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浙江省杭州第二中学东河校区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省杭州第二中学东河校区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附解析），文件包含2024高一下杭二东河高中化学期中考Word版含解析docx、2024高一下杭二东河高中化学期中考Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于纯净物是
A 钢铁B. 石油C. 铝土矿D. 冰水混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．钢铁是铁的合金，除铁元素外，还有碳元素，是混合物，A错误；
B．石油可以分馏得到汽油、柴油等，组成复杂，是混合物，B错误；
C．铝土矿是最重要的含铝矿物，主要成分为Al(OH)3、软水铝石、硬水铝石，及针铁矿、赤铁矿、石英等，是混合物，C错误；
D．冰水混合物是水的不同状态共存，是同种物质组成，属纯净物，D正确；
故选D。
2. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A. 护目镜B. 用电
C. 明火D. 洗手
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；
B．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B错误；
C．为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确；
D．为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确；
答案选B。
3. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该仪器为冷凝管，蒸馏时使用，A不符合题意；
B．该仪器为分液漏斗，分液时使用，B不符合题意；
C．该仪器为蒸馏烧瓶，蒸馏时使用，C不符合题意；
D．该仪器为容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液时使用，D符合题意；
故选D。
4. 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是
A. 摩尔B. 物质的量C. 质量D. 体积
【答案】B
【解析】
【详解】表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是物质的量，单位为摩尔；
故选B。
5. 反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是
A. SiCl4B. H2C. SiD. HCl
【答案】B
【解析】
【详解】反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合价由+4价降低为0价，得电子，被还原，作氧化剂，H元素的化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，作还原剂，故答案选B。
【点睛】氧化剂和还原剂首先都应该是反应物，化合价升高的物质自身作还原剂，化合价降低的物质自身作氧化剂，氧化剂和还原剂都是从化合价的变化角度分析。
6. 当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是
①胶体②水③蔗糖溶液④溶液⑤云、雾
A. ②④⑤B. ③④C. ②③④D. ①⑤
【答案】C
【解析】
【详解】胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应；
①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾为胶体，而③蔗糖溶液④FeCl3溶液为溶液，②水为纯净物，即②③④不会产生丁达尔效应，故选C。
7. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 醋酸：B. 重晶石：
C. 金刚砂：D. 硬脂酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸即乙酸，化学式为：CH3COOH，A正确；
B．重晶石的主要成分为硫酸钡，其化学式为：BaSO4，B正确；
C．金刚砂是碳化硅(SiC)的俗称，C正确；
D．硬脂酸为C17H35COOH，D错误；
故选D。
8. 下列说法不正确的是
A. 可用于考古断代，与互为同位素
B. 富勒烯包括、等碳单质，它们互为同素异形体
C. 乙醇和甘油为同系物
D. 和互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．可用于考古断代，与是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．、是碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故B正确；
C．乙醇分子中含有1个羟基，甘油分子中含有3个羟基，乙醇和甘油不是同系物，故C错误；
D．和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确；
选C。
9. 下列说法不正确的是
A. 纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂
B. 食品中添加适量可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C. 溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用
D. 工业上可以用铜和氯化铁溶液制印刷电路板
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱碱性较强，可能造成食道损伤，不能治疗胃酸过多，A错误；
B．SO2有漂白性、还原性且有一定毒性，食品中添加适量SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，但是需要注意添加的量需要适量，B正确；
C．NaClO溶液消毒原因是ClO-水解产生的HClO具有强氧化性，加适量醋酸可增大HClO浓度，从而增强消毒作用，C正确；
D．氯化铁和铜能发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故工业上可以用铜和氯化铁溶液制印刷电路板，D正确；
故选A。
10. W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A. W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C. W元素与Z元素可以形成
D. Y元素的单质能从溶液中置换出Z元素的单质
【答案】D
【解析】
【分析】根据题目所给元素周期表结构和各元素在元素周期表中的位置，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si；
【详解】A．同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同一主族，从下到上，电子层数减少，原子半径逐渐减小，故W、Y、X三种元素的原子半径依次减小，A正确；
