高中考试化学特训练习含答案——化学反应速率

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基础巩固
1
.(2020 陕西西安中学期末)下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数
B.对于有气体参加的化学反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数
C.升高温度,可以增大活化分子百分数
D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
2
.(双选)A 与 B 在容积为 1 L 的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)
cC(g)+dD(g),t 、t 时刻分别测
1
2
得部分数据如下表:
反应时间
n(B)/mln(C)/mln(D)/ml/min
0
0
.12
.06
0.06
0.12
0.10
0.20
t1
t2
下列说法正确的是( )
A.0~t1 内,平均反应速率 v(B)=0
.04
ml·L-1·min-1
푡1
B.若起始时 n(D)=0,则 t2 时 v(D)=0
.20
ml·L-1·min-1
푡2
C.升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大
D.b∶d=3∶5
3
.(2020 江西新余第一中学入学考试)少量铁粉与 100 mL 0.01 ml·L-1 稀盐酸反应,反应速率太慢。为
了加快此反应速率而不改变 H2 的产量,可以使用如下方法中的( )
加 H Oꢀ②加 NaOH 固体ꢀ③滴入几滴浓盐酸ꢀ④加 CH COONa 固体ꢀ⑤加 NaCl 固体ꢀ⑥滴
①
2
3
入几滴硫酸铜溶液ꢀ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)ꢀ⑧改用 10 mL 0.1 ml·L-1 盐酸
A.①⑥⑦ꢀ B.③⑤⑦⑧ꢀ C.③⑦⑧ꢀ D.③⑥⑦⑧
4
.反应 A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
( )
A.v(A)=0.15 ml·L-1·min-1
B.v(B)=0.01 ml·L-1·s-1
C.v(C)=0.40 ml·L-1·min-1
D.v(D)=0.45 ml·L-1·min-1
5
.下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是( )
选
实验方案
实验结论
项
A
B
常温下,相同形状、大小的钠粒分别与水、乙
醇反应
钠与水反应比钠与乙醇反
应快
常温下,浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应
浓硫酸与铝片反应较快
硫黄在氧气中燃烧生成
SO3
C
硫黄分别在空气中、氧气中燃烧

纯氧气中 O2 比空气中 O2
活泼
D
铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧气中能燃烧
6
.(双选)(2020 贵州贵阳监测)在一密闭容器中充入 1 ml H 和 1 ml I ,压强为 p(Pa),并在一定温度下
2
2
使其发生反应:H (g)+I (g)
2HI(g)ꢀΔH<0。反应达到平衡后,下列说法正确的是( )
2
2
A.保持容器容积不变,向其中加入 1 ml H2(g),反应速率一定加快
B.保持容器容积不变,向其中加入 1 ml N (N 不参加反应),反应速率一定加快
2
2
C.保持容器内气体压强不变,向其中加入 1 ml N (N 不参加反应),反应速率一定加快
2
2
D.保持容器内气体压强不变,向其中加入 1 ml H (g)和 1 ml I (g),再次平衡时反应速率保持不变
2
2
7
.
某 2 L 恒容密闭容器中发生反应:M(g)
请回答下列问题:
2E(g),测得 M、E 的物质的量随时间变化如图所示。
(1)曲线Ⅱ表示物质 (填“M”或“E”)。前 10 min 内,用 M 表示的化学反应速率
为 。
(2)Q 点时 M 的正、逆反应速率 (填“相等”或“不相等”)。
(3)若升高温度,该反应的逆反应速率将会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若上述反应在甲、乙两个相同容积的密闭容器内同时进行,分别测得甲中 v(M)=5 ml·L-1·min-1,乙
中 v(E)=8 ml·L-1·min-1。则反应较快的容器是 (填“甲”或“乙”)。
能力提升
8
.(2020 四川成都七中月考)已知反应:
NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)ꢀΔH=-a kJ·ml-1ꢀ(a>0)。其反应机理如下:
2
①
②
NO(g)+Br2(g)
NOBr2(g)ꢀ快
2NOBr(g)ꢀ慢
NO(g)+NOBr2(g)
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.NOBr2 是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ·ml-1
D.增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率
9
.(2020 山东齐鲁名校教研协作体联考)用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法
错误的是( )

