2022常州金坛区高一上学期期中化学试题Word含解析

金坛区2021年秋学期期中教学质量调研

高一化学试题

满分100分，考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 Mn55 Fe56

一、选择题：每小题只有一项是正确的。本大题共14小题，每小题3分，共42分。

1. 下图为原子结构模型的演变图，

(1)为道尔顿实心球式原子模型  (2)为卢瑟福带核原子模型

(3)为汤姆生葡萄干面包式模型  (4)为近代量子力学原子模型

(5)为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是

A. (1)(3)(2)(5)(4) B. (1)(5)(3)(4)(2)

C. (4)(5)(3)(2)(1) D. (1)(3)(5)(4)(2)

【答案】A

【解析】

【详解】根据化学史分析：19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。根据化学史时间顺序分析，顺序为：(1)(3)(2)(5)(4)，故答案为A。

2. 下列化学用语表示不正确的是

A. 次氯酸钙的化学式：Ca(ClO)2 B. Cl－的结构示意图：

C. 质子数为6，中子数为8的微粒： D. H218O 的摩尔质量为20g·mol-1

【答案】C

【解析】

【详解】A．次氯酸钙的化学式：Ca(ClO)2，故A正确；

B．Cl－的结构示意图最外层有8个电子，如图所示，故B正确；

C．质子数为6，中子数为8的微粒：，故C错误；

D．H218O 的相对分子质量为20，摩尔质量为20g·mol-1，故D正确；

故选C。

3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（    ）

A. 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸

B. 不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗

C. CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2

D. 如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰

【答案】B

【解析】

【分析】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸；

B.根据浓碱有腐蚀性分析；

C.CO能在空气中燃烧生成二氧化碳；

D.灭火原理:清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下。

【详解】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸,进行可燃气体燃烧性质实验时,必须先验纯后点燃,故A正确；

B.浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液,故B错误；

C.用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，故C正确；
D.用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确；

故答案选B。

4. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发

C. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】由题干图示可知，从左往右的仪器分别为：蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，普通漏斗用于过滤操作，分液漏斗用于萃取、分液，蒸发皿用于蒸发结晶，故依次可进行的混合物分离操作分别为：蒸馏、过滤、萃取、分液和蒸发，故答案为：C。

5. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是

A. SO32－→SO2 B. HCl→Cl2 C. Na→Na＋ D. SO2→S

【答案】D

【解析】

【分析】还原剂具有还原性，需加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，被还原，所含元素化合价应降低，以此解答。

【详解】A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，可加入酸就能实现，故A错误；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；D．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D正确；故答案为D。

6. 月球土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是

A. 4He原子核内含有4个质子 B. 3He原子核内含有3个中子

C. 3He和4He互为同位素 D. 4He的最外层电子数为2，故 4He易失电子

【答案】C

【解析】

【分析】根据题意，质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)，x元素原子的质子数和质量数可用符号表示，据此结合原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答。

【详解】A．根据题意，原子核内含有2个质子，故A错误；

B．3He原子核含有2个质子，1个中子，故B错误；

C．3He和4He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；

D．4He只有一个电子层，电子数为2，为稳定结构，故不易失去电子，故D错误。

答案选C。

7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L CCl4 含有的分子数是 NA

B. 常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA

C. 0.1mol/L Na2SO4溶液含有的钠离子数为 0.2 NA

D. 常温常压下，2g H2中含有的分子数为 NA

【答案】D

【解析】

【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，不能通过体积求出物质量，所以求不出含有的分子数，故A错误；

B．常温常压下，22.4 L HCl气体的物质的量不是1mol，所以含有的分子数不是NA，故B错误；

C．0.1mol/L Na2SO4溶液没有指明溶液的体积，故求不出含有的钠离子数，故C错误；

D．常温常压下，2g H2的物质的量为1mol，含有的分子数为 NA，故D正确；

故选D。

8. 对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（    ）

A. 取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有CO32-

B. 取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素

C. 取某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则该溶液中可能有SO42-

D. 取某溶液加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+

【答案】C

【解析】

【详解】A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32−或SO32−或HCO3−等，故A错误；

B. 焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则该实验不能缺定是否含钾元素，故B错误；

C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则可能有SO42−，故C正确；

D. NaOH溶液并加热，产生的气氨气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，不是湿润蓝色石蕊试纸变红，检验氨气的方法不合理，故D错误；

答案选C。

9. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性

【答案】B

【解析】

【详解】亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明铁离子和维生素C反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，则维生素C化合价升高，作还原剂，具有还原性，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

10. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是

A. AlCl3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. CuCl2

【答案】A

【解析】

【详解】A．铝和氯气点燃反应生成AlCl3，铝和盐酸反应生成氯化铝(AlCl3)，A符合题意；

B．铁和氯气点燃反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不符合题意；

C．由B选项可知，C不符合题意；

D．铜和氯气点燃反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不符合题意；

答案选A。

11. “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A. 焰色反应一定发生化学变化 B. 可以用焰色反应来鉴别NaCl和KCl

C. Na2CO3与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 D. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

【答案】A

【解析】

【详解】A. 焰色反应是某些金属元素的物理性质，属于物理现象，故A错误；

B. Na元素的焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察时，K元素的焰色反应呈紫色，可以用焰色反应来鉴别NaCl和KCl，故B正确；

C. Na2CO3与NaCl中含有相同的金属元素即Na元素，则Na2CO3与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，故C正确；

D. 为了避免Na元素的焰色对K元素的焰色反应产生干扰，观察K2SO4的焰色时应透过蓝色的钴玻璃以滤去黄光，故D正确；

答案选A。

12. 下列溶液中c（Cl－）与50ml 1mol·L－1AlCl3  溶液中c（Cl－）相等的是（  ）

A. 150mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B. 75mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C. 75mL 3 mol·L－1 FeCl3溶液 D. 150mL 3 mol·L－1KCl溶液

【答案】D

【解析】

【详解】50mL 1 mol•L-1AlCl3 溶液中Cl-物质的量浓度是1 mol•L-1×3=3mol•L-1，与体积50ml无关。

A．150mL1mol•L-1NaCl溶液中c（Cl-）=1 mol•L-1×1=1 mol•L-1， A错误；

B．75mL2mol•L-1 CaCl2溶液中中c（Cl-）=2mol•L-1×2=4 mol•L-1， B错误；

C．75mL3mol·L-1 FeCl3溶液中c（Cl-）=3mol•L-1×3=9mol•L-1， C错误；

D．150mL3mol·L-1 KCl 溶液中c（Cl-）=3 mol•L-1×1=3mol•L-1， D正确；

故答案为D。

【点睛】电解质溶液中，溶液中某一离子浓度=该溶质的物质的量浓度×该离子的个数，与溶液的体积大小无关。

13. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在

B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在

C. 加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【答案】B

【解析】

【详解】A． 次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；

B． 氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；

C． 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C错误；

D． 向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；

故选：B。

14. 某温度时，将通入NaOH溶液中，完全反应得到NaCl、NaClO、混合液，经测定与物质的量之比为3：1，则参与反应的与反应后溶液中的物质的量之比为

A. 21：5 B. 5：8 C. 3：1 D. 4：1

【答案】B

【解析】

【详解】与物质的量之比为3：1，则不妨设n()=3mol，n()=1mol，则氯元素化合价升高总物质的量为5n()+ n()=3mol5+1mol=16mol，根据得失电子守恒可得：n(Cl-)=16mol，根据氯原子守恒有2n()=n(Cl-)+ n()+n()，解得n()=10mol，则参与反应的与反应后溶液中的物质的量之比为10mol ：16mol =5:8；

答案选B。

二、填空题：本大题共4小题，共58分。

15. 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______。

（2）实验室用此浓盐酸配制240mLHCl盐酸溶液，经计算需要_______mL浓盐酸(保留1位小数)。

（3）配制HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。

（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是_______(填序号)

（5）不规范实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果的偏小的是_______。(请填字母)