B．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性Cl>S，故Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高，B正确；
C．Si元素与Cl元素可以形成SiCl4，C正确；
D．S的氧化性小于Cl2，故S单质无法从NaCl溶液中置换出Cl2单质，D错误；
本题选D。
11. 下列方程式书写正确的是
A. 金属钠和水反应的离子方程式：
B. 用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：
C. 硫酸氢钠在水中的电离方程式：
D. 乙醇在铜催化下氧化的化学方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，选项所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项所给离子方程式正确，B正确；
C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式中，强酸的酸式酸根要拆，正确的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，C错误；
D．乙醇在铜催化下氧化生成乙醛，选项所给化学方程式配平错误，正确的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D错误；
本题选B。
12. 下列说法不正确的是
A. 苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂
B. 煤的气化、液化和石油的裂化都属于化学变化
C. 硫化后的橡胶适合制造轮胎，同时加入炭黑可提高轮胎的耐磨性
D. 在大豆蛋白溶液中，加入浓硫酸铜溶液，产生沉淀，该过程为盐析
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯甲酸及其钠盐常用于食品添加剂，可以起到防腐的作用，A正确；
B．煤的气化、液化和石油的裂化都有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．硫化后的橡胶硬度增大适合制造轮胎，同时加入炭黑可提高轮胎的耐磨性，C正确；
D．在大豆蛋白溶液中，加入浓硫酸铜溶液，产生沉淀，该过程是蛋白质遇重金属离子Cu2+发生变性，D错误；
故选D。
13. 下列说法不正确的是
A. 实验未用完的钠不可放回原试剂瓶，以免引起污染
B. 硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉
C. 次氯酸不稳定，难以保存，常制成具有漂白作用的次氯酸盐
D. 氯水保存在棕色细口瓶中，置于阴凉干燥处
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠为活泼金属，能与空气中的氧气、水反应引发安全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，故A错误；
B．亚铁离子易被氧化为铁离子，硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，故B正确；
C．次氯酸不稳定受热或见光易分解，难以保存，常制成具有漂白作用的次氯酸盐，故C正确；
D．次氯酸不稳定受热或见光易分解，因此氯水保存在棕色细口瓶中，置于阴凉干燥处，故D正确；
故选A。
14. 柠檬酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 含有2种官能团
B. 可以发生酯化反应
C. 分子式为
D. 柠檬酸与足量的反应生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据柠檬酸的结构简式，含有羧基、羟基2种官能团，故A说法正确；
B．因含有羧基、羟基，因此该有机物可发生酯化反应，故B说法正确；
C．根据柠檬酸的结构简式，柠檬酸的化学式为C6H8O7，故C说法正确；
D．题中没有指明是否是标准状况下，因此无法计算生成氢气体积，故D说法错误；
答案为D。
15. 如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是
A. 此过程中没有分解反应
B. 此过程中元素的化合价未发生改变
C. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D. 整个过程的反应可表示为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳，即CaCO3 CaO+CO2，属于分解反应，故A错误；
B．亚硫酸钙(CaSO3)中，硫元素的化合价是+4，硫酸钙(CaSO4)中，硫元素的化合价是+6，此过程中S元素的化合价发生了改变，故B错误；
C．使用此废气处理装置可以减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的形成，故C正确；
D．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，故D错误；
答案为C。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是
A. B. C. NaOHD.
【答案】C
【解析】
【详解】A．只含离子键，故A不符合题意；
B．只含共价键，故B不符合题意；
C．NaOH既存在离子键又存在共价键，故C符合题意；
D．只含离子键，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
17. 下列变化符合图示的是
①冰雪融化 ②KMnO4分解制 O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2•8H2O 和 NH4Cl 的反应
A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】图象分析可知反应物能量低于生成物，说明反应是吸热反应。
【详解】①冰雪融化属于物理变化，故错误；
②KMnO4分解制 O2是吸热反应，故正确；
③铝与氧化铁的反应是放热反应，故错误；
④钠与水反应是放热反应，故错误；
⑤二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应，故正确；
⑥碘的升华是物理变化，故错误；
⑦Ba(OH)2•8H2O 和 NH4Cl 的反应是吸热反应，故正确；
故选B。
18. 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A. 该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3ml电子
B. 电子由电极A经外电路流向电极B
C. 电池工作时，OH-向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为： H2O
【答案】B
【解析】
【分析】根据题中液氨−-液氧燃料电池可知，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极。
【详解】A.没有指明状态，不能计算，A错误；
B.电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，B正确；
