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2024杭州高三上学期期中考试（一模）化学试题含解析
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这是一份2024杭州高三上学期期中考试（一模）化学试题含解析，文件包含浙江省杭州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试一模化学试题含解析docx、浙江省杭州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试一模化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 S：32 Cl：35.5 C：59
一、选择题(本大题共16 小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是
A. 水泥B. 碳化硅C. 橡胶D. 塑料
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为76 的碘原子：
B. 乙烷的球棍模型：
C. 2−丁烯的结构简式：
D. 用电子式表示 Na2O 的形成过程：
3. 硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的 H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是
A. H2S 属于弱电解质
B. H2S可以使稀酸性高锰酸钾溶液褪色
C. H2S 通入 CuSO4溶液中无明显现象
D. 人体内 H2S 可由含硫蛋白质通过复杂反应产生
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. SO2具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂
B. SiO2具有导电性，用于制造光导纤维
C. 碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂
D. Na能与水反应，用作乙醚的除水剂
5. 下列实验能达到实验目的的是
A. 图①操作可除去溴水中的溴单质
B. 图②操作用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出
C. 图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
D. 图④装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从 a口进b口出
6. 丙酮酸是糖代谢中具有关键作用的中间产物，葡萄糖的醇化发生变化过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 1个环状葡萄糖分子中有5个手性碳原子
B. 过程①的反应类型是加成反应
C. 丙酮酸的酸性比丙酸强
D. 应加入氧化剂才能完成过程③的变化
7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 密闭容器中2mlNO 与1mlO2充分反应，产物的分子数为：2NA
B. 5.8g正丁烷和异丁烷的混合物中含有σ键数目为1.3NA
C. 1L 0.1 ml∙L−1的 NaHCO3溶液中数目为0.1NA
D. 2L 0.5ml/LFeCl3溶液水解生成氢氧化铁胶粒的数目为NA
8. 下列说法不正确的是
A. 不能通过核磁共振氢谱鉴别丙酸和甲酸乙酯
B. 蛋白质的一级结构取决于蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序
C. 较低的温度、压强下，有利于合成高密度聚乙烯
D. 对苯二甲酸和乙二醇可发生缩聚反应，用于合成聚酯纤维中的涤纶
9. 下列离子方程式书写中，正确的是
A. 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：
B. 用氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：
C. NaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液混合：
D. 溶液与浓硝酸溶液混合：
10. 肉桂醛可利用苯甲醛、乙醛通过如下途径合成。下列说法不正确的是
+CH3CHO+H2O
A. 上述反应依次经历了加成、消去过程
B. 肉桂醛与足量溴水反应生成
C. 产物中可能存在副产物CH₃CH=CHCHO
D. 肉桂醛分子的碳原子具有相同的杂化方式
11. 已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D元素s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是
A. 原子半径：A>B>C>DB. 第一电离能：AC. D与 C 可形成高熔点的化合物D. 最低价气态氢化物的沸点：A12. 某实验小组设计粗食盐(含有少量 MgSO4和 CaSO4)的提纯方案如下：
已知：， ，下列说法不正确的是
A. 操作I中依据 NaCl 的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ和Ⅳ煮沸增大沉淀的颗粒直径，利于后续过滤
C. 为了节约过滤时间，操作Ⅲ和Ⅴ可以合并进行
D. 操作Ⅵ可以借助 pH计精确控制加入盐酸的用量
