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云南省昆明市五华区2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份云南省昆明市五华区2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析），共34页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考场号、座位号、姓名、班级填写在答题卡上，并认真核准条形码上的考场号、座位号、姓名、班级，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1. 化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是
A. “火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质
B. 斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入
2. 下列化学用语正确的是
A. 和互为同位素
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 质子数为117，中子数为176的，其核素符号为
D. 的电子式：
3. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列关于胶体和溶液的说法正确的是
A. 分散质粒子直径为的分散系是胶体
B. 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的病毒
C. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液
D. 胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
5. 下列有关物质的俗名、化学式及对应物质的用途不完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 氯化钠溶液中：
B. 的盐酸中：
C. 的氢氧化钠溶液中：
D. 硝酸银溶液中：
7. 关于焰色试验，下列说法正确的是
A. 观察钠燃烧时的火焰颜色，应透过蓝色钴玻璃
B. 做焰色试验时，最好在煤气灯的外焰上灼烧
C. 做焰色试验时，须将铂丝用稀硫酸洗净
D. 当火焰呈现砖红色时，可判断试样中含有铜元素
8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
9. 下列说法正确的是
A. 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 第ⅠA族和第ⅥA族原子化合时，一定形成离子键
D. 中的共价键均为非极性共价键
10. 下列离子方程式书写正确的是
A 向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液：
B. 向溶液中通入少量
C. 将铜板浸入溶液中：
D. 实验室制取：
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将完全氧化为，失去的电子数为
B. 中所含质子数、中子数均为
C. 标准状况下，和的混合气体所含原子数为
D. 与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为
12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 和都具有强还原性
B. 和长期露置于空气中，最终产物不相同
C. 将足量的和分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色
D. 将少量和分别加入溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体
13. 相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应
B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
C. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
D. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
14. 可用如图所示装置来收集的气体是
A. B. C. D.
15. 下列除杂所用的试剂不正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 下列装置应用于实验室时，操作规范且能达到实验目的的是
A. 用装置甲称取一定质量的固体
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢气体
C. 用装置丙除去氯化钠溶液中的硫酸钡固体
D. 用装置丁比较、的稳定性
17. 铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A. 铁的氧化物只有b、cB. e转化为f，需加入还原剂
C. a既能导电，又能被磁铁吸引D. g在空气中加热生成的氧化物只有b和
18. 下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是
A. 氯离子浓度随时间的变化B. 氯水的随时间的变化
C. 氧气体积分数随时间的变化D. 氯水导电能力随时间的变化
19. 根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
20. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 实验中需用到的仪器有：电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
21. 几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的是
A. 简单阳离子氧化性：
B. 简单离子半径：
C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：
22. 已知氧化性：C2O3>Cl2>FeCl3>I2，且C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. C2O3+6HCl = 2CCl2+Cl2↑+3H2OB. 2Fe3++2I− = 2Fe2++I2
C. Cl2+FeI2 = FeCl2+I2D. 3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3
23. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
24. 有一包白色粉末，由中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是
A. 一定存在，可能存在
B. 一定不存在
C. 一定存，可能存在
D. 一定存在
25. 取一定质量铁和氧化铁混合物加入稀硫酸中，恰好完全反应，生成标准状况下气体，且反应后溶液中滴加溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比是
