的混合液中 c(Cl-)>c(CH COO-)
3
3
B.当滴入氨水 10 mL 时,c(NH+)+c(NH ·H O)=c(CH COO-)+c(CH COOH)
4
3
2
3
3
C.当滴入氨水 20 mL 时,c(CH COOH)+c(H+)=c(NH ·H O)+c(OH-)
3
3
2
D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于 20 mL,c(NH4+).(2020 天津滨海新区模拟)下列选项中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 K CO 溶液:c(OH-)=c(HCO- )+c(H+)+c(H CO )
3
2
3
3
2
3
B.0.1 ml·L-1 NaHCO 溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO2 )+c(HCO )+c(H CO )
-
-
3
3
3
2
3
C.等物质的量的一元弱酸 HX 与其钾盐 KX 的混合溶液中:2c(K+)=c(HX)+c(X-)
D.浓度均为 0.1 ml·L-1 的 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液等体积混
合:c(Na+)+c(H+)=c(CO2 )+c(OH-)+c(HCO )
-
-
3
3
4
.(2020 北京延庆区一模)常温下 2 mL 1 ml·L-1 NaHCO3 溶液,pH 约为 8,向其中滴加等体积等浓度的
饱和 CaCl2 溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中,正确的是( )
A.NaHCO 溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(HCO- )+c(CO2 )+c(OH-)
-
3
3
3
B.NaHCO 溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(HCO- )>c(H+)
3
3
C.加热 NaHCO 溶液,pH 增大,一定是 HCO- 水解程度增大的结果
3
3
D.滴加饱和 CaCl2 溶液发生了反应:Ca2++2HCO-
CaCO ↓+H O+CO ↑
3
3
2
2
5
.(2020 北京丰台区二模)用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的 SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数
(δ)与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是 ( )
A.若 X 为 Na SO ,当吸收液 pH=1.85 时:c(Na+)=c(HSO- )+c(H SO )
2
3
3
2
3
B.若 X 为 Na SO ,当吸收液呈中性时:2c(SO2 )+c(HSO )=c(Na+)
-
-
2
3
3
3
C.若 X 为(NH ) SO ,(NH ) SO 溶液呈碱性,说明水解程度:SO2 >NH
-
+
4
2
3
4 2
3
3
4
D.若 X 为(NH ) SO ,图中 b 点溶液中 n(HSO- )∶n(NH+)=1∶3
4
2
3
3
4

6
.(2020 北京东城区一模)25 ℃时,浓度均为 0.1 ml·L-1 的几种溶液的 pH 如表。下列说法不正确的是
(ꢀꢀ)
①
②
③
溶
液
CH3COONa NaHCO3 CH3COONH4
溶液
溶液
8.33
溶液
7.00
pH 8.88
A.①中,c(Na+)=c(CH COO-)+c(CH COOH)
3
3
B.由①②可知,CH COO-的水解程度大于 HCO- 的水解程度
3
3
C.③中,c(CH COO-)=c(NH+)<0.1 ml·L-1
3
4
D.推测 25 ℃,0.1 ml·L-1 NH HCO 溶液的 pH<8.33
4
3
7
.10 ℃时加热饱和 NaHCO3 溶液,测得该溶液的 pH 发生如表所示的变化。
温度
/
加热煮沸后冷却到
50 ℃
1
0 20 30
℃
pH
(1)甲同学认为,该溶液 pH 增大的原因是 HCO-3的水解程度增大,碱性增强,有关反应的离子方程式
为 。
乙同学认为,溶液 pH 增大的原因是 NaHCO 受热分解生成了 Na CO ,并推断 Na CO 的水解程度
3
2
3
2
3
(填“大于”或“小于”)NaHCO3 的水解程度,该分解反应的化学方程式
为 。
丙同学认为,甲、乙的判断都不充分,他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
