高中考试化学特训练习含答案——离子反应

这是一份高中考试化学特训练习含答案——离子反应，共8页。试卷主要包含了HCO-等内容，欢迎下载使用。
基础巩固
1
.将 NaCl 溶于水配成 1 ml·L-1 的溶液,溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.a 离子为 Cl-,b 离子为 Na+
B.溶液中含有 NA 个水合 Na+
C.溶液中存在 NaCl
Na++Cl-
D.NaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行
2
.(2020 福建永安一中期中)下列说法正确的是( )
A.液态 HCl、固态 AgCl 均不导电,所以 HCl、AgCl 是非电解质
B.NH 、CO 的水溶液均能导电,所以 NH 、CO 均是电解质
3
2
3
2
C.金刚石、石墨、14C 是碳元素的同素异形体
D.淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精都属于混合物
.(2020 天津学业水平等级考适应性测试)下列反应的离子方程式错误的是( )
3
A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应:S O2 +6H++2SO
-
2-
4
4SO ↑+3H O
2
3
2
2
B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O
C.醋酸钠溶液呈碱性的原因:CH COO-+H O
2OH-+Cl ↑+H ↑
2
2
CH3COOH+OH-
3
2
D.硫酸铜溶液遇到难溶的 PbS 转变为更难溶的 CuS:Cu2++SO2 +PbS
-
CuS+PbSO4
4
4
.(2020 辽宁辽河油田第二高级中学月考)下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以
用同一个离子方程式表示的是( )
碳酸钠溶液与盐酸ꢀ②偏铝酸钠溶液与盐酸ꢀ③二氧化碳与氢氧化钠溶液ꢀ④向硝酸银溶液中
滴加氨水
①
⑤
氯化铝溶液与氨水ꢀ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A.只有③⑤
B.只有①③⑥
C.只有⑤
D.只有②④
5
.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.能使 pH 试纸显蓝色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、SO2
-
4
B.含有大量 Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO-3、HCO-
3

퐾W
푐(H+)
C.
=1×10-13 ml·L-1 的溶液中:NH 、Ca2+、Cl-、NO
3
+
-
4
D.常温下由水电离出的 c(H+)=10-13 ml·L-1 的溶液中:Na+、Ba2+、HCO-3、Cl-
.(2020 山东枣庄期末)某溶液中可能含有 Na+、NH+、SO2 、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO 中的若干种,且
-
2-
6
4
4
3
各离子浓度均相同。为确定其组成,进行如下实验:
①
②
向溶液中加入足量硝酸酸化的 Ba(NO ) 溶液,产生白色沉淀,然后过滤;
3
2
向①中的滤液中加入足量 NaOH 溶液,有沉淀生成,且微热时有气体产生。
下列说法正确的是( )
A.溶液中存在 NH+、SO2 、Fe2+、Cl-
-
4
4
B.溶液中一定存在 Na+和 Cl-
C.溶液中可能存在 Fe2+、Fe3+中的一种或两种
D.无法确定溶液中是否存在 CO2
-
3
7
.(1)向 NaHSO 溶液中滴加 NaHSO 溶液反应的离子方程式为 ,若是向
4
3
NaHSO4 溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性,离子方程式为 。
(2)向 1 L 1 ml·L-1 的 NH Al(SO ) 溶液中滴加 2.25 L 等浓度的 Ba(OH) 溶液,发生反应的离子方程
4
4 2
2
式为 。
(3)向含 FeI 和 FeBr 各 1 ml 的混合液中通入氯气 2.5 ml,发生反应的离子方程式
2
2
为 。
(4)利用 I 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H SO ,然后用一定浓度的
2
2
3
I2 溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为 。