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水

B. 定容时仰视刻度线

C. 量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶

D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水

【答案】（1）11.8   

（2）21.2    （3）250mL容量瓶   

（4）③①④②    （5）B

【解析】

【小问1详解】

根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；

【小问2详解】

根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要=21.2mL浓盐酸，故答案为：21.2；

【小问3详解】

用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；

【小问4详解】

根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；

【小问5详解】

A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，选项A不合题意；

B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，选项B符合题意；

C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，选项C不合题意；

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果影响，选项D不合题意；

故答案为：B。

16. 填空。

（1）现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质中，属于盐的是_______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______，能导电的是_______，属于电解质的是_______。

（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号_______。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_______。

③画出甲元素的离子结构示意图_______。

【答案】（1）    ①. ④    ②. ⑦    ③. ⑤⑥⑨    ④. ①④⑤   

（2）    ①. O    ②.     ③.

【解析】

【小问1详解】

盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，即金属单质或少数能导电的非金属单质、电解质水溶液和熔融的电解质均可导电，电解质则是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐，大多数金属氧化物均属于电解质，根据以上分析可知，在①氯化氢②酒精③液氯④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质中，属于盐的是④，属于酸性氧化物的是⑦，能导电的是⑤⑥⑨，属于电解质的是①④⑤，故答案为：④；⑦；⑤⑥⑨；①④⑤；

【小问2详解】

根据甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，可知甲为钠；乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素。

①丙为氧元素，元素符号O，故答案为O；

②甲、乙、丙三种元素组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为强电解质，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故答案为NaOH=Na++OH-；

③甲元素为钠，钠离子的结构示意图：，故答案为。

17. 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。

（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48L，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______mol，电子转移_______mol。

②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。

③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目_______；在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)

A.只有还原性    B.还原性和酸性    C.只有氧化性    D.氧化性和酸性

（2）电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。

①若电解饱和食盐水时有117gNaCl被电解，理论上最多可生成氯气_______升？(标准状况)

②漂白粉的有效成分是，若将标准状况下22.4L的氯气通入足量的石灰乳，理论上可以得到_______g。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。

【答案】（1）    ①. MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O    ②. 2    ③. 2    ④. NaOH溶液    ⑤. Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O    ⑥.     ⑦. B   

（2）    ①. 22.4L    ②. 143g    ③. Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO

【解析】

【小问1详解】

①实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应化学方程式为MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O；反应MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O每生成1mol Cl2转化2mol电子，被氧化的HCl为2mol，若产生标准状况下4.48L，即1mol,则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是2mol，电子转移2mol，答案为MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O；2；2；

②氯气和水反应生成HCl、HClO，两种酸和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，所以NaOH溶液能吸收氯气，反应方程式为Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；答案为NaOH溶液；Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

③反应中，KMnO4 转化为MnCl2，Mn元素从+7价降低到+2价，故得到的电子为25=10；HCl转化为Cl2，Cl元素从-1价升高到0价，故失去的电子为125=10，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目为；

该反应中，HCl中的Cl元素部分失去电子生成氯气，体现盐酸的还原性，部分化合价不变生成盐，体现酸性，所以浓盐酸体现的性质是还原性和酸性，答案选B；

【小问2详解】

①电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，反应的氯化钠物质的量==2mol，依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22.4L；

②若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g；

干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，漂白粉能发挥漂白效果是与空气中的二氧化碳及水作用生成次氯酸，反应的化学反应方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO。

18. 在实验室里可用下图所示装置依次制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_______(写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰    B.饱和食盐水    C.浓硫酸    D.饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①_______；②_______。

（3）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写实验操作名称)。

（4）实验中可观察到④的试管里的溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. B   

（2）    ①. 反应温度    ②. 碱的浓度   

（3）    ①. M    ②. 过滤   

（4）    ①. 红色    ②. 氯气与水反应生成的HClO将溶液漂白

【解析】

【分析】利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，所得气体通过试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中反应制备氯酸钾；通过试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中反应制备次氯酸钠，再利用试管里加有紫色石蕊试液检验氯气与水反应生成的次氯酸的漂白性，最后利用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。

【小问1详解】

实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故在①与②之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶；答案为分液漏斗；B；

【小问2详解】

根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，答案为反应温度；碱的浓度；

【小问3详解】

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，答案为M；过滤；

【小问4详解】

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H＋使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色，答案为红色；氯气与水反应生成的HClO将溶液漂白。