重庆市第十一中学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

这是一份重庆市第十一中学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是，从物质的分类角度看，该成分不属于( )
A.化合物B.钾盐C.正盐D.碱式盐
2、下列离子既有氧化性，又有还原性的是( )
A.B.C.D.
3、下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A.食醋除水垢B.食物的腐败C.钢铁生锈D.过氧化钠做供氧剂
4、下列物质中既能与稀反应，又能与溶液反应的是( )
A.B.C.D.
5、下列说法正确的是( )
A.摩尔是一种国际基本物理量
B.硫酸的摩尔质量为
C.任何物质都含有约个原子
D.的原子总数为
6、下列说法正确的是( )
A.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B.、等非金属氧化物均属于酸性氧化物
C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
D.水溶液能导电，所以它是电解质
7、氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.B.
C.D.
8、下列叙述不正确的是( )
A.溶液在通电后才能发生电离
B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
D.钠长期暴露在空气中的最终产物是
9、在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
10、对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：
对下列概念的说法错误的是( )
A.化合物和电解质是包含关系
B.化合反应和复分解反应是并列关系
C.离子反应和氧化还原反应是交叉关系
D.氧化还原反应和置换反应是重叠关系
11、下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是( )
A.具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒
B.能与水反应，可用作食品的干燥剂
C.受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D.常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中
12、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A.用装置①制取胶体B.用装置②检验溶液中是否有
C.用装置③收集D.用装置④测定氯水的pH
13、下列离子方程式正确的是( )
A.氧化镁与稀硫酸反应：
B.向溶液中通入少量：
C.钠与水反应：
D.溶液与少量的溶液混合：
14、下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是( )
A.与稀硝酸、与稀硫酸
B.与稀盐酸、与稀硫酸
C.溶液与溶液、溶液与
D.溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸
15、利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，其中，电导率指物体传导电流的能力。下列图示正确的是( )
A.B.
C.D.
16、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①
②
下列说法正确的是( )
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.反应①②中生成的都是氧化产物
C.由②可得氧化性：
D.反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为
二、填空题
17、Ⅰ.某无色透明溶液中可能存在、、、、中的几种，回答下列问题。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号，下同)。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，可能存在的离子是 ，此过程中涉及到的离子方程式有 。
Ⅱ.某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：
(4)方法Ⅰ逐滴加入稀盐酸 (填“能”或者“不能”)鉴别和。
(5)方法Ⅱ能鉴别和的现象是 。
(6)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。(保留3位有效数字)
18、现有下列物质：①；②；③稀醋酸；④石墨；⑤固体；⑥溶液 ⑦溶液；⑧酒精。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述物质中属于酸性氧化物的是 ，属于酸式盐的是 。
(2)上述状态可导电的 属于电解质的是 属于非电解质的是 。
(3)写出⑥在水溶液中的电离方程式为 。
(4)写出和足量溶液反应的离子方程式为 。
(5)向⑥中加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为 。
三、实验题
19、钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
①生成的化学方程式是 。
②样品加水溶解的化学方程式为 ，样液中加入后产生，说明与水反应的过程中生成了 (填化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为 。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：
①反应Ⅱ的化学方程式为 。
②关于该流程，下列说法正确的是 (填字母)
A.反应Ⅰ属于氧化还原反应
B.该流程中，可以循环使用
C.反应Ⅰ中应先通入，再通入
D.溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体
(3)在空气中灼烧的化学方程式为 。
