福建省宁德市部分达标学校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案

这是一份福建省宁德市部分达标学校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列离子方程式正确的是，为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 C 59 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．传统文化富载化学知识．下列叙述正确的是（ ）
A．《天工开物》中“凡乌金纸……每纸一张打金箔五十……”，表明金属有导电性
B．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，“石胆”中含有铜元素
C．“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”，两过程中均涉及生物固氮
D．“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石
2．下列离子在溶液中不能大量存在的是（ ）
A．B．C．D．
3．化学用语是化学专业术语．下列术语错误的是（ ）
A．基态砷原子的价层电子轨道表示式：
B．分子的VSEPR模型：
C．的电子式：
D．4―氯丁酸的结构简式：
4．下列相邻物质之间的转化能一步完成，且符合“非金属单质→酸性氧化物→酸→盐”的是（ ）
A．B．
C．D．
5．金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到．下列说法正确的是（ ）
A．的半径比的小B．具有还原性
C．一般情况下，Na比稳定D．液氨属于电解质
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中滴加少量溶液：
B．向溶液中加入NiO粉末生成红褐色沉淀：
C．向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀：
D．向含的氨水中加入铜粉得到深蓝色溶液：
7．为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．23g中极性键的个数为
B．11.2L CO和的混合气体中分子数为
C．1ml与足量的反应转移的电子数为
D．50mL的盐酸与足量共热，消耗的还原剂为
8．四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X、Y、Z和Q四种元素的p轨道电子总数为24．化学家鲍林以Y的电负性作为参照标准，得出了各元素的电负性．下列叙述错误的是（ ）
A．最简单氢化物的稳定性：Y＞Q＞Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜Q
C．分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构
D．分子呈正八面体形
9．由下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是（ ）
10．NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含的催化剂（含Ce化合物的比例系数均未标定）的作用机理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．NO可以造成臭氧空洞B．在反应机理②中，Ce元素的化合价升高
C．加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率D．整个反应中被氧化的非金属元素为S和N
二、非选择题：本题共4小题，共60分．
11．（15分）主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相对位置如图所示．已知上述8种元素的原子最外层电子数之和等于47，C与H的质子数之和为43．请回答下列问题：
（1）G在元素周期表中位于第______周期第______族．
（2）在C、D、G的最简单氢化物中，最不稳定的是______（填化学式），常温下，B的最简单氢化物的水溶液的pH______（填“＞”、“＜”或“＝”）7．
（3）单质A______（填“能”或“不能”）与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应．
（4）E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质和两种最高价含氧酸，该反应的离子方程式为______．
（5）3ml F单质通入热KOH溶液中完全反应，共转移5ml电子．在该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为______．
（6）一定条件下，AC、BC和熔盐（能传导）能形成原电池（产物为无污染气体），其中负极通入的是______（填化学式），正极的电极反应为______．
12．（15分）某待测液中可能含有、、、、、、、、、、、12种离子中的某几种．为探究其组成现设计如图流程．
已知该待测液中所有离子的浓度均相等．
（1）待测液中______．
（2）生成不溶物Ⅰ的离子方程式为______．
（3）不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为______、______．
（4）若向溶液Ⅰ中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为______；若向不溶物Ⅲ中加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______．
（5）待测液中一定不含的离子是______．
13．（15分）是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂．某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系（已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和）．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放溶液的仪器名称为______，实验开始前应进行的操作为______，装置D的作用为______．
（2）装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是______．
（3）由实验推知，A中氧化性：______（填“＞”、“＜”或“＝”）；若装置C中绿色溶液变为紫红色，______（填“能”或“不能”）根据此现象判断的氧化性强于．
（4）有关高锰酸钾的实验及现象如表所示．
①已知实验ⅰ中氧化产物为，则实验i中发生反应的离子方程式为______．
②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越______（填“强”或“弱”）．
14．（15分）钴的化合物在工业中有重要用途．请回答下列问题：
（1）中配体为______（填“极性”或“非极性”）分子，分子中N―H键的键角______（填“＞”、“＜”或“＝”）中N―H键的键角，原因为______．
（2）C的一种配合物结构如图1，其配位数为______，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号），其中C原子的杂化方式为______．
图1图2
（3）钴（）的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图2所示（白球为C，黑球为O）．已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为．
①该晶体的化学式为______．
②与O原子最近且等距离的O原子有______个．
③该晶体的密度为______．
宁德市部分达标学校2023-2024学年高三上学期期中考试
化学
参考答案
1．B 2．A 3．B 4．D 5．B 6．D 7．A 8．C 9．C 10．B
11．（1）四（1分）；ⅥA（1分） （2）（2分）；＞（1分） （3）能（2分）
（4）（2分） （5）5∶1（2分）
（6）CO（2分）；（2分）
12．（1）0.1（2分） （2）（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）有无色气体产生，无色气体很快变为红棕色，同时溶液由无色变为棕色（或其他合理答案，2分）；（2分）
（5）、、、（少写一个扣1分，错写不得分，3分）
13．（1）圆底烧瓶（2分）；检查装置气密性（2分）；吸收尾气（2分）
（2）酸性和还原性（2分） （3）＞（1分）；不能（2分）
（4）①（2分） ②强（2分）
14．（1）极性（1分）；＜（1分）；中有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，使键角更小（2分）
（2）6（1分）；N＞O＞C（2分）；、（2分）
（3）①CO（2分） ②12（2分） ③（2分）选项
实验操作
实验现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
原溶液中一定有
B
向某溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定有
C
向某溶液中加入NaOH溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定有
D
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定有
A
B
C
D
E
F
G
H
实验
装置
试剂R（5mL含的溶液）
现象（通入乙烯的体积相等）
ⅰ
溶液
较快产生黑色沉淀
ⅱ
KOH和溶液
紫红色溶液较慢变为绿色溶液
ⅲ
稀硫酸和溶液
紫红色溶液很快变为无色溶液