(2)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)的判断正确,
试剂 X 是 (填标号)。
A.Ba(OH)2 溶液
C.NaOH 溶液
B.BaCl2 溶液
D.澄清石灰水
(3)将加热后的溶液冷却到 10 ℃,若溶液的 pH=8.3,则 (填“甲”或“乙”)的判断正确。
能力提升
8
.(双选)(2020 江苏南京、盐城二模)25 ℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下表:
化学
式
HCN
H2CO3
CH3COOH
电离
平
衡常 10
数
K1=4.4×10-7
6.2×10-
K2=4.7×10- 1.8×10-5
1
1
下列有关微粒浓度的说法正确的是( )
A.pH 均为 8 的 NaCN 溶液、Na CO 溶液、CH COONa 溶液:c(Na CO )>c(NaCN)>c(CH COONa)
2
3
3
2
3
3
B.浓度均为 0.1 ml·L-1 NaHCO 和 Na CO 混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO- )+3c(CO2 )+3c(H CO )
-
3
2
3
3
3
2
3
C.0.2 ml·L-1 HCN 溶液与 0.1 ml·L-1 NaOH 溶液等体积混合所得溶液
中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

D.浓度均为 0.1 ml·L-1 的 CH COOH 和 CH COONa 混合溶液
3
3
中:c(CH COOH)+c(H+)>c(CH COO-)+c(OH-)
3
3
9
.(双选)(2020 江苏南通、泰州模拟)室温下,K (HCN)=6.2×10-10,K (H C O )=5.4×10-
a1
a
2
2
4
2
,K (H C O )=5.4×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓
a2
2
2
4
度关系正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 NaCN 溶液与等体积、等浓度盐酸混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(HCN)>c(CN-)
B.向 0.1 ml·L-1 NaHC O 溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=7:c(Na+)<2[c(HC O- )+c(C O2 )+c(H C O )]
-
2
4
2
4
2
4
2
2
4
C.0.1 ml·L-1 NaCN 溶液与 0.1 ml·L-1 NaHC O 溶液的比较:c(CN-)-
2
4
2
4
2
4
D.0.1 ml·L-1 NaCN 溶液与 0.1 ml·L-1 NaHC O 溶液等体积混
2
4
合:c(Na+)+c(C O2 )+c(HC O )+c(H C O )=0.2 ml·L-1
-
-
2
4
2
4
2
2
4
1
0.(双选)(2020 江苏南京三模)室温下,NH ·H O 的 K =1.8×10-5,H SO 的 K =1.3×10-2,K =6.2×10-8。
a1 a2
3
2
b
2
3
氨水可用于工业尾气中 SO2 的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.氨水与 SO 反应恰好生成(NH ) SO 时:c(NH+)>c(SO2 )>c(OH-)>c(H+)
-
2
4 2
3
4
3
B.氨水与 SO 反应所得溶液 pH=9 时:c(NH+)+c(H+)<3c(HSO- )+c(OH-)
2
4
3
C.氨水与 SO 反应生成等物质的量 NH HSO 和(NH ) SO
3
2
4
3
4 2
+
)+3c(NH ·H O)=2c(S 2-)+2c(HS - )+2c(H SO )
O
O
3
3
2
3
2
3
D.氨水与 SO 反应恰好生成 NH HSO 时:c(H+)+c(H SO )=c(OH-)+c(SO2 )+c(NH ·H O)
-
2
4
3
2
3
3
3
2
1
1.(双选)(2020 江苏南京师大附中一模)已知 NaHC O 溶液的 pH<7。常温下,向 pH=8.4 的 Na C O
4
2
4
2
2
溶液中滴加 0.1 ml·L-1 的 HCl 溶液,溶液 pH 与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,下列各点
所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.a 点:c(H+)+c(HC O- )+2c(H C O )=c(OH-)
2
4
2
2
4
