鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应学案

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应学案，共17页。学案主要包含了电解质的电离，电解质的分类及电离的应用等内容，欢迎下载使用。


学业要求
1．通过实验，以变化的思想领会电离的定义，从而掌握电解质定义的内涵和外延，逐步提升宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．通过对电解质和电离定义的理解，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的定义。
3．通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
知识网络,
学业基础——自学·思记·尝试
一、电解质的电离
1．研究氯化钠的导电性
原因：
2.电解质及电离
(1)电解质的概念
在 中或 状态下 的化合物，如酸、碱、盐等。
(2)电离的概念
电解质在 或 时，解离成能够 的过程。
(3)表示方法——电离方程式
①写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：____________________________________________________________________；
H2SO4：__________________________________________________________________；
NaCl：___________________________________________________________________；
NaOH：__________________________________________________________________。
②NaHSO4的电离方程式因条件不同而不同。
水溶液中：NaHSO4===_______________________________________________________；
熔融状态：NaHSO4===_______________________________________________________。
归纳总结
电离方程式书写注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
3.从电离的角度认识酸、碱、盐
[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)电解质必须在通电条件下才能解离成自由移动的离子( )
(2)电解质必须是化合物，电解质溶液为混合物( )
(3)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含有离子( )
(4)溶于水电离出H＋的电解质一定为酸( )
(5)在盐中一定存在金属阳离子( )
(6)因为铜可以导电，所以铜属于电解质( )
(7)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质( )
2．下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
4．对下列物质进行的分类正确的是( )
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
5．现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述物质在相应状态下可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
归纳总结
电解质和非电解质
二、电解质的分类及电离的应用
1．电解质的分类(从电离程度)
eq \a\vs4\al(\a\vs4\al\c1(电,解,质)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al\c1(强,电,解,质)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(定义：在水溶液中能 的电解质,\a\vs4\al(类,别)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(强酸： 、 、 等,强碱： 、 、 等,大部分盐：NaCl、CaCO3等)),\a\vs4\al(电离,方程式)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(HNO3： ,CaCO3： ,Ba（OH）2： )))),\a\vs4\al(弱电,解质)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(定义：在水溶液中 的电解质,类别\b\lc\{(\a\vs4\al\c1( 酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等, 碱：NH3·H2O等,水))))))
2．电解质溶液中离子浓度测定
电解质在溶液中电离出阴、阳离子，因而溶液会表现出一定的性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子的浓度：
(1)有些离子在水溶液中有颜色，可以用 测定该离子的浓度。
(2)利用酸碱指示剂或利用 测量溶液中H＋和OH－的浓度。
3．电解质溶液的导电能力
离子浓度：浓度越大，导电能力越 。
离子所带电荷数：所带电荷数越大，导电能力越 。
[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质( )
(2)BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质( )
(3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电( )
(4)NaOH、KOH性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出OH－( )
(5)根据溶液的电导率，可以测定溶液中某些离子浓度的大小( )
归纳总结
(1)电解质导电的强弱与电解质强弱无关。
(2)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但它是强电解质。CH3COOH虽能溶于水，但它是弱电解质。
2.下列溶液导电能力最强的是( )
A．100 mL 0.1 ml·L－1醋酸溶液
B．10 mL 0.1 ml·L－1氯化钠溶液
C．50 mL 0.1 ml·L－1硫酸溶液
D．1 L 0.1 ml·L－1盐酸
3．小明在做“电解质溶液导电性”实验时发现，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性强，醋酸的导电性弱，试回答下列问题。
(1)从电离的角度分析为什么两种酸溶液的导电性不同？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这个结论对吗？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
核心素养——合作·探究·分享
一、四个概念的辨析
[例1] 下列说法正确的是( )
A．BaSO4的水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态HNO3不导电，所以HNO3是非电解质
D．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
状元随笔 “三步曲”判断电解质、非电解质
(1)首先看是不是化合物。电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质，也不是非电解质。
(2)其次看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电。电解质在一定条件下能导电，电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质在溶于水和熔融状态下都能导电，如Na2SO4。
(3)最后还要看是不是自身发生电离而导电。溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，但CO2不是电解质。
[提升1] 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
状元随笔
eq \a\vs4\al(纯净物) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(电解质\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(强电解质→\a\vs4\al(自身完全电离),弱电解质→\a\vs4\al(自身部分电离))),非电解质→自身不电离)),单质))
关键能力
1.电解质与非电解质的比较
2.强电解质和弱电解质
状元随笔 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质易混点：
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)化合物溶于水或熔融状态下，能否直接电离是判断化合物是不是电解质的依据。