C.原电池中，阴离子向负极移动，则OH−向负极A移动，C错误；
D在碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−，D错误；
答案选B。
19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 标准状况下，2.24L甲烷中含有原子的数目为
B. 密闭容器中，与充分反应后分子总数为
C. 溶液中离子数为
D. 常温常压下，中含有共价键的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，2.24L甲烷物质的量为0.1ml，每个甲烷(CH4)分子中有5个原子，故2.24L甲烷中含有原子的数目为0.5NA，A正确；
B．SO2与O2反应是可逆反应，无法进行彻底，故密闭容器中，2ml SO2与1ml O2充分反应后分子总数大于2NA，B错误；
C．1L 0.2ml/L MgCl2溶液中MgCl2物质的量为0.2ml，MgCl2在水中完全电离，故Cl-物质的量为0.4ml，Cl−离子数为0.4NA，C正确；
D．1.7g NH3中物质的量为0.1ml，每个NH3中有3个由N和H形成的共价键，故1.7g NH3中含有共价键的物质的量为0.3ml，数目为0.3NA，D正确；
故选B。
20. 下列有关“类比”的说法合理的是
A 碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热
B. Mg、Al与H2SO4溶液构成的原电池中Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中Mg也作负极
C. 金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，则金属锂在空气中燃烧也生成Li2O2
D. CH4的分子结构模型为正四面体型，则CCl4的分子结构模型也为正四面体型
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠固体溶于水放热，碳酸氢钠固体溶于水吸热，A错误；
B．Mg、Al作电极材料，NaOH作电解质，Al与NaOH反应作负极，B错误；
C．Na的金属性强于Li，金属钠在空气中燃烧生成，金属锂在空气燃烧生成，C错误；
D．CH4的分子结构模型为正四面体型，CCl4的分子结构模型也为正四面体型，D正确；
故选D。
21. 下列分类标准和分类结果不对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，分类标准和分类结果不对应，A符合题意；
B．离子反应是有离子参加或生成的反应，B不符合题意；
C．根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，C不符合题意；
D．根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，D不符合题意；
故选A。
22. 在10L恒温恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A. 反应的平均速率
B. 该反应在后才达到了平衡
C. 在时，有
D. 物质X的平衡转化率为
【答案】C
【解析】
【详解】A．0 ∼5min X的物质的量变化为0.4ml，根据化学方程式，0 ∼5min Z的物质的量变化为0.8ml，平均速率v(Z)==0.016ml⋅L−1⋅min−1，A错误；
B．根据表中数据可知10min和20min时Y均是1.0ml，但是有可能在5min后10min前反应已经到达平衡，B错误；
C．由10min和20min时Y的物质的量相同可知，10min时反应已经到达平衡，有v(正)=v(逆)，C正确；
D．平衡时，Y物质的量变化为0.6ml，即X的物质的量变化也为0.6ml，物质X的平衡转化率为60%，D错误；
故选C。
23. 向酸化的溶液中同时加入溶液、维生素C和淀粉溶液，刚开始无明显现象，一段时间后溶液变蓝色。已知体系中存在两个主要反应：
①
②
下列说法不正确的是
A. 反应速率：①<②
B. 还原性强弱：
C. 溶液的始终保持不变
D. 当有完全反应时，反应①转移电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．刚开始无明显现象，一段时间后溶液变蓝色，表明反应①生成的I2立即与维生素C反应，直到维生素C被消耗完，再生成的I2才能使淀粉变蓝，所以反应速率：①<②，故A正确；
B．根据还原剂还原性大于还原产物的规律，结合反应②和①，可得，故B正确；
C．溶液反应一段时间后，溶液发生的主要反应是反应①，从反应①可知是个消耗氢离子的过程，氢离子的浓度会减少，所以pH会增大，故C错误；
D．根据反应①可知，当有完全反应时，反应①转移电子，故D正确；
故选C。
24. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法错误的是
A. 可以循环利用
B. 进入流程Ⅱ的滤液必须再经适量稀盐酸处理
C. 试剂2为溶液
D. 与的通入顺序不能改变
【答案】B
【解析】
【分析】试剂1为氯化钡除去硫酸根，氢氧化钠除去镁离子和部分钙离子，试剂2为碳酸钠除去钡离子与钙离子，过滤出去的故体为硫酸钡，氢氧化镁，碳酸钙，流程Ⅱ中氯化钠与氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠经过灼烧生成碳酸钠和二氧化碳，据此分析解题。
【详解】A．灼烧时会产生二氧化碳和水故可以在流程Ⅱ循环利用，A正确；
B．进入流程Ⅱ的滤液不必再经适量稀盐酸处理，因为溶质仅为氯化钠，B错误；
C．过量试剂1为氯化钡，试剂2为碳酸钠，分别除去硫酸根、镁离子、钙离子，C正确；
D．与的通入顺序不能改变，因为碱性溶液更容易吸收二氧化碳，D正确；
答案选B。
25. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲除去甲烷中的乙烯
B. 用装置乙从食盐溶液中获得氯化钠晶体
C. 用装置丙制取氨气
D. 用装置丁探究蔗糖的水解反应并验证水解产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯时会引入新杂质二氧化碳，A不符合题意；
B．从食盐溶液中获得氯化钠晶体的方法是蒸发结晶，应使用蒸发皿，而不是图中的坩埚，B不符合题意；
C．浓氨水中存在平衡：，浓氨水滴入氢氧化钠固体时，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，促使一水合氨受热分解，同时氢氧化钠溶解增大了氢氧根离子的浓度，使平衡向左移动，使氨气逸出，可以制取氨气，故C符合题意；
D．葡萄糖在酸性条件下不能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜沉淀，则向蔗糖水解液中未加入氢氧化钠中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液不可能达到验证水解产物的实验目的，D不符合题意；
故选C。
第Ⅱ卷
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答下列问题：
（1）①氧化铁的化学式是_____；②乙炔的电子式是_____。
（2）向裂化汽油中滴加几滴溴水，观察到的现象是_____。
（3）实验室制取氯气的化学方程式是_____。
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②.