B.b 点:c(Cl-)>c(H C O )+c(HC O- )+c(C O2 )
-
2
2
4
2
4
2
4
C.c 点:c(Na+)=c(HC O- )+c(C O2 )+c(Cl-)
-
2
4
2
4
D.d 点:c(OH-)+c(Cl-)>c(H+)+2c(H C O )
2
2
4
1
2.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向 1 L 0.1 ml·L-1 CH COOH 溶液中加入 0.1 ml CH COONa 固体,则溶液中
3
3
-
· (
푐(CH 퐶푂O ) 푐 H )
+
3
填 增大”“不变 或 减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关
(
“
”
“
푐(CH3퐶푂푂퐻)
系的一个等式: 。
(2)25 ℃时,在 20 mL 0.1 ml·L-1 Na CO 溶液中逐滴加入 0.1 ml·L-1 HCl 溶液 40 mL,溶液中含碳元
2
3
素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。回答下
列问题:

在同一溶液中,H CO 、HCO 、 O 填 能 或 不能”)大量共存;
-
C
2-
(
“
”
“
①
②
2
3
3
3
当 pH=7 时,溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关
系为 ;
푐(HCO- 푐 OH )
)· (
-
已知在 25 ℃时,CO2 水解反应的平衡常数 K =
-
3
=2.0×10-4,当溶液中 c(HCO )∶
-
③
3
h
푐(CO
2-)
3
3
c(CO2 )=2∶1 时,溶液的 pH=ꢀ。
-
3
1
3.(2020 山东泰安期末)砷是生命的第七元素,可形成多种重要化合物,如雌黄(As S )、雄黄(As S )、
2
3
4
4
砷酸(H AsO )和亚砷酸(H AsO )等。
3
4
3
3
(1)雄黄可入药。若 0.5 ml 雄黄与 O 反应生成 As O ,转移 14 ml 电子,则另一种产物为
2
2
3
(填化学式)。
(2)砷酸(H AsO )是一种重要化工产品,可与足量 NaOH 溶液反应生成 Na AsO 。NaH AsO 溶液水解
3
4
3
4
2
4
反应的 Kh= ,该溶液显 (填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量 NaOH 固
푐(H 퐴푠O )
体,则溶液中
3
4 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。(已知:25 ℃,砷酸的 K =5×10-
a1
푐(H2퐴푠O-
)
4
3
,Ka2=1.7×10-7)
(3)亚砷酸(H AsO )可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态。常温下,用 NaOH 溶液滴定
3
3
H AsO 时,各种微粒的物质的量分数随 pH 的变化如图所示。
3
3
以酚酞为指示剂,将 NaOH 溶液逐滴加入到 H AsO 溶液中,当溶液由无色变为红色时停止滴加。该
3
3
过程中主要反应的离子方程式为 ,pH=8 时,溶液中 c(Na+)
(填“>”“<”或“=”)c(H AsO- )。
2
3
拓展深化
1
4.(2020 北京海淀区校级模拟)FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,
处理污水比 FeCl3 高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)FeCl3 净水的原理是 。FeCl3
溶液腐蚀钢铁设备,除 H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) 。
(2)为节约成本,工业上用 NaClO 氧化酸性 FeCl 废液得到 FeCl 。
3
2
3

①
若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2+)=2.0×10-2 ml·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3 ml·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2 ml·L-1,则该
溶液的 pH 约为 。
完成 NaClO 氧化 FeCl 的离子方程式: ClO + Fe2++
-
C
l
-
+
②
3
2
3
Fe3++ 。
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ꢀK1
Fe(OH)2++H2O