(4)强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等。强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离，与溶解度的大小无关，与溶液的导电能力无关。
(5)溶液的导电能力只与溶液中的离子浓度大小及离子所带电荷数有关，与是强电解质还是弱电解质无关。
二、电离方程式
[例2] 下列电离方程式书写错误的是( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
B．NaHSO4(熔融)===Na＋＋H＋＋SO42-
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．H2SO4===2H＋＋SO42-
[提升2] (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KOH：________________________________________________________________；
②KHSO4：______________________________________________________________；
③Fe2(SO4)3：____________________________________________________________；
④Na2CO3：______________________________________________________________；
⑤HNO3：________________________________________________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是 (填化学式，下同)；属于碱的是 ；属于盐的是 。
状元随笔 (1)理解酸和碱的概念时需要注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有H＋，如NaHSO4虽然能电离出H＋，但电离产生的阳离子不全是H＋，故不是酸，而是酸式盐；碱电离出的阴离子只有OH－，如Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子不全是OH－，故不属于碱，而是碱式盐。
(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
(3)H2O部分电离后，阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－，但H2O既不属于酸也不属于碱。
关键能力
电离方程式的书写
(1)电离方程式的书写。
①强电解质：完全电离，用“===”表示。如NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO42-。
②弱电解质：部分电离，用“⇌”表示，如CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，NH3·H2O⇌NH4+＋OH－。
③酸式盐的电离方程式。
a．强酸的酸式盐：NaHSO4是由Na＋和HSO4-组成的盐，是强电解质，完全电离。HSO4-是二元强酸硫酸的酸式酸根离子，也能完全电离。故NaHSO4溶于水的电离方程式应为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，但其熔融时的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4-。
b.弱酸的酸式盐：NaHCO3是由Na＋和HCO3-组成的盐，是强电解质，完全电离。但HCO3-是二元弱酸碳酸的酸式酸根离子，不能完全电离。故NaHCO3溶于水的电离方程式应为
NaHCO3===Na＋＋HCO3-、
HCO3-⇌H＋＋CO32-。
④活泼金属的氧化物在熔融状态下也可电离，如：Na2O===2Na＋＋O2－。
(2)注意事项。
①符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。注意在溶液中HCO3-不能拆成H＋和CO32-，而HSO4-必须拆成H＋和SO42-。
②符合质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量相同。
③符合电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。
学考评价——夯实·测控·演练
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、碱石灰B．铜、二氧化硫
C．液态的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO2
2．下列说法正确的是( )
A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质
B．NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质
C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质
3．下列电解质的电离方程式书写不正确的是( )
A．H2CO3===2H＋＋CO32-
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
C．KNO3===K＋＋NO3-
D．(NH4)2SO4===2NH4+＋SO42-
4．下列说法正确的是( )
A．将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，CO2是电解质
C.熔融的金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，但NaCl是电解质
5．下列关于酸、碱、盐的各种说法正确的是( )
A．电离出OH－的化合物叫碱
B．氯化钾在溶液中电离：KCl通电=====K＋＋Cl－
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．KHSO4可以电离出H＋，因此KHSO4属于酸
6．有下列物质：①碳棒 ②盐酸 ③H2SO4 ④氨水 ⑤熔融KOH ⑥NH3 ⑦CCl4 ⑧CO2 ⑨冰醋酸 ⑩NaHSO4固体。
(1)上述物质中，可导电的是 。
(2)上述物质中，属于非电解质的是 。
(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是 。
(4)上述物质中，属于弱电解质的是 。
(5)写出⑨、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式。
⑨：________________________________________________________________________。
⑩：________________________________________________________________________。
第2节 电解质的电离 离子反应
第1课时 电解质的电离
学 业 基 础
一、
1．不导电 导电 导电
2．(1)水溶液 熔融 能够导电 (2)溶于水 受热熔化 自由移动的离子 (3)①HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO42- NaCl===Na＋＋Cl－ NaOH===Na＋＋OH－ ②Na＋＋H＋＋SO42- Na＋＋HSO4-
3．H＋ OH－ 酸根离子
[即学即练]
1．答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
2．解析：液态HCl不导电，但是HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误；NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨，一水合氨是电解质，NH3是非电解质，故B错误；Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质，故D正确。
答案：D
3．解析：硫酸氢钠为强电解质，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，故A正确；Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-，故B正确；Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，故C正确；HCO3-在书写电离方程式时不能拆，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3-，故D错误。
答案：D
4．解析：纯碱属于盐类，故A错误；结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，故C错误；盐类物质还可能由铵根离子和酸根离子组成，故D错误。
答案：B
5．答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
二、
1．完全电离 H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH Ba(OH)2
HNO3===H＋＋NO3- CaCO3===Ca2＋＋CO32-