13. 难溶电解质的溶度积Ksp难以被直接测量，根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影响，可通过设计原电池将Ksp测出。某研究小组设计了下图所示的电池装置，已知该电池的电动势，
下列说法不正确的是
A. 电流方向是由 B→A
B. 该离子交换膜是阴离子交换膜
C
D. 增大 AgNO3溶液浓度会增大电池的电动势
14. 已知在低温时分两步完成：(慢反应)、(快反应)，依据该过程，下列说法错误的是：
A. 反应相同时间，快反应的平均速率不一定比慢反应大
B. 提高 CO 的浓度，化学反应速率将显著增大
C. 该反应只有 NO3是中间产物
D. 达到平衡时，通入少量 NO2，再次达到平衡时 NO2的转化率降低
15. 当 25℃时，向 10mL 某浓度新制氯水中滴入0.1 ml∙L−1的 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为 ，下列说法正确的是
A. 甲到乙发生的离子反应为：
B. 乙到丁的过程中，水的电离程度一直增大
C. 丙点溶液中：
D. 氯水中存在平衡：该反应的平衡常数K约为
16. 探究铁单质及其化合物的性质，由操作、现象能得出正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共5 小题，共52分)
17. 铝是常见金属，其合金、化合物在生产生活中有重要应用。请回答：
（1）能量最低的激发态的核外电子排布式是___________。
（2）铝能与H、C、N、F、Cl 等元素形成多种化合物
①下列说法不正确的是___________。
A．中Al原子的杂化方式是sp2
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．分子中有6对共用电子对
D．中所有原子或离子满足8 电子稳定结构
②常温下 AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2，理由是___________。
③三乙基铝是一种金属有机物，结构简式为Al(C2H5)3，可做高能火箭燃料，原因是___________。
（3）AlP 晶胞结构如下图所示：
①磷化铝晶胞沿着 y轴的投影图为_________ (填选项字母)。
A． B． C． D．
②若磷化铝晶胞边长为 apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则 AlP晶体的密度为_________g∙cm−3(用含 NA、a 的最简代数式表示)。
18. 硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：
（1）过程Ⅰ的化学方程式为___________。
（2）已知硫酸分子结构为过程Ⅱ生成了焦硫酸钠，画出其阴离子的结构式___________；推测焦硫酸钠水溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因___________。
（3），高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案___________。
②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式___________。
（4）过量的焦硫酸 H2S2O7和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式___________。
19. 在“碳达峰、碳中和”的明确目标下，利用CO、CO2的甲烷化制备人造天然气既可以避免碳排放造成的资源浪费和环境污染，又可以缩短碳循环获得清洁能源。甲烷化工艺中主要涉及到如下反应：
甲烷化反应i．
甲烷化反应ii．
副反应iii．
副反应 iv．
（1）计算＝_______kJ∙ml−1
（2）为了研究Ni/TiO2在光热和热催化过程中CO 转化率和 CH4选择性随温度的变化，将 CO合成气(含23%CO、69%H₂和8%N₂)通入反应器，在恒压及一定时间内进行反应，测得以下数据：[α表示转化率，S(CH4)表示得到甲烷物质的量与消耗CO 的物质的量之比]
①光热催化时CO甲烷化的活化能Ea________热催化 CO 甲烷化的活化能Ea (填“大于”或者“小于”)。
②当温度高于400℃时，热催化下CO转化率降低的原因是___________。
（3）某温度下，恒容容器中充入1ml∙L−1CO2和4ml∙L−1 H2，若只发生反应ii、iii，平衡时测得α(CO2)为50%、S(CH4)为90%，反应iii的平衡常数为___________。[S(CH4)表示得到甲烷物质的量与消耗 CO2 的物质的量之比]。
（4）为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO2(M 表示 Ni 或Ru)在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下：
①关于核心反应过程，下列说法正确的是_________。
A．步骤I中生成了非极性键
B．步骤Ⅲ发生的反应为(代表吸附态中间体)
C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应
D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用
②研究发现，光诱导电子从TiO2转移到M，富电子的M表面可以促进H2的解离和CO2的活化，从而提高反应效率。已知Ni 和Ru 的电负性分别为1.91和2.20，使用Ru/TiO2催化剂的反应效率_________ (填“高于”或“低于”)使用 Ni/TiO2作催化剂的反应效率。
