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2024昆明呈贡区昆三中教育集团高一上学期11月期中化学试题含解析
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这是一份2024昆明呈贡区昆三中教育集团高一上学期11月期中化学试题含解析，文件包含云南省昆明市呈贡区昆三中教育集团2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含解析docx、云南省昆明市呈贡区昆三中教育集团2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、单项选择题：本大题共15小题，每小题4分，共60分。
1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
A. 新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，推测青蒿素高温下可能不稳定
C. 用自来水(用漂白粉消毒)配制溶液，溶液不会变质
D. 超轻多孔材料“碳海绵”可用于吸收海上泄漏的原油，该过程是物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体粒子的直径在1~100nm，故新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶，A正确；
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 即利用的是萃取原理进行提取，故可推测青蒿素高温下可能不稳定，B正确；
C．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，故用自来水(用漂白粉消毒)配制AgNO3溶液，将引起溶液变质，生成AgCl和Ca(NO3)2，C错误；
D．碳海绵可用于处于海上原油泄漏事件，处理时先用它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收，此过程无新物质生成，发生物理变化，D正确；
故答案为：C。
2. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A不合题意；
B．NaHSO4属于盐，不属于酸，B不合题意；
C．各物质所属类别均正确，C符合题意；
D．CO既不与酸也不与碱反应，属于不成盐氧化物，D不合题意；
故答案为：C。
3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. 其分子直径比氯离子小
B. 在水中形成的分散系属于悬浊液
C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误；
B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；
C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；
D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。
4. 下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．、可结合生成微溶性的硫酸钙，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子均无色，且彼此不反应，可大量共存，故B正确；
C．、反应生成二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D．为紫红色，不能存在于无色溶液中，故D错误；
故选：A。
5. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是
A. AB. BC. CD.
【答案】C
【解析】
详解】A．二氧化碳与氧气不反应，不符合图示，A项错误；
B．镁能与盐酸反应、不与氢氧化钠不反应，氯化铜和盐酸不反应、和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不符合图示，B项错误；
C．氢氧化钙能与二氧化碳反应、和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应、与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，符合图示，C项正确；
D．碳酸钠能与氯化钡反应、与氢氧化钙反应，盐酸不能与氯化钡反应、能和氢氧化钙反应，不符合图示，D项错误；
故选：C。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 过氧化钠与水反应：
C. 氯化铝与氨水反应：
D. 醋酸与反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式为：，A错误；
B．Na2O2是氧化物，离子方程式中不能拆，过氧化钠与水反应的离子方程式为：，C错误；
C．氨水是一种弱碱，离子方程式中不能拆，氯化铝与氨水反应的离子方程式为：，C错误；
D．CH3COOH为弱酸，故醋酸与反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
7. 某离子反应涉及H2O、、、H+、、Cr3+六种微粒，已知反应过程中数目变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 中Cr化合价是+6价
B. 反应的氧化产物是
C. 反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6
D. 随着反应的进行，溶液中的数目增大
【答案】D
【解析】
【分析】由题干图像信息可知，反应过程中逐渐减小，即为反应物，则对应的生成物为，此过程化合价升高，根据氧化还原反应中“有升必有降”的规律可知，另一组物质变化为到Cr3+，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，据此分析解题。
【详解】A．根据化学式代数和可知，中Cr化合价是+6价，A正确；
B．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，故反应的氧化产物是，B正确；
C．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，为氧化剂，Cr由+6价降低到+3价，故反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6，C正确；
D．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，故随着反应的进行，溶液中的数目减小，D错误；
故答案为：D。
8. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．自来水厂用氯气消毒，是利用氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使细菌蛋白质发生变性，A不正确；
B．用石灰石处理酸性废水，利用石灰石属于弱酸盐，能与废水中的酸性物质反应，从而去除溶液的酸性，B不正确；
C．小苏打热稳定性差，受热易分解产生二氧化碳气体，可作发泡剂烘焙面包，C正确；
D．碳酸氢钠为白色固体，加入量过多会使蒸出的馒头发黄，主要是碳酸氢钠分解生成的碳酸钠与面粉作用生成黄色物质，D不正确；
故选C。
9. 化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是
A. 实验剩余的钠块可以放回原瓶
B. 进行焰色试验前，将铂丝用硫酸清洗
C. 向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁
D. 制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠易燃烧，剩余的钠要放回原试剂瓶，避免火灾，是从安全角度考虑，故A正确；
B．进行焰色试验前，将铂丝用盐酸、而不是硫酸清洗，故B错误；
C．用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部，以避免污染试剂，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长以免胶体发生聚沉产生沉淀，故D正确；
答案选B。
10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．I的陈述错误，纯碱碱性较强、不可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．I的陈述错误，将过氧化钠加入石蕊溶液中有氢氧化钠生成、过氧化钠有漂白性，石蕊先变蓝，后褪色，B错误；
C．Ⅱ的陈述错误，在常温下金属钠在空气中生成氧化钠，C错误；
D．I、Ⅱ的陈述都对，因为Na2O2可以和CO2、H2O反应放出O2，所以Na2O2可以用作航天员的供养剂，D正确；
故选D。
11. 实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是
A. 装置接口连接顺序为d→c→b→a→e
B. 饱和食盐水可用来除去HCl杂质
C. 干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性
D. 烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】实验室用MnO2和浓盐酸共热来制备Cl2，浓盐酸具有很强的挥发性，故制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，故装置接口连接顺序为d→c→b→a→e，A正确；
B．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，B正确；
C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明Cl2具有漂白性，C错误；
D．Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确；
故答案为：C。
12. 下列实验装置可以达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A符合题意；
B．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去HCl杂质气体，故B不符合题意；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，故C不符合题意；
D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不符合题意；
故选A。
13. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
下列说法中不正确的是
A. 循环2中的气体X为CO2
B. 沉淀池中得到的沉淀为碳酸氢钠
C. 为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1
D. 向饱和食盐水中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
【答案】D
【解析】
【分析】将合成氨厂产生的NH3、CO2与饱和食盐水加入到沉淀池中反应，生成NaHCO3和NH4Cl，提取NaHCO3并在煅烧炉中煅烧得到产品Na2CO3和CO2气体，CO2气体即气体X通入沉淀池中循环利用。
【详解】A．煅烧炉中发生碳酸氢钠的分解生成二氧化碳，故循环2中的气体X为CO2，A正确；
B．利用碳酸氢钠溶解度小，碳酸氢钠溶液过饱和在沉淀池中析出，B正确；
C．为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1，C正确；
D．二氧化碳溶解度小，应向饱和食盐水中先通入NH3，使溶液呈碱性，便于CO2气体的吸收，D错误；
故选D。
14. 甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】D
【解析】
【详解】已知甲溶液呈蓝色，说明含，、不能与大量共存，则乙溶液中存在、；与在溶液中不能大量共存，则甲溶液中含，结合溶液整体呈电中性，说明甲溶液中含，则乙溶液中含、、；
答案选D。
15. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种， 且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
下列结论正确的是
A. 该实验无法确定是否含有③B. 肯定含有离子是②③⑥
C. 可能含有的离子是①③⑦D. 肯定没有的离子是④⑤⑦
【答案】D
【解析】
【分析】溶液无色，则一定不含⑦Cu2+；
Ⅰ中向溶液中滴加紫色石蕊试液，说明溶液呈酸性，则含有⑥H+，一定不含④HCO、⑤CO，Ⅱ中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有②SO，Ⅲ中生成的白色沉淀为AgCl，该操作不能说明原溶液含有③Cl-，因为Ⅱ中引入Cl-。由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-。
【详解】A．由分析可知，溶液一定不含③Cl-，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有①Na+②SO⑥H+，一定不含③Cl-、④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故B错误；
C．由分析可知，溶液一定含有①Na+，一定不含③Cl-⑦Cu2+，故C错误；
D．由分析可知，肯定没有的离子是④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故D正确。
答案选D。
二、填空题：本大题共4小题，共40分。
16. 现有下列物质：①氯水②酒精③二氧化硫④铜⑤过氧化钠⑥熔融氧化钠⑦KOH固体⑧漂白液⑨硫酸⑩小苏打。回答下列问题：
（1）在表格中填写符合条件物质的序号
（2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。请问：
①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来？___________。
②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？___________。
（3）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。下列三个图为几种溶液导电能力随相应物质添加量的变化图像，请把符合要求的图像序号填在相应的过程后面并写出反应的离子方程式。
①向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量___________(图像序号)；___________(离子方程式，下同)；
②向澄清石灰水中通入CO2至过量___________；___________。
【答案】（1） ①. ①④⑥⑧ ②. ⑤⑥⑦⑨⑩
（2） ①. C ②. A和D
（3） ① A ②. CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-++H2O ③. B ④. Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2
【解析】
【小问1详解】