20、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为 。
(2)制备氯气的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)装置a中加入的试剂是 。若缺少a装置，的产率会 (填“升高”或“降低”)。
(4)装置c中采用冰水浴冷却的目的是 ，该反应的化学方程式是 。
(5)装置d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______(填字母)。
A.B.溶液C.饱和食盐水D.溶液
(6)取少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变 色。可知该条件下的氧化能力 (填“大于”“小于”)。
参考答案
1、答案：D
解析：A.由多种元素组成，属于化合物，A正确；
B.属于盐，且其中含有钾元素，属于钾盐，B正确；
C.属于氢氧化钾和碳酸生成的正盐，C正确；
D.由C分析可知，属于正盐，D错误；
故选D。
2、答案：B
解析：A.为最高价态，只有弱氧化性，A错误；
B.为中间价态，既可以被氧化生成又可以被还原成Fe，既有氧化性，又有还原性，B正确；
C.为最低价态，只有还原性，C错误；
D.为最低价态，只有还原性，D错误；
故选B。
3、答案：A
解析：A.食水垢的主要成分为和，食醋除水垢属于复分解反应，过程中发生的反应没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A正确；
B.食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，B错误；
C.钢铁的锈蚀过程中Fe和氧元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C错误；
D.过氧化钠做供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，涉及氧化还原反应，D错误；
故选A。
4、答案：B
解析：A.Fe不能与NaOH反应，A错误；
B.能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，也能与NaOH反应生成碳酸钠和水，B正确；
C.不与硫酸反应，C错误；
D.不与NaOH反应，D错误；
故选B。
5、答案：D
解析：A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B.硫酸的摩尔质量是，故B错误；
C.构成物质的微粒不同，任何物质不一定都含有约个原子，故C错误；
D.由化学式可知1个氨气分子中含4个原子，则的原子总数为，故D正确；
故选：D。
6、答案：C
解析：A.胶体和溶液的本质区别是分散质离子直径的不同，A错误；
B.二氧化氮能溶于水生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，因此不属于酸性氧化物，B错误；
C.硫酸中S元素处于最高正价，但是稀硫酸没有强氧化性，C正确；
D.水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选C。
7、答案：B
解析：A.氯气在反应中应失去电子，碘化钠得到电子，故A错误；
B.反应中C失去，得到，故B正确；
C.同一元素不同价态之间发生反应时，化合价向中间靠拢，不能出现交叉，氯酸钾和氯化氢中的氯元素都生成氯气，故C错误；
D.反应中钠失去电子，氯气得到电子，故D错误；
故选B。
8、答案：A
解析：A.是电解质，在水溶液或者熔融状态会发生电离，不需要通电，A错误；
B.钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，B正确；
C.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，C正确；
D.钠长期暴露在空气中会发生一系列变化：先生成氧化钠，然后变为氢氧化钠，潮解后吸收二氧化碳变为碳酸钠晶体，最后失水产物是，D正确；
故选A。
9、答案：C
解析：A.为紫红色，不能存在，A错误；
B.银离子和氯离子可以生成氯化银沉淀，不能共存，B错误；
C.、、、相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以共存，C正确；
D.酸性条件下，氢离子可以和醋酸根离子反应，也可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，D错误；
故选C。
10、答案：D
解析：A.化合物不一定是电解质(也可能是非电解质)，电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，二者是包含关系，A正确；
B.化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，二者属于并列关系，B正确；
C.离子反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，氧化还原反应也不一定是离子反应，二者是交叉关系，C正确；
D.置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应，则氧化还原反应包含置换反应，二者是包含关系，D错误；
故选D。
11、答案：C
解析：A.因具有强氧化性，因此可用对自来水进行杀菌消毒，A错误；
B.CaO能与水反应，生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，B错误；
C.的水溶液显弱碱性，故可用于制胃酸中和剂，物质性质与用途对应关系错误，C正确；
D.Fe与在加热时反应产生，常温下氯气与铁不反应，因此液氯可以保存在干燥的钢瓶中，D错误；
故选C。
12、答案：C
解析：A.应该使用饱和氯化铁溶液中加入沸水中制取胶体，故A错误；
B.用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，故B错误；
C.氯气的密度大于空气，故应长管进短管出，故C正确；
D.氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误；
故选C。
13、答案：D
解析：A.氧化镁不能拆开写，故为，故A错误；
B.向溶液中通入少量不发生反应，故B错误；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为：，故C错误；