（2）溴水褪色 （3）
【解析】
【小问1详解】
①氧化铁的化学式是Fe2O3；②乙炔是共价化合物，乙炔的结构式为，电子式是。
【小问2详解】
裂化汽油中含有不饱和烃，向裂化汽油中滴加几滴溴水，发生加成反应，观察到的现象是溴水褪色
【小问3详解】
实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应的化学方程式是。
27. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，利用丙烯、乙烯等为原料进行合成。该转化关系如下图所示：
（1）乙烯生成C的反应类型为_____，反应物B中的含氧官能团是_____(填名称)。
（2）请写出反应Ⅱ的化学反应方程式_____。
（3）下列说法正确的是_____。
A. 丙烯酸乙酯的碱性水解为皂化反应
B. 反应Ⅲ的原子利用率为
C. 与1ml丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气后者更多
D. 化合物B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羧基
（2）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O （3）BD
【解析】
【分析】CH2=CH2与H2O发生加成反应产生C：CH3CH2OH，CH2=CHCH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生有机物B：CH2=CHCOOH，B与C在一定条件下发生酯化反应产生丙烯酸乙酯和水，B在催化剂作用下与乙烯发生碳碳双键的加成反应也可生成丙烯酸乙酯，据此分析解答；
【小问1详解】
乙烯含有碳碳双键，在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇，B是丙烯酸，含氧官能团为羧基；
【小问2详解】
反应Ⅱ是丙烯酸和乙醇在浓硫酸条件下加热发生酯化反应：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
【小问3详解】
A．高级脂肪酸碱性水解才能称为皂化反应，A错误；
B．反应Ⅲ为加成反应，原子利用率为100%，B正确；
C．丙烯酸乙酯的分子式为C5H8O2可改写成C4H8CO2，故1 ml C4H8与1 ml丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气一样，C错误；
D．B为丙烯酸，有碳碳双键，C为乙醇，有羟基，故B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选BD。
28. 氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
（1）氨分离器中压强约为，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的_____性质。
（2）合成塔中发生反应的化学方程式为_____。
（3）在氧化炉和吸收塔中不断补充空气的目的是_____。
（4）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是_____。
A. 化学性质稳定，是因为分子中存在
B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
D. 具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属
【答案】（1）易液化 （2）3H2+N22NH3
（3）使NO充分氧化生成硝酸 （4）BD
【解析】
【分析】氮气和氢气在合成塔中发生反应生成氨气，混合气体通过氨分离器分离出氨气，氨气和空气混合在氧化炉中氧化为NO，NO和空气在吸收塔中用水吸收得到硝酸，剩余气体尾气处理。
【小问1详解】
氨的沸点较高，容易液化，氨分离器中利用了氨易液化的性质；
【小问2详解】
合成塔中的反应是氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为3H2+N22NH3；
【小问3详解】
在氧化炉和吸收塔中，需要将NO继续氧化成NO2，再与水反应生成HNO3，因此不断补充空气的目的是使NO充分氧化生成硝酸；
【小问4详解】
A．N2分子存在氮氮三键，氮氮三键键能很大，所以化学性质稳定，故A正确；
B．NO、NO2均为大气污染气体，NO易被空气中氧气氧化为NO2，不稳定，B错误；
C．浓盐酸挥发出HCl，与NH3反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；
D．HNO3具有强氧化性，可与铜、银反应，但是不能溶解金，故D错误；
故选BD。
29. 某学习小组为探究甲烷与氯气的反应，设计了如下图所示的装置。
回答下列问题：
（1）装置C中的试剂为_____。
（2）装置E中经过高压汞灯的强光照射，E中的实验现象有_____。
（3）装置F中球形干燥管的作用是_____。
（4）某同学取反应后F中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，或证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为是否合_____(填“合理”或“不合理”)，请说明理由：_____。
【答案】（1）饱和食盐水
（2）E管内壁上有油珠，气体颜色变浅 （3）防止倒吸
（4） ①. 否 ②. 未反应完的氯气通入氢氧化钠溶液后，所得溶液也能与硝酸银溶液反应生成沉淀
【解析】
【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，饱和食盐水是为了除去氯气中的氯化氢气体，再经过浓硫酸的干燥，甲烷和氯气在E装置中经过高压汞灯的强光照射后发生反应，F中球形干燥管可以防止倒吸，据此分析。
【小问1详解】
氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢可以被饱和食盐水吸收，装置C的作用是除去氯气中的氯化氢，所装试剂为饱和食盐水；
【小问2详解】
装置E中经过高压汞灯的强光照射后，甲烷和氯气发生取代反应生成的含氯有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，由于二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，E中实验现象有E管内壁上有油珠，气体颜色变浅；
【小问3详解】
F中球形干燥管的作用是防止倒吸；
【小问4详解】
某同学取反应后F中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，就证明甲烷与氯气发生了取代反应，结论不合理，由于未反应完的氯气通入氢氧化钠溶液后，所得溶液也能与硝酸银溶液反应生成沉淀。
30. 将3.0g铁与铜的混合物投入溶液中，充分反应后，无固体剩余。取少量反应后的溶液，向其中滴加溶液，无明显现象。
（1）溶液中的物质的量是_____ml。
（2）上述反应中转移的电子的物质的量是_____ml。
（3）混合物中铁的质量是_____g。
【答案】（1）0.1 （2）0.1 （3）1.4
【解析】
【分析】3.0g铁与铜的混合物投入50mL 2ml⋅L−1 FeCl3溶液中，铁与Fe3+发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，铜与Fe3+发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，充分反应后，无固体剩余，说明铁和铜完全被反应，取少量反应后的溶液，向其中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明Fe3+完全被反应，故原反应物恰好完全反应；