A.将图甲装置中分液漏斗旋塞打开,分液漏斗中的液体顺利流下,并不能说明整套装置气密性不好
B.需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间
C.图甲装置中因为逐滴加入硫酸,硫酸的体积和浓度的变化会造成误差,用乙装置可以减小该误差(图
乙装置中燃烧匙可上下移动)
D.只需要将图甲装置中的锌粒改为铜片,稀硫酸改为浓硫酸,就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应
速率
1
0.(2020 河北定州中学月考)向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的气体 CO、H2,发生反
应:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。开始反应时,按正反应速率由大到小的顺序排列,正确的是( )
①
②
③
④
⑤
在 500 ℃时,5 ml CO 和 10 ml H2 反应
在 500 ℃时,加入催化剂,10 ml H2 与 5 ml CO 反应
在 450 ℃时,6 ml H2 和 3 ml CO 反应
在 500 ℃时,6 ml H2 和 3 ml CO 反应
在 450 ℃时,4 ml H2 和 2 ml CO 反应
A.②①③④⑤
C.②①④③⑤
B.⑤②①③④
D.②④⑤③①
1
1.(双选)对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M 的物质的量浓度(ml·L-
1
)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
不同时刻的浓度/(ml·L-1)
10 15 20 25
水样
0
5
min min min min min min
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
(pH=2)
(pH=4)
(pH=4)
(pH=4,含
0
Cu2+)
下列说法不正确的是( )
A.在 0~20 min 内,Ⅰ中 M 的分解速率为 0.015 ml·L-1·min-1
B.水样酸性越强,M 的分解速率越快
C.在 0~25 min 内,Ⅲ中 M 的分解百分率比Ⅱ小
D.由于 Cu2+存在,Ⅳ中 M 的分解速率比Ⅰ快
1
2.(2020 湖北武钢三中月考)某课外兴趣小组对 H O 的分解速率做了如下实验探究。
2
2
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H O )分解速率的因素时采集的一组数据:
2
2
用 10 mL H O 制取标准状况下 150 mL O 所需的时间
2
2
2

不同浓度时所需要的时间
(s)
反应条件
3
0% 15% 10% 5%
H2O2 H2O2 H2O2 H2O2
几乎 几乎 几乎 几乎
(Ⅰ)无催化剂、不加
热
不
反应 反应 反应 反应
不
不
不
(Ⅱ)无催化剂、加热 360 480 540 720
(Ⅲ)MnO2 催化剂、
加热
1
0
25
60
120
①
该小组在设计方案时,考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的
影响。
从上述影响 H O 分解速率的因素中任选一个,说明该因素对该反应速率的影
②
2
2
响: 。
(2)将质量相同但颗粒大小不同的 MnO2 分别加入到 5 mL 5%过氧化氢溶液中,并用带火星的木条测
试。测定结果如下:
反应完成
所需的时
间
催化剂 操作
(MnO2)情况
观察结果
粉末状 混合 剧烈反应,带火星的木条复燃 3.5 min
反应较慢,火星红亮但木条未
不
块状
30 min
振荡 复燃
①
②
写出 H O 发生反应的化学方程式: 。
2
2
实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
1
3.(2020 广东中山模拟)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,甲同学做了以下实验,请回答
下列问题:
编
号
实验操作
实验现象
分别在试管 A、B 中加入 5 mL 5%的 H O 溶液,各滴入 2 滴 1 ml·L-1FeCl 溶液。
待试管中均有适量气泡出现时,将试管 A 放入盛有 5 ℃左右水的烧杯中浸泡;将试
管 B 放入盛有 40 ℃左右水的烧杯中浸泡
试管 A 中不再产生气
泡;试管 B 中产生的气
泡量增大
2
2
3
①
试管 A、B 中均未明
显见到有气泡产生
②
另取两支试管分别加入 5 mL 5%H O 溶液和 5 mL 10%H O 溶液
2
2
2
2
请回答下列问题:
(1)过氧化氢分解的化学方程式为 。
(2)实验①的目的是 ;实验中滴加 FeCl3 溶液的目的
是 。
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见
是 (用实验中所提供的几种试剂)。

