高中考试化学特训练习含答案——沉淀溶解平衡

这是一份高中考试化学特训练习含答案——沉淀溶解平衡，共8页。试卷主要包含了8×10-9,K =4，6×10-11，7×10-13，7×10-3，0×10-0，1×10-15等内容，欢迎下载使用。
基础巩固
1
.(2020 山东日照校级期末联合考试)已知 K (CaCO )=2.8×10-9,K (H CO )=4.2×10-7、
sp a1
3
2
3
K (H CO )=5.6×10-11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有 CO 的流水长年累月的溶蚀而形成的,反应的
a2
2
3
2
原理可表示为 CaCO +H CO
Ca2++2HCO 该反应的平衡常数为 )
-
,
(
3
2
3
3
ꢀ
ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ
A.3.7×10-13
C.5×10-3
B.6.7×10-3
D.2.1×10-5
.(2020 北京东城区模拟)工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr O2 和 CrO ),常温下,其流程为:
-
2-
2
2
7
4
2
-
2-
Cr3+
(绿色)
Cr(OH)3↓
CrO
Cr2O
7
4
(黄色)
(橙色)
已知:步骤③生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)ꢀKsp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32
下列有关说法正确的是( )
A.步骤①中当 v(CrO2 )=2v(Cr O )时,说明反应 2CrO +2H+
-
2-
2-
Cr O +H O 达到平衡状态
2-
4
2
7
4
2
7
2
B.若向 K Cr O 溶液中加 NaOH 浓溶液,溶液可由黄色变橙色
2
2
7
C.步骤②中,若要还原 1 ml Cr O2 ,需要 12 ml 的 Fe2+
-
2
7
D.步骤③中,当将溶液的 pH 调节至 5 时,可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中 c(Cr3+)≤10-5
ml·L-1 时,可视作该离子沉淀完全)
3
.(2020 山东淄博一模)常温下,用 AgNO 溶液分别滴定浓度均为 0.01 ml·L-1 的 KCl、K C O 溶液,
3
2
2
4
所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C O2 的水解)。已知 K (AgCl)数量级为 10-10。下列叙述
-
2
4
sp
不正确的是( )
A.图中 Y 线代表的 Ag C O
4
2
2
B.n 点表示 AgCl 的过饱和溶液
C.向 c(Cl-)=c(C O2 )的混合液中滴入 AgNO 溶液时,先生成 AgCl 沉淀
-
2
4
3
2AgCl+C O2 的平衡常数为 1.0×10-0.71
-
D.Ag C O +2Cl-
2
2
4
2
4
4
.(2020 山东枣庄期末)25 ℃时,Fe(OH) 和 Cu(OH) 的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对
2
2
数[-lgc(M2+)]与溶液 pH 的变化关系如图所示,已知该温度下 K [Cu(OH) ]K (AgCl),所以 n 表示
2
2
4
sp
AgCl 的过饱和溶液,B 正确;向 c(Cl-)=c(C 2-)的混合液中滴入 AgNO 溶液时,Cl-生成
2O
3
4
AgCl 沉淀需要的银离子浓度小,所以先生成 AgCl 沉淀,C 正确;Ag C O +2Cl-
2
2
4
푐(C2O
2
-)
푐(C O2-)·푐2 퐴g+
푐2(Cl-)·푐2(Ag+)
(
)
퐾 (Ag C O )
sp
[퐾sp(AgCl)]2
2
AgCl+C 2-的平衡常数 K=
4
2
4
2
2
4
,根据图像可
2O
=
=
4
푐2(Cl )
-
知,K (AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10-5.75×10-4=10-9.75,K (Ag C O )=c(C O2
-
)·c2(Ag+)=10-2.46×(10-
sp
sp
2
2
4
2
4
0-10.46
(10-9.75)2
1
4
)2=10-10.46,则 K=
=1.0×109.04,D 错误。
4
.A 该温度下,K [Cu(OH) ]c(Cu2+),离子浓度越大,-lgc(M2+)值
sp sp
2
2
越小,则相同条件下,饱和溶液中 c(Fe2+)较大,所以 Fe(OH)2 饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小,则
b 线表示 Fe(OH)2 饱和溶液中的变化关系,由图像可知,pH=8 时,-
lgc(Fe2+)=3.1,K [Fe(OH) ]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1,A 正确;当 pH=10 时,-lgc(Cu2+)=11.7,则
sp
2
K [Cu(OH) ]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7,当 Fe(OH) 和 Cu(OH) 沉淀共存时,c(Fe2+)∶c(Cu2+)=
sp
2
2
2
퐾 [Fe(OH) ]
10-15.1
퐾 [Cu(OH) ] 10-19.7
1
sp
2
,
B 错误;向 X 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH,溶液中
=
=
10-4.6
sp
2
会生成 Cu(OH)2 沉淀,溶液中铜离子的浓度会减小,而从 X 点到 Y 点铜离子浓度不变,C
错误;K [Cu(OH) ]