设3.0g铁与铜的混合物中铁的物质的量为x，铜的物质的的量为y，x×56g/ml+y×64g/ml=3g，根据反应关系，2x+2y=0.05L×2ml⋅L−1=0.1ml，解得x=y=0.025ml；
【小问1详解】
n(FeCl3)=cV=0.05L×2ml⋅L−1=0.1ml；
【小问2详解】
反应恰好完全，氧化剂只有Fe3+，每个Fe3+得1个电子，故0.1ml Fe3+得0.1ml 电子，即应中转移的电子的物质的量是0.1ml；
【小问3详解】
混合物中铁质量m(Fe)=n⋅M=0.025×56g/ml=1.4g。选项
分类标准
分类结果
A
根据化学反应中有无氧气参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
B
根据化学反应中有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
C
根据混合物中分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
0
1.0
1.6
0
2
0.6
5
0.6
10
1.0
20
1.0
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于纯净物是
A 钢铁B. 石油C. 铝土矿D. 冰水混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．钢铁是铁的合金，除铁元素外，还有碳元素，是混合物，A错误；
B．石油可以分馏得到汽油、柴油等，组成复杂，是混合物，B错误；
C．铝土矿是最重要的含铝矿物，主要成分为Al(OH)3、软水铝石、硬水铝石，及针铁矿、赤铁矿、石英等，是混合物，C错误；
D．冰水混合物是水的不同状态共存，是同种物质组成，属纯净物，D正确；
故选D。
2. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A. 护目镜B. 用电
C. 明火D. 洗手
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；
B．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B错误；
C．为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确；
D．为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确；
答案选B。
3. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该仪器为冷凝管，蒸馏时使用，A不符合题意；
B．该仪器为分液漏斗，分液时使用，B不符合题意；
C．该仪器为蒸馏烧瓶，蒸馏时使用，C不符合题意；
D．该仪器为容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液时使用，D符合题意；
故选D。
4. 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是
A. 摩尔B. 物质的量C. 质量D. 体积
【答案】B
【解析】
【详解】表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是物质的量，单位为摩尔；
故选B。
5. 反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是
A. SiCl4B. H2C. SiD. HCl
【答案】B
【解析】
【详解】反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合价由+4价降低为0价，得电子，被还原，作氧化剂，H元素的化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，作还原剂，故答案选B。
【点睛】氧化剂和还原剂首先都应该是反应物，化合价升高的物质自身作还原剂，化合价降低的物质自身作氧化剂，氧化剂和还原剂都是从化合价的变化角度分析。
6. 当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是
①胶体②水③蔗糖溶液④溶液⑤云、雾
A. ②④⑤B. ③④C. ②③④D. ①⑤
【答案】C
【解析】
【详解】胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应；
①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾为胶体，而③蔗糖溶液④FeCl3溶液为溶液，②水为纯净物，即②③④不会产生丁达尔效应，故选C。
7. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 醋酸：B. 重晶石：
C. 金刚砂：D. 硬脂酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸即乙酸，化学式为：CH3COOH，A正确；
B．重晶石的主要成分为硫酸钡，其化学式为：BaSO4，B正确；
C．金刚砂是碳化硅(SiC)的俗称，C正确；
D．硬脂酸为C17H35COOH，D错误；
故选D。
8. 下列说法不正确的是
A. 可用于考古断代，与互为同位素
B. 富勒烯包括、等碳单质，它们互为同素异形体
C. 乙醇和甘油为同系物
D. 和互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．可用于考古断代，与是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．、是碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故B正确；
C．乙醇分子中含有1个羟基，甘油分子中含有3个羟基，乙醇和甘油不是同系物，故C错误；
D．和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确；
选C。
9. 下列说法不正确的是
A. 纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂
B. 食品中添加适量可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C. 溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用
D. 工业上可以用铜和氯化铁溶液制印刷电路板
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱碱性较强，可能造成食道损伤，不能治疗胃酸过多，A错误；
B．SO2有漂白性、还原性且有一定毒性，食品中添加适量SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，但是需要注意添加的量需要适量，B正确；
C．NaClO溶液消毒原因是ClO-水解产生的HClO具有强氧化性，加适量醋酸可增大HClO浓度，从而增强消毒作用，C正确；
D．氯化铁和铜能发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故工业上可以用铜和氯化铁溶液制印刷电路板，D正确；
故选A。
10. W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A. W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B. Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C. W元素与Z元素可以形成