20. 某研究小组欲制备(相对分子质量为250.5)，按如下流程开展实验：
（1）取用6.0mL浓氨水的仪器是_______________________。
（2）写出第三步的离子反应方程式___________。
（3）下列说法正确的是__________________。
A. 步骤Ⅰ中加入是为了控制溶液的pH处于合适范围
B. 步骤Ⅱ中，为了加速反应，应一次性加入
C. 步骤Ⅳ中，可以通过搅拌加快过滤速度
D. 步骤Ⅴ中，用浓盐酸洗涤粗产品比用水洗更适宜
（4）在步骤I、III中使用了带塞子锥形瓶(如图所示)可提高产率，原因是___________。
（5）测定产品纯度：称取0.8350g样品，配置成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加指示剂用标准溶液滴定至砖红色(有沉淀)，消耗标准溶液体积V1的平均值为42.90mL；再向溶液中加适量浓HNO3，砖红色褪去，继续用上述标准溶液滴定至砖红色(有沉淀)，消耗标准溶液体积V2的平均值为21.20mL。
①应该选择___________(填“V1”或“V2”)计算产品的纯度，理由是___________。
②产品纯度为___________。
21. 化合物 G是一种生物拮抗剂的前体，它的合成路线如下所示：
请回答：
（1）A的官能团名称是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 化合物B、C 都具有碱性
B. C→D 的反应类型是还原反应
C. 已知用甲酸乙酯代替和D反应生成E，推测其限度相对较小
D. 化合物G 的分子式是
（3）化合物 F的结构简式是___________。
（4）已知D→E的反应生成三个相同的小分子，写出化学方程式___________。
（5）写出同时符合下列条件E的同分异构的结构简式___________。
①分子中只含一个苯环、不含其它环
②可以发生银镜反应
③核磁共振氢谱表明分子中有3 种不同化学环境的氢原子选项
操作
现象
结论
A．
向2mL 0.1ml·L⁻¹FeCl3溶液加入 2mL 0.01ml·L⁻¹KI溶液，再滴入数滴AgNO3溶液
出现黄色浑浊
证明 FeCl3和 KI反应存在限度
B．
将Fe粉与S粉混合在惰性气体中加热，再将反应后的产物溶于稀硫酸
得到黑色固体，该固体溶于稀硫酸后得浅绿色溶液
证明Fe与S生成了FeS
C．
向2mL 0.01ml·L⁻¹Fe(SCN)3溶液加入少量 Fe粉，振荡后静置
溶液的血红色变浅
证明Fe 粉与Fe3⁺反应，降低Fe3⁺浓度，使生成Fe(SCN)3平衡逆向移动
D．
将SO2气体通入 Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液
溶液的棕黄色变浅、产生白色沉淀
白色沉淀为 BaSO3
光热催化
热催化
α(CO)
S(CH4)
α(CO)
S(CH4)
250
90%
85%
0%
0%
300
92%
82%
88%
78%
350
96%
84%
89%
79%
400
95%
83%
92%
78%
450
92%
82%
91%
79%
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 S：32 Cl：35.5 C：59
一、选择题(本大题共16 小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是
A. 水泥B. 碳化硅C. 橡胶D. 塑料
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为76 的碘原子：
B. 乙烷的球棍模型：
C. 2−丁烯的结构简式：
D. 用电子式表示 Na2O 的形成过程：
3. 硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的 H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是
A. H2S 属于弱电解质
B. H2S可以使稀酸性高锰酸钾溶液褪色
C. H2S 通入 CuSO4溶液中无明显现象
D. 人体内 H2S 可由含硫蛋白质通过复杂反应产生
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. SO2具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂
B. SiO2具有导电性，用于制造光导纤维
C. 碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂
D. Na能与水反应，用作乙醚的除水剂
5. 下列实验能达到实验目的的是
A. 图①操作可除去溴水中的溴单质
B. 图②操作用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出
C. 图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
D. 图④装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从 a口进b口出
6. 丙酮酸是糖代谢中具有关键作用的中间产物，葡萄糖的醇化发生变化过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 1个环状葡萄糖分子中有5个手性碳原子
B. 过程①的反应类型是加成反应
C. 丙酮酸的酸性比丙酸强