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 部分电离 弱 弱
2．比色计 pH计
3．强 强
[即学即练]
1．答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√
2．答案：C
3．答案：(1)HCl在溶液中完全电离，而CH3COOH在溶液中只有部分电离，故盐酸中离子浓度大，导电性强。
(2)不对，因为导电性和离子浓度有关，有些强电解质如CaCO3，溶解度小，在溶液中虽完全电离，但离子浓度小，导电性弱，而有些弱电解质如CH3COOH，易溶于水，离子浓度大，导电性也可以很强。
核 心 素 养
[例1] 解析：BaSO4属于盐，是电解质，但其在水中的溶解度很小，导电性很弱，A项错误。NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O能电离出NH4+、OH－，NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质，B项错误。HNO3在水溶液中能电离出H＋、NO3-，HNO3是电解质，C项错误。固态NaCl不能电离出自由移动的离子，但溶于水或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，是电解质，D项正确。
答案：D
[提升1] 解析：Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NH3不能电离，属于非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电解质，H2CO3为弱电解质，酒精为非电解质，故C正确；水为弱电解质，故D错误。
答案：C
[例2] 解析：Ba(OH)2是强碱，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，A正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋和HSO4-，电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4-，B错误；MgCl2在水溶液中完全电离，电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C正确；H2SO4是强酸，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-，D正确。
答案：B
[提升2] 解析：(1)②KHSO4在水溶液中电离时， HSO4-可以完全电离成H＋和SO42-；(2)根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，能电离出金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物为盐，所以KHSO4是盐而不是酸。
答案：(1)①KOH===K＋＋OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42-
③Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42-
④Na2CO3===2Na＋＋CO32-
⑤HNO3===H＋＋NO3-
(2)HNO3 KOH KHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3
学考评价
1．解析：NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；HCl溶于水能导电，HCl属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。
答案：C
2．解析：石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A项不正确；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，B项不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故两者均属于电解质，C项不正确。
答案：D
3．解析：碳酸为弱电解质，电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为H2CO3⇌H＋＋HCO3-、HCO3-⇌H＋＋CO32-，选项A错误；氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，选项B正确；硝酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为KNO3===K＋＋NO3-，选项C正确；硫酸铵属于强电解质，完全电离出硫酸根离子和铵根离子，电离方程式为(NH4)2SO4===2NH4+＋SO42-，选项D正确。
答案：A
4．解析：溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B错误；金属属于单质，不是化合物，金属不是电解质，故C错误；氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D正确。
答案：D
5．答案：C
6．解析：(1)①碳棒能导电；②盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能导电；④氨水中有自由移动的离子，能导电；⑤熔融KOH中有自由移动的离子，能导电；③H2SO4、⑥NH3、⑦CCl4、⑧CO2、⑨冰醋酸、⑩NaHSO4固体中均没有自由移动的离子或电子，所以不能导电。
(2)非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)，所以⑥NH3、⑦CCl4、⑧CO2是非电解质。
(3)③H2SO4、⑤熔融KOH、⑨冰醋酸、⑩NaHSO4固体都是电解质，其中只有熔融态的KOH能导电，其他的均不导电，因此属于电解质但不导电的是③⑨⑩。
(4)在水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，故属于弱电解质的是⑨冰醋酸。
(5)冰醋酸在水溶液中不完全电离产生氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。NaHSO4固体在水中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。
答案：(1)①②④⑤ (2)⑥⑦⑧ (3)③⑨⑩ (4)⑨ (5)CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-实验装置
现象
结论
电灯泡不发光
氯化钠固体_____________
电灯泡发光
熔融态氯化钠_____________
电灯泡发光
氯化钠溶液_____________
固态氯化钠
晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动
熔融状态氯化钠
受热熔化时，Na＋和Cl－形成能够自由移动的离子
氯化钠溶液
溶于水时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－逐渐脱离晶体表面进入溶液，成为能够自由移动的离子
酸
碱
盐
定义
在水溶液中电离时产生的阳离子全部是________的化合物
在水溶液中电离时产生的阴离子全部是________的化合物
在水溶液中电离时能产生金属阳离子(或NH4+)和________的化合物
实例
HCl、H2SO4、H2CO3等
NaOH、KOH、
NH3·H2O等
Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物
关键词
“或、化合物”
“和、化合物”
满足条件
导电
不导电
实质
自身电离出离子
自身不能电离出离子
注意
用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别
酸、碱、盐、水、金属氧化物
非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液中或熔融状态下能导电
在水溶液中和熔融状态下都不能导电
本质区别
在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离
物质类型
①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3等；
②碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3等；
③盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等；
⑤少部分有机物：CH3COOH等；
⑥H2O
①大部分非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等；
②非酸性气态氢化物：NH3；
③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中只部分电离的电解质
电离程度
完全电离
部分电离
水溶液中存在的粒子
离子、水分子
离子、水分子、电解质分子
化合物种类
强酸、强碱、绝大多数盐等
弱酸、弱碱、水等
物质类别及实例
HCl、NaOH、NaCl
CH3COOH、H2O、NH3·H2O
电离方程式及实例
用“===”号，如NaCl===Na＋＋Cl－
用“⇌”号，如H2O⇌H＋＋OH－