D. Y元素的单质能从溶液中置换出Z元素的单质
【答案】D
【解析】
【分析】根据题目所给元素周期表结构和各元素在元素周期表中的位置，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si；
【详解】A．同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，同一主族，从下到上，电子层数减少，原子半径逐渐减小，故W、Y、X三种元素的原子半径依次减小，A正确；
B．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性Cl>S，故Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高，B正确；
C．Si元素与Cl元素可以形成SiCl4，C正确；
D．S的氧化性小于Cl2，故S单质无法从NaCl溶液中置换出Cl2单质，D错误；
本题选D。
11. 下列方程式书写正确的是
A. 金属钠和水反应的离子方程式：
B. 用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：
C. 硫酸氢钠在水中的电离方程式：
D. 乙醇在铜催化下氧化的化学方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，选项所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项所给离子方程式正确，B正确；
C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式中，强酸的酸式酸根要拆，正确的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，C错误；
D．乙醇在铜催化下氧化生成乙醛，选项所给化学方程式配平错误，正确的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D错误；
本题选B。
12. 下列说法不正确的是
A. 苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂
B. 煤的气化、液化和石油的裂化都属于化学变化
C. 硫化后的橡胶适合制造轮胎，同时加入炭黑可提高轮胎的耐磨性
D. 在大豆蛋白溶液中，加入浓硫酸铜溶液，产生沉淀，该过程为盐析
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯甲酸及其钠盐常用于食品添加剂，可以起到防腐的作用，A正确；
B．煤的气化、液化和石油的裂化都有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．硫化后的橡胶硬度增大适合制造轮胎，同时加入炭黑可提高轮胎的耐磨性，C正确；
D．在大豆蛋白溶液中，加入浓硫酸铜溶液，产生沉淀，该过程是蛋白质遇重金属离子Cu2+发生变性，D错误；
故选D。
13. 下列说法不正确的是
A. 实验未用完的钠不可放回原试剂瓶，以免引起污染
B. 硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉
C. 次氯酸不稳定，难以保存，常制成具有漂白作用的次氯酸盐
D. 氯水保存在棕色细口瓶中，置于阴凉干燥处
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠为活泼金属，能与空气中的氧气、水反应引发安全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，故A错误；
B．亚铁离子易被氧化为铁离子，硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，故B正确；
C．次氯酸不稳定受热或见光易分解，难以保存，常制成具有漂白作用的次氯酸盐，故C正确；
D．次氯酸不稳定受热或见光易分解，因此氯水保存在棕色细口瓶中，置于阴凉干燥处，故D正确；
故选A。
14. 柠檬酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 含有2种官能团
B. 可以发生酯化反应
C. 分子式为
D. 柠檬酸与足量的反应生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据柠檬酸的结构简式，含有羧基、羟基2种官能团，故A说法正确；
B．因含有羧基、羟基，因此该有机物可发生酯化反应，故B说法正确；
C．根据柠檬酸的结构简式，柠檬酸的化学式为C6H8O7，故C说法正确；
D．题中没有指明是否是标准状况下，因此无法计算生成氢气体积，故D说法错误；
答案为D。
15. 如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是
A. 此过程中没有分解反应
B. 此过程中元素的化合价未发生改变
C. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D. 整个过程的反应可表示为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳，即CaCO3 CaO+CO2，属于分解反应，故A错误；
B．亚硫酸钙(CaSO3)中，硫元素的化合价是+4，硫酸钙(CaSO4)中，硫元素的化合价是+6，此过程中S元素的化合价发生了改变，故B错误；
C．使用此废气处理装置可以减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的形成，故C正确；
D．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，故D错误；
答案为C。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是
A. B. C. NaOHD.
【答案】C
【解析】
【详解】A．只含离子键，故A不符合题意；
B．只含共价键，故B不符合题意；
C．NaOH既存在离子键又存在共价键，故C符合题意；
D．只含离子键，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
17. 下列变化符合图示的是
①冰雪融化 ②KMnO4分解制 O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2•8H2O 和 NH4Cl 的反应
A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】图象分析可知反应物能量低于生成物，说明反应是吸热反应。
【详解】①冰雪融化属于物理变化，故错误；
②KMnO4分解制 O2是吸热反应，故正确；
③铝与氧化铁的反应是放热反应，故错误；
④钠与水反应是放热反应，故错误；
⑤二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应，故正确；
⑥碘的升华是物理变化，故错误；
⑦Ba(OH)2•8H2O 和 NH4Cl 的反应是吸热反应，故正确；
故选B。
18. 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A. 该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3ml电子
B. 电子由电极A经外电路流向电极B
C. 电池工作时，OH-向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为： H2O
【答案】B
【解析】
【分析】根据题中液氨−-液氧燃料电池可知，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极。