(5)Fe 的一种含氧酸根 FeO2 具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为棕黄色,并有无色气
-
4
体产生。该反应的离子方程式是 。
能力提升
8
.(2020 甘肃师范大学附属中学月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是(ꢀꢀ)
选
项
离子方程式
评价
将 1 ml Cl 通入含 1 ml FeI 溶液中:2Fe2++2I-+2Cl
2Fe3++4Cl-
A
2
2
2
正确;Cl2 过量,可将 Fe2+、I-均氧化
+
1
+
I2
ml·L-1NaAlO2 溶液和 2.5 ml·L-1HCl 溶液等体积均匀混合:2AlO- 正确;AlO 与 Al(OH) 消耗的 H+的物
5H+
-
2
2
3
B
C
D
Al3++Al(OH) ↓+H O
质的量之比为 2∶3
3
2
过量 SO 通入 NaClO 溶液中:SO +H O+ClO-
HClO+HSO-
正确;说明 H SO 的酸性强于 HClO
2
2
2
3
2
3
-
Mg(HCO ) 溶液与足量的 NaOH 溶液反应:Mg2++HCO +OH-
3 2
3
正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
MgCO ↓+H O
3
2
9
.(2020 宁夏石嘴山第三中学适应性考试)下列各组离子能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反
应的离子方程式对应正确的是(ꢀꢀ)
选
项
离子组
试剂 X 离子方程式
Fe3+、Al3+、
过量的
盐酸
A
SO23-+2H+
H O+SO ↑
2-
-
2
2
SO 、NO
3
3
透明溶液中:Fe3+、 过量的
B
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
+
2-
4
NH 、SO 、Cl-
铜粉
4

Na+、Ba2+、
NaHSO4
溶液
C
D
H++HCO-
CO ↑+H O
-
3
2
2
HCO 、Cl-
3
pH=1 的溶液中:
Mg2+、Fe2+、NO 、 双氧水
2
2
Fe2++H O +2H+
Fe3++2H2O
-
2
2
3
2
-
SO
4
1
0.(双选)(2020 辽宁沈阳铁路实验中学月考)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决相
关问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A.含 AlO- 、SO2 、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、SO 、AlO
-
2-
-
2
3
3
2
B.含等物质的量的 FeBr 、FeI 的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+
2
2
C.含等物质的量的 Ba(OH) 、NaAlO 、KOH 的溶液中,缓慢通入 CO :Ba(OH) 、KOH、NaAlO 、
2
2
2
2
2
K CO 、BaCO
3
2
3
D.在含 Fe3+、H+、NH+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、Fe3+、NH+
4
4
1
1.(2020 江西南昌第二中学月考)有一澄清透明的溶液,只可能含有大量 H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、
AlO- 、CO2 、NO 七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量 1 ml·L-1 的 NaOH 溶液的过程中,开
-
-
2
3
3
始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加 NaOH 溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是
( )
A.一定不含 Fe3+和 Fe2+
B.一定含有 Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C.溶液可能含有 NO-
3
D.溶液中共含有 4 种离子(不考虑水的电离)
1
2.(双选)(2020 山东青岛一模)工业综合处理含 NH+废水和含 N 、CO 、SO 、NO、CO 的废气,得到
4
2
2
2
无毒气体 b,流程如下:
下列说法错误的是( )