(4)乙同学在 50 mL 一定浓度的 H O 溶液中加入一定量的 MnO ,放出气体的体积(标准状况下)与反
2
2
2
应时间的关系如图所示:
①
②
A、B、C 三点所表示的瞬时反应速率最小的是 。
t ~t min 内,过氧化氢的分解速率为 ml·L-1·min-1。
1
3
拓展深化
1
4.(2020 山东临沂模拟)用酸性 KMnO 溶液和 H C O (草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程
4
2
2
4
式为 2MnO-
+5H C O +6H+
2Mn2++10CO ↑+8H O
。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2
4
2
2
4
2
2
的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4 溶液已酸化),实验装置如图甲
所示:
实验序
号
A 溶液
0 mL 0.1
B 溶液
2
30 mL 0.01
ml·L-1
①
ml·L-1
H C O 溶液
KMnO4 溶液
2
2
4
2
0 mL 0.2
30 mL 0.01
ml·L-1
②
ml·L-1
H C O 溶液
KMnO4 溶液
2
2
4
(1)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO2 的体积大小
关系是 > (填实验序号)。
(2)若实验①在 2 min 末收集了 4.48 mL CO (标准状况下),则在 2 min 末,c(MnO- )=
2
4
ml·L-1(假设混合溶液的体积为 50 mL)。
(3)除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定
来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中 t ~t 时间内速率变快的主要原因可能是:
1
2
①
②
产物 Mn2+是反应的催化剂;
。
课时规范练 20 化学反应速率

1
.C 增大反应物浓度,只是增大了单位体积内的活化分子数,没有改变活化分子百分
数,A 项错误;增大压强,相当于增大了浓度,只是单位体积活化分子数目增大,没有改变活
化分子百分数,B 项错误;升高温度,一部分普通分子吸收能量变为活化分子,增大了活化
分子百分数,C 项正确;活化分子间的碰撞不一定都是有效碰撞,D 项错误。
2
.CD 未给出各物质的初始量,无法计算 0~t1 min 内 B 的反应速率,A 项错误;反应速率
是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,B 项错误;升高温度时,各物质的反应速率均增
大,C 项正确;t ~t 时间段内,B 和 D 的物质的量的变化量分别是 0.06 ml、0.1 ml,所以
1
2
b∶d=3∶5,D 项正确。
3
.C ①加水,盐酸的浓度变小,故反应速率变慢;②加氢氧化钠,降低了盐酸的浓度,故反
应速率变慢;③加浓盐酸,反应速率加快,且铁的量没有改变,故不影响氢气的产量;④加醋
酸钠固体,与盐酸反应生成弱酸醋酸,故反应速率减慢;⑤加氯化钠固体,氢离子的浓度不
变,故反应速率不变;⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但
与盐酸反应的铁减少,故减少了产生氢气的量;⑦温度升高,反应速率加快,且不影响氢气
的产量;⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,且不影响氢气的产量。
4
.D 对同一化学反应而言,可以用不同的物质表示其反应速率,比较化学反应进行的快
慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率,其计算依据是不同物质表示的反应速
率之比等于各物质的化学计量数之比。根据 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=1∶3∶2∶2,转化
为用 A 的浓度变化表示的反应速率:A 项,v(A)=0.15 ml·L-1·min-1;B 项,v(A)=0.20 ml·L-
1
·min-1;C 项,v(A)=0.20 ml ·L-1·min-1;D 项,v(A)=0.225 ml·L-1·min-1。因此,D 项表示的反
应速率最快。
.A A 项,水中氢比乙醇中羟基上氢活泼,相同形状、大小的钠粒与水反应速率大于乙
5
醇,说明物质性质决定化学反应速率大小,正确;B 项,浓硫酸、稀硫酸中溶质相同,但是浓
度不同,物质性质不同,常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象,铝片表面生成一层致密保护
膜,氧化膜阻止浓硫酸与内部铝接触,结论错误;C 项,硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧
烈,S 在 O 中燃烧生成 SO ,结论错误;D 项,空气中 O 和纯氧气中 O 的化学性质相同,铁
2
2
2
2
丝在空气中不能燃烧,在氧气中能燃烧,是因为 O2 的浓度不同,结论错误。
6.AD 增加反应物的浓度,反应速率加快,A 项正确;加入氮气,因为容器容积不变,反应体
系中各气体的浓度不变,故反应速率不变,B 项错误;保持压强不变,加入氮气,容器容积增
大,反应体系中各气体的浓度减小,反应速率减小,C 项错误;保持压强不变,再次充入 1
ml H (g)和 1 ml I (g),则容器容积增大为原来的 2 倍,再次平衡时反应体系中各气体的
2
2
浓度不变,反应速率与原平衡相等,D 项正确。
7
.答案 (1)E 0.015 ml·L-1·min-1 (2)不相等 (3)增大 (4)甲
解析 (1)前 10 min 两曲线表示的物质的化学反应速率之比 v(Ⅰ)∶v(Ⅱ)=(0.7-0.4) ml∶
(1.0-0.4) ml =1∶2,化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比,故曲线Ⅰ表示 M,曲
线Ⅱ表示 E。前 10 min 内 v(M)=0
.7ml- 0.4ml
=0.015 ml·L-1·min-1。
2
L × 10min
(2)Q 点时,反应未达到平衡状态,M 的正、逆反应速率不相等。
(3)升高温度,正、逆反应速率都增大。