A. B. C. D.
第Ⅱ卷（非选择题50分）
二、非选择题：共6小题，共50分。
26. 有下列物质：① ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤ ⑥稀硝酸。
（1）上述物质属于电解质的有_______（填序号）。
（2）写出物质⑤的电离方程式_______。
（3）写出与相对应的化学方程式_______（反应物从上述物质中选择）。
（4）在实验室中，欲配制溶液，需要_______的浓硫酸（密度为）。
27. 分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中将正三价铬元素氧化为正六价，然后生成棕色烟挥发而除去，反应的化学方程式为。回答下列问题：
（1）完善上述反应方程式：_______。
（2）判断氧化性强弱：_______（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在该方程式中体现强酸性和氧化性的物质的量之比为_______。
（4）当有生成时，转移电子数为_______。
28. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）中的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成气体的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需加入的试剂分别为：_______、_______（填化学式）；“电解”中氧化产物主要是_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此过程中发生反应的化学方程式为：（未配平），其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
29. 各物质间的转化关系如下图所示，回答下列问题：
（1）写出D和H的化学式：D_______；H_______。
（2）写出E转变成F的化学方程式：______________。
（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：______________。
（4）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂（主要成分为物质C）来疏通，产品说明书中强调铝制管道禁用，用化学方程式解释原因______________。
30. A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。与具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：
（1）画出E的离子结构示意图_______。
（2）F在周期表中的位置是_______。
（3）B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为_______。
（4）由这些元素组成的物质，相关信息如下：
①a的化学式为_______。
②b的一种常见用途为_______。
③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为_______。
31. 实验室可用氯气和金属铁加热反应制备无水固体，已知遇水会发生反应，左右升华。回答下列问题：
（1）本实验制备氯气所用试剂为浓盐酸和漂粉精（主要成分为），写出该反应的化学方程式_______。
（2）实验室中可用以下装置制取无水固体，装置的接口连接顺序为_______（填字母）。
（3）U形管中试剂可选择_______（填序号）。
A. 浓硫酸 B. 无水 C. 无水
（4）冰水浴的目的是_______。
（5）碱石灰的作用是_______、_______。选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
蒸馏水
冰水混合物
B
硫酸铜
食盐水
C
空气
食醋
D
水银
澄清石灰水
选项
俗名
化学式
用途
A
磁性氧化铁
红色颜料
B
小苏打
制药、焙制糕点
C
熟石灰
改良酸性土壤
D
干冰
人工降雨
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
饱和溶液
B
溶液
溶液
稀硫酸
C
粉
粉
稀盐酸
D
溶液
选项
事实
推测
A
与冷水较难反应，与冷水较易反应
与冷水更难反应
B
是离子化合物，是共价化合物
是共价化合物
C
约在分解，约在分解
的分解温度介于二者之间
D
是强酸，是强酸
是强酸
元素符号
原子半径
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
物质
组成和结构信息
a
由A、E组成的离子化合物
b
由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2
c
化学式为的共价化合物
秘密★启用前【考试时间：1月12日14：00—16：00】
昆明市五华区2023-2024学年上学期高一期末质量检测
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考场号、座位号、姓名、班级填写在答题卡上，并认真核准条形码上的考场号、座位号、姓名、班级，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1. 化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是
A. “火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质
B. 斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入
【答案】C
【解析】
【详解】A．“火树银花”的烟花利用了金属元素焰色，属于物理性质，A错误；
B．斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，说明为合金，合金熔点低于其成分金属，B错误；
C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，C正确；
D．侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入，使溶液呈碱性，利于吸收更多的二氧化碳，D错误；
答案选C。
2. 下列化学用语正确的是
A. 和互为同位素
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 质子数为117，中子数为176的，其核素符号为
D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．和为由不同的同位素组成的单质，故A错误；
B．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故B正确；
C．质量数=质子数+中子数，质子数为117，中子数为176的，其核素符号为，故C错误；
D．为共价化合物，电子式为，故D错误；
故答案选B。
3. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物是由水分子组成的纯净物，故A错误；
