2024葫芦岛协作校高二上学期第二次考试化学含答案

这是一份2024葫芦岛协作校高二上学期第二次考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 Fe56 Ag108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是（ ）
A．水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
B．光伏发电系统能将太阳能直接转化为电能
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能
D．利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
2．下列反应的能量变化与图示相符的是（ ）
A．铝热反应B．通过炽热的C
C．氧炔焰切割金属D．溶于盐酸
3．下列关于明矾[化学式为]溶液的说法正确的是（ ）
A．25℃时，明矾溶液呈酸性B．25℃时，明矾溶液呈碱性
C．25℃时，明矾溶液呈中性D．明矾溶液中钾离子的数目与铝离子的数目相等
4．下列属于水解方程式且书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．在氯水中不存在的粒子有（ ）
A．B．HClC．D．HClO
6．研究表明，月球上的土壤可用于制氧气，装置如图所示。已知：熔融碱性金属氧化物能传导。下列说法正确的是（ ）
A．该装置能将化学能转化为电能B．B极能使用Cu作电极
C．移向A极D．该装置需要在高温条件下工作
7．25℃时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该溶液的溶质可能为（ ）
A．B．C．D．NaCl
8．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应为，下列有利于提高平衡时转化率的措施有（ ）
A．加入合适的催化剂
B．保持容器容积不变，再通入3 ml
C．增大与的初始投料比
D．保持容器容积不变，再通入1 ml
9．下列防止钢铁腐蚀的方法中，属于牺牲阳极法的是（ ）
A．B．C．D．
10．现将某浓度的溶液与ml⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为（ ）（已知该温度下的）
A． ml⋅LB． ml⋅L
C． ml⋅LD． ml⋅L
11．物质R能同时发生如下反应：①aR→Q；②bR→W（a、b均为正整数）。恒容体系中R、Q、W的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．B．活化能：①<②
C．s时，D．s时，R的消耗速率大于W的生成速率
12．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
13．常温下，在0.1 ml·L的溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C． ml
D．往该溶液中滴入4~5滴无色酚酞试液，可观察到该溶液由无色变为蓝色
14．水系锌离子电池具有能量密度高、功率密度高、放电过程高效安全等优点，我国科学家用和锌片作电极，用溶液作电解质溶液，制备了水系二次电池。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，移向锌片
B．放电时，作正极
C．放电时，锌片发生氧化反应
D．放电时，电池总反应为
15．25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸（）中加入KOH溶液改变溶液的pH（忽略过程中溶液的温度变化），溶液中含R微粒的分布分数（平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和）与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化
B．当溶液的时，存在：
C．Y点溶液中存在：
D．KHR溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）电催化硝酸盐合成氨（）是同时进行绿色合成和去除污染物的一种很有前景的绿色化学方法。请根据所学知识回答下列问题：
（1）电催化合成氨的反应历程图如图，*表示吸附状态，中N的化合价为______价。该历程中断裂和形成的化学键为______（填“极性”或“非极性”）键。
（2）电催化去除废水中的硝酸盐的装置如图所示。
①M极为电源的______（填“正”或“负”）极，A极发生______（填“氧化”或“还原”）反应。
②该装置工作时，电极A上的电极反应式为____________。
③理论上，每处理1 ml 转移的电子的数目为______，可生成的在标准状况下的体积为______L。
17．（14分）太阳能甲烷一水蒸气重整制氢过程因具有反应物储量丰富、成本低、产量高等特点
而被广泛采用。制氢过程中发生的反应如下：
反应Ⅰ： kJ⋅ ml
反应Ⅱ： kJ⋅ ml
（1）制氢过程中可能发生副反应Ⅲ：该反应的______kJ⋅ ml。已知该反应的 J⋅ml⋅K，其自发进行的最低温度为______（取整数）K。
（2）加压使平衡转化率降低，但工业生产中仍采用较高的压强，原因可能为____________（填一条即可，下同），为弥补加压带来的不利因素，可采取的措施为____________。
（3）T℃下，向2 L恒容密闭容器中充入1 ml 和2 ml ，仅发生反应Ⅰ，反应过程中总压强随时间的变化关系如图所示。
①0~10 min内，的平均反应速率为____________1 ml⋅L⋅min。
②甲烷的平衡转化率为______%。
③为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），则T℃下反应Ⅰ的平衡常数为______。
18．（14分）是一种重要的化工原料，25°C时，，；：，。
（1）写出硫化氢在水中的电离方程式：______（写出第一步电离即可）。
（2）常温下，将10 mL 0.1 ml⋅L 溶液和10 mL 0.1 ml⋅L HCl溶液混合，混合后溶液的pH______（填“大于”或“小于”）7，溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为____________．
（3）常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是______（填标号）。
A．将硫化氢通入水中，溶液中的变化：a→b
B．b点溶液中可大量存在的离子：，，、
C．将硫氢化钾固体加到水中，水的电离程度减小
D．c点时加入少量硫化钠固体，最终不变
（4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，其反应原理为，该反应的平衡常数为______（保留3位有效数字）。
（5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为______，当反应达到平衡时，______。
19．（14分）某电化学原理的示意图如图。填写下列空白：
（1）甲池中通入的电极为______极，工作过程中，甲池溶液的碱性会______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（2）若乙池中A为石墨电极，则A作______极，该电极的电极反应式为______；若乙池中A为铁电极，当铁电极的质量增加10.8 g时，理论上甲池中消耗的氧气在标准状况下的体积为______L。
（3）若将乙池设计为电解精炼铜的装置，则______（填“A”或“B”，下同）极为粗铜；若将乙池改为电镀装置，则______极为待镀金属制品。
选项
实验操作
现象
结论
A
将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等pH的HA溶液和盐酸中
HA溶液中产生气泡的速率比盐酸快
等浓度、等体积时溶液的酸性：HA>盐酸
B
常温下，将pH计置于0.1 ml·L醋酸溶液中
pH计读数为2.9
醋酸是弱酸
C
将3 mL 0.1 ml·L 溶液加入盛有2 mL浓度均为0.1 ml·L 的NaCl和NaI混合溶液的试管中
混合溶液中出现黄色沉淀
D
常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃
溶液颜色加深，并产生大量气泡
的水解平衡正向移动
2023~2024学年高二上学期协作校第二次考试
化学试题参考答案
1．D 2．B 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．B 9．C 10．A 11．C 12．B 13．A 14．A 15．D
16．（1）+5（1分）；极性（2分）
（2）①正（2分）；氧化（2分）
②（2分）
③8（2分）；44.8（2分）
17．（1）+247（2分）；490（2分）
（2）保证较高的反应速率（或节省动力、提高催化剂利用率等合理答案，2分）；升温（或增加水的投入量，2分）
（3）①0.1125（2分）
②75（2分）
③12.15（2分）
18．（1）（2分）
（2）大于（2分）；（2分）
（3）AD（2分）
（4）（（2分）
（5）（2分）；（2分）
19．（1）正（2分）；减弱（2分）
（2）阴（2分）；（2分）；0.56（2分）