1
2
(4)根据题意可得乙中 v(M)=8 ml·L-1·min-1× =4 ml·L-1·min-1,故甲容器中反应较
快。
8.C 反应速率主要取决于慢的一步,所以反应速率主要取决于②的快慢,A 项错
误;NOBr2 是反应过程中的中间物质,不是该反应的催化剂,B 项错误;由于该反应为放热
反应,说明反应物总能量高于生成物总能量,所以正反应的活化能比逆反应的活化能小 a
kJ·ml-1,C 项正确;增大 Br2(g)浓度活化分子百分数不变,但单位体积内的活化分子数目
增多了,所以能加快反应速率,D 项错误。
9
.D 注射器的活塞可以移动,整套装置是容积可变的容器,不是刚性容器,分液漏斗中的
液体顺利流下,不能说明整套装置的气密性不好,A 项正确。测锌和稀硫酸反应的速率,
需要测定单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体的时间,B 项正确。硫酸溶
液进入体系,会使系统压强增大,活塞右移;用乙装置可以消除硫酸滴加过程耗时引起的
误差,C 项正确。常温下,铜与浓硫酸不发生反应,两者需要在加热条件下才能发生反
应,D 项错误。
1
0.C 温度越高,浓度越大,反应速率越快;温度越低,浓度越小,反应速率越慢。相同条件
下,加入催化剂,反应速率加快。经综合分析可得,化学反应速率由大到小:②>①>④>③>
。故选 C。
⑤
(0.40- 0.10)ml·L-1
1
1.CD 0~20 min 内,水样Ⅰ中 vM=
=0.015 ml·L-1·min-1,A 项正确;比较
2
0min
水样Ⅰ和Ⅱ可知,水样酸性越强,M 的分解速率越快,B 项正确;在 0~25 min 内,水样Ⅲ中
M 的分解百分率为 75%,而水样Ⅱ中 M 的分解百分率为 60%,C 项错误;虽然水样Ⅳ中有
Cu2+存在,但是在相同时间内,Ⅰ中 M 的分解速率仍比Ⅳ快,D 项错误。
1
2.答案 (1)①温度ꢀ催化剂ꢀ②温度升高,化学反应速率加快(或使用合适的催化剂,化学
反应速率加快)ꢀ(2)①2H2O2 2H O+O ↑ꢀ②接触面积
2
2
解析 (1)①根据表中给出的相关内容,无催化剂、不加热的情况下,不同浓度的过氧化氢
溶液都是几乎不反应,在无催化剂、加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液都分解,说
明过氧化氢的分解速率与温度有关;但是反应条件相同时得到相同体积气体的时间不同,
浓度越大,反应的速率越快,说明过氧化氢的分解速率与浓度有关;比较同一浓度的过氧
化氢溶液如过氧化氢溶液浓度为 30%时,在无催化剂、加热的时候,制取标准状况下 150
mL O2 需要的时间是 360 s,有催化剂、加热的条件下,需要的时间是 10 s,说明过氧化氢
的分解速率与催化剂有关;②分析表中数据可以看出,浓度越大,反应速率越快,加热能加
快过氧化氢的分解,有催化剂时过氧化氢分解速率快。
(2)①H O 在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式为 2H O
2H O+O ↑;②因
2
2
2
2
2
2
在其他反应条件相同时,粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应更剧烈,且使带火星的木条
复燃,说明接触面积对反应速率有影响。
1
3.答案 (1)2H2O2
2H O+O ↑
2
2