B．硫酸铜是纯净物，饱和食盐水是溶液，是混合物，MgO能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B正确；
C．空气是混合物，Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物，是两性氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；
D．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；
故答案选B。
4. 下列关于胶体和溶液的说法正确的是
A. 分散质粒子直径为的分散系是胶体
B. 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的病毒
C. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液
D. 胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子直径为的分散系是胶体，A正确；
B．病毒不是胶体，无法用丁达尔效应检测，B错误；
C．溶液和胶体都能透过滤纸，无法用过滤方法分离胶体和溶液，C错误；
D．胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，D错误；
故选A。
5. 下列有关物质的俗名、化学式及对应物质的用途不完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．磁性氧化铁为，故A符合题意；
B．小苏打为，可用于制药、焙制糕点，给B不符合题意；
C．熟石灰为，能与H+反应，中和土壤酸性，给C不符合题意；
D．干冰为，可用于人工降雨，故D不符合题意；
故答案选A。
6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 氯化钠溶液中：
B. 的盐酸中：
C. 的氢氧化钠溶液中：
D. 硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 与反应生成沉淀，所以与不能大量共存，故不选A；
B．酸性条件下，Fe2+能被硝酸根离子氧化，的盐酸中不能大量共存，故不选B；
C．的氢氧化钠溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．Ag+与 都能生成沉淀，硝酸银溶液中不能大量含有，故不选D；
选C。
7. 关于焰色试验，下列说法正确的是
A. 观察钠燃烧时的火焰颜色，应透过蓝色钴玻璃
B. 做焰色试验时，最好在煤气灯的外焰上灼烧
C. 做焰色试验时，须将铂丝用稀硫酸洗净
D. 当火焰呈现砖红色时，可判断试样中含有铜元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，直接观察时看到火焰呈黄色，则含有钠元素，故A错误；
B．煤气灯的外焰接近无色，取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色或煤气灯的外焰上，再蘸取被检测溶液，进行焰色反应，故B正确；
C．每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，因为盐酸盐易挥发，不能用硫酸，故C错误；
D．金属钙的焰色为砖红色，故D错误；
故答案选B。
8. 下列化学反应中电子转移表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、O元素化合价由-2升高为0，电子转移的方向和数目表示为，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，电子转移的方向和数目表示为，故B错误；
C．二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，硅元素化合价由+4降低为0、碳元素化合价由0升高为+2，电子转移的方向和数目表示为，故C错误；
D．氯酸钾和盐酸反应生成氯化钾、氯气、水，氯酸钾中氯元素化合价由+5降低为0，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目表示为，故D正确；
选D。
9. 下列说法正确的是
A. 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 第ⅠA族和第ⅥA族原子化合时，一定形成离子键
D. 中的共价键均为非极性共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学键相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用力的统称，故A正确；
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，故B错误；
C．第ⅠA族和第ⅥA族原子形成的化合物，H2O只含共价键，故C错误；
D．中的共价键分别为O和H以及C和O形成的共价键，均为极性共价键，故D错误；
故答案选A。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液：
B. 向溶液中通入少量
C. 将铜板浸入溶液中：
D. 实验室制取：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．二氧化碳和氯化钙不反应，故B错误；
C．将铜板浸入溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误；
D．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将完全氧化为，失去的电子数为
B. 中所含质子数、中子数均为
C. 标准状况下，和的混合气体所含原子数为
D. 与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化为，Na元素从0价升为+1价，将完全氧化为，失去的电子数为，故A错误；
B．物质的量为，质子数、中子数均为，故B错误；
C．和均为二原子气体，标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1ml，所含原子数为，故C正确；
D．与水蒸气在高温条件下完全反应，生成Fe3O4，Fe平均化合价为，与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为，故D错误；
故答案选C。
12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 和都具有强还原性
B. 和长期露置于空气中，最终产物不相同
C. 将足量的和分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色
D. 将少量和分别加入溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有强还原性，没有还原性，故A错误；
B．和长期露置于空气中，最终产物都是碳酸钠，故B错误；
C．将足量的加入含有酚酞的水中，溶液为红色；将足量的加入含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，故C错误；