D. 应加入氧化剂才能完成过程③的变化
7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 密闭容器中2mlNO 与1mlO2充分反应，产物的分子数为：2NA
B. 5.8g正丁烷和异丁烷的混合物中含有σ键数目为1.3NA
C. 1L 0.1 ml∙L−1的 NaHCO3溶液中数目为0.1NA
D. 2L 0.5ml/LFeCl3溶液水解生成氢氧化铁胶粒的数目为NA
8. 下列说法不正确的是
A. 不能通过核磁共振氢谱鉴别丙酸和甲酸乙酯
B. 蛋白质的一级结构取决于蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序
C. 较低的温度、压强下，有利于合成高密度聚乙烯
D. 对苯二甲酸和乙二醇可发生缩聚反应，用于合成聚酯纤维中的涤纶
9. 下列离子方程式书写中，正确的是
A. 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：
B. 用氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：
C. NaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液混合：
D. 溶液与浓硝酸溶液混合：
10. 肉桂醛可利用苯甲醛、乙醛通过如下途径合成。下列说法不正确的是
+CH3CHO+H2O
A. 上述反应依次经历了加成、消去过程
B. 肉桂醛与足量溴水反应生成
C. 产物中可能存在副产物CH₃CH=CHCHO
D. 肉桂醛分子的碳原子具有相同的杂化方式
11. 已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D元素s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是
A. 原子半径：A>B>C>DB. 第一电离能：A
已知：， ，下列说法不正确的是
A. 操作I中依据 NaCl 的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ和Ⅳ煮沸增大沉淀的颗粒直径，利于后续过滤
C. 为了节约过滤时间，操作Ⅲ和Ⅴ可以合并进行
D. 操作Ⅵ可以借助 pH计精确控制加入盐酸的用量
13. 难溶电解质的溶度积Ksp难以被直接测量，根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影响，可通过设计原电池将Ksp测出。某研究小组设计了下图所示的电池装置，已知该电池的电动势，
下列说法不正确的是
A. 电流方向是由 B→A
B. 该离子交换膜是阴离子交换膜
C
D. 增大 AgNO3溶液浓度会增大电池的电动势
14. 已知在低温时分两步完成：(慢反应)、(快反应)，依据该过程，下列说法错误的是：
A. 反应相同时间，快反应的平均速率不一定比慢反应大
B. 提高 CO 的浓度，化学反应速率将显著增大
C. 该反应只有 NO3是中间产物
D. 达到平衡时，通入少量 NO2，再次达到平衡时 NO2的转化率降低
15. 当 25℃时，向 10mL 某浓度新制氯水中滴入0.1 ml∙L−1的 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为 ，下列说法正确的是
A. 甲到乙发生的离子反应为：
B. 乙到丁的过程中，水的电离程度一直增大
C. 丙点溶液中：
D. 氯水中存在平衡：该反应的平衡常数K约为
16. 探究铁单质及其化合物的性质，由操作、现象能得出正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共5 小题，共52分)
17. 铝是常见金属，其合金、化合物在生产生活中有重要应用。请回答：
（1）能量最低的激发态的核外电子排布式是___________。
（2）铝能与H、C、N、F、Cl 等元素形成多种化合物
①下列说法不正确的是___________。
A．中Al原子的杂化方式是sp2
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．分子中有6对共用电子对
D．中所有原子或离子满足8 电子稳定结构
②常温下 AlCl3在四氯化碳中的溶解度大于MgCl2，理由是___________。
③三乙基铝是一种金属有机物，结构简式为Al(C2H5)3，可做高能火箭燃料，原因是___________。
（3）AlP 晶胞结构如下图所示：
①磷化铝晶胞沿着 y轴的投影图为_________ (填选项字母)。
A． B． C． D．
②若磷化铝晶胞边长为 apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则 AlP晶体的密度为_________g∙cm−3(用含 NA、a 的最简代数式表示)。
18. 硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：
（1）过程Ⅰ的化学方程式为___________。
（2）已知硫酸分子结构为过程Ⅱ生成了焦硫酸钠，画出其阴离子的结构式___________；推测焦硫酸钠水溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因___________。
（3），高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案___________。
②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式___________。