Fe(OH)++H2O
Fe(OH)2++H+ꢀK2
Fe(OH)3+H+ꢀK3
以
上
水
解
反
应
的
平
衡
常
数
K
、
K
、
K
由
大
到
小
的
顺
序
是

。
1
2
3
(3푥-푦)+
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为 xFe3++yH2O
yH+。
欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填序号)。
Fex(OH)푦
+
a.降温
b.加水稀释
c.加入 NH4Cl
d.加入 NaHCO3
室
温
下
,
使
氯
化
铁
溶
液
转
化
为
高
浓
度
聚
合
氯
化
铁
的
关
键
条
件
是

。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯
化铁[以 Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。
课
时
规
范
练
2
5
盐
类
的
水
解
1
.B NaCl 是强酸强碱盐,其不能水解,其水溶液呈中性,A 错误;NaHSO4 是强酸的酸式盐,
属于强电解质,其在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 Na++H++SO2 故其水溶液呈酸
-
,
4
性,B 正确;HCOONa 属于强碱弱酸盐,其在水溶液中可以完全电离,其电离产生的 HCOO-
可以发生水解,其水解的离子方程式为 HCOO-+H2O HCOOH+OH-,故其水溶液呈碱
性,C 错误;NaHCO3 是强碱弱酸盐,既能发生电离又能发生水解,但其水解程度大于电离
程度,故其水溶液呈碱性,D 错误。
2
.D 未滴定时,溶液溶质为 HCl 和 CH3COOH,且浓度均为 0.1 ml·L-1,HCl 为强电解质,
完全电离,CH COOH 为弱电解质,不完全电离,故 c(Cl-)>c(CH COO-),A 正确;当滴入氨水
3
3
1
0 mL 时,n(NH ·H O)=n(CH COOH),则在同一溶液中
3
2
3
c(N +)+c(NH ·H O)=c(CH COOH)+c(CH COO-),B 正确;当滴入氨水 20 mL 时,溶液溶质
H
4
3
2
3
3
为 NH Cl 和 CH COONH ,质子守恒为 c(CH COOH)+c(H+)=c(NH ·H O)+c(OH-),C 正确;
4
3
4
3
3
2

当溶液为中性时,电荷守恒为 c(NH+)+c(H+)=c(CH COO-)+c(Cl-)+c(OH-),因为溶液为中
4
3
性,则 c(H+)=c(OH-),故 c(NH4+)>c(Cl-),D 不正确。
3
.C 根据质子守恒得 c(OH-)=c(HC - )+c(H+)+2c(H CO ),A 错误;根据物料守恒得
O
3
2
3
c(Na+)=(C 2-)+c(HC - )+c(H CO ),B 错误;根据物料守恒得 2c(K+)=c(HX)+c(X-),C 正确;
O
O
3
3
2
3
二者恰好完全反应生成碳酸钠,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得
c(Na+)+c(H+)=2c(C 2-)+c(OH-)+c(HC - ),D 错误。
O
O
3
3
4
.D NaHCO 溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HC - )+2c(C 2-)+c(OH-),A 错
O
O
3
3
3
误;NaHCO 溶液呈碱性,则 c(OH-)>c(H+),HCO- 的水解和电离程度都较小,则
3
3
c(HC - )>c(OH-),正确的离子浓度大小顺序为 c(Na+)>c(HC - )>c(OH-)>c(H+),B 错误;该
O
O
3
3
溶液的 pH 升高的原因可能是 HCO- 的水解程度增大,碱性增强,也可能是 NaHCO 受热
3
3
分解,生成了 Na CO ,导致溶液碱性增强,C 错误;滴加饱和 CaCl 溶液,有白色沉淀和无色
2
3
2
气体生成,白色沉淀为 CaCO ,气体为 CO ,说明发生了反应:Ca2++2HCO-
3
2
3
CaCO ↓+H O+CO ↑,D 正确。
3
2
2
5
.A 若 X 为 Na SO ,当吸收液 pH=1.85 时,溶液中不含 S 2-,则此时溶液中的电荷守恒
O
3
2
3
式为 c(Na+)+c(H+)=c(HSO- )+c(OH-),由于 c(H+)>c(OH-),故 c(Na+)3
3
为 Na SO ,当吸收液呈中性时,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒
2
3
