高中考试化学特训练习含答案——电离平衡

这是一份高中考试化学特训练习含答案——电离平衡，共9页。试卷主要包含了根据 H BO 的解离反应，7×107;KW=1，3×10-8，24等内容，欢迎下载使用。
基础巩固
1
.(2020 山东滨州期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )
A.Cu
B.熔融 NaCl
C.KOH 溶液
D.BaSO4 固体
2
.(2020 上海静安区二模)对室温下 pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列
措施,有关叙述正确的是( )
A.温度均升高 20 ℃,两溶液的 pH 均不变
B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的 pH 均减小
C.加水到体积为原来的 100 倍后,氨水中 c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小
D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多
3
.(2020 北京朝阳区一模)25 ℃时,用一定浓度的 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变
化曲线如图所示,其中 b 点为恰好反应点。下列说法不正确的是( )
A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关
B.b 点溶液的 pH=7
C.a→c 过程中,n(CH3COO-)不断增大
D.c 点的混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)
4
.(2020 北京海淀区校级模拟)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )
A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
ml·L-1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4 和 1.5
D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
5
.(2020 海南天一大联考第三次模拟)氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCN
H++CN-,常温下电离常数为 Ka。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 HCN 溶液的 pH”“c(H SO )=c(HSO- )>c(SO2 )
-
2
3
3
3
C.c(Na+)=0.100 ml·L-1 的溶液中:c(H+)+c(SO2 )=c(OH-)+c(H SO )
-
3
2
3
D.c(HSO3- )=0.050 ml·L-1 的溶液中:c(H+)+c(Na+)”“”“7,B 错误;a 到 b 的过程,醋酸与加入的 NaOH 发生中和反应,
醋酸的电离平衡正向移动,n(CH3COO-)逐渐增大;b 到 c 的过程,由于溶液中 NaOH 的量
逐渐增加,导致 CH COO-的水解平衡逆向移动,n(CH COO-)逐渐增大;因此,从 a 到 c 的过
3
3
程中,n(CH3COO-)不断增大,C 正确;由题可知,c 点的溶液可视为等浓度的 NaOH 与
CH3COONa 的混合溶液,由于醋酸根会发生水解,所以溶液中
有:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-),D 正确。

4
.A 氢硫酸的还原性强于亚硫酸,不能用于比较酸性的强弱,A 错误;氢硫酸的导电能力
低于相同浓度的亚硫酸,可说明亚硫酸的电离程度大,则亚硫酸的酸性强,B 正确;0.10
ml·L-1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4 和 1.5,可说明亚硫酸的电离程度大,酸性较
强,C 正确;氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以,符合强酸制备弱酸的特点,可
说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强,D 正确。
5
.B 氢氰酸(HCN)是一种弱酸,不能完全电离,因此 0.1 ml·L-1 HCN 溶液中 c(H+)1,A 错误;弱电解质溶液的浓度越大,弱电解质的电离程度越小,氢氰酸是一种
弱酸,为弱电解质,增大 HCN 溶液浓度,其电离程度减小,B 正确;弱电解质的电离是吸热
过程,升高 HCN 溶液温度,电离平衡正向移动,C 错误;加入少量 NaOH 溶液,中和氢离子,
电离平衡右移,但溶液的温度不变,电离平衡常数不变,D 错误。
6
.A 体积和 pH 均相同,开始时氢离子浓度相同反应速率相同,随着反应的进行,醋酸电
离出更多的氢离子,反应速率减小地较慢,B 错误;镁粉足量,生成的氢气的体积由酸的量
决定,醋酸是弱酸,pH 相同则醋酸的浓度更大,同体积的两种酸,醋酸产生的氢气的量更
多,C、D 错误。
7
.答案 (1)CH3COOH CH3COO-+H+
(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)>ꢀ(4)1.75×10-5 或 10-4.76ꢀ(5)ac
解析 根据 CH COOH 电离方程式 CH COOH CH COO-+H+,K (CH COOH)=
3
3
3
a
3
푐(CH 퐶푂O ) 푐 H )
-
· (
+
푐 CH 퐶푂O )
(
-
3
3
=
1.75×10-5,pH=4.76,可计算
=1。
푐(CH3퐶푂푂퐻)
푐(CH3퐶푂푂퐻)
(2)该缓冲溶液为浓度均为 0.1 ml·L-1 的 CH COOH 和 CH COONa 的混合溶
3
3
液,pH=4.76,离子浓度由大到小的顺序是 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
푐(CH 퐶푂푂퐻)·푐(OH )
-
퐾W
3
(3)25 ℃时,K (CH COOH)=10-4.76,K (CH COO-)=
=
a
3
b
3
(
-
퐾 CH COOH)
(
푐 CH 퐶푂O )
3
a
3
=
10-9.24。
所以 K (CH COOH)>K (CH COO-)。
a
3
b
3
(4)向 1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴 NaOH 稀溶液,忽略溶液体积的变
化,c(CH COO-)和 c(CH COOH)的浓度变化不大,变化忽略不计。由 K (CH COOH)=
3
3
a
3
푐(CH 퐶푂O ) 푐 H )
-
· (
+
3
=
1.75×10-5,判断 c(H+)=1.75×10-5 ml·L-1(或用 10-4.76 ml·L-1 表示)。
푐(CH3퐶푂O퐻)
(5)同理,在 H CO (CO )和 NaHCO 的缓冲体系中代谢产生的少量 H+被 HC - 结合
O
3
2
3
2
3
形成 H CO ,代谢产生的碱被 H+中和,H+又由 H CO 电离,a、c 正确。但遇大量酸、碱
2
3
2
3
)· (
푐(HCO- 푐 H )
+
时,c(HCO- )和 c(H CO )变化大,由 K (H CO )=
3
=1.75×10-5 表达式判断 c(H+)
3
2
3
a
2
3
(
)
3
푐 H 퐶O
2
变化明显,故不可抵抗大量酸、碱的影响,b 错误。
.D 根据题意可知—OH 的 H 原子可以与重水分子的 D 原子发生交换,而与 P 原子直
接结合的 H 原子不能发生氢交换,次磷酸(H PO )也可与 D O 进行氢交换,但次磷酸钠
8
3
2
2
(NaH PO )却不能与 D O 发生氢交换,说明次磷酸(H PO )是一元酸,电离方程式为 H PO
2
2
2
2
3
2
3

