第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修一

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第一章 化学反应的热效应 测试题一、选择题1．随着社会的进步，人类对能源的需求越来越迫切。化学反应的“吸热”或“放热”过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程。下列无法说明反应是能量的“贮存”还是“释放”的是A．需要加热才能发生的反应 B．正反应的活化能高于逆反应的活化能C．反应物的键能总和高于生成物的键能总和 D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的A．C(s)＋O2(g)=CO(g)   ΔH=-393.5kJ·mol-1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=＋571.6kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH=-890.3kJ·mol-1D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH=-1400kJ·mol-13．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，加热才反应，所以该反应ΔH>0D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．浓硫酸溶于水为放热反应D．反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应5．已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H1 Q1HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(1) △H2 Q2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3 Q3则△H和Q的大小顺序分别为A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q36．已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是A．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJB．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的键能总和大于2mol氟化氢气体的键能D．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270 kJ的热量7．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则的为A．+436kJ·mo1 B．-436kJ·mol C．+455kJ·mo1 D．-455kJ·mo18．下列说法不正确的是A．B．、、C．将煤转化为和后燃烧与煤直接燃烧放出的热量一样多D．将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失9．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是：A．∆H5+∆H6+∆H7+∆H8