江苏省无锡市江阴市2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

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本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。
可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12O∶16Ca∶40Fe∶56Cu∶64
第Ⅰ卷（选择题共30分）
选择题（本题共20小题，每题只有1个选项符合题意。1～10题每题1分，11～20题每题2分，共30分）
1．北京冬奥会彰显绿色、共享、健康、环保的特色，下列做法不能体现以上理念的是（ ）
A．用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅
B．爱护环境，垃圾分类回收处理
C．步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如共享单车等
D．赛事过程中注意个人饮食卫生，饮食全部使用一次性的木筷和餐盒
2．市场上销售的食盐有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”“锌”“镁”指的是（ ）
A．分子B．元素C．单质D．离子
3．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．银元素：AGB．氨气分子：
C．硅原子：SiD．氧化铁中铁元素的化合价：
4．下列实验操作不正确的是（ ）
A．称量氯化钠固体B．检查装置气密性
C．倾倒液体D．过滤
5．下列实验操作先后顺序正确的是（ ）
A．实验室用CO还原氧化铜时，先通CO，后加热
B．实验室制取气体时，先装药品再检查装置气密性
C．检查装置气密性时，先用手捂住试管，再将导管伸入水中
D．加热高锰酸钾排水法收集氧气结束，先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中移出
6．下列化学现象描述正确的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B．硫在空气中发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．铁与硫酸铜溶液反应，铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
D．一氧化碳还原氧化铜，红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊
7．古语说：“人要实，火要虚”，其中“火要虚”意思是说：燃烧木柴时，通常要架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是（ ）
A．散热的速度快B．提高空气中氧气的含量
C．使木柴的着火点降低D．增大木柴与空气的接触面积
8．右图所示为物质的分类关系，①②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（ ）
A．一氧化碳B．石灰石C．硫酸铜D．金刚石
9．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子被称为是北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是（ ）
A．图中？是37，原子核内有37个中子
B．铷元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为
C．铷的相对原子质量为85.468
D．铷元素属于金属元素
10．化学与人类生活息息相关，正确预防、处理事故，可以大大减少生命危险和财产损失。下列做法错误的是（ ）
A．煤气中毒后首先将中毒者移至通风处B．报警器装在炉灶下方探测天然气泄漏
C．冬天取菜时先打开菜窖通风一段时间D．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势跑离
11．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（ ）
A．地壳里所含各种元素的质量分数关系：地壳中元素含量从高到低
B．不同种原子间的序数关系：原子序数依次递增
C．空气中各物质的体积分数关系：体积分数由小到大
D．含氮物质中氮元素的化合价关系：化合价从低到高
12．下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为，关于丙烯酸，下列说法合理的是（ ）
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸的相对分子质量为72g
C．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9∶8
D．丙烯酸由3个碳元素、4个氢元素和2个氧元素构成
13．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲酸分子中氢、氧原子的个数比为1∶2B．乙中碳、氧两种元素的质量比为1∶2
C．46g甲酸中氢元素的质量为2gD．生成甲与乙的分子个数比为2∶1
14．下列物质间在给定条件下不能一步实现的是（ ）
A．B．C．D．
15．中国空间科学研究已进入世界先进行列。空间站中常用水气整合系统实现的清除和的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．航天员呼吸属于缓慢氧化并放出热量B．再生系统内发生的反应是分解反应
C．清除系统内发生的反应是化合反应D．循环系统中没有被利用的物质是
16．下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（ ）
17．利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（ ）
A．由实验①②可验证燃烧需要氧气B．由实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷
C．利用水浴控温可调节可燃物的着火点D．①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用