D．将少量加入溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氢气；将少量加入溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氧气，故D正确；
选D。
13. 相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应
B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
C. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
D. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，故A错误；
B．甲曲线上的M点代表氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故B正确；
C．乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率减小过程中，溶液显碱性，仍然是红色，故C错误；
D．乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过程中钡离子，硫酸根离子数目减少，氢氧根离子不变，钠离子数目增加，故D错误；
故答案选B。
14. 可用如图所示装置来收集的气体是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．可用碱石灰干燥，用向上排空气法收集，导气管倒插入集气瓶，收集气体，故A符合题意；
B．可用碱石灰干燥，应使用向下排空法集气，故B不符合题意；
C．不能用碱石灰干燥，故C不符合题意；
D．不能用碱石灰干燥，故D不符合题意；
故答案选A。
15. 下列除杂所用的试剂不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．和饱和溶液反应，生成，不引入新的杂质，可除去中的，故A正确；
B．稀硫酸与溶液和溶液均生成沉淀，故不能用稀硫酸除去溶液中的，故B错误；
C．能和稀盐酸反应，而不反应，所以可用稀盐酸除去粉中的粉，故C正确；
D．能和溶液反应，而不反应，所以可用溶液除去中的，故D正确；
故答案选B。
16. 下列装置应用于实验室时，操作规范且能达到实验目的的是
A. 用装置甲称取一定质量的固体
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢气体
C. 用装置丙除去氯化钠溶液中的硫酸钡固体
D. 用装置丁比较、的稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故A错误；
B．用除去氯气中的HCl，与HCl反应生成CO2，引入CO2杂质，应该用饱和食盐水，且洗气装置需要长进短出，故B错误；
C．分离硫酸钡固体和氯化钠溶液属于固液分离，用过滤，故C正确；
D．用装置丁用于比较、稳定性时，应该把放到温度低的小试管中，放到温度高的大试管中，故D错误；
故答案选B。
17. 铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A. 铁的氧化物只有b、cB. e转化为f，需加入还原剂
C. a既能导电，又能被磁铁吸引D. g在空气中加热生成的氧化物只有b和
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁等，A错误；
B．e的化合价为+3，f的化合价为+6，e转化为f，需加入氧化剂，B错误；
C．铁单质作为金属能导电，也能被磁铁吸引，C正确；
D．g为+2价碱，为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热，会被氧化为+3价铁，D错误；
故选C。
18. 下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是
A. 氯离子浓度随时间的变化B. 氯水的随时间的变化
C. 氧气体积分数随时间的变化D. 氯水导电能力随时间的变化
【答案】B
【解析】
【分析】，氯水成分中的HClO受热易分解，，以此分析；
【详解】A．随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误；
B．随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故B正确；
C．随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故C错误；
D．弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误；
故答案为：B。
19. 根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A正确；
B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据Na与Cl形成离子键，是离子化合物，Al与Cl形成共价键，是共价化合物，可以推测Si与Cl形成共价键，是共价化合物，B正确；
C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。根据约在分解，约在分解，，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C正确；
D．P、S、Cl位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。是强酸，是强酸，是中强酸，D错误；
故选D。
20. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 实验中需用到的仪器有：电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl是固体药品，要使用托盘天平称量，然后在烧杯中溶解药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至500 mL容量瓶中，再洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管，A正确；
B．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确；
C．容量瓶洗涤方法是先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。由于最后需加入蒸馏水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；
故答案为：C。
21. 几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的是
A. 简单阳离子的氧化性：
B. 简单离子半径：
C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：
【答案】D
【解析】
【分析】X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，据此分析解题。