给定物质中，①④⑥⑧具有自由移动离子或电子的物质可以导电；⑤⑥⑦⑨⑩是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故答案为：①④⑥⑧；⑤⑥⑦⑨⑩；
【小问2详解】
①在盛有纯醋酸C烧杯中加水，灯泡就会亮起来，纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后就会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电；故答案为：C；
②液体混合后导电能力会减弱的是A和D烧杯，两者混合发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，离子浓度降低；故答案为：A和D；
【小问3详解】
①CH3COOH溶液中滴入氨水至过量，发生反应的离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-++H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，当CH3COOH和+NH3•H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显的增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，故与A图变化趋势一致，故答案为：A；CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-++H2O；
②澄清石灰水中通入CO2至过量，刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2过量后发生的反应为CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2，故溶液中离子浓度先减小后增大导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致，故答案为：B；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2。
17. 利用氯元素的价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：
（1）④的化学式为___________，⑦的电离方程式为___________。
（2）工业制漂白粉是将①通入___________中制成的，反应的离子方程式为___________。
（3）工业上常用制备，该反应的化学方程式为，___________(用双线桥标明电子转移方向和数目)，氧化产物与还原产物物质的量之比为___________。
（4）比较⑥和⑦溶液的酸性强弱___________(填可以或不可以)用pH试纸分别测定。
（5）含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的转化为，整个过程对环境无污染，反应的离子方程式为___________。
【答案】17. ①. Cl2O7 ②. HClO4=H++
18. ①. 石灰乳 ②. 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
19. ①. ②. 4:1
20. 不可以 21. 3ClO-+2=N2+3H2O+3Cl-+2H+，
【解析】
【分析】由题干价类二维图可知，①为Cl2、②为HCl、③为ClO2、④为Cl2O7、⑤为HCl、⑥为HClO、⑦为HClO4、⑧为NaCl、⑨为NaClO、⑩为NaClO3，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，④的化学式为Cl2O7，⑦为HClO4是一种强酸，故⑦的电离方程式为HClO4=H++，故答案为：Cl2O7；HClO4=H++；
【小问2详解】
由分析可知，①为Cl2，工业制漂白粉是将①即Cl2通入石灰乳中制成的，故反应的离子方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故答案为：石灰乳；2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；
【小问3详解】
工业上常用制备，该反应的化学方程式为反应中NaClO2中+3价的Cl降低到NaCl中的-1价， NaClO2由+3价升高到ClO2中的+4价，故用双线桥标明电子转移方向和数目分析为：，其中ClO2为氧化产物与NaCl为还原产物物质的量之比为4:1，故答案为：；4:1；
【小问4详解】
由分析可知，⑥为HClO、⑦为HClO4，HClO具有强氧化性和漂白性，故比较⑥和⑦溶液的酸性强弱不可以用pH试纸分别测定，故答案为：不可以；
【小问5详解】
由分析可知，⑨为NaClO，含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子，它可使酸性废水中的转化为N2，整个过程对环境无污染，反应的离子方程式为：3ClO-+2=N2+3H2O+3Cl-+2H+，故答案为：3ClO-+2=N2+3H2O+3Cl-+2H+。
18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
（1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
（2）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，则生成物X的化学式为___________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________
②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。
实验I：探究H2O2的氧化性。
向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。
实验Ⅱ：探究H2O2的还原性。
向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：
O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为___________。
（3）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表(已知遇淀粉变蓝)。
通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
【答案】（1）还原剂 （2） ①. KHCO3 ②. H2O2作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质 ③. 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O ④. 2+5 H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+
（3）KMnO4＞NaNO2＞I2
【解析】
【小问1详解】
亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内活性氧，可知Se元素的化合价升高，则作还原剂，故答案为：还原剂；
【小问2详解】
①根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑中的X为KHCO3，由于H2O2作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质，故其被称为“绿色氧化剂”，故答案为：KHCO3；H2O2作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质；