A.“固体”中主要含有 CaCO3
B.X 气体、NO 与 Na CO 溶液的离子反应:4NO+O +2CO2
-
4NO +2CO
2
-
2
3
2
3
2
C.处理含 NH+的废水时,离子方程式为 NH++NO-
N ↑+2H O
4
4
2
2
2
D.捕获剂捕获气体 a 中 CO 发生了氧化还原反应
3.某种溶液仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离与离子水解),且各种离子的物质的量均为 1
ml。
1
阳离 K+ꢀBa2+ꢀFe2+ꢀAl3+ꢀFe3+ꢀ
Mg2+
阴离 OH-ꢀHCO- ꢀCO2 ꢀCl-ꢀNO ꢀ
子
-
3
-
3
3
子
SO24-
若向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。

(1)溶液中 (填“一定”“一定不”或“可能”)含有 HCO- 或 CO2 ,理由
-
3
3
为 。
(2)原溶液中所含的阴离子为 ,阳离子为 。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成,反应的离子方程式
为 。
(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重,得到固体
质量为 g。
拓展深化
1
4.(2020 湖北黄冈浠水实验高级中学月考)某强酸性溶液 X 中可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、
Fe3+、CO2 、SO 、SiO 、NO 中的一种或几种。取该溶液进行实验,转化关系如图所示。反应过程
-
2-
2-
-
3
4
3
3
中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题:
(1)由题给信息可知,溶液 X 中确定不存在的阴离子有 。
(2)气体 A 是 (填化学式),产生气体 A 的离子方程式为 。
(3)步骤④中发生反应的离子方程式为 。
(4)根据题给信息和图中转化关系,可以确定溶液 X 中肯定存在的离子有 ,可能存在的
离子有 。检验可能存在的离子是否存在的方法是 。
课时规范练 2 离子反应
1
.A 钠离子核外有 2 个电子层,氯离子核外有 3 个电子层,即氯离子半径大于钠离子,a
离子为 Cl-,b 离子为 Na+,A 正确;题目中没有说明溶液的体积,无法计算溶质的物质的量,
即无法判断溶液中水合 Na+的数目,B 错误;氯化钠是强电解质,全部电离,电离方程式为
NaCl Na++Cl-,C 错误;容量瓶是精密仪器,不能用于溶解,NaCl 溶解需要在烧杯中进
行,D 错误。
2
.D 液态 HCl 溶于水能导电,固态 AgCl 熔融状态下能导电,且二者都属于化合物,所以
液态 HCl、固态 AgCl 是电解质,A 项错误;NH 和 CO 本身不能电离出离子,则 NH 、
3
2
3
CO2 属于非电解质,B 项错误;金刚石、石墨是碳元素的同素异形体,但 14C 是原子,不是碳
元素的同素异形体,C 项错误;淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精均是由两种或两种以上
物质组成的混合物,D 项正确。
3
.A 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为 S 2-+2H+ SO ↑+S↓+H O,故 A 错误;
2O
3
2
2
用惰性电极电解饱和食盐水生成 Cl 、H 和 NaOH,反应的离子方程式为 2Cl-+2H O
2
2
2
2
OH-+Cl ↑+H ↑,故 B 正确;醋酸钠溶液呈碱性的原因是溶液中 CH COO-水解生成
2
2
3
CH COOH 的缘故,发生反应的离子方程式为 CH COO-+H O CH3COOH+OH-,故 C 正
3
3
2

确;硫酸铜溶液遇到难溶的 PbS 转变为更难溶的 CuS 时发生反应的离子方程式为
Cu2++S 2-+PbS CuS+PbSO4,故 D 正确。
O
4
4
.C ①碳酸钠与少量盐酸反应的化学方程式为 Na CO +HCl NaHCO3+NaCl;与过量
2
3
盐酸反应的化学方程式为 Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑,反应物用量不同,发生反
2
3
2
2
应不同,则反应的离子方程式不同,①不选;②偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应的化学方程
式为 NaAlO +HCl+H O Al(OH)3↓+NaCl;偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应的化学方程式