(2)探究温度对 H O 分解速率的影响ꢀ加快 H O 分解速率,便于观察实验现象
2
2
2
2
(3)将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入 2
滴 1 ml·L-1FeCl3 溶液),观察产生气泡的速率
푎- 푏
(4)①C ②5
60(푡 - 푡 )
3
1
解析 (1)过氧化氢分解生成 H O 和 O ,该反应的化学方程式为 2H O
2H O+O ↑。
2
2
2
2
2
2
(2)实验①中试管 A、B 的其他条件相同,只有温度不同,故其目的是探究温度对
H O 分解速率的影响。实验中滴加 FeCl 溶液,可加快过氧化氢的分解速率,便于观察实
2
2
3
验现象。
(3)实验②未观察到预期的实验现象,可能原因是温度过低、未使用催化剂,故改进
措施是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入 2 滴
1
ml·L-1FeCl3 溶液,观察产生气泡的速率。
(4)①图中曲线的斜率代表生成 O2 的反应速率,曲线的斜率越大,则瞬时反应速率越
大。图中曲线斜率大小:A>B>C,故 C 点表示的瞬时反应速率最小。②t ~t min 内,V(O )
1
3
2
-
3
푎- 푏
11 200
2
× (푎- 푏) × 10 퐿
2
由 b mL 增大到 a mL,则有 n(H O )=2n(O )=
ml ,故过氧化氢
=
2
2
2
2.4 L·ml-1
푎- 푏
11 200
.05 L × (푡 - 푡 ) min
ml
푎- 푏
的分解速率为 v=
ml·L-1·min-1。
=
5
60(푡 - 푡 )
0
3
1
3
1
1
4.答案 (1)浓度 ② ① (2)0.005 2
(3)酸性 KMnO4 溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)
(4)反应放热
解析 (1)对比实验①②中 A 溶液、B 溶液的数据可知,除 c(H C O )不同外,其余各量均相
2
2
4
同,因此该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验②中 A 溶液中的 c(H C O )比
2
2
4
实验①中大,则相同时间内实验②的化学反应速率快,所得 CO2 的体积大。
.48 × 10 L
-
3
4
2
(2)收集到 CO 的物质的量为 n(CO )=
=2×10-4 ml ,则有
2
2
2.4 L·ml-1
2
Mn - +5H C O +6H+ 2Mn2++10CO ↑+8H O
O
4
2
2
4
2
2
2
10
2×10-4 ml
n(Mn - )
O
4
2
0
푛(MnO-4)
2 × 10-4ml
列式:1
,解得 n(MnO- )=4×10-5 ml 。在 2 min 末,n(MnO- )=30×10-3
=
4
4
.6 × 10 ml
-
4
2
L×0.01 ml·L-1-4×10-5 ml =2.6×10-4 ml ,从而可得 c(Mn - )=
=0.005 2
O
4
0.05 L
ml·L-1。
(3)可以通过测定酸性 KMnO4 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需时
间来比较化学反应速率。

(4)t ~t 时间内反应速率变快,其可能原因主要有:①产物 Mn2+(或 MnSO )是反应的
1
2
4
催化剂;②反应放热,使混合溶液的温度升高。