【详解】A.没有指明状态，不能计算，A错误；
B.电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，B正确；
C.原电池中，阴离子向负极移动，则OH−向负极A移动，C错误；
D在碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−，D错误；
答案选B。
19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 标准状况下，2.24L甲烷中含有原子的数目为
B. 密闭容器中，与充分反应后分子总数为
C. 溶液中离子数为
D. 常温常压下，中含有共价键的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，2.24L甲烷物质的量为0.1ml，每个甲烷(CH4)分子中有5个原子，故2.24L甲烷中含有原子的数目为0.5NA，A正确；
B．SO2与O2反应是可逆反应，无法进行彻底，故密闭容器中，2ml SO2与1ml O2充分反应后分子总数大于2NA，B错误；
C．1L 0.2ml/L MgCl2溶液中MgCl2物质的量为0.2ml，MgCl2在水中完全电离，故Cl-物质的量为0.4ml，Cl−离子数为0.4NA，C正确；
D．1.7g NH3中物质的量为0.1ml，每个NH3中有3个由N和H形成的共价键，故1.7g NH3中含有共价键的物质的量为0.3ml，数目为0.3NA，D正确；
故选B。
20. 下列有关“类比”的说法合理的是
A 碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热
B. Mg、Al与H2SO4溶液构成的原电池中Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中Mg也作负极
C. 金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，则金属锂在空气中燃烧也生成Li2O2
D. CH4的分子结构模型为正四面体型，则CCl4的分子结构模型也为正四面体型
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠固体溶于水放热，碳酸氢钠固体溶于水吸热，A错误；
B．Mg、Al作电极材料，NaOH作电解质，Al与NaOH反应作负极，B错误；
C．Na的金属性强于Li，金属钠在空气中燃烧生成，金属锂在空气燃烧生成，C错误；
D．CH4的分子结构模型为正四面体型，CCl4的分子结构模型也为正四面体型，D正确；
故选D。
21. 下列分类标准和分类结果不对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，分类标准和分类结果不对应，A符合题意；
B．离子反应是有离子参加或生成的反应，B不符合题意；
C．根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，C不符合题意；
D．根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，D不符合题意；
故选A。
22. 在10L恒温恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A. 反应的平均速率
B. 该反应在后才达到了平衡
C. 在时，有
D. 物质X的平衡转化率为
【答案】C
【解析】
【详解】A．0 ∼5min X的物质的量变化为0.4ml，根据化学方程式，0 ∼5min Z的物质的量变化为0.8ml，平均速率v(Z)==0.016ml⋅L−1⋅min−1，A错误；
B．根据表中数据可知10min和20min时Y均是1.0ml，但是有可能在5min后10min前反应已经到达平衡，B错误；
C．由10min和20min时Y的物质的量相同可知，10min时反应已经到达平衡，有v(正)=v(逆)，C正确；
D．平衡时，Y物质的量变化为0.6ml，即X的物质的量变化也为0.6ml，物质X的平衡转化率为60%，D错误；
故选C。
23. 向酸化的溶液中同时加入溶液、维生素C和淀粉溶液，刚开始无明显现象，一段时间后溶液变蓝色。已知体系中存在两个主要反应：
①
②
下列说法不正确的是
A. 反应速率：①<②
B. 还原性强弱：
C. 溶液的始终保持不变
D. 当有完全反应时，反应①转移电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．刚开始无明显现象，一段时间后溶液变蓝色，表明反应①生成的I2立即与维生素C反应，直到维生素C被消耗完，再生成的I2才能使淀粉变蓝，所以反应速率：①<②，故A正确；
B．根据还原剂还原性大于还原产物的规律，结合反应②和①，可得，故B正确；
C．溶液反应一段时间后，溶液发生的主要反应是反应①，从反应①可知是个消耗氢离子的过程，氢离子的浓度会减少，所以pH会增大，故C错误；
D．根据反应①可知，当有完全反应时，反应①转移电子，故D正确；
故选C。
24. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法错误的是
A. 可以循环利用
B. 进入流程Ⅱ的滤液必须再经适量稀盐酸处理
C. 试剂2为溶液
D. 与的通入顺序不能改变
【答案】B
【解析】
【分析】试剂1为氯化钡除去硫酸根，氢氧化钠除去镁离子和部分钙离子，试剂2为碳酸钠除去钡离子与钙离子，过滤出去的故体为硫酸钡，氢氧化镁，碳酸钙，流程Ⅱ中氯化钠与氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠经过灼烧生成碳酸钠和二氧化碳，据此分析解题。
【详解】A．灼烧时会产生二氧化碳和水故可以在流程Ⅱ循环利用，A正确；
B．进入流程Ⅱ的滤液不必再经适量稀盐酸处理，因为溶质仅为氯化钠，B错误；
C．过量试剂1为氯化钡，试剂2为碳酸钠，分别除去硫酸根、镁离子、钙离子，C正确；
D．与的通入顺序不能改变，因为碱性溶液更容易吸收二氧化碳，D正确；
答案选B。
25. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲除去甲烷中的乙烯
B. 用装置乙从食盐溶液中获得氯化钠晶体
C. 用装置丙制取氨气
D. 用装置丁探究蔗糖的水解反应并验证水解产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯时会引入新杂质二氧化碳，A不符合题意；
B．从食盐溶液中获得氯化钠晶体的方法是蒸发结晶，应使用蒸发皿，而不是图中的坩埚，B不符合题意；
C．浓氨水中存在平衡：，浓氨水滴入氢氧化钠固体时，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，促使一水合氨受热分解，同时氢氧化钠溶解增大了氢氧根离子的浓度，使平衡向左移动，使氨气逸出，可以制取氨气，故C符合题意；
D．葡萄糖在酸性条件下不能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜沉淀，则向蔗糖水解液中未加入氢氧化钠中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液不可能达到验证水解产物的实验目的，D不符合题意；
故选C。
第Ⅱ卷
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答下列问题：
（1）①氧化铁的化学式是_____；②乙炔的电子式是_____。
（2）向裂化汽油中滴加几滴溴水，观察到的现象是_____。
（3）实验室制取氯气的化学方程式是_____。
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②.