②向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有I2生成，故该反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+，若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为2+5 H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；2+5 H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+；
【小问3详解】
已知氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由实验①可知NaNO2可以氧化KI生成I2，说明NaNO2的氧化性强于I2，由实验②可知KMnO4能够被NaNO2还原，即KMnO4能够氧化NaNO2，即有KMnO4的氧化性强于NaNO2，综上分析可知，氧化性：KMnO4＞NaNO2＞I2，故答案为：KMnO4＞NaNO2＞I2。
19. 化学小组对Na在CO2气体中燃烧的产物进行了实验探究。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3
【查阅资料】①N2的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应；
②PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯；
③将酚酞溶液分别滴入BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3四种溶液中的现象如下：
【实验1】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)：
步骤一：向甲装置的玻璃管中通入适量N2。
步骤二：停止通入N2，点燃酒精灯，再通入CO2气体，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置丁中有黑色沉淀产生；装置戊中溶液变浑浊。
（1）步骤一中通入N2的目的是___________；装置乙的作用是___________。
（2）根据步骤二的实验现象推理可知，Na与CO2反应的产物一定有___________(填化学式)。
（3）写出装置丁中反应的化学方程式：___________。
【实验2】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加入适量水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。
（4）有同学认为，根据实验2中溶液颜色的变化可以证明白色固体为Na2O，其推理的依据是___________。
（5）另有同学认为实验2中的现象并不能证明白色固体一定是Na2O，并设计了如下实验方案进行探究，请结合题给信息，完善验证该实验方案：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶解，___________，证明该白色固体中必定含有Na2CO3，且不含Na2O。
【答案】（1） ①. 将装置内空气(或O2)排出，防止其干扰实验 ②. 防倒吸
（2）C、CO （3）CO + PdCl2 + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl
（4）Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性
（5）滴加BaCl2溶液至不再产生(白色)沉淀，静置，在上层清液中滴入2～3滴酚酞溶液，无明显现象
【解析】
【分析】二氧化碳与金属钠加热，肯生成C、CO、Na2O和Na2CO3，气体经过可以防倒吸的乙装置，CO气体经过丙、丁，与丁中PdCl2溶液生成黑色物质；
【小问1详解】
点燃酒精灯前，通入N2的目的是将装置内空气(或O2)排出，防止其干扰实验；酒精灯加热甲装置，使得压强不平衡，为防止倒吸，在甲、丙装置中加乙装置；
故答案为：将装置内空气(或O2)排出，防止其干扰实验；防止倒吸；
【小问2详解】
因生成物中有黑色黑色固体，则生成物含C；产物中有白色固体，无法判断Na2O与Na2CO3，丁装置中有黑色沉淀，说明CO与PdCl2溶液反应，则生成物含有CO；
故答案为：C、CO；
【小问3详解】
PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯，CO + PdCl2 + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl；
故答案为：CO + PdCl2 + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl；
【小问4详解】
取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加入适量水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明有碱性物质生成，Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性，但Na2CO3溶于水也呈碱性，故另有同学设计实验2；
故答案：Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性；
【小问5详解】
取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶解，滴加BaCl2溶液至不再产生(白色)沉淀，静置，在上层清液中滴入2～3滴酚酞溶液，无明显现象，证明该白色固体中必定含有Na2CO3，且不含Na2O；选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
SO3
B
Ca(OH)2
NaHSO4
CaCO3
CuO
CO2
C
KOH
H2S
NaHCO3
CaO
SO2
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Fe2O3
CO
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2
O2
CO2
CuO
B
Mg
HCl
CuCl2
NaOH
C
Ca(OH)2
CO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
BaCl2
HCl
Ca(OH)2
选项
生活中的用途
知识解读
A
自来水厂用氯气消毒
氯气有毒，能杀死病毒和细菌
B
用石灰石处理酸性废水
石灰石属于强碱，具有碱性
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
小苏打不稳定、受热易分解
D
碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
碳酸氢钠是淡黄色固体
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
陈述Ⅲ
A
纯碱可用于治疗胃酸过多
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于制作呼吸面罩
过氧化钠能和、反应生成氧气
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A
B
C
D
验证和反应是否放热
除去中的
焰色试验检验固体中是否含有钾元素
比较、的稳定性
步骤
实验操作
实验现象
I
用紫色石蕊溶液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
条件
序号
能导电
___________
属于电解质
___________
实验
实验操作及现象或结果
①
取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
②
取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。