18．小刘同学在学习化学的过程中，整理了以下笔记，下列说法中正确的有：（ ）
①氧化反应是物质与氧气发生的反应
②目前计入空气质量评价的主要污染物有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧
③核电荷数相同的粒子属于同种元素
④能导电的固体不一定是金属
⑤氧化物是氧元素与其它元素组成的化合物
⑥催化剂能改变反应速率，在化学反应前后质量和化学性质不变
⑦可燃物温度达到着火点就可燃烧
A．2个B．3个C．4个D．5个
19．X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图所示，X、Z元素组成相同且常温下均为液体，Y为气体。下列说法错误的是（ ）
A．气体Y具有可燃性B．转化③可通过化合反应实现
C．转化①、④可通过分解反应实现D．转化③、④中，元素的化合价都发生了变化
20．现有和CuO的混合物a g，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为（ ）
A．12.6B．6.0C．6.3D．5.5
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21．（4分）
在H、O、C、Na、Cl六种元素中，选择适当元素组成符合要求的化学用语填入空格。
（1）相对分子质量最小的氧化物 ；
（2）引起温室效应的一种气体 ；
（3）有毒性的气体 ；
（4）构成氯化钠的阳离子 。
22．（5分）
生活离不开水。了解水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）自制净水器中常加入 ，用于除去水中异味和色素。
（2）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为 。
（3）近年以来，江苏多地区启动深度净化江湖替换地下水源供水，保障城乡居民饮水安全。太湖水自取水站经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，达到国家生活饮用水标准后，输送至千家万户。小侨同学通过向样品中加入 的方法，判断自来水仍然是硬水。在生活中，饮用前可 将其软化。
（4）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是 。
23．（5分）
有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”。
（1）传统的电解水法可以制得氢气，请写出该反应的化学方程式 。
（2）化石燃料制氢也是一种常见的方法。煤制氢的原理可表示为
①X中肯定含有的元素是 。
②煤制氢的不足是 （写出一点）。
（3）某种利用太阳能制氢的过程如图所示。
①写出反应Ⅱ的化学方程式： 。
②该制氢方法是把光能转化为 能。
24．（6分）
空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。
下图是以空气为原料合成尿素〔〕的流程（部分产物略去。请按要求回答相关问题：
（1）R气体名称是 。
（2）X的化学式 。
（3）分离液态空气的常用方法有以下两种：
Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气，则沸点：X （填“高于”、“等于”或“低于”）。
Ⅱ．分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，则分子大小：X （填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随着 变化（填“状态”“能量”“原子”或“压强”）。
（5）写出X和合成的化学方程式 。
25．（10分）
化学是一门以实验为基础的科学，实验室部分仪器或装置如图。请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：b 。
（2）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式为 ；实验室用B装置制取氧气的化学方程式 ，若用G装置收集氧气，验满的方法是 。
（3）实验室常选择装置C制取二氧化碳的反应方程式 ，相对于B装置，C装置的优点是 ，下列反应可用该装置制取的是 （选填序号）。
A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气B．锌粒和稀硫酸
C．碳酸钠粉末和盐酸反应
（4）已知：氨气是重要的化工原料，可以与二氧化碳在一定条件下合成尿素，同时生成水。氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于。
实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，发生装置可以选择图2中 ，某同学用图3中G装置收集氨气，应该从 （填“a”或“b”）通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是 。
26．（5分）
阅读下面科普短文。
说起二氧化硫，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解吗？难道它只是有害物质吗？
（一）与食品工业
作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品的最大残留量
（二）与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。
（三）与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生，为了减少煤燃烧产生的污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对还会有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的最大残留量为 g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中的作用是 。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 、和。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中的物质是 。