【详解】A．X为Mg，R为Al，简单阳离子的氧化性，故A错误；
B．X为Mg，T为O，电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大，所以简单离子半径大小为，故B错误；
C．Y为Be，R为Al，X为Mg，同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，所以元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：、，故C错误；
D．T为O，Z为S，相同条件下，气态氢化物的稳定性：，故D正确；
故答案选D。
22. 已知氧化性：C2O3>Cl2>FeCl3>I2，且C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. C2O3+6HCl = 2CCl2+Cl2↑+3H2OB. 2Fe3++2I− = 2Fe2++I2
C. Cl2+FeI2 = FeCl2+I2D. 3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化性C2O3>Cl2，反应方程式正确，A正确；
B．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，B正确；
C．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，C正确；
D．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，D错误；
故选D。
23. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
24. 有一包白色粉末，由中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是
A. 一定存在，可能存在
B. 一定不存在
C. 一定存在，可能存在
D. 一定存在
【答案】D
【解析】
【详解】由流程图可知，白色粉末溶于水形成无色溶液和白色滤渣，则一定不含CuSO4，白色滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则白色滤渣A为CaCO3，气体B为CO2，原白色粉末中一定不含BaCl2，K2SO4中的一种，又因滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知滤液C中含BaCl2、NaOH。由上述分析可知，原白色粉末中一定存在NaOH、BaCl2、CaCO3，一定不存在K2SO4、CuSO4；
综上所述，D正确；
故选D。
25. 取一定质量铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，恰好完全反应，生成标准状况下气体，且反应后溶液中滴加溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为硫酸亚铁，取一定质量铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，即硫酸物质的量为0.05ml，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，消耗铁为0.02ml，消耗硫酸为0.02ml；再根据Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，该反应中消耗0.03ml硫酸和0.01mlFe2O3，生成0.01ml Fe2(SO4)3，再根据Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，可知应消耗0.01mlFe，所以共消耗铁0.03ml，故原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是0.03ml:0.01ml=3:1，故C正确；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题50分）
二、非选择题：共6小题，共50分。
26. 有下列物质：① ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤ ⑥稀硝酸。
（1）上述物质属于电解质的有_______（填序号）。
（2）写出物质⑤的电离方程式_______。
（3）写出与相对应的化学方程式_______（反应物从上述物质中选择）。
（4）在实验室中，欲配制溶液，需要_______的浓硫酸（密度为）。
【答案】（1）①⑤ （2）
（3）
（4）25
【解析】
【小问1详解】
①为电解质；②铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；③稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④为非电解质；⑤为电解质；⑥稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；所以属于电解质的有①⑤，故答案为①⑤。
【小问2详解】
为强电解质，完全电离，电离方程式为，故答案为。
【小问3详解】
上述物质中与相对应的化学方程式为，故答案为。
【小问4详解】
在实验室中，欲配制溶液，则需要配置250mL溶液体积，物质的量为，质量为，则需要的浓硫酸，故答案为25。
27. 分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中将正三价铬元素氧化为正六价，然后生成棕色烟挥发而除去，反应的化学方程式为。回答下列问题：
（1）完善上述反应方程式：_______。
（2）判断氧化性强弱：_______（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在该方程式中体现强酸性和氧化性的的物质的量之比为_______。
（4）当有生成时，转移电子数为_______。
【答案】（1）
（2）> （3）16：3
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据元素守恒，完善方程式为，故答案为。
【小问2详解】
氧化性强弱：氧化剂> 氧化产物，所以氧化性强弱为>，故答案为>。
【小问3详解】
，氧化产物为，中Cl化合价未发生变化，体现强酸性，则有16个体现强酸性，3个体现强氧化性，物质的量之比为16：3，故答案为16：3。
【小问4详解】
中Cr化合价从+3价转化为+6价，转移电子数为24，则当有生成时，转移电子数为，故答案为。
28. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）中的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成气体的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需加入的试剂分别为：_______、_______（填化学式）；“电解”中氧化产物主要是_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此过程中发生反应的化学方程式为：（未配平），其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