③
NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体
溶液
BaCl2
NaCl
NaOH
Na2CO3
现象
无变化
无变化
溶液变为红色
溶液变为红色
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、单项选择题：本大题共15小题，每小题4分，共60分。
1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
A. 新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，推测青蒿素高温下可能不稳定
C. 用自来水(用漂白粉消毒)配制溶液，溶液不会变质
D. 超轻多孔材料“碳海绵”可用于吸收海上泄漏的原油，该过程是物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体粒子的直径在1~100nm，故新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶，A正确；
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 即利用的是萃取原理进行提取，故可推测青蒿素高温下可能不稳定，B正确；
C．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，故用自来水(用漂白粉消毒)配制AgNO3溶液，将引起溶液变质，生成AgCl和Ca(NO3)2，C错误；
D．碳海绵可用于处于海上原油泄漏事件，处理时先用它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收，此过程无新物质生成，发生物理变化，D正确；
故答案为：C。
2. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A不合题意；
B．NaHSO4属于盐，不属于酸，B不合题意；
C．各物质所属类别均正确，C符合题意；
D．CO既不与酸也不与碱反应，属于不成盐氧化物，D不合题意；
故答案为：C。
3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. 其分子直径比氯离子小
B. 在水中形成的分散系属于悬浊液
C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误；
B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；
C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；
D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。
4. 下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．、可结合生成微溶性的硫酸钙，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子均无色，且彼此不反应，可大量共存，故B正确；
C．、反应生成二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D．为紫红色，不能存在于无色溶液中，故D错误；
故选：A。
5. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是
A. AB. BC. CD.
【答案】C
【解析】
详解】A．二氧化碳与氧气不反应，不符合图示，A项错误；
B．镁能与盐酸反应、不与氢氧化钠不反应，氯化铜和盐酸不反应、和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不符合图示，B项错误；
C．氢氧化钙能与二氧化碳反应、和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应、与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，符合图示，C项正确；
D．碳酸钠能与氯化钡反应、与氢氧化钙反应，盐酸不能与氯化钡反应、能和氢氧化钙反应，不符合图示，D项错误；
故选：C。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 过氧化钠与水反应：
C. 氯化铝与氨水反应：
D. 醋酸与反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式为：，A错误；
B．Na2O2是氧化物，离子方程式中不能拆，过氧化钠与水反应的离子方程式为：，C错误；
C．氨水是一种弱碱，离子方程式中不能拆，氯化铝与氨水反应的离子方程式为：，C错误；
D．CH3COOH为弱酸，故醋酸与反应的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
7. 某离子反应涉及H2O、、、H+、、Cr3+六种微粒，已知反应过程中数目变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 中Cr化合价是+6价
B. 反应的氧化产物是
C. 反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6
D. 随着反应的进行，溶液中的数目增大
【答案】D
【解析】
【分析】由题干图像信息可知，反应过程中逐渐减小，即为反应物，则对应的生成物为，此过程化合价升高，根据氧化还原反应中“有升必有降”的规律可知，另一组物质变化为到Cr3+，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，据此分析解题。
【详解】A．根据化学式代数和可知，中Cr化合价是+6价，A正确；
B．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，故反应的氧化产物是，B正确；
C．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，为氧化剂，Cr由+6价降低到+3价，故反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6，C正确；
D．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，故随着反应的进行，溶液中的数目减小，D错误；
故答案为：D。
8. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．自来水厂用氯气消毒，是利用氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使细菌蛋白质发生变性，A不正确；
B．用石灰石处理酸性废水，利用石灰石属于弱酸盐，能与废水中的酸性物质反应，从而去除溶液的酸性，B不正确；
C．小苏打热稳定性差，受热易分解产生二氧化碳气体，可作发泡剂烘焙面包，C正确；
D．碳酸氢钠为白色固体，加入量过多会使蒸出的馒头发黄，主要是碳酸氢钠分解生成的碳酸钠与面粉作用生成黄色物质，D不正确；
故选C。
9. 化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是
A. 实验剩余的钠块可以放回原瓶
B. 进行焰色试验前，将铂丝用硫酸清洗
C. 向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁
D. 制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠易燃烧，剩余的钠要放回原试剂瓶，避免火灾，是从安全角度考虑，故A正确；
B．进行焰色试验前，将铂丝用盐酸、而不是硫酸清洗，故B错误；
