高中人教版 (2019)第二节 金属材料课后作业题

这是一份高中人教版 (2019)第二节 金属材料课后作业题，共9页。试卷主要包含了2 金属材料 同步练习题，56g，19g/cm3的消毒液，7g Al的物质的量为0等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列是两种制备的方式
甲：
乙：
下列说法正确的是
A．从环境保护角度分析方案甲更好
B．乙方案中试剂X为稀盐酸
C．若用方案甲制备会产生
D．方案乙“溶解”时发生反应的离子方程式为
2．京沪高铁的车厢大部分来用铝合金材料制造，这是因为铝合金
A．比纯铝的熔点高B．各种成分在自然界中含量丰富，容易获得
C．具有比较活泼的化学性质D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
3．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
A．Al2O3B．NaClC．FeD．Mg
4．某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是
A．Al2O3B．Na2OC．MgOD．Fe3O4
5．下列各组中的物质，不能发生化合反应的是
A．Na与Cl2B．Na2O与H2OC．Al2O3与HClD．FeO与O2
6．下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B．氧化铝不能与NaOH溶液反应
C．铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼
D．氧化铝是碱性氧化物
7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
B．金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯
C．小苏打可作食品膨松剂
D．节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应
8．下列叙述正确的是
A．铝合金抗蚀能力强，但不适合长期盛放酸性或碱性食品
B．铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前模具无需干燥
C．进行焰色试验前，需用硫酸洗净铂丝
D．胃酸过多时，可用苏打中和胃酸
二、非选择题
9．镁合金、氧化镁
(1)镁是 金属，密度 ，易传热，导电，能与 等金属形成合金。
(2)镁合金的性质特点：密度 、硬度和强度 。
(3)镁合金的用途：制造 。
(4)氧化镁： 难溶于水的固体，熔点 ，常用作 材料。
10．硅是重要的无机非金属材料。工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅，反应的化学高温方程式为SiO2+ 2C Si+ 2CO↑。
(1)作还原剂的物质是 ， 碳元素的化合价 (填 “升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1 ml Si，消耗SiO2的物质的量是 ml， 转移电子的物质的量是 ml。
11．Ⅰ与的稀盐酸充分反应，试计算：
(1)在标准状况下生成氢气的体积为 L。
(2)用6.0ml/L盐酸配制盐酸，需要量取6.0ml/L盐酸的体积 mL。
Ⅱ．现有和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向另一份溶液加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g。试计算：
(1)m= 。
(2)则原溶液中K+的物质的量浓度为 ml/L(写出计算过程)。
12．数形结合思想是化学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 。
A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→己必须加还原剂才能实现
(2)某实验小组向100mLFeI2液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：
当通入Cl2的物质的量n(Cl2)=0.12ml时，溶液中：= ；通入足量氯气反应的化学方程式为 。
(3)烟气脱硫一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO2是性能优良的脱硫试剂，在强酸性条件下稳定。
①ClO也是性能优良的脱硫试剂，ClO2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离子方程式： 。
②某研究小组用ClO2进行脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图。
当3＜pH＜7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是 ；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是 。
(4)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是 。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
B．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
C．需要称量的NaClO固体的质量为140g
D．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏高
E.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．方案甲会生成，污染环境，乙方案不产生污染物，更环保，故A错误；
B．生成的是硫酸铜，则方案乙中试剂X为稀硫酸，故B错误；
C．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则用方案甲制备会产生，故C错误；
D．方案乙“溶解”时发生反应，故D正确；
故答案选D。
2．D
【分析】合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属性质的混合物，具有熔点低，硬度大抗腐蚀性能更好的优点，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻、强度大、抗腐蚀能力比较强等优点。
解析：A．铝合金的熔点比纯铝的低，A错误；