H++H P - ,A 错误;根据题干信息可知,H PO 属于三元酸、H PO 属于一元酸,B 错误;
O
2
2
3
4
3
2
羟基 H 原子可以发生氢交换,非羟基 H 原子不能发生 H 交换,次磷酸钠(NaH PO )不能与
2
2
D O 发生氢交换,说明 H PO 属于一元酸,NaH PO 属于正盐,该盐是强碱弱酸盐,水解使
2
3
2
2
2
溶液显碱性,C 错误;在 H PO 中 P 元素化合价为+1 价,具有较强的还原性,由于只有 1 个
3
2
—
OH,因此其结构式为
,D 正确。
+
)· (
푐(C H 푁H 푐 OH )
-
(
+)
푐 C H 푁H
3
퐾b
푐 OH )
2
5
3
2
5
9
.C 乙胺的电离平衡常数为 Kb=
,则 lg
=lg
=lg
푐(C H 푁H )
(
-
푐(C H 푁H )
2
5
2
2
5
2
퐾b·푐(H+)
푐(C H 푁H+)
298 K 时 KW=c(OH-)·c(H+)=10-14,所以 lg
2
5
3 =lgK -pH+14。298 K
,
-
· (
푐(OH ) 푐 H )
+
푐 C H 푁H )
(
b
2
5
2
时,pH=7 的溶液显中性,加水稀释后仍为中性,即 pH 不变,所以不移动,A 错误;根据电荷守
恒可知 c(Cl-)+c(OH-)=c(C H NH+)+c(H+),b 点溶液显中性,即 c(OH-)=c(H+),所以
2
5
3
c(Cl-)=c(C H N +),但要大于 c(OH-)和 c(H+),B 错误;当 V=10.00 时,溶液中的溶质为等物
H
3
2
5
푐(C H 푁H
+
)
2
5
3
质的量的 C H NH 和 C H NH Cl,根据 lg
=lgKb-pH+14,结合 a 点坐标可知
2
5
2
2
5
3
푐(C H 푁H )
2
5
2
퐾W
퐾b
10-14
10-3.25
K =10-3.25,则 K =
=10-10.75c(C H NH ),而 a 点处
2
5
2
2
5
3
2
5
2
c(C H N +)=c(C H NH ),所以此时加入的盐酸体积 V mLH CO >HClO>HC - ,则酸
O
3
3
2
3
的电离程度由易到难的顺序:CH COOH>H CO >HClO>HCO- 。根据“较强酸制取较弱
3
2
3
3
酸”的规律,由于酸性:CH COOH>H CO >HClO>HCO- ,则 CH COOH 与 Na CO (少量)反
3
2
3
3
3
2
3
应生成 CH COONa、CO 和 H O,离子方程式为 2CH COOH+CO2
3
-
2CH3COO-
3
2
2
3
+
CO ↑+H O;HClO 与 Na CO (少量)反应生成 NaClO 和 NaHCO ,离子方程式为 HClO+C
2
2
2
3
3
2
3
-
ClO-+HC - 。
O
O
3
1
4.答案 (1)一元弱ꢀ(2)8.7×10-7ꢀN H (HSO )
4 2
2
6
푐(H+)·푐(SO2
-)
(3)①
3
ꢀ
②
H
S
O
+
H
C
-
HS - +CO ↑+H O
O
O
3
푐(HSO-
)
2
3
3
2
2
3
解析 (1)根据题目信息中 H BO 的解离反应方程式和 K 的数值可知,H BO 为一元弱
3
3
a
3
3
酸。
(2)将 H2O H++OH-ꢀK =1.0×10-14、N H +H+ N2H+ꢀK=8.7×107 相加,可
W
2
4
5
得:N H +H O N H++OH-ꢀK =K ·K=1.0×10-14×8.7×107=8.7×10-7;类比 NH 与 H SO
4
2
4
2
2
5
b1
W
3
2
形成酸式盐的化学式 NH HSO 可知,N H 与 H SO 形成的酸式盐的化学式应为
4
4
2
4
2
4
N H (HSO ) 。
2
6
4 2
(3)②由 H SO 和 H CO 的电离常数可知酸性:H SO >H CO >HS - >HC - ,故
O
O
3
2
3
2
3
2
3
2
3
3
H SO 溶液和 NaHCO 溶液反应可放出 CO 气体,反应的离子方程式为 H SO +HC -
O
3
2
3
3
2
2
3
HS - +H O+CO ↑。
O
3
2
2