C．用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部，以避免污染试剂，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长以免胶体发生聚沉产生沉淀，故D正确；
答案选B。
10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．I的陈述错误，纯碱碱性较强、不可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．I的陈述错误，将过氧化钠加入石蕊溶液中有氢氧化钠生成、过氧化钠有漂白性，石蕊先变蓝，后褪色，B错误；
C．Ⅱ的陈述错误，在常温下金属钠在空气中生成氧化钠，C错误；
D．I、Ⅱ的陈述都对，因为Na2O2可以和CO2、H2O反应放出O2，所以Na2O2可以用作航天员的供养剂，D正确；
故选D。
11. 实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是
A. 装置接口连接顺序为d→c→b→a→e
B. 饱和食盐水可用来除去HCl杂质
C. 干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性
D. 烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】实验室用MnO2和浓盐酸共热来制备Cl2，浓盐酸具有很强的挥发性，故制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，故装置接口连接顺序为d→c→b→a→e，A正确；
B．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，B正确；
C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明Cl2具有漂白性，C错误；
D．Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确；
故答案为：C。
12. 下列实验装置可以达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A符合题意；
B．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去HCl杂质气体，故B不符合题意；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，故C不符合题意；
D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不符合题意；
故选A。
13. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
下列说法中不正确的是
A. 循环2中的气体X为CO2
B. 沉淀池中得到的沉淀为碳酸氢钠
C. 为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1
D. 向饱和食盐水中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
【答案】D
【解析】
【分析】将合成氨厂产生的NH3、CO2与饱和食盐水加入到沉淀池中反应，生成NaHCO3和NH4Cl，提取NaHCO3并在煅烧炉中煅烧得到产品Na2CO3和CO2气体，CO2气体即气体X通入沉淀池中循环利用。
【详解】A．煅烧炉中发生碳酸氢钠的分解生成二氧化碳，故循环2中的气体X为CO2，A正确；
B．利用碳酸氢钠溶解度小，碳酸氢钠溶液过饱和在沉淀池中析出，B正确；
C．为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1，C正确；
D．二氧化碳溶解度小，应向饱和食盐水中先通入NH3，使溶液呈碱性，便于CO2气体的吸收，D错误；
故选D。
14. 甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】D
【解析】
【详解】已知甲溶液呈蓝色，说明含，、不能与大量共存，则乙溶液中存在、；与在溶液中不能大量共存，则甲溶液中含，结合溶液整体呈电中性，说明甲溶液中含，则乙溶液中含、、；
答案选D。
15. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种， 且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
下列结论正确的是
A. 该实验无法确定是否含有③B. 肯定含有离子是②③⑥
C. 可能含有的离子是①③⑦D. 肯定没有的离子是④⑤⑦
【答案】D
【解析】
【分析】溶液无色，则一定不含⑦Cu2+；
Ⅰ中向溶液中滴加紫色石蕊试液，说明溶液呈酸性，则含有⑥H+，一定不含④HCO、⑤CO，Ⅱ中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有②SO，Ⅲ中生成的白色沉淀为AgCl，该操作不能说明原溶液含有③Cl-，因为Ⅱ中引入Cl-。由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-。
【详解】A．由分析可知，溶液一定不含③Cl-，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有①Na+②SO⑥H+，一定不含③Cl-、④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故B错误；
C．由分析可知，溶液一定含有①Na+，一定不含③Cl-⑦Cu2+，故C错误；
D．由分析可知，肯定没有的离子是④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故D正确。
答案选D。
二、填空题：本大题共4小题，共40分。
16. 现有下列物质：①氯水②酒精③二氧化硫④铜⑤过氧化钠⑥熔融氧化钠⑦KOH固体⑧漂白液⑨硫酸⑩小苏打。回答下列问题：
（1）在表格中填写符合条件物质的序号
（2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。请问：
①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来？___________。
②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？___________。
（3）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。下列三个图为几种溶液导电能力随相应物质添加量的变化图像，请把符合要求的图像序号填在相应的过程后面并写出反应的离子方程式。
①向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量___________(图像序号)；___________(离子方程式，下同)；
②向澄清石灰水中通入CO2至过量___________；___________。
【答案】（1） ①. ①④⑥⑧ ②. ⑤⑥⑦⑨⑩
（2） ①. C ②. A和D
（3） ① A ②. CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-++H2O ③. B ④. Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2
【解析】
【小问1详解】
给定物质中，①④⑥⑧具有自由移动离子或电子的物质可以导电；⑤⑥⑦⑨⑩是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故答案为：①④⑥⑧；⑤⑥⑦⑨⑩；
【小问2详解】
①在盛有纯醋酸C烧杯中加水，灯泡就会亮起来，纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后就会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电；故答案为：C；