【答案】（1）+3 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑
（3） ①. NaOH ②. Na2CO； ③. Cl2
（4）1:2
【解析】
【分析】酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，电解ClO2和氯化钠溶液生成NaClO2、Cl2，尾气中的用ClO2用双氧水还原为NaClO2。
【小问1详解】
中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，的化合价为+3价。
【小问2详解】
根据流程图，“反应”步骤中酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑
【小问3详解】
“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，生成氢氧化镁沉淀除，生成碳酸钙沉淀除，为不引入新杂质，需加入的试剂分别为NaOH、Na2CO3；根据流程图，电解ClO2和氯化钠溶液生成NaClO2、Cl2，“电解”中氯离子发生氧化反应生成氯气，氧化产物主要是Cl2。
【小问4详解】
，ClO2中氯元素化合价由+4降低为+3，H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，ClO2是氧化剂、H2O2是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2。
29. 各物质间的转化关系如下图所示，回答下列问题：
（1）写出D和H的化学式：D_______；H_______。
（2）写出E转变成F的化学方程式：______________。
（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：______________。
（4）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂（主要成分为物质C）来疏通，产品说明书中强调铝制管道禁用，用化学方程式解释原因______________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4）
【解析】
【分析】结合转化关系图分析可知，白色沉淀与空气反应可转化为红褐色沉淀，可知此转化图中涉及到铁的化合物的转化，同时焰色反应为黄色可知含钠；则A为单质Fe，B为FeCl2溶液，C为氢氧化钠溶液，D为NaCl溶液，E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，H为AgCl，G为FeCl3溶液。
【小问1详解】
结合分析可知D为NaCl溶液；H为AgCl；
小问2详解】
写出E：氢氧化亚铁转变成F：氢氧化铁的化学方程式：；
【小问3详解】
向G：FeCl3溶液中加入A：Fe，发生价态归中反应，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
固体管道疏通剂（主要成分为物质C:NaOH溶液）使用时铝制管道禁用原因为：。
30. A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。与具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：
（1）画出E的离子结构示意图_______。
（2）F在周期表中的位置是_______。
（3）B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为_______。
（4）由这些元素组成的物质，相关信息如下：
①a的化学式为_______。
②b的一种常见用途为_______。
③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为_______。
【答案】（1） （2）第三周期，第VII A族
（3）
（4） ①. NaH ②. 用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂 ③.
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，故A为H元素，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，所以B为C元素，与具有相同的电子层结构，则D为O元素，E为Na元素，C为N元素，A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M，所以F为Cl元素，强酸M为HCl，据此分析解题。
【小问1详解】
E为Na元素，Na的离子结构示意图为，故答案为。
【小问2详解】
F为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期，第VII A族，故答案为第三周期，第VII A族。
【小问3详解】
B为C元素，D为O元素，E为Na元素，B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐为Na2CO3，M为HCl，Na2CO3与少量HCl溶液反应的离子方程式为，故答案为。
小问4详解】
①a为由A、E组成的离子化合物，化学式为NaH，故答案为NaH；
②b为由D、E组成的含非极性键的离子化合物，且阴阳离子数之比为1∶2，则b为Na2O2，Na2O2的一种常见用途为用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂，故答案为用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂；
③c为化学式为的共价化合物，则c为COCl2，已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为，故答案为。
31. 实验室可用氯气和金属铁加热反应制备无水固体，已知遇水会发生反应，左右升华。回答下列问题：
（1）本实验制备氯气所用试剂为浓盐酸和漂粉精（主要成分为），写出该反应的化学方程式_______。
（2）实验室中可用以下装置制取无水固体，装置的接口连接顺序为_______（填字母）。
（3）U形管中试剂可选择_______（填序号）。
A. 浓硫酸 B. 无水 C. 无水
（4）冰水浴的目的是_______。
（5）碱石灰的作用是_______、_______。
【答案】（1）
（2）
（3）B （4）水浴冷凝收集
（5） ①. 防止空气中水蒸气进去②中 ②. 吸收未反应的Cl2，防止污染空气
【解析】
【分析】使用浓盐酸和漂粉精（主要成分为）制备氯气，氯气中含有HCl和水，通过饱和食盐水去除HCl，无水氯化钙去除水，得到干燥氯气，氯气和Fe在加热条件下生成，使用水浴冷凝收集，据此分析解题。
【小问1详解】
使用浓盐酸和漂粉精（主要成分为）制备氯气，化学方程式为，故答案为。
【小问2详解】
据分析可知，使用浓盐酸和漂粉精（主要成分为）制备氯气，氯气中含有HCl和水，通过饱和食盐水去除HCl，无水氯化钙去除水，得到干燥氯气，氯气和Fe在加热条件下生成，使用水浴冷凝收集，所以连接顺序为，故答案为。
