化学必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成习题

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第2章第1节化学键与物质构成同步练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A． B． C． D．2．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．Na2S的电子式为B．MgCl2的电子式：C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[∶H]-D．NaCl的电子式为4．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是A．元素符号是S B．属于短周期元素C．氧化性比氯的强 D．最高正化合价是＋6价5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①  ②  ③  ④A．①和②属同种元素 B．①和③的化学性质相似C．①和④可形成NaO D．②表示的是阴离子6．科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—(Og)，其反应可表示为： Cf＋Ca→Og＋3n。下列说法正确的是A． Ca与Ca互为同素异形体 B．n与H互为同位素C．Ca的结构示意图为 D．Cf原子核内有249个中子7．下列关于共价键的叙述中正确的是A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方8．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A．NaOH B．Na2O C．MgCl2 D．H2O9．下列化学用语正确的是A．结构简式为(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷B．乙烷的结构式：C．甲烷分子的球棍模型D．丙烷分子的空间充填模型：10．下列关于化合物类型与所含键的类型叙述，正确的是A．离子化合物中不可能含有共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有任何化学键 D．离子中不可能含有任何化学键11．下列电子式中，不正确的是A． B． C． D．12．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是A．水分子中两个氢原子核之间的距离B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离D．分子中两个氧原子核之间的距离13．2019年8月，BM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子，碳环由交替的碳碳单键和碳碳三键构成.其流程如图，下列有关说法错误的是A．的质子数比多28B．分子中含极性键和非极性键C．由生成的过程中碳碳三键数目逐渐增多D．和互为同位素14．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：B．分子的电子式：C．分子的结构式：D．只能表示，不能表示15．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是A． B． C． D． 二、填空题16．共价键(1)形成过程(以Cl2、HCl的形成为例)： (2)定义：原子间通过____________所形成的相互作用。(3) 成键粒子：________。(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。(5)分类①非极性共价键简称非极性键：共用电子对________的共价键。如Cl2；②极性共价键简称极性键：共用电子对________的共价键。如HCl。17．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。(1)根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。a.制作坩埚    b.用作建筑陶瓷    c.制作耐高温轴承    d.制作切削刀具(2)请写出氮和硅的原子结构示意图______，并根据元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式______。(3)氮化硅在19世纪已经被化学家合成出来，但直到100多年后才逐渐应用于工业领域。材料的基础研究和实际应用之间存在着一定距离，你认为二者之间的关系是怎样的_______？请查阅相关资料，与同学交流你的观点。 三、元素或物质推断题18．已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。请完成下列问题。(1)R元素的原子结构示意图为_______；Z元素形成的阴离子的结构示意图为_______。(2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_______。(3)W的两种氧化物的分子式是_______、_______。(4)化合物与反应的化学方程式为_______。19．部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子YM层比K层少1个电子Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的(1)请画出T元素的原子结构示意图：___________。(2)Y元素与Z元素相比，金属性较强的是_________（用元素符号表示）。下列表述中，能证明这一事实的是__________（填序号）。A．Y元素的单质的熔点比Z元素的单质的低B．Y元素的最高正化合价比Z元素的低C．Y元素的单质与水反应比Z元素的单质与水反应剧烈D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的强
参考答案：1．A【详解】A．既含有离子键又含有非极性共价键，钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根由非极性共价键形成，A正确；B．NaOH既含有离子键又含有极性共价键，B错误；C．只含有离子键，C错误；D．只含有离子键，D错误；故选A。2．D【详解】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意；B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意；C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意；D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意；故选：D。3．C【详解】A．Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，A错误；B．MgCl2的电子式为，B错误；C．NaH是离子化合物，由Na+和H-离子组成，其电子式为Na+[∶H]-，C正确；D．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，D错误；故答案为：C。4．C【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硫元素。【详解】A．硫元素的元素符号是S，A正确；B．硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确；C．根据反应Cl2＋2H2S=2HCl＋2S↓可知氧化性硫比氯的弱，C错误；D．主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是＋6价，D正确；故选C。5．C【详解】A．①和②分别是O和O2-，都属于氧元素，A正确；B．①为氧原子，③为硫原子，其最外层上均有6个电子，化学性质相似，B正确；C．①是O原子、④是Na原子，所形成的物质是Na2O，C错误；D．②为O2-，为阴离子，D正确；故选C。