②液体混合后导电能力会减弱的是A和D烧杯，两者混合发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，离子浓度降低；故答案为：A和D；
【小问3详解】
①CH3COOH溶液中滴入氨水至过量，发生反应的离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-++H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，当CH3COOH和+NH3•H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显的增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，故与A图变化趋势一致，故答案为：A；CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-++H2O；
②澄清石灰水中通入CO2至过量，刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2过量后发生的反应为CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2，故溶液中离子浓度先减小后增大导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致，故答案为：B；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2。
17. 利用氯元素的价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：
（1）④的化学式为___________，⑦的电离方程式为___________。
（2）工业制漂白粉是将①通入___________中制成的，反应的离子方程式为___________。
（3）工业上常用制备，该反应的化学方程式为，___________(用双线桥标明电子转移方向和数目)，氧化产物与还原产物物质的量之比为___________。
（4）比较⑥和⑦溶液的酸性强弱___________(填可以或不可以)用pH试纸分别测定。
（5）含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的转化为，整个过程对环境无污染，反应的离子方程式为___________。
【答案】17. ①. Cl2O7 ②. HClO4=H++
18. ①. 石灰乳 ②. 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
19. ①. ②. 4:1
20. 不可以 21. 3ClO-+2=N2+3H2O+3Cl-+2H+，
【解析】
【分析】由题干价类二维图可知，①为Cl2、②为HCl、③为ClO2、④为Cl2O7、⑤为HCl、⑥为HClO、⑦为HClO4、⑧为NaCl、⑨为NaClO、⑩为NaClO3，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，④的化学式为Cl2O7，⑦为HClO4是一种强酸，故⑦的电离方程式为HClO4=H++，故答案为：Cl2O7；HClO4=H++；
【小问2详解】
由分析可知，①为Cl2，工业制漂白粉是将①即Cl2通入石灰乳中制成的，故反应的离子方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故答案为：石灰乳；2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；
【小问3详解】
工业上常用制备，该反应的化学方程式为反应中NaClO2中+3价的Cl降低到NaCl中的-1价， NaClO2由+3价升高到ClO2中的+4价，故用双线桥标明电子转移方向和数目分析为：，其中ClO2为氧化产物与NaCl为还原产物物质的量之比为4:1，故答案为：；4:1；
【小问4详解】
由分析可知，⑥为HClO、⑦为HClO4，HClO具有强氧化性和漂白性，故比较⑥和⑦溶液的酸性强弱不可以用pH试纸分别测定，故答案为：不可以；
【小问5详解】
由分析可知，⑨为NaClO，含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子，它可使酸性废水中的转化为N2，整个过程对环境无污染，反应的离子方程式为：3ClO-+2=N2+3H2O+3Cl-+2H+，故答案为：3ClO-+2=N2+3H2O+3Cl-+2H+。
18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
（1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
（2）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，则生成物X的化学式为___________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________
②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。
实验I：探究H2O2的氧化性。
向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。
实验Ⅱ：探究H2O2的还原性。
向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：
O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为___________。
（3）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表(已知遇淀粉变蓝)。
通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
【答案】（1）还原剂 （2） ①. KHCO3 ②. H2O2作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质 ③. 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O ④. 2+5 H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+
（3）KMnO4＞NaNO2＞I2
【解析】
【小问1详解】
亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内活性氧，可知Se元素的化合价升高，则作还原剂，故答案为：还原剂；
【小问2详解】
①根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑中的X为KHCO3，由于H2O2作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质，故其被称为“绿色氧化剂”，故答案为：KHCO3；H2O2作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质；
②向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有I2生成，故该反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+，若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为2+5 H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；2+5 H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+；
