第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 测试题一、选择题1．有关能源的下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气均为化石能源B．化石能源是非再生能源C．氢能是可再生能源D．氢能、核能均是无污染的高效能源2．下列热化学方程式书写及其说明正确的是A．C+O2=CO2 ΔH=-393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+483.6kJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=-1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则含l mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S(正交，s)=S(单斜，s) ΔH = +0.33 kJ·mol-1，则单斜硫比正交硫稳定B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g)反应的ΔH = + 571.6 kJ·mol-1C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3kJD．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) ΔH= - 1 366.8 kJ·mol-14．下列有关能量变化的叙述正确的是A．NaHCO3与盐酸反应属于放热反应B．动物体内葡萄糖被氧化成CO，是化学能转化为热能的过程C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同5．下列说法正确的是A．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为： B．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热C．在101kPa时，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： D．充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的生成正盐，需5mol/L的NaOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为6．下列关于热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为483.6kJ•mol -1C．S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ7．下列关于反应能量的说法正确的是A．相同条件下， ； ，则B．由C(石墨)(金刚石) kJ⋅mol可知：金刚石比石墨稳定C．的燃烧热为1090 kJ⋅mol，则燃烧的热化学方程式可表示为 kJ⋅molD．已知 kJ⋅mol，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量8．关于化学反应中能量变化的说法正确的是A．在中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．，则C的燃烧热D．在稀溶液中，，若将含0.5mol的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ9．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键10．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是A．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(l)，△H=+267kJ•mol-1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，△H=-133.5kJ•mol-1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=+534kJ•mol-1D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ•mol-111．以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。已知：① (2) (3) 下列说法正确的是A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量小于45.25kJB．对于反应②③，选用高效催化剂，可分别降低反应的焓变C．与合成甲醇的热化学方程式为 D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量12．已知：  。若断裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则的为A． B． C． D．13．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A．灼热的木炭与的反应B．过氧化氢分解的反应C．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应D．晶体与晶体的反应14．已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H1 Q1CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H2 Q2H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1) △H3 Q3则△H和Q的大小顺序分别为A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q315．某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是A．该反应热kJ/molB．三种物质、、中，最稳定的物质一定是C．该反应为放热反应，无需加热就可以发生D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键要释放x kJ的能量二、填空题16．Ⅰ.（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-13AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1反应Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H=___kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)氧化为1molSO3放出99kJ的热量，请回答下列问题： ①图中A分别表示____；②E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响；③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____(填“升高”“降低”)。Ⅱ.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：（3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图： ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是___。（4）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，则a__238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。17．I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于__________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：_______________________。(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ∙mol−1，请写出氢气的燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________。II．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ∙mol−1。回答有关中和反应的问题。(3)如图装置中仪器A的名称______________________(4)碎泡沫塑料的作用是__________________________Ⅲ.已知：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=a kJ∙mol−12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=b kJ∙mol−1NH3(l) NH3(g) ΔH=c kJ∙mol−1(5)则反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=_____________ kJ∙mol−1 (用a、b、c表示)。18．回答下列问题：(1)汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ•mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=-906kJ•mol-1请写出NH3将NO转化成无毒物质的热化学方程式：_____。②工业上除去NO的一种反应机理如图所示。该反应的化学方程式为_____。(2)工业，上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为_____。19．已知。回答有关中和反应的问题。(1)如图装置中仪器的名称_______，碎泡沫塑料的作用是_______。(2)若通过实验测定中和热，其数值常常小于，其原因可能是_______。(3)如果大烧杯上不盖硬纸板，测得的中和热数值_______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(4)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。20．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：则该反应的ΔH=___________。21．（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1= -110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ·mol-1则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH为___。（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= -890.3 kJ·mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3= -285.8 kJ·mol-1C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH4=___。22．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：（1）M中存在的化学键类型为____________________；（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为____________________；（3）已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为____________________；（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为____________________；（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。____________________23．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是___________________、___________________。(2)为什么所用NaOH溶液要稍过量_________________________。(3)倒入NaOH溶液的正确操作是____________________。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝______(结果保留一位小数)。(5)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__。化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6【参考答案】一、选择题1．D解析：A．煤、石油、天然气均为化石能源，A正确；B．化石能源是不可再生的，是非再生能源，B正确；C．氢能是可再生能源(可通过分解水得到氢气)，且是无污染的高效能源，C正确；D．核能利用的是核反应过程中释放的巨大能量，虽然高效，但会产生放射性物质，有一定的污染性，不过人们可以采用技术控制这种污染，D错误；故选D。2．D解析：A． 没有指明物质的状态，A错误；B．氢气燃烧时放热反应，ΔH＜0，B错误；C．代表物质燃烧热的热化学方程式中水呈液态，C错误；D． 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，醋酸电离时吸热，按盖斯定律可知，含l mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，D正确；答案选D。3．D解析：A．S(正交，s) = S(单斜，s) ΔH=+0.33 kJ/mol，ΔH＞0，说明单斜硫的能量比正交硫的能量高，所以正交硫比单斜硫稳定，A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，其热化学方程式为H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol，则反应2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g)的ΔH=-(-285.8 kJ/mol 2)=+571.6 kJ/mol，B错误；C．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量是中和热，中和热为ΔH = -57.3 kJ/mol，C错误；D．乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l) ΔH = -1366.8 kJ/mol，D正确；故选D。4．B解析：A．NaHCO3与盐酸反应属于吸热反应，A错误；B．动物体内葡萄糖被氧化成CO，物质发生化学反应，使化学能转化为热能，B正确；C．反应条件是否需要加热与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧属于放热反应，但木炭要燃烧首先温度要达到木炭的着火点，C错误；D．反应热与物质具有的总能量有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，D错误；故合理选项是B。5．D解析：A．氨气和氢气的反应为可逆反应，故和置于密闭容器中完全反应生成放热大于38.6kJ，选项A错误；B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；和反应生成水还生成硫酸钡沉淀，故反应放出热量不是，选项B错误；C．在101kPa时，为1mol，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： ，选项C错误；D．充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的生成正盐，需5mol/L的NaOH溶液100ml（氢氧化钠为0.5mol），，则生成二氧化碳0.25mol，根据碳元素守恒可知，消耗丁烷0.0625mol；燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；则丁烷的燃烧热为，选项D正确；故选D。6．C解析：A．石墨生成金刚石是吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，A错误；B．根据燃烧热的定义，应该是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，选项中氢气的物质的量不是1mol，且生成的是气态水，故氢气的燃烧热不是483.6kJ/mol，B错误；C．S从固态转化为气态需要吸热，则ΔH2>ΔH1，C正确；D．选项中酸碱等体积混合，但是并未说明酸碱溶液的体积为多少，因此无法计算反应放出的热量，D错误；故答案选C。7．A解析：A．水由液体变成气体，需要吸热，由于甲烷燃烧放热，ΔH为负数，所以ΔH1