6．C【详解】A．与是质子数相同，中子数不同的原子，两者互为同位素，A错误；B． 和两者质子数不相同，因此两者不互为同位素，B错误；C．Ca为20号元素，核外电子排布为2、8、8、2，结构示意图为，C正确；D．原子核内含有的中子数=质量数-质子数=249−98=151，D错误；故选C。7．D【详解】A．同种元素原子之间可以形成共价键，如H2、Cl2，它们形成非金属单质，不同种元素原子之间也可形成共价键，如HCl、H2O，它们形成化合物，A不正确；B．共价键是指成键原子双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；C．原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PCl3，C不正确；D．由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正确；故选D。8．A【详解】A．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以共价键结合，故NaOH中同时存在离子键和共价键，A符合题意；B．Na2O是离子化合物，2个Na+与O2-之间以离子键结合，不存在共价键，B不符合题意；C．MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，C不符合题意；D．H2O是共价化合物，O原子与2个H原子之间以共价键结合，不存在离子键，D不符合题意；故合理选项是A。9．B【详解】A．(CH3)2CHCH3代表异丁烷，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，选项A错误；B．乙烷中C原子和C原子间，C原子和H原子之间均为单键，共用一对电子对，其结构式为，选项B正确；C．甲烷的该模型，原子紧密连起的，反映原子相对大小，为比例模型，选项C错误；D．丙烷的该模型，原子与原子之间用一根棍子表示共用电子对，为球棍模型，选项D错误；答案选B。10．B【详解】A．离子化合物中可能含有共价键，例如氯化铵中的铵根离子中含有共价键，A错误；B．共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B正确；C．单质中可能含有任何化学键，例如多原子单质中含有共价键，只有单原子分子稀有气体中不含任何化学键，C错误；D．离子中可能含有化学键，例如氯化铵中的铵根离子中含有共价键，D错误；故选B。11．D【详解】A．溴化镁为只含有离子键的离子化合物，电子式为，故A正确；B．氢氧化钠是含有离子键和极性共价键的离子化合物，电子式为，故B正确；C．过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为，故C正确；D．氯化氢是只含有极性共价键的共价化合物，电子式为，故D错误；故选D。12．B【详解】A．键长是成键原子间的核间距，水分子中两个氢原子不成键，A错误；B．氯气分子中两个氯原子间形成共价键，两个氯原子核之间的距离属于键长，B正确；C．氩气中两个相邻氩原子不成键，C错误；D．分子中两个氧原子不成键，D错误；故答案选B。13．D【详解】A．转化为的过程中少了2个C和2个O，即的质子数比多，A项正确；B．由分子的图示可知，碳原子之间存在非极性共价键，碳原子与氧原子之间存在极性共价键，B项正确；C．中碳碳三键数目分别为6、7、8、9，逐渐增多，C项正确；D．和为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误；故选D。14．C【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数为，该氨原子表示为，A错误；B．分子的电子式为：，B错误；C．分子中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为，C正确；D．和的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误；故选C。15．C【详解】A．Na原子的质子数为11，失去一个电子形成Na+，核外电子数为10，核外电子排布为2、8，A正确；B．Cl原子的质子数为17，得到一个电子形成Cl-，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，B正确；C．最外层电子数最多只能为8，的核外电子排布应为2、8、8、3，C错误；D．原子核外有35个电子，根据每层最多容纳个电子，最外层电子数最多只能为8，可知其核外电子排布应为2、8、18、7，D正确；答案选C。16．     共用电子对     原子     不偏移     偏移【详解】共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，未发生电子转移，故成键粒子是原子，非极性共价键简称非极性键：共用电子对不偏移的共价键，一般由同种元素构成，如Cl2；极性共价键简称极性键：共用电子对偏移的共价键。一般由不同种元素构成，如HCl。故答案为：共用电子对；原子；不偏移；偏移。17．(1)a、c、d(2)          Si3N4(3)材料的基础研究为实际应用提供了基础，而实际应用则是材料的基础研究的最终归宿 【解析】(1)氮化硅硬度大、熔点高可以用来制作坩埚，熔点高、化学性质稳定可制作耐高温轴承，制作切削刀具，故答案为：a、c、d(2)根据原子序数分别为7和14，电子层分别为2和3，最外层电子分别为5和4，得出原子结构示意图，；氮最外层有5个电子，硅最外层有4个电子，氮非金属性强于硅，而显-3价，硅显+4价，所以氮化硅的化学式为Si3N4；故答案为：，Si3N4；(3)氮化硅在19世纪已经被化学家合成出来，但直到100多年后才逐渐应用于工业领域，材料的基础研究为实际应用提供了基础，而实际应用则是材料的基础研究的最终的目的；故答案为：材料的基础研究为实际应用提供了基础，而实际应用则是材料的基础研究的最终归宿。18．(1)          (2)(3)          (4) 【分析】宇宙中最丰富的元素为H元素，即X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为O元素；K层最多2个电子，L层最多8个电子，则M层为6个电子，W为S元素；Z的阴离子为，有10个电子，则R为Na元素；【详解】（1）R为Na元素，质子数为11，其原子结构示意图为；Z为O元素，其阴离子为，质子数为8，结构示意图为，故填；；（2）由H、C、O、Na元素组成的物质为，故填；（3）W为S元素，其氧化物为和，故填；；（4）为，为，两者反应的化学方程式为，故填。19．(1)(2)     Na     CD 【分析】T元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则电子排布为2、6，其为氧元素；X元素常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子，则其为7号元素氮；Y元素的M层比K层少1个电子，则电子排布为2、8、1，其为11号元素钠；Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则其为铝。从而得出T、X、Y、Z分别为O、N、Na、Al元素。【详解】（1）由分析可知，T为O元素，其原子结构示意图：。答案为：；（2）Y、Z分别为Na和Al，Na元素与Al元素为同周期元素，Na在Al的左边，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性较强的是Na。A．Na元素单质的熔点比Al元素的单质低，只能表明钠晶体内部微粒间的作用力比铝晶体内微粒间的作用力小，不能表明二者的金属性强弱，A不符合题意；B．Na元素的最高正化合价比Al元素的低，只能说明其原子的最外层电子数钠比铝少，与金属性强弱无关，B不符合题意；C．Na元素的单质与水反应比Al元素的单质与水反应剧烈，则表明Na的失电子能力比Al强，从而得出其金属性Na比Al强，C符合题意；D．Na元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al元素的强，则表明金属性Na比Al强，D符合题意；故选CD。答案为：Na；CD。【点睛】同周期元素从左到右，金属性依次增强，非金属性依次减弱。