福建省厦门市湖滨中学2023-2024学年高三上学期期中化学试题（Word版附答案）

这是一份福建省厦门市湖滨中学2023-2024学年高三上学期期中化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了 下列反应的离子方程式正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

考试时长： 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 K-39 O-16 S-32 Ce-140
第Ⅰ卷
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分,每小题只有一项符合题目要求）
1. “蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是（ ）
A. 废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染
B. 尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
C. 农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化
D. 在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放
2．五育并举，劳动先行。下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（ ）
3. 某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为(制备原料为、和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。下列化学用语正确的是（ ）
A. 的电子排布式为：
B. 基态碳原子的价层电子轨道表示式为
C. 中子数为20的氯原子：
D. 与同主族，基态原子的简化电子排布式为：
4. 科学家研究出了一种如下图的 “纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是（ ）
A. 四氧化三铁属于无机物 B. 二氧化硅属于酸性氧化物
C. 该“纳米药物分子车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体
5. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A. 滴加KSCN显红色的溶液： 、Cl-、K+、
B. K2S溶液中： 、K+、Cl-、Cu2+
C. 由水电离出的c(OH-)=10-12 ml/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、Na+
D. 强酸性溶液中: Cl-、Na+、、
6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO
D. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH
7．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L Br2所含溴原子的数目为2 NA
B．等质量的NO2和N2O4所含原子总数不同
C．136 g熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子
D．标准状况下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 将足量NH3、CO2依次通入饱和食盐水中，无白色沉淀生成
B. 将KSCN溶液滴入盐酸和Fe(NO3)2的混合溶液中，溶液显红色
C. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，可制得Fe(OH)3胶体
D. 将盐酸酸化BaCl2溶液滴入某溶液中产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO
9. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe
B. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂
C. 用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+
D. 以NH3为原料制备HNO3
10. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类”二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（ ）
A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C. g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D. h排放到空气中可形成酸雨
11.某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（ ）
A．W位于第2周期IVA族 B．原子半径：Z>X>Y
C．元素电负性：Y>Z>X D．最高化合价：Y>Z>W
12. 下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是（ ）
A. 利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘B. 利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气
C. 利用丙装置控制制取氧气的速率D. 利用丁装置验证SO2的漂白性
13．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
B．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
C．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅
D．工业合成硝酸：N2NONO2HNO3
14. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法不正确的是（ ）
A. 0-5 s过程中，发生的氧化还原反应为：
B. 实验开始至30 s溶液中发生的总反应离子方程式为：
C. 30-80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致
D. 80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为
15.氮氧化物会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 反应⑤变化过程可表示为：
B. 图中总过程中每吸收需要标准状况下的氧气为
C. 反应③未涉及元素化合价的变化
D. 反应④涉及非极性共价键的断裂与生成
第Ⅱ卷
16．（20分）X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
请用化学用语填空：
(1)X元素在元素周期表的位置： 。
(2)请写出Q元素基态原子核外电子排布式： 。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。
(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是 。
(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ；M、Z晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积),M的熔点(930K)比Z的熔点(371K)高，原因是 ；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（6）硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y为同一主族元素，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。
（7）X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH3分子结构为 ;其电子式为 ，中心原子的杂化类型
（8）L的基态原子价电子轨道表示式为 ；在周期表中该原子排在 区
（9）水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H2O)n的原因是水分子之间存在 。
（10）三氟乙酸乙酯是制备某种抗新冠病毒药物的原料,合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性 乙酸的酸性(填“大于”或“小于”）,请理论解释原因
17. （22分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
（1）岩脑砂的制备：
①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式： 。
②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，装置B中盛放浓盐酸的仪器名称是______，写出该反应的离子方程式： 。则装置E中用于除气体杂质的试剂是________(填写试剂名称)
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序
a→d→c→____→___ ←j←i←h←g←b
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要 ___________、 ___________等两种;岩脑砂的主要成分中所含化学键的类型 、 、
（2）氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N2。
氨气和氯气反应生成N2的化学方程式是 。
（3）和氮元素同主族的砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷
①黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为 ，第三周期，第一电离能介于Al和P之间的元素有 种。
②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有 (填标号)。
a.黑砷中As—As键的键能均相同
b.黑砷与C60都属于混合型晶体
c.黑砷单层中As原子与As—As键的个数比为2：3
d.黑砷层与层之间的作用力为范德华力
18(13分）我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO2)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如下图。
已知：①Ce3+可形成难溶于水的复盐[(Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O]，其氢氧化物也难溶于水。
②硫脲的结构简式为CS(NH2)2，在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。
请回答：
（1）实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是___________。
步骤①和步骤②均有 操作（填操作名称）
焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，
下列说法正确的是

A. 固体A的成分是SiO2 B. 步骤②加入硫脲的目的将还原为
C. 根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃，c(H2SO4)=2.5ml/L
（3）步骤④发生的离子方程式为 _ 。
（4）取ag所制CeO2，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01ml·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。
滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是:慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用 靠落液滴，并用 将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合。
（5）该产品中CeO2的质量分数为___________ (列出表达式)
2023---2024学年第一学期期中考参考答案
1-5 C A C D C 6-10 B D B C B 11-15 B A C A D
16．（20分）(1) 第二周期第IVA族 （1分）
(2)[Ne]3s23p5（1分）
(3)O(4)Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定（1分）
(5) Be(OH)2+2NaOH=Na2【Be(OH)4】 （3分）
Al原子半径比Na原子半径小，金属键更强（1分） 共价化合物（1分）
（6） 34（1分） H2SeO4 （1分）
（7）三角锥形（1分） 电子式（1分） SP3 （1分）
（8）价电子轨道表示式 （1分） ds （1分） （9）氢键 （1分）
（10）大于（1分）
氟的电负性大于氢，F-C键的极性大于H-C的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子（2分）
17.（22分）（1） ①. Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O （3分）
②. 分液漏斗（1分） MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （3分） 饱和食盐水 （1分）
③. e→f （2分） .④ AgNO3溶液（1分） 红色石蕊试纸 （1分）离子键（1分） 共价键（1分） 配位键 （1分）
（2） 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 （3分）
（3）正四面体（1分）；3（1分）；cd（2分）
18（13分）（1）研钵（1分） 过滤（1分） （2）B（1分）
（3）2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3H2O+3CO2↑ （3分）
（4）锥形瓶内壁 （1分） 蒸馏水（1分）
（5）（2分）
选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
用SO2漂白纸张
SO2具有氧化性
B
用铝槽车运输浓硝酸
Al在冷的浓硝酸中发生钝化
C
用铁盐净水
Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体
D
用热的纯碱溶液清洗铁屑油污
油脂在碱性条件下可水解
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z
原子半径在同周期元素中最大
M
逐级电离能(kJ•ml-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q
基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
L
基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子