c(H+)+c(Na+)=c(HS - )+2c(S 2-)+c(OH-),可知 2c(S 2-)+c(HS - )=c(Na+),B 正确;若 X 为
O
O
O
O
3
3
3
3
(NH ) SO ,由于 N +水解显酸性,S 2-水解显碱性,(NH ) SO 溶液呈碱性,说明水解程
H
4
O
3
4
2
3
4 2
3
度:SO2
-
>N +,C
正确;若
X
为
(NH ) SO ,
图中 b 点溶液中,c(HS - )=c(S 2-),b
点
H
O
O
3
3
4
4 2
3
3
pH=7,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒 c(H+)+c(N +)=c(HS - )+2c(S 2-)+c(OH-),则
H
4
O
O
3
3
3
c(HS - )=c(N +),n(HS - )∶n(N +)=1∶3,D 正确。
O
H
4
O
H
4
3
3
6
.B CH COONa 溶液中,物料关系为 c(Na+)=c(CH COO-)+c(CH COOH),A 正确;由于
3
3
3
NaHCO 是弱酸酸式盐,HC - 既存在电离平衡,又存在水解平衡,不能根据①②溶液的 pH
O
3
3
判断醋酸和碳酸的酸性强弱,实际上酸性:醋酸>碳酸,所以 HCO-3的水解程度大于
CH COO-的水解程度,B 错误;CH COONH 溶液的 pH=7.00,即溶液呈中性,但 CH COO-
3
3
4
3
和 NH+相互促进水解,电荷关系为 c(CH COO-)+c(OH-)=c(NH+)+c(H+),即
4
3
4
c(CH COO-)=c(N +)<0.1 ml·L-1,C 正确;0.1 ml·L-1 NaHCO 溶液的 pH=8.33,0.1 ml·L-1
H
4
3
3
NH HCO 溶液相当于在 0.1 ml·L-1 NaHCO 溶液中加入等物质的量的 NH Cl 固体,由于
4
3
3
4
NH Cl 水解显酸性,导致所得溶液的碱性减弱,即 0.1 ml·L-1 NH HCO 溶液的
4
4
3
pH<8.33,D 正确。
7
.答案 (1)HC - +H O H CO +OH- 大于 2NaHCO
Na CO +CO ↑+H Oꢀ(2)乙
O
3
2
2
3
3
2
3
2
2
B (3)甲
解析 (1)NaHCO 为强碱弱酸盐,在溶液中发生反应的离子方程式为 HCO- +H O
3
3
2
H CO +OH-,水解使溶液呈碱性,加热时,NaHCO 可分解生成 Na CO ,Na CO 水解程度较
2
3
3
2
3
2
3
大,溶液碱性较强,NaHCO3 分解反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na CO +CO ↑+H O。
2
3
2
2
(2)加入 BaCl 溶液后,若生成沉淀,说明溶液中存在大量的 C 2-,乙同学结论正确,而加入
O
2
3
A、D 都生成沉淀,不正确,加入 C 无现象。(3)将加热后的溶液冷却到 10 ℃,若溶液的
pH 等于 8.3,说明 NaHCO3 没有分解,则甲的判断正确。

8
.BC 酸的电离平衡常数越大,电离程度越大,则酸根离子的水解程度越小,当盐溶液的
pH 相同时,浓度越大,电离平衡常数:CH COOH>HCN>HC - ,则水解程度
O
3
3
C 2->CN->CH COO-,所以 c(Na CO )O
3
3
2
3
3
可得,浓度均为 0.1 ml·L-1 的 NaHCO 和 Na CO 混合溶液中,2c(Na+)=3c(HCO- )+3c(C
3
2
3
3
2
3
-)+3c(H CO ),B 项正确;0.2 ml·L-1 HCN 溶液与 0.1 ml·L-1 NaOH 溶液等体积混合所
O
2
3
得溶液为 NaCN 和 HCN 的混合溶液,由于 NaCN 的水解大于 HCN 的电离,故有
c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-),C 项正确;浓度均为 0.1 ml·L-1 的 CH3COOH 和
CH3COONa 混合溶液中,醋酸根离子水解程度较小,则
c(CH COOH)+c(H+)3
3
9
.BC 溶液为 HCN 与氯化钠的混合溶液,且二者的物质的量浓度相等,HCN 的电离很微
弱,c(Na+)=c(Cl-)>c(HCN)>c(H+)>c(CN-),A 错误;若向 0.1 ml·L-1 NaHC O 溶液中加入
2
4
NaOH 溶液至完全反应则生成 Na C O ,溶液呈碱性,根据物料守恒有
2
2
4
c(Na+)=2[c(HC - )+c(C 2-)+c(H C O )],当反应至溶液 pH=7 时,则氢氧化钠不足,c(Na+)
2O
2O
4
2
2
4
4
偏小,故 c(Na+)<2[c(HC O- )+c(C O2
-
)+c(H C O )],B
正确;因
Ka(HCN)=6.2×10-
2
4
2
4