2
2
为 NaAlO2+4HCl AlCl +2H O+NaCl,反应物用量不同,发生反应不同,离子方程式不同,
3
2
②
不选;③二氧化碳与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳与少量的氢氧化钠
反应生成碳酸氢钠,反应物用量不同,离子方程式不同,③不选;④向硝酸银溶液中滴加氨
水,先产生白色氢氧化银沉淀,继续滴加氨水,会形成银氨溶液使沉淀溶解,该过程中先发
生反应 Ag++NH ·H O AgOH↓+NH+,后发生反应 AgOH+2NH ·H O
3
2
4
3
2
[
Ag(NH ) ]++OH-+2H O,反应物用量不同,发生反应不同,离子方程式不同,④不选;⑤氯化
3
2
2
铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,与用量没有关系,⑤符合题意;⑥碳
酸氢钠溶液与澄清石灰水反应,NaHCO 过量时反应的离子方程式为 2HCO- +Ca2++2OH-
3
3
CaCO ↓+C 2-+2H O,Ca(OH) 过量时反应的离子方程式为 HC - +Ca2++OH-
O
O
3
3
3
2
2
CaCO ↓+H O,反应物用量不同,生成产物不同,⑥不选。
3
2
5
.C 能使 pH 试纸显蓝色的溶液显碱性,Fe3+能与 OH-发生反应,不能大量共存,A 不符合
题意;Al3+和 HCO-3能发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,不能大量共存,B 不符合
퐾W
푐(H+)
题意;根据 KW=c(H+)×c(OH-)可知,
=1×10-13 ml·L-1 的溶液中 c(OH-)=1×10-13 ml·L-
1
,c(H+)=0.1 ml·L-1,该溶液显酸性,H+、N +、Ca2+、Cl-、N - 能大量共存,C 符合题意;
H
4
O
3
常温下由水电离出的 c(H+)=10-13 ml·L-1 的溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,HCO-3与
H+、OH-均能发生反应,则不能大量共存,D 不符合题意。
6
.A ①向溶液中加入足量硝酸酸化的 Ba(NO ) 溶液,产生白色沉淀,说明沉淀不溶于硝
3
2
酸,该沉淀应为硫酸钡,所以原溶液中存在 SO2 ②向①中的滤液中加入足量 NaOH
溶液,
-
;
4
有沉淀生成,此沉淀为氢氧化铁,由于硝酸能将 Fe2+氧化为 Fe3+,则不能确定氢氧化铁中
的三价铁是原溶液存在的还是 Fe2+被氧化之后生成的;加入 NaOH 溶液并微热,有气体产
生,此气体为氨气,说明原溶液中含有 NH+。由②分析可知原溶液中含有 NH+,并且至少
4
4
含有 Fe2+、Fe3+中的一种,则原溶液中不存在 CO2 由于各离子浓度均相同 根据电荷守
-
;
,
3
恒可知,原溶液中肯定存在 SO2 、 H 、Fe2+、Cl-,不存在 Na+、Fe3+、CO2-。
-
N +
4
4
3
7
.答案 (1)H++HS -
H O+SO ↑ꢀBa2++2OH-+2H++S 2- BaSO ↓+2H O
O
O
4
3
2
2
4
2
(2)2N ++9OH-+2Al3++4S 2-+4Ba2+ 4BaSO ↓+2NH ·H O+Al(OH) ↓+Al - +2H O
H
4
O
O
2
4
4
3
2
3
2
(3)4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2 2I +4Fe3++Br +10Cl-
2
2
(4)H SO +I +H O 4H++S 2-+2I-
O
4
2
3
2
2
(5)4Fe 2-+20H+ 4Fe3++3O ↑+10H O
O
4
2
2
解析 (1)向 NaHSO 溶液中滴加 NaHSO 溶液发生反应的离子方程式为 H++HSO-
4
3
3
H O+SO ↑;向 NaHSO 溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性,发生反应的离子方程式为
2
2
4
Ba2++2OH-+S 2-+2H+ BaSO ↓+2H O。
O
4
4
2

(2)1 L 1 ml·L-1 的 NH Al(SO ) 溶液中含有 1 ml N +、1 ml Al3+和 2 ml S 2-,滴
H
4
O
4
4
4 2
加 2.25 L 等浓度的 Ba(OH)2 溶液,即向溶液中加入 2.25 ml Ba2+和 4.5 ml OH-,其中 4.5
ml OH-应是先生成 1 ml Al(OH) 和 1 ml NH ·H O,然后继续溶解 0.5 ml Al(OH) 生
