第一章 化学反应的热效应 强基习题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章：化学反应的热效应强基习题一、单选题（共14题）1．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．依据图示关系，下列说法不正确的是A．石墨燃烧是放热反应B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D．C(石墨)+ CO2( g) =2CO(g) ΔH =ΔH1-ΔH23．下列关于能源开发和利用的说法中，不正确的是A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的4．已知：2NO(g)N2(g)+O2(g)  △H=-181.5 kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用  、  、  和  分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是  A．① B．② C．③ D．无法确定5．在25℃和101kPa条件下，断开1moH2(g)中的共价键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的共价键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是A．断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ的能量B．2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应D．可将H2与Cl2的反应设计成原电池，既生产盐酸又回收电能6．下列说法正确的是正确的是(　　)A．已知2SO2(g)＋O2(g) ＝2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式： C．在测定中和热时若选用浓硫酸和氢氧化钠，所得中和热值会偏小D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H1   2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H2 ，则ΔH10C．将MgCl2溶液蒸干可得到无水MgCl2D．该温度下MgI2(s)+Br2(g)=MgBr(s)+I2(g) ΔH=+160kJ•mol-18．下列热化学方程式中，正确的是A．葡萄糖燃烧热是，则B．和反应的中和热，则C．燃烧热是，则的D．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为9．依据下列反应(101kPa、25℃)，能推知某纯物质的燃烧热的是A．       ΔH=B． ΔH=C． ΔH=D． ΔH=10．下列属于氧化还原反应且反应过程中焓变与图示一致的是A．C和反应生成 B．浓硫酸的稀释C．铝热反应制备铁单质 D．氢氧化钾溶液与稀硝酸反应11．下列说法正确的是    A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的H012．根据的水溶液能量循环图：下列说法不正确的是A．由于氢键的存在，B．已知气体溶于水放热，则C．相同条件下，D．13．下列实验结果不能作为相应定律或规律的证据之一的是(已知阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)A．A B．B C．C D．D14．石墨在一定条件下转化为金刚石,其能量变化如图所示，其中△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是A．金刚石的稳定性强于石墨的B．石墨转化为金刚石属于物理变化C．1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量D．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量二、填空题（共9题）15．简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式： (2)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： (3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式 (4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式 (5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式 16．氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。(1)工业合成氨的热化学方程式是： 。(2)已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。17．在25℃、101kPa的条件下。(1)由，当生成时，要 (填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要 (填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。(2)对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是 kJ。(3)两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是 能转化为 能。18．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a ；b ；c 。（2）该反应是放热反应还是吸热反应？ 。ΔH大于零还是小于零？ （3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH2＝－Q2则ΔH1 ΔH2，Q1 Q2(填“>”、“”或“