浙江省杭州学军中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸指定的位置上。
3.答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ca-20 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
选择题部分
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是
A. B. C. D.
2. 硫酸四氨合铜应用广泛，下列说法不正确的是
A. 硫酸四氨合铜为强电解质，可以在溶液中加入过量浓氨水制得
B. 在中，给出孤对电子，提供空轨道，的配位数为4
C. 中杂化方式为，配离子的空间构型为平面四边形
D. 硫酸四氨合铜难溶于乙醇，易溶于水
3. 下列表示正确的是
A. 的键电子云图形：
B. 的电子式：
C. 基态氧原子价电子轨道表示式：
D. 的名称：乙二酸乙二酯
4. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是
A. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除菌剂
B. 稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜
C. 石墨晶体内含大键，可用作润滑剂
D. 非金属性C>Si，工业上用焦炭与反应制备粗硅
5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml 固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，的数目为
B. 1ml中含有键的数目为
C. 1ml HClO中键个数为
D. 5.6g铁与足量的在高温下完全反应，转移的电子数
6. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是
A. 和的空间结构都是正四面体形
B 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7
8. 下列有关实验的说法不正确的是
A. X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰
B. 实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂
C. 具有双螺旋结构的DNA分子，内侧两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对
D. 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
9. 下列过程中对应的离子方程式正确的是
A. 滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：
B. 向NaClO溶液中通入少量：
C. 同浓度同体积明矾溶液与溶液混合：
D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
10. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是
A. 物质A易溶于水B. 1ml物质B完全水解需消耗1ml NaOH
C. 物质C中链节上的原子可能共平面D. 过程③经历了加成、取代两步反应
11. 一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的基态原子核外有3 个未成对电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Y>X>W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>M
C. 与化学键类型和晶体类型都相同
D. 与互为等电子体，均为分子空间结构相似的极性分子
12. 实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 酯化反应试剂的加入顺序为：乙醇→浓硫酸→乙酸
B. 饱和的溶液和饱和NaCl溶液的作用既能除杂又能降低酯的溶解度
C. 试剂1的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去
D. 为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管
13. 一种电化学法合成甲酸盐和辛腈的工作原理如图所示，中间为阴离子交换膜。下列说法不正确的是
A. 电极为阳极，发生氧化反应
B. 电解一段时间后，阴极区溶液pH增大
C. 电极的电极方程式：
D. 标准状况下，22.4L 参与反应时电极有0.5ml辛胺转化为辛腈
14. 苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A. 反应焓变：反应>反应
B. 在该条件下，反应能自发进行
C. 苯与主要发生取代反应，生成有机主产物
D. 适当升高温度，生成产物和产物的速率均增大，同时可以提高产物的选择性
15. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：
ⅰ．下图中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．下图中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由上图得到]。
下列说法正确的是
A. 由第1个图，pH=9时，
B. 由第2个图，初始状态pH=9、，平衡后溶液中存在：
C. 由第2个图，初始状态pH=11、，有沉淀生成
D. 由两个图分析，初始状态pH=8、，发生反应：
16. 探究氮族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 元素化学是化学的基石，不同的元素往往呈现出五彩缤纷的特性。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子排布式为___________，比较第一电离能大小：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)。
（2）聚吡咯作柔性电极材料，其单体为吡咯（）。吡咯、呋喃（）、噻吩（）都是杂环化合物，沸点：吡咯>噻吩>呋喃，原因是___________。
（3）我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体(如图1)可弥补该电池表面的和缺陷，进一步提高该电池的性能。
①离子液体中存在的化学键类型是___________(填选项字母)。
a．离子键 b．键 c．氢键 d．非极性共价键
②离子液体中不同杂化方式的碳原子个数比：___________。
③相较于传统液态有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点，原因是：___________。
（4）一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入，形成如图2所示的晶胞结构。该物质的化学式可以表示为___________，的配位数为___________。
18. 氮及其化合物的相互转化对生命、生产活动意义重大，工业上以为原料按如下流程制取化合物A、和。
已知：①等物质的量的与ClF反应生成A和HF。
②水溶液中，可与反应生成。
请回答：