3
3
2
3
成 0.5 ml AlO- ,则发生反应的离子方程式为 2NH++9OH-+2Al3++4SO2
4
-
+4Ba2+
2
4
4
BaSO ↓+2NH ·H O+Al(OH) ↓+Al - +2H O。
O
4
3
2
3
2
2
(3)含 FeI 和 FeBr 各 1 ml 的混合溶液中含有 2 ml I-、2 ml Fe2+、2 ml Br-,通入
2
2
2
4
.5 ml Cl2 时,应依次氧化 2 ml I-、2 ml Fe2+和 1 ml Br-,则发生反应的离子方程式为
I-+4Fe2++2Br-+5Cl2 2I +4Fe3++Br +10Cl-。
2
2
(4)碘单质与亚硫酸在溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为
H SO +I +H O 4H++S 2-+2I-。
O
4
2
3
2
2
(5)Fe 2-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为棕黄色,说明有 Fe3+生
O
4
成,并有无色气体产生,根据电子转移守恒分析,只能是氧元素被氧化,故还生成 O2,该反应
的离子方程式为 4FeO2
-
+20H+ 4Fe3++3O ↑+10H O
。
4
2
2
8
.B 将 1 ml Cl 通入含 1 ml FeI 的溶液中,Cl 只能氧化 I-,离子方程式为 2I-+Cl
2
2
2
2
2
Cl-+I ,选项 A 错误;Al - 与 H+物质的量之比为 1∶1 反应时,生成 Al(OH) 沉淀,1∶4 反
O
2
2
3
应时生成铝离子,所以 1 ml·L-1 NaAlO2 溶液和 2.5 ml·L-1 HCl 溶液等体积均匀混合,离
子方程式:2AlO-2+5H+ Al3++Al(OH) ↓+H O,可理解为 2 ml AlO- 消耗 2 ml H+,生成 2
3
2
2
ml Al(OH) ,其中 1 ml Al(OH) 又消耗了 3 ml H+,生成 1 ml Al3+,所以 Al - 与
O
2
3
3
Al(OH) 消耗 H+的物质的量之比为 2∶3,选项 B 正确;过量 SO 通入 NaClO 溶液中,发生
3
2
氧化还原反应:H O+SO +ClO- SO24-+Cl-+2H+,无法比较
H2SO
3
和
HClO 的酸性强弱,选
2
2
项 C 错误;Mg(HCO ) 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Mg2++2HCO- +4OH-
3
2
3
2
H O+Mg(OH) ↓+2C 2-,选项 D 错误。
O
3
2
2
9
.B 酸性条件下,硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,不能生成二氧化硫气体,故
A 错误;透明溶液可能是有色溶液,在透明溶液中 Fe3+、N +、S 2-、Cl-能大量共存,加
H
4
O
4
入铜粉,铜与铁离子反应,反应的离子方程式为 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,故 B 正确;加入硫
酸氢钠溶液,相当于加入强酸,离子方程式中漏掉了 Ba2+和 SO2 之间的反应 故
-
,
C
错
4
误;pH=1 的溶液显酸性,酸性条件下 Fe2+、NO-3不能大量共存,故 D 错误。
1
0.CD 因为 OH-能与 HS - 、Al(OH) 反应,所以 OH-排在最前面;因为 HS - 能与 Al -
O
O
O
2
3
3
3
反应,所以 SO2 排在最后面 故反应的顺序为
-
,
、 O 、 O
OH- Al - S 2-,A
错误;还原能力
3
2
3
I->Fe2+>Br-,所以缓慢通入氯气,离子反应的先后顺序为 I-、Fe2+、Br-,B 错误;CO2 先与
Ba(OH) 反应生成 BaCO 和水,然后与 KOH 反应生成 K CO 和水,再与 NaAlO 反应生
2
3
2
3
2
成 Al(OH) ,再与 K CO 反应生成 KHCO ,最后与 BaCO 反应生成 Ba(HCO ) ,C 正确;因
3
2
3
3
3
3 2
为氨水能与 Fe3+反应,所以离子反应的顺序为 H+、Fe3+、NH4+,D 正确。
11.D 根据题意知,向该溶液中加入一定量 1 ml·L-1NaOH 溶液的过程中,开始没有沉淀,
说明溶液中一定含有大量的 H+,则酸性溶液中没有 AlO- 和 CO2 根据溶液的电中性可
-
;
2
3
知,溶液中一定含有 NO- ,在酸性条件下 Fe2+与 NO- 发生氧化还原反应,则溶液中一定不
3
3