（2）溴水褪色 （3）
【解析】
【小问1详解】
①氧化铁的化学式是Fe2O3；②乙炔是共价化合物，乙炔的结构式为，电子式是。
【小问2详解】
裂化汽油中含有不饱和烃，向裂化汽油中滴加几滴溴水，发生加成反应，观察到的现象是溴水褪色
【小问3详解】
实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应的化学方程式是。
27. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，利用丙烯、乙烯等为原料进行合成。该转化关系如下图所示：
（1）乙烯生成C的反应类型为_____，反应物B中的含氧官能团是_____(填名称)。
（2）请写出反应Ⅱ的化学反应方程式_____。
（3）下列说法正确的是_____。
A. 丙烯酸乙酯的碱性水解为皂化反应
B. 反应Ⅲ的原子利用率为
C. 与1ml丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气后者更多
D. 化合物B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羧基
（2）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O （3）BD
【解析】
【分析】CH2=CH2与H2O发生加成反应产生C：CH3CH2OH，CH2=CHCH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生有机物B：CH2=CHCOOH，B与C在一定条件下发生酯化反应产生丙烯酸乙酯和水，B在催化剂作用下与乙烯发生碳碳双键的加成反应也可生成丙烯酸乙酯，据此分析解答；
【小问1详解】
乙烯含有碳碳双键，在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇，B是丙烯酸，含氧官能团为羧基；
【小问2详解】
反应Ⅱ是丙烯酸和乙醇在浓硫酸条件下加热发生酯化反应：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
【小问3详解】
A．高级脂肪酸碱性水解才能称为皂化反应，A错误；
B．反应Ⅲ为加成反应，原子利用率为100%，B正确；
C．丙烯酸乙酯的分子式为C5H8O2可改写成C4H8CO2，故1 ml C4H8与1 ml丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气一样，C错误；
D．B为丙烯酸，有碳碳双键，C为乙醇，有羟基，故B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选BD。
28. 氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
（1）氨分离器中压强约为，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的_____性质。
（2）合成塔中发生反应的化学方程式为_____。
（3）在氧化炉和吸收塔中不断补充空气的目的是_____。
（4）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是_____。
A. 化学性质稳定，是因为分子中存在
B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
D. 具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属
【答案】（1）易液化 （2）3H2+N22NH3
（3）使NO充分氧化生成硝酸 （4）BD
【解析】
【分析】氮气和氢气在合成塔中发生反应生成氨气，混合气体通过氨分离器分离出氨气，氨气和空气混合在氧化炉中氧化为NO，NO和空气在吸收塔中用水吸收得到硝酸，剩余气体尾气处理。
【小问1详解】
氨的沸点较高，容易液化，氨分离器中利用了氨易液化的性质；
【小问2详解】
合成塔中的反应是氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为3H2+N22NH3；
【小问3详解】
在氧化炉和吸收塔中，需要将NO继续氧化成NO2，再与水反应生成HNO3，因此不断补充空气的目的是使NO充分氧化生成硝酸；
【小问4详解】
A．N2分子存在氮氮三键，氮氮三键键能很大，所以化学性质稳定，故A正确；
B．NO、NO2均为大气污染气体，NO易被空气中氧气氧化为NO2，不稳定，B错误；
C．浓盐酸挥发出HCl，与NH3反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；
D．HNO3具有强氧化性，可与铜、银反应，但是不能溶解金，故D错误；
故选BD。
29. 某学习小组为探究甲烷与氯气的反应，设计了如下图所示的装置。
回答下列问题：
（1）装置C中的试剂为_____。
（2）装置E中经过高压汞灯的强光照射，E中的实验现象有_____。
（3）装置F中球形干燥管的作用是_____。
（4）某同学取反应后F中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，或证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为是否合_____(填“合理”或“不合理”)，请说明理由：_____。
【答案】（1）饱和食盐水
（2）E管内壁上有油珠，气体颜色变浅 （3）防止倒吸
（4） ①. 否 ②. 未反应完的氯气通入氢氧化钠溶液后，所得溶液也能与硝酸银溶液反应生成沉淀
【解析】
【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，饱和食盐水是为了除去氯气中的氯化氢气体，再经过浓硫酸的干燥，甲烷和氯气在E装置中经过高压汞灯的强光照射后发生反应，F中球形干燥管可以防止倒吸，据此分析。
【小问1详解】
氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢可以被饱和食盐水吸收，装置C的作用是除去氯气中的氯化氢，所装试剂为饱和食盐水；
【小问2详解】
装置E中经过高压汞灯的强光照射后，甲烷和氯气发生取代反应生成的含氯有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，由于二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，E中实验现象有E管内壁上有油珠，气体颜色变浅；
【小问3详解】
F中球形干燥管的作用是防止倒吸；
【小问4详解】
某同学取反应后F中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，就证明甲烷与氯气发生了取代反应，结论不合理，由于未反应完的氯气通入氢氧化钠溶液后，所得溶液也能与硝酸银溶液反应生成沉淀。
30. 将3.0g铁与铜的混合物投入溶液中，充分反应后，无固体剩余。取少量反应后的溶液，向其中滴加溶液，无明显现象。
（1）溶液中的物质的量是_____ml。
（2）上述反应中转移的电子的物质的量是_____ml。
（3）混合物中铁的质量是_____g。
【答案】（1）0.1 （2）0.1 （3）1.4
【解析】
【分析】3.0g铁与铜的混合物投入50mL 2ml⋅L−1 FeCl3溶液中，铁与Fe3+发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，铜与Fe3+发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，充分反应后，无固体剩余，说明铁和铜完全被反应，取少量反应后的溶液，向其中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明Fe3+完全被反应，故原反应物恰好完全反应；
设3.0g铁与铜的混合物中铁的物质的量为x，铜的物质的的量为y，x×56g/ml+y×64g/ml=3g，根据反应关系，2x+2y=0.05L×2ml⋅L−1=0.1ml，解得x=y=0.025ml；
【小问1详解】
n(FeCl3)=cV=0.05L×2ml⋅L−1=0.1ml；
【小问2详解】
反应恰好完全，氧化剂只有Fe3+，每个Fe3+得1个电子，故0.1ml Fe3+得0.1ml 电子，即应中转移的电子的物质的量是0.1ml；
【小问3详解】
混合物中铁质量m(Fe)=n⋅M=0.025×56g/ml=1.4g。选项
分类标准
分类结果
A
根据化学反应中有无氧气参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
B
根据化学反应中有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
C
根据混合物中分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
0
1.0
1.6
0
2
0.6
5
0.6
10
1.0
20
1.0
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