2
2
4
1
0a2
2
2
4
2
4
ml·L-1 NaHC O 溶液中 c(HCN)>c(H C O ),而溶液中存在物料守恒
2
4
2
2
4
c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)=c(HC - )+c(C 2-)+c(H C O ),故 c(CN-)2O 2O 2O
2O
2
2
4
4
4
4
4
正确;0.1 ml·L-1 NaHC O 溶液中存在物料守恒
2
4
c(Na+)=c(C 2-)+c(HC - )+c(H C O )=0.1 ml·L-1,而 0.1 ml·L-1 NaCN 溶液与 0.1 ml·L-
2O
2O
4
2
2
4
4
1
NaHC O 溶液等体积混合后:c(Na+)+c(C 2-)+c(HC - )+c(H C O )=0.1 ml·L-1+0.05
2O 2O
2
4
4
4
2
2
4
ml·L-1=0.15 ml·L-1,D 错误。
퐾W
0-14
1
1
0.AD HS - 的电离常数 K =6.2×10-8,HS - 的水解常数 K =
-2≈7.7×10-13,
1.3 × 10
O
O
=
3
a2
3
h 퐾
a1
即 HSO- 的电离常数>HSO- 的水解常数,HSO- 使盐溶液显酸性。恰好生成(NH ) SO 时,
3
3
3
的电离常数 大于
4 2
3
溶液中 c(NH+)≈2c(SO2 ),因为
-
NH ·H O
K
HSO- 的电离常数
K ,
a2
则
N
4
3
3
2
b
3
+
的水解常数小于 S 2-的水解常数,故溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),故
H
O
3
4
c(N +)>c(S 2-)>c(OH-)>c(H+),A 正确;氨水与 SO 反应所得溶液中存在电荷守恒
H
4
O
3
2
c(N +)+c(H+)=2c(S 2-)+c(HS - )+c(OH-),S 2-水解使溶液显碱性,HS - 因其电离程度大
H
4
O
O
O
O
3
3
3
3
于水解程度使溶液显酸性,现 pH=9,显碱性,故 c(SO2
-
)>c(HSO- ),所以
3
3
c(N +)+c(H+)>3c(HS - )+c(OH-),B 错误;NH HSO 和(NH ) SO 物质的量相等,则
H
4
O
3
4
3
4 2
3
NH HSO 和(NH ) SO 物质的量浓度相等,假设 NH HSO 和(NH ) SO 物质的量浓度均
4
3
4 2
3
4
3
4 2
3
为 a ml·L-1,则有物料守恒 c(NH+)+c(NH ·H O)=3a ml·L-
4
3
2
1
,c(S 2-)+c(HS - )+c(H SO )=2a ml·L-1,故
O
O
3
3
2
3
2
c(N +)+2c(NH ·H O)=3c(S 2-)+3c(HS - )+3c(H SO ),C 错误;NH HSO 溶液中存在质
H
4
O
O
3
3
2
3
2
3
4
3
子守恒:c(H+)+c(H SO )=c(OH-)+c(SO2
-
)+c(NH ·H O),D
正确。
2
3
3
3
2
1
1.AD Na C O 溶液中的质子守恒,水电离出的 n(H+)=n(OH-),在草酸钠水溶液中水电
2
2
4
离出的氢离子以 H+、HC O- 、H C O 三种形式存在,其中 1 ml 草酸分子中有 2 ml 水
2
4
2
2
4
电离出的氢离子,所以 c(H+)+c(HC O- )+2c(H C O )=c(OH-),A 正确;b 点时,溶液中溶质为
2
4
2
2
4

Na C O 和等物质的量浓度的 NaHC O 、NaCl,根据物料守恒,c(Cl-)2
2
4
2
4
2
2
4
2
-
)+c(C 2-),B 错误;c 点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),则依据电荷守恒可得 c(Na+)=c(HC
2O
)+c(C2O24-)×2+c(Cl-),C 错误;d 点对应溶液,根据物料守
O
O
4
4
2
-
4
恒,c(Na+)=2c(H C O )+2c(HC O- )+2c(C O2 ),电荷守恒为
-
2
2
4
2
4
2
4
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC - )+c(C 2-)×2+c(Cl-),两式联立可得
2O
2O
4
4
2
c(H C O )+c(HC - )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故 c(OH-)+c(Cl-)>c(H+)+2c(H C O ),D 正确。
2O
2
2
4
4
2
2
4
1
2.答案 (1)不变 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