（5）下列措施能减少排放的是 （填序号）。
A．将煤块粉碎B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电D．循环利用工业尾气中的。
27．（5分）
某学校化学学习小组设计出下图所示装置，并进行燃烧条件的探究。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（）。
（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，盛有白磷的试管中导管口有气泡均匀冒出，白磷不燃烧，原因是 。
（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水中燃烧，常言道，水火不相容，而本实验中白磷在水中还能够燃烧的原因是 。
（3）小林同学设计了装置C所示的实验进行燃烧条件的探究，写出白磷燃烧的反应方程式
，其中，气球的作用 。
【拓展与迁移】实验小结时，小林同学说：“待试管中的白磷燃烧结束，冷却至室温后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管接近试管容积的五分之一。”但是小李同学说不一定是试管容积的五分之一，理由是 （写出一条即可）。
28．（10分）
CO是工业中重要的还原剂，甲、乙两位同学在实验室中采用CO和CuO作为反应物进行相关实验探究。
【探究活动一】
甲、乙两位同学设计了图1所示实验装置验证一氧化碳的部分性质及反应产物。实验时，在点燃装置B出酒精灯先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。
图1
1．实验过程中，装置B中的现象是 ，装置D处点燃的目的是 ，装置D处发生反应的化学方程式为 。
2．甲同学认为装置A用于证明一氧化碳不能与澄清石灰水反应，乙同学认为省略装置A可达到同样的目的，理由是 。
【探究活动二】
甲同学不小心将【探究活动一】中得到的红色固体撒落到稀硫酸中，发现溶液的颜色由无色变为蓝色。两位同学对该现象产生的原因感到不解，想老师求助，老师向他们提供了以下资料，并鼓励他们继续探究红色固体的成分。
【资料】
Ⅰ．氧化铜被还原的过程中可能会生成氧化亚铜（），也能被还原成铜；
Ⅱ．Cu和均不溶于水的红色固体；
Ⅲ．；其中所得的溶液为蓝色。
Ⅳ．Cu与稀硫酸不反应。
3．结合刚才的实验现象，两位同学对红色固体的成分提出两种猜想。
猜想①：红色固体是和Cu；
猜想②：红色固体是 。
经过讨论交流，两位同学再次实验，并采取了不同的方案验证猜想。
【方案一】按图2所示流程进行实验。
图2
4．操作A为 。
5．大家通过以上数据计算并判断出猜想①成立，请你帮他们计算红色固体a中的质量为（写出计算过程） 。
【方案二】用图3所示装置进行实验，通过测量反应前后固体质量的方法也能确定哪种猜想成立。
图3
6．甲、乙两位同学经过计算验证出猜想①正确，请你写出CO与红色固体反应的化学方程式为
。
初三化学作业答案
2022.12
可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12O∶16Ca∶40Fe∶56Cu∶64
第Ⅰ卷（选择题共30分）
选择题（本题共20小题，每题只有1个选项符合题意。1～10题每题1分，11～20题每题2分，共30分）
1．D2．B3．C4．B5．A6．C7．D8．B9．A10．B
11．C12．C13．C15．C16．D17．C18．B19．A20．B
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21．（4分）
= 1 \* GB2 （1）H2O； = 2 \* GB2 （2）CO2； = 3 \* GB2 （3）CO； = 4 \* GB2 （4）Na＋。
22．（5分）
= 1 \* GB2 （1）活性炭（2）＋4（3） = 3 \* GB2 肥皂水，煮沸 = 4 \* GB2 （4）降温到着火点以下。
23．（5分）
= 1 \* GB2 （1）略。
= 2 \* GB2 （2）①碳元素、氧元素。②能耗高（或反应生成CO，污染空气或反应生成CO2，造成温室效应）。
= 3 \* GB2 （3）①略。
②化学。
24．（6分）
（1）稀有气体。（2）N2。（3）Ⅰ．低于Ⅱ．大于。（4）能量。（5）略。
25．（10分）
= 1 \* GB2 （1）长颈漏斗。
= 2 \* GB2 （2）略；略，将燃着的木条伸到b管口，木条熄灭则已集满。
= 3 \* GB2 （3）略，控制反应的发生和停止，B。
= 4 \* GB2 （4）B，b，吸收氨气，防止逸散到空气中污染空气。
26．（5分）
（1）0.1g/kg
（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
（3）SO2
（4）氨水
（5）B、C、D
27．（5分）
某学校化学学习小组设计出下图所示装置，并进行燃烧条件的探究。
（1）温度没有达到白磷的着火点。
（2）与氧气接触的白磷温度达到了着火点。
（3）略，缓解试管内压强的突然增大，防止试管塞北冲出，使白烟散失空气中，污染空气。
【拓展与迁移】白磷不足。
28．（10分）
【探究活动一】
（1）黑色粉末变红色，点燃尾气，防止污染空气，略。
（2）加热之前一直通一氧化碳。
【探究活动二】
（3）猜想 = 2 \* GB3 ②：Cu2O。
（4）过滤。
（5）2.88（写出计算过程：略）。
（6）略。
A．物质构成
B．化学与发现
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒
②汞是由汞分子构成的
③原子都由质子、中子、电子构成
①相对原子质量——张青莲
②元素周期律——拉瓦锡
③定量研究质量守恒定律——门捷列夫
C．除杂方法
D．物质鉴别
①除去水中不溶性杂质——过滤
②除去二氧化碳中的一氧化碳——点燃
③除去石灰水瓶壁上的白膜——加稀盐酸
①鉴别、——用澄清石灰水
②鉴别、CO和——燃烧产物
③鉴别水和过氧化氢溶液——用二氧化锰
空气组成
R
其它
体积分数
78%
21%
0.934%
0.034%
0.002%
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.1g/kg
0.1g/kg
0.05g/kg