（1）与少量的NaClO溶液可以制备，请写出相应的化学方程式___________。
（2）、、都具有碱性，碱性最弱的是___________，原因是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 尾气的主要成分是NO，可用NaOH溶液直接吸收
B. ClF与NaOH溶液反应生成NaCl和NaF溶液
C. 实验室可借助浓氨水和生石灰反应，制备少量的氨气
D. A分子有强氧化性，中心原子N原子为杂化
（4）①设计实验验证化合物A中含有Cl元素___________。
②写出实验过程中涉及的反应方程式___________。
19. 丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应(直接脱氢)：
反应(氧化脱氢)：
反应(氢气燃烧)：
回答下列问题：
（1）___________kJ/ml。
（2）对于反应，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1。
①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是___________。
②利用图1的数据，计算反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，答案保留三位有效数字)。
（3）恒温条件下，测得反应平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2，图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的量浓度相等，请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线___________。
（4）①对于反应、、，下列说法正确的是___________。
A．反应在任何温度下都能自发进行
B．氧化脱氢达到平衡后，升高温度，的物质的量一定会减小
C．通入的适量的氧气，有利于丙烷的氧化脱氢
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高的转化率
E．对于反应，恒温恒压条件下和恒温恒容条件下进行反应热实验，测得放出的热量相同
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是___________。
（5）研究表明，可催化氧化脱氢制丙烯。在，，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100%)随温度变化如下表：
下列说法不正确的是___________。
A. 在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率
B. 催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应
C. 相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同
D. 温度升高，催化剂X活性下降，丙烯的产率降低
20. 某实验小组按如下流程和装置制取CaO2：
已知：过氧化钙(CaO2)是一种白色固体，微溶于水，可与水缓慢反应，不溶于有机溶剂，易与酸反应，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确是___________
A. Ca(OH)2微溶于水，改用易溶于水的CaCl2制备CaO2能加快反应速率
B. 采用冷水浴搅拌反应的目的是防止反应放热使温度升高导致H2O2分解
C. 醇洗的目的是洗去水，加快干燥速度，防止CaO2与H2O反应
D. 为加快脱水速度，可在105℃加热烘干脱水
（2）步骤Ⅰ采用如图1所示的装置。
①仪器A的名称是________。
②控制其它条件相同，考察Ca(OH)2与H2O2的物质的量之比()对CaO2产率的影响，结果如图2所示。当>1.1后，随着比值的增大CaO2产率呈下降趋势，原因是___________。
（3）产品纯度测定
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_____，检漏→蒸馏水洗涤→(___)→(___)→(___)→(__)→(___)→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数
②准确称取a g产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；向溶液中加入稍过量的(NH4)2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为c ml/L的KMnO4标准溶液至终点，消耗溶液体积为V mL。滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是____，产品的纯度为_____(用含a、c、V的字母表示)。
21. 美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为：
已知：①；
②；
③苯环上原有的基团会对后引入基团有定位效应，其中，、、、为邻对位定位基，、、、为间位定位基。
（1）下列说法正确是___________。
A. A→B的合成过程中其中一步取代反应的条件是、光照
B. B→C，C→D，F→H均为取代反应，其中B→C步骤的目的是保护氨基
C. 化合物B、G均有碱性，可以和盐酸反应生成盐
D. 美托拉宗的分子式为
（2）写出D的结构简式：___________；A→B的过程涉及三步反应，其反应类型分别为硝化、___________、___________。
（3）写出F+G→H的化学反应方程式：___________。
（4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________。
①除了苯环外，还含有一个四元环；
②分子中有4种不同化学环境的氢原子；
③不存在N-H键和N-O键。
（5）结合合成流程，设计以和乙醇为原料，制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)___________。A．观察钠的燃烧
B．制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略)
C．分离、、
D．铁片表面镀铜
实验方案
现象
结论
A
在橡胶塞侧面挖一个凹槽，嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，向具支试管中加入2mL浓硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，一段时间后，向上拉铜丝，终止反应。
剧烈反应，铜丝表面放出红棕色的气泡，铜不断溶解，溶液变成绿色
浓硝酸具有强氧化性
B
取某固体试样加入适量水，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近管口
湿润红色石蕊试纸无明显现象
该固体试样中一定不存在
C
在洁净的试管中加入1mL2%氨水，然后边振荡试管边逐滴滴入溶液
先产生沉淀，后沉淀恰好溶解
实验室制备银氨溶液
D
取固体于试管中，加热分解生成CuO、和，把带有火星的细木条伸进试管口
木条复燃
证明硝酸铜分解生成了氧气
t℃
丙烷转化率
产物的选择性
CO
400
4.06
93.12
2.20
4.68
500
12.32
9.23
3.16
5.61
600
35.22
85.44
7.73
6.83