D.溶液与少量的溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故离子方程式为，故D正确；
故选D。
14、答案：D
解析：A.与稀硝酸离子方程式为，与稀硫酸离子方程式为：，A错误；
B.与稀盐酸离子方程式为：，与稀硫酸离子方程式为：，B错误；
C.溶液与溶液离子方程式为：，溶液与离子方程式为：，C错误；
D.溶液与溶液、澄清石灰水与稀盐酸离子方程式都是：，D正确；
故选D。
15、答案：C
解析：A.氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；
B.氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；
C.氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；
D.氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误；
故选C。
16、答案：D
解析：A.反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；
B.反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；
C.由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，故C项错误；
D.由反应①得，生成1ml转移2 ml ，由反应②得，生成1ml转移10 ml ，所以当生成等量时，转移电子数之比为1：5，故D项正确。
故选D。
17、答案：(1)，
(2)；
(3)；；
(4)能
(5)盛的装置比盛，的装置反应剧烈且反应后的气球大
(6)32.8%
解析：（1）无色透明溶液中不可能存在；
（2）加稀盐酸有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，则该沉淀只能是AgCl，原溶液中存在，离子方程式为；
（3）加稀氨水有白色沉淀出现，则原溶液中存在，可能存在的离子是，过程中发生的离子方程式为；
（4）(1) 逐滴加入盐酸时，碳酸钠与盐酸反应先反应生成碳酸氢钠，开始时无二氧化碳气体生成，澄清石灰水不会变浑浊;若将盐酸滴入碳酸氢钠中，立即生成二氧化碳气气体，澄清石灰水会浑浊，则方法Ⅰ能鉴别和；
（5）碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应气体，但生成气体的快慢及多少不同，可观察气球变化鉴别，产生气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠，故答案为：盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大；
（6）加热后质量减轻，根据，可知，碳酸钠的质量为6.72g，则碳酸钠的质量为，其质量分数为：。
18、答案：(1)②；⑤
(2)③④⑥⑦；①⑤；②⑧
(3)
(4)
(5)
解析：（1）酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物的是，属于酸式盐的是；
（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①不能导电，属于电解质；②不能导电，属于非电解质；③稀醋酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤固体不能导电，属于电解质；⑥溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精不能导电，属于非电解质；
（3）在水溶液中电离产生钠离子、硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：；
（4）和足量溶液反应的离子方程式为：；
（5）向溶液中加入溶液至不再产生沉淀，将物质的量设为1ml，按需取用，因此反应的离子方程式为：。
19、答案：(1)；；
(2)；BD
(3)
解析：（1）①Na与加热反应产生，反应的化学方程式为；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：；加入后产生能使带火星木条复燃的气体是氧气，是过氧化氢分解产生的，故说明与水反应的过程中还生成了；
③过氧化钠容易变质为碳酸钠，滤液中加入溶液产生白色沉淀为碳酸钡，故该现象说明说明样品中含有杂质；生成白色沉淀的离子方程式是：；
（2）①根据图示可知反应Ⅱ是分解产，该反应的化学方程式为；
②A.反应Ⅰ方程式是：，该反应中各元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误；
B.在反应Ⅰ中通入气体参加反应，是反应物；在反应Ⅱ中分解产生气体，在反应Ⅲ中与反应也产生了气体，故该流程中，可以循环使用，B正确；
C.氨气在水中的溶解度大，故在反应Ⅰ中应先通入氨气，C错误；
D.溶液乙是硫酸铜溶液，因此其结晶产物是硫酸铜晶体，D正确；
故选BD；
（3）灼烧是CuS和氧气反应生成二氧化硫和氧化铜，其反应的化学方程式为。
20、答案：(1)分液漏斗
(2) ；1∶2
(3)饱和食盐水；降低
(4)；
(5)BD
(6)蓝色；小于
解析：（1）盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗。
（2）浓盐酸与二氧化锰制备氯气，化学方程式为：，氧化剂为二氧化锰，还原剂为盐酸，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
（3）a中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl；若没有a装置，HCl与KOH反应，导致的产率降低。
（4）c中冷水浴是为了防止生成，反应的化学方程式为：。
（5）d的作用是吸收尾气，防止污染空气，NaOH溶液可吸收氯气，溶液因与氯气发生氧化还原反应得到氯离子也可吸收氯气；故选BD。
（6）少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，说明不能氧化碘离子为碘单质， 2号试纸变蓝色，说明NaClO能氧化碘离子为碘单质，故该条件下的氧化能力小于NaClO的氧化能力。
包含关系
并列关系
交叉关系
重叠关系