（4）过量的焦硫酸 H2S2O7和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式___________。
19. 在“碳达峰、碳中和”的明确目标下，利用CO、CO2的甲烷化制备人造天然气既可以避免碳排放造成的资源浪费和环境污染，又可以缩短碳循环获得清洁能源。甲烷化工艺中主要涉及到如下反应：
甲烷化反应i．
甲烷化反应ii．
副反应iii．
副反应 iv．
（1）计算＝_______kJ∙ml−1
（2）为了研究Ni/TiO2在光热和热催化过程中CO 转化率和 CH4选择性随温度的变化，将 CO合成气(含23%CO、69%H₂和8%N₂)通入反应器，在恒压及一定时间内进行反应，测得以下数据：[α表示转化率，S(CH4)表示得到甲烷物质的量与消耗CO 的物质的量之比]
①光热催化时CO甲烷化的活化能Ea________热催化 CO 甲烷化的活化能Ea (填“大于”或者“小于”)。
②当温度高于400℃时，热催化下CO转化率降低的原因是___________。
（3）某温度下，恒容容器中充入1ml∙L−1CO2和4ml∙L−1 H2，若只发生反应ii、iii，平衡时测得α(CO2)为50%、S(CH4)为90%，反应iii的平衡常数为___________。[S(CH4)表示得到甲烷物质的量与消耗 CO2 的物质的量之比]。
（4）为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO2(M 表示 Ni 或Ru)在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下：
①关于核心反应过程，下列说法正确的是_________。
A．步骤I中生成了非极性键
B．步骤Ⅲ发生的反应为(代表吸附态中间体)
C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应
D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用
②研究发现，光诱导电子从TiO2转移到M，富电子的M表面可以促进H2的解离和CO2的活化，从而提高反应效率。已知Ni 和Ru 的电负性分别为1.91和2.20，使用Ru/TiO2催化剂的反应效率_________ (填“高于”或“低于”)使用 Ni/TiO2作催化剂的反应效率。
20. 某研究小组欲制备(相对分子质量为250.5)，按如下流程开展实验：
（1）取用6.0mL浓氨水的仪器是_______________________。
（2）写出第三步的离子反应方程式___________。
（3）下列说法正确的是__________________。
A. 步骤Ⅰ中加入是为了控制溶液的pH处于合适范围
B. 步骤Ⅱ中，为了加速反应，应一次性加入
C. 步骤Ⅳ中，可以通过搅拌加快过滤速度
D. 步骤Ⅴ中，用浓盐酸洗涤粗产品比用水洗更适宜
（4）在步骤I、III中使用了带塞子锥形瓶(如图所示)可提高产率，原因是___________。
（5）测定产品纯度：称取0.8350g样品，配置成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加指示剂用标准溶液滴定至砖红色(有沉淀)，消耗标准溶液体积V1的平均值为42.90mL；再向溶液中加适量浓HNO3，砖红色褪去，继续用上述标准溶液滴定至砖红色(有沉淀)，消耗标准溶液体积V2的平均值为21.20mL。
①应该选择___________(填“V1”或“V2”)计算产品的纯度，理由是___________。
②产品纯度为___________。
21. 化合物 G是一种生物拮抗剂的前体，它的合成路线如下所示：
请回答：
（1）A的官能团名称是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 化合物B、C 都具有碱性
B. C→D 的反应类型是还原反应
C. 已知用甲酸乙酯代替和D反应生成E，推测其限度相对较小
D. 化合物G 的分子式是
（3）化合物 F的结构简式是___________。
（4）已知D→E的反应生成三个相同的小分子，写出化学方程式___________。
（5）写出同时符合下列条件E的同分异构的结构简式___________。
①分子中只含一个苯环、不含其它环
②可以发生银镜反应
③核磁共振氢谱表明分子中有3 种不同化学环境的氢原子选项
操作
现象
结论
A．
向2mL 0.1ml·L⁻¹FeCl3溶液加入 2mL 0.01ml·L⁻¹KI溶液，再滴入数滴AgNO3溶液
出现黄色浑浊
证明 FeCl3和 KI反应存在限度
B．
将Fe粉与S粉混合在惰性气体中加热，再将反应后的产物溶于稀硫酸
得到黑色固体，该固体溶于稀硫酸后得浅绿色溶液
证明Fe与S生成了FeS
C．
向2mL 0.01ml·L⁻¹Fe(SCN)3溶液加入少量 Fe粉，振荡后静置
溶液的血红色变浅
证明Fe 粉与Fe3⁺反应，降低Fe3⁺浓度，使生成Fe(SCN)3平衡逆向移动
D．
将SO2气体通入 Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液
溶液的棕黄色变浅、产生白色沉淀
白色沉淀为 BaSO3
光热催化
热催化
α(CO)
S(CH4)
α(CO)
S(CH4)
250
90%
85%
0%
0%
300
92%
82%
88%
78%
350
96%
84%
89%
79%
400
95%
83%
92%
78%
450
92%
82%
91%
79%
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