(2)①不能ꢀ②HC - 、H CO ꢀc(Na+)>c(Cl-)>c(HC - )>c(H+)=c(OH-)ꢀ③10
O
O
3
3
2
3
-
· (
푐(CH 퐶푂O ) 푐 H )
+
3
解析 (1)K=
,K 仅受温度的影响。由电荷守恒得
푐
(
C
H
퐶
푂
푂
퐻
)
3
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)通过观察图像解答①②问。③中根据题给信息
可得 c(OH-)=1.0×10-4 ml·L-1,则 c(H+)=1.0×10-10 ml·L-1,pH=10。
1
3.答案 (1)SO2ꢀ(2)2×10-12 酸 减小
(3)H AsO +OH- H As - +H Oꢀ>
O
3
3
2
3
2
解析 (1)雄黄可入药。若 0.5 ml 雄黄与 O 反应生成 As O ,转移 14 ml 电子,即 1 ml
2
2
3
雄黄与 O 反应生成 As O ,转移 28 ml 电子,硫为-2 价,则 As 为+2 价,则 1 ml As S 中
2
2
3
4
4
As 转移了 4 ml 电子,则 4 ml 硫总共转移 24 ml 电子,即 1 个硫升高 6 价,变为+4 价的
硫,则另一种产物为 SO2。
(2)砷酸(H AsO )是一种重要化工产品,可与足量 NaOH 溶液反应生成 Na AsO 。
3
4
3
4
퐾W
퐾a1
× 10-14
5 × 10-3
1
NaH AsO 溶液水解反应的 K =
=2×10-12,K 大于 K ,因此该溶液显酸性。
=
2
4
h
a2
h
푐
(
H
퐴
푠
O
)
퐾h
푐(OH-)
3
4
若向该溶液中加入少量 NaOH 固体,则溶液中
,氢氧根浓度增大,因此
=
(
H
퐴
푠
O
-
)
4
푐
2
比值减小。
(3)以酚酞为指示剂,将 NaOH 溶液逐滴加入到 H AsO 溶液中,当溶液由无色变为红
3
3
色时停止滴加,即 pH 为 8.2 时主要是 H AsO 和 H AsO- ,该过程中主要反应的离子方程
3
3
2
3
式为 H AsO +OH- H AsO- +H O,pH=8 时,溶液中溶质为 NaH AsO 和 H AsO ,溶液显
3
3
2
3
2
2
3
3
3
碱性,说明水解程度大于电离程度,因此溶液中 c(Na+)>c(H AsO- )。
2
3
1
4.答案 (1)Fe3+水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质ꢀ2Fe3++Fe 3Fe2+
(2)①2ꢀ②1ꢀ6ꢀ6H+ꢀ1ꢀ6ꢀ3H2O
(3)K >K >K ꢀbdꢀ溶液的 pHꢀ(4)18~20
1
2
3
解析 (1)Fe3+水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作用;钢
铁设备中的 Fe 会与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式是 2Fe3++Fe 3Fe2+。
(2)①根据电荷守恒:c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中 OH-浓度很小,在这
里可以忽略不计),则 c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×10-2 ml·L-1,则溶液 pH=-
lg(1.0×10-2)=2。②NaClO3 氧化酸性的氯化亚铁,根据题干,Cl 元素的化合价从+5 价降低
到-1 价,得到 6 个电子,Fe 元素的化合价从+2 价升高到+3 价,失去 1 个电子,根据得失电
子守恒,氯酸根离子的化学计量数为 1,则 Fe2+的化学计量数为 6,则铁离子的化学计量数

也是 6,氯离子的化学计量数是 1,根据电荷守恒,则反应物中还有氢离子,且氢离子的化学
计量数是 6,生成物中有水,水的化学计量数是 3,配平后离子方程式为 ClO-3+6Fe2++6H+
Cl-+6Fe3++3H2O。
(3)铁离子的水解分为三步,且水解程度逐渐减弱,所以水解平衡常数逐渐减小,则
K >K >K 。控制条件使平衡正向移动,因为水解为吸热反应,所以降温,平衡逆向移动;加
1
2
3
水稀释,水解平衡也正向移动;加入氯化铵,氯化铵溶液为酸性,氢离子浓度增大,平衡逆向
移动;加入碳酸氢钠,则消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡正向移动。从反应的离子
方程式中可知,氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成,所以关键条件是溶液的
pH。
(4)由图像可知,聚合氯化铁的浓度在 18~20 mg·L-1 时,去除率达到最大值。