【小问3详解】
已知氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由实验①可知NaNO2可以氧化KI生成I2，说明NaNO2的氧化性强于I2，由实验②可知KMnO4能够被NaNO2还原，即KMnO4能够氧化NaNO2，即有KMnO4的氧化性强于NaNO2，综上分析可知，氧化性：KMnO4＞NaNO2＞I2，故答案为：KMnO4＞NaNO2＞I2。
19. 化学小组对Na在CO2气体中燃烧的产物进行了实验探究。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3
【查阅资料】①N2的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应；
②PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯；
③将酚酞溶液分别滴入BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3四种溶液中的现象如下：
【实验1】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)：
步骤一：向甲装置的玻璃管中通入适量N2。
步骤二：停止通入N2，点燃酒精灯，再通入CO2气体，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置丁中有黑色沉淀产生；装置戊中溶液变浑浊。
（1）步骤一中通入N2的目的是___________；装置乙的作用是___________。
（2）根据步骤二的实验现象推理可知，Na与CO2反应的产物一定有___________(填化学式)。
（3）写出装置丁中反应的化学方程式：___________。
【实验2】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加入适量水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。
（4）有同学认为，根据实验2中溶液颜色的变化可以证明白色固体为Na2O，其推理的依据是___________。
（5）另有同学认为实验2中的现象并不能证明白色固体一定是Na2O，并设计了如下实验方案进行探究，请结合题给信息，完善验证该实验方案：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶解，___________，证明该白色固体中必定含有Na2CO3，且不含Na2O。
【答案】（1） ①. 将装置内空气(或O2)排出，防止其干扰实验 ②. 防倒吸
（2）C、CO （3）CO + PdCl2 + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl
（4）Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性
（5）滴加BaCl2溶液至不再产生(白色)沉淀，静置，在上层清液中滴入2～3滴酚酞溶液，无明显现象
【解析】
【分析】二氧化碳与金属钠加热，肯生成C、CO、Na2O和Na2CO3，气体经过可以防倒吸的乙装置，CO气体经过丙、丁，与丁中PdCl2溶液生成黑色物质；
【小问1详解】
点燃酒精灯前，通入N2的目的是将装置内空气(或O2)排出，防止其干扰实验；酒精灯加热甲装置，使得压强不平衡，为防止倒吸，在甲、丙装置中加乙装置；
故答案为：将装置内空气(或O2)排出，防止其干扰实验；防止倒吸；
【小问2详解】
因生成物中有黑色黑色固体，则生成物含C；产物中有白色固体，无法判断Na2O与Na2CO3，丁装置中有黑色沉淀，说明CO与PdCl2溶液反应，则生成物含有CO；
故答案为：C、CO；
【小问3详解】
PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯，CO + PdCl2 + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl；
故答案为：CO + PdCl2 + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl；
【小问4详解】
取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加入适量水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明有碱性物质生成，Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性，但Na2CO3溶于水也呈碱性，故另有同学设计实验2；
故答案：Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性；
【小问5详解】
取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶解，滴加BaCl2溶液至不再产生(白色)沉淀，静置，在上层清液中滴入2～3滴酚酞溶液，无明显现象，证明该白色固体中必定含有Na2CO3，且不含Na2O；选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
SO3
B
Ca(OH)2
NaHSO4
CaCO3
CuO
CO2
C
KOH
H2S
NaHCO3
CaO
SO2
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Fe2O3
CO
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2
O2
CO2
CuO
B
Mg
HCl
CuCl2
NaOH
C
Ca(OH)2
CO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
BaCl2
HCl
Ca(OH)2
选项
生活中的用途
知识解读
A
自来水厂用氯气消毒
氯气有毒，能杀死病毒和细菌
B
用石灰石处理酸性废水
石灰石属于强碱，具有碱性
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
小苏打不稳定、受热易分解
D
碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
碳酸氢钠是淡黄色固体
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
陈述Ⅲ
A
纯碱可用于治疗胃酸过多
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于制作呼吸面罩
过氧化钠能和、反应生成氧气
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A
B
C
D
验证和反应是否放热
除去中的
焰色试验检验固体中是否含有钾元素
比较、的稳定性
步骤
实验操作
实验现象
I
用紫色石蕊溶液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
条件
序号
能导电
___________
属于电解质
___________
实验
实验操作及现象或结果
①
取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
②
取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。
③
NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体
溶液
BaCl2
NaCl
NaOH
Na2CO3
现象
无变化
无变化
溶液变为红色
溶液变为红色
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