含 Fe2+;加入 NaOH 溶液开始无沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加 NaOH 溶液

沉淀部分消失,说明溶液中一定含有 Al3+和 Fe3+;综上所述,溶液中一定含有 H+、NO-3、
Fe3+、Al3+,一定没有 Al - 、C 2-、Fe2+,则 A、B、C 错误,D 正确。
O
O
3
2
1
2.AD 将工业废气通入过量的石灰石悬浊液,二氧化硫被吸收形成亚硫酸钙沉淀,所以
固体中含有碳酸钙和亚硫酸钙,故 A 错误;由题中信息可知,一氧化氮能被碳酸钠吸收生
成亚硝酸钠,氮元素的化合价由+2 价升高到+3 价,故需要加入氧化剂,结合所涉及的元素
可知,通入的 X 应为氧气,反应的离子方程式为 4NO+O +2CO2
-
4N - +2CO ,B
正确;亚
O
2
3
2
2
硝酸钠中的氮元素为+3 价,与铵根离子中的-3 价氮元素发生氧化还原反应,生成的无污
染的气体为氮气,根据电子转移守恒和电荷守恒分析,反应的离子方程式为 NH4++NO-
2
N ↑+2H O,C 正确;一氧化碳、N 与碳酸钠不反应,根据反应前后的物质变化可知,捕获剂
2
2
2
捕获的气体主要为 CO,产物为 Cu(NH ) COAc,反应前后碳和氧的化合价没有变化,故该
3
3
反应不是氧化还原反应,D 错误。
1
3.答案 (1)一定不ꢀHC - 与 C 2-均可与盐酸反应生成二氧化碳,造成阴离子种类有所
O
O
3
3
变化
(2)Cl-、N - 、S 2-ꢀFe2+、Mg2+
O
O
4
3
(3)3Fe2++N - +4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O
O
3
(4)120
解析 向原溶液中加入足量的盐酸,反应后溶液的阴离子的种类没有变化,则原溶液中不
Fe2+ N -
存在 OH-、HCO- 、CO2 一定存在 Cl-,又因为产生无色气体,只能是
-
,
与 O 、H+反
3
3
3
应生成的 NO,可确定原溶液中含有 Fe2+、NO-3、Cl-各 1 ml,因溶液中有 5 种离子,溶液
中一定还含有 1 ml SO2 则另一种阳离子只能是 Mg2+,且物质的量为 1 ml。向原溶液
-
,
4
中加入足量的盐酸生成无色气体的离子方程式为 3Fe2++NO-3+4H+
Fe3++NO↑+2H2O。向原溶液中加入足量 NaOH 溶液,过滤、洗涤、干燥灼烧生成 0.5
ml Fe O 和 1 ml MgO,则固体质量为 120 g。
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2
3
1
4.答案 (1)C 2-、Si 2-、N -
O
O
O
3
3
3
(2)NOꢀ3Fe2++4H++N -
3Fe3++NO↑+2H2O
O
3
(3)Al - +CO +2H O Al(OH) ↓+HC -
O
O
3
2
2
2
3
(4)Al3+、N +、S 2-、Fe2+ꢀFe3+ꢀ取少量溶液 X 置于试管中,滴加几滴 KSCN 溶
H
4
O
4
液,若溶液变红色,则溶液 X 中含有 Fe3+;若溶液不变红色,则溶液 X 中不含有 Fe3+
解析 在强酸性溶液中,CO2 、 O 不能存在 加入过量
-
Si 2- Ba(NO )
溶液生成沉淀 C,则溶液
3 2
;
3
3
X 中一定含有 S 2-,溶液 X 中一定不存在 Ba2+;生成气体 A,则此气体 A 为 NO,原溶液中
O
4
一定不含有 NO- 。加入过量 NaOH 溶液产生的气体为 NH ,则溶液 X 中一定含有 NH+;
3
3
4
加入过量 NaOH 溶液产生沉淀 E,且此沉淀溶于盐酸,则溶液 X 中一定含有 Fe2+,可能含
有 Fe3+;溶液 F 中通入过量的 CO2 生成沉淀 H,则溶液 X 中一定含有 Al3+。
(1)由题给信息的分析可知,溶液 X 中不存在的阴离子为 C 2-、Si 2-、N - 。
O
O
O
3
3
3
(2)气体 A 是 NO,产生气体 NO 是因为 Fe2+在酸性溶液中与 N - 发生了反应,该反应
O
3
的离子方程式为 3Fe2++4H++NO-
3Fe3++NO↑+2H2O。
3
(3)步骤④是 Al - 与过量 CO 在水溶液中发生反应,该反应的离子方程式为 Al -
O
O
2
2
2
+
CO +2H O Al(OH) ↓+HC - 。
O
3
2
2
3

(4)根据题给信息和图中转化关系,可以确定溶液 X 中肯定存在的离子为 Al3+、
N +、S 2-、Fe2+,可能存在的离子有 Fe3+。检验可能存在的离子是否存在的方法是取
H
4
O
4
少量溶液 X 置于试管中,滴加几滴 KSCN 溶液,若溶液变红色,则溶液 X 中含有 Fe3+;若溶
液不变红色,则溶液 X 中不含有 Fe3+。