B．铝元素在地壳中含量占第三位，含量比较丰富，但因铝性质活泼，只能采用电解法制取，成本较高，并不容易获得，B错误；
C．铝的化学性质的确比较活泼，但与被用于制造车厢没有必然联系，C错误；
D．车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，D正确；
故选D。
3．A
解析：Fe和Mg均为活泼金属可以和稀硫酸反应，但不能和NaOH溶液溶液反应，NaCl既不和稀硫酸反应，也不和NaOH溶液反应，三氧化二铝为两性氧化物，既可以和稀硫酸反应，也可以和NaOH溶液反应。
综上所述答案为A。
4．B
解析：A．铝与氧气反应加热时直接生成Al2O3，A不选；
B．钠与氧气反应加热时直接生成Na2O2，B选；
C．镁与氧气反应加热时直接生成MgO ，C不选；
D．铁与氧气反应加热时直接生成Fe3O4，D不选；
答案选B。
5．C
解析：A． Na与Cl2反应,是化合反应，故A不符合题意；
B． Na2O与H2O反应,是化合反应，故B不符合题意；
C． Al2O3与HCl反应,是复分解反应，故C符合题意；
D． FeO与O2反应，是化合反应，故D不符合题意；
故C符合题意
6．A
解析：A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A正确；
B．氧化铝为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B错误；
C．铝在空气中不易被氧化，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，C错误；
D．氧化铝为两性氧化物，D错误；
答案选A。
7．A
解析：A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气继续反应，A错误；
B．金属钠可用于制造高压钠灯，发黄光，常用作路灯，B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳气体，可作食品膨松剂，C正确；
D．节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应，比如钠的焰色反应为黄色，D正确；
答案选A。
8．A
解析：A．铝合金抗蚀能力强，但不适合长期盛放酸性或碱性食品，A正确；
B．铁与水蒸气在高温时反应生成Fe3O4和H2，钢水注入模具前模具需干燥，B错误；
C．焰色试验前，需用盐酸洗净铂丝，C错误；
D．胃酸过多时，不能用苏打中和胃酸，否则会生成过多气体，D错误；
故选A。
二、非选择题
9．(1) 银白色 小 铜、铝
(2)小 大
(3)火箭、导弹和飞机的部件
(4)白色 很高 耐高温
解析：略
10．(1) C 升高
(2) 1 4
解析：(1)SiO2+ 2C Si+ 2CO↑中碳失电子，被氧化，作还原剂，碳元素的化合价升高，故答案为：C；升高；
(2)根据硅原子守恒，反应中每生成1 ml Si，消耗SiO2的物质的量是1 ml， 硅由+4价降为0价，转移电子的物质的量是4ml，故答案为：1；4。
11．36 100 11.65 0.2
【分析】Ⅰ与的稀盐酸充分反应的计算，要根据化学方程式分析反应是否是恰好反应，然后才可以把相关数据代入计算。
Ⅱ根据溶液的均一性，分成两等份的溶液和原溶液成分是一样的，然后根据加入的BaCl2溶液的量可以求出生成沉淀BaSO4的量，进而求出其质量；第二份溶液中加入铁片，能和铁片反应的是Fe2(SO4)3，则可根据消耗的铁片的质量求出Fe2(SO4)3的量，从而求出其含有的的量，然后根据总共的物质的量则可求出K2SO4含有的物质的量，进而求出K+的浓度，据此解答。
解析：Ⅰ与的稀盐酸充分反应，2.7g Al的物质的量为0.1ml，的稀盐酸含溶质HCl的物质的量为0.6ml，根据反应的关系式2Al~6HCl~3H2，可知盐酸是足量的，2 mlAl和足量盐酸反应生成3 mlH2，则0.1mlAl和足量盐酸反应生成氢气n(H2)=0.15ml ，其在标准状况下生成氢气的体积为。
(2)用6.0ml/L盐酸配制盐酸，根据稀释规律，c(浓溶液),，可得6ml/L=3ml/LmL ，则=100mL，则需要量取6.0ml/L盐酸的体积为100 mL。
Ⅱ. (1)将和混合液分为两等份,则其中一份体积是200mL，与50mL 溶液恰好反应生成沉淀mg，则沉淀是BaSO4，根据关系式BaCl2~ BaSO4，可知n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.05L1ml/L=0.05 ml，则其质量为m(BaSO4)= 0.05 ml233g/ml=11.65g。
(2) 向另一份溶液加入铁片，则发生的离子反应是Fe+2Fe3+=3 Fe2+，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g，也就是减少了0.01mlFe ，根据离子方程式，可求出参加反应的Fe3+是0.02ml，根据关系式2Fe3+~3Fe2(SO4)3，可知一份溶液中Fe2(SO4)3含有的为0.03ml，经过(1)的计算，可知一份溶液中总共含有为0.05ml，则可知一份溶液中含有K2SO4的物质的量为0.02 ml，则n (K+)=0.04 ml，则c(K+)==0.2ml/L，每份溶液和原混合液浓度是一样的，因此原溶液中K+的物质的量浓度为0.2ml/L。
12．(1)C
(2) 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
(3) 2ClO2+2OH-=ClO+ ClO+H2O ClO2在酸性条件下稳定，当3＜pH＜7时，随pH的增大，ClO2的稳定性降低，ClO2损失导致氧化性减弱，使SO2脱除率降低； 当pH>7时，随着碱性增强，ClO2在碱性溶液中生成ClO，且ClO也是性能优良的脱硫试剂，则随着ClO增多，氧化性增强，SO2的脱除率上升；
(4)BD
解析：（1）根据含氯元素物质的“价类二维图”可知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。
A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，乙为ClO2，不属于电解质，A错误；
B．丙为HClO，酸性弱于碳酸，B错误；
C．乙为ClO2，是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂，C正确；
D．戊为KClO3，己为KCl，KClO3可在MnO2作催化剂条件下加热发生分解反应生成KCl，不一定需要加还原剂才能实现，D错误；
故选C；
（2）由于氧化性：Cl2>Fe3+>I2，则还原性：Cl-