【小问3详解】
据分析可知，使用无水氯化钙去除水，所以U形管中试剂可选择无水氯化钙，故答案选B。
【小问4详解】
据分析可知，冰水浴的目的是水浴冷凝收集，故答案为水浴冷凝收集。
【小问5详解】
F中为碱石灰，作用是防止空气中水蒸气进去②中，吸收未反应的Cl2，防止污染空气，故答案为防止空气中水蒸气进去②中；吸收未反应的Cl2，防止污染空气。选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
蒸馏水
冰水混合物
B
硫酸铜
食盐水
C
空气
食醋
D
水银
澄清石灰水
选项
俗名
化学式
用途
A
磁性氧化铁
红色颜料
B
小苏打
制药、焙制糕点
C
熟石灰
改良酸性土壤
D
干冰
人工降雨
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
饱和溶液
B
溶液
溶液
稀硫酸
C
粉
粉
稀盐酸
D
溶液
选项
事实
推测
A
与冷水较难反应，与冷水较易反应
与冷水更难反应
B
是离子化合物，是共价化合物
是共价化合物
C
约在分解，约在分解
的分解温度介于二者之间
D
是强酸，是强酸
是强酸
元素符号
原子半径
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
物质
组成和结构信息
a
由A、E组成的离子化合物
b
由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2
c
化学式为的共价化合物
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考场号、座位号、姓名、班级填写在答题卡上，并认真核准条形码上的考场号、座位号、姓名、班级，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1. 化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是
A. “火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质
B. 斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入
2. 下列化学用语正确的是
A. 和互为同位素
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 质子数为117，中子数为176的，其核素符号为
D. 的电子式：
3. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列关于胶体和溶液的说法正确的是
A. 分散质粒子直径为的分散系是胶体
B. 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的病毒
C. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液
D. 胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
5. 下列有关物质的俗名、化学式及对应物质的用途不完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 氯化钠溶液中：
B. 的盐酸中：
C. 的氢氧化钠溶液中：
D. 硝酸银溶液中：
7. 关于焰色试验，下列说法正确的是
A. 观察钠燃烧时的火焰颜色，应透过蓝色钴玻璃
B. 做焰色试验时，最好在煤气灯的外焰上灼烧
C. 做焰色试验时，须将铂丝用稀硫酸洗净
D. 当火焰呈现砖红色时，可判断试样中含有铜元素
8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
9. 下列说法正确的是
A. 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 第ⅠA族和第ⅥA族原子化合时，一定形成离子键
D. 中的共价键均为非极性共价键
10. 下列离子方程式书写正确的是
A 向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液：
B. 向溶液中通入少量
C. 将铜板浸入溶液中：
D. 实验室制取：
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将完全氧化为，失去的电子数为
B. 中所含质子数、中子数均为
C. 标准状况下，和的混合气体所含原子数为
D. 与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为
12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 和都具有强还原性
B. 和长期露置于空气中，最终产物不相同
C. 将足量的和分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色
D. 将少量和分别加入溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体
13. 相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应
B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
C. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
D. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
14. 可用如图所示装置来收集的气体是
A. B. C. D.
15. 下列除杂所用的试剂不正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 下列装置应用于实验室时，操作规范且能达到实验目的的是
A. 用装置甲称取一定质量的固体
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢气体
C. 用装置丙除去氯化钠溶液中的硫酸钡固体
D. 用装置丁比较、的稳定性
17. 铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A. 铁的氧化物只有b、cB. e转化为f，需加入还原剂
C. a既能导电，又能被磁铁吸引D. g在空气中加热生成的氧化物只有b和
18. 下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是
A. 氯离子浓度随时间的变化B. 氯水的随时间的变化
C. 氧气体积分数随时间的变化D. 氯水导电能力随时间的变化
19. 根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
20. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 实验中需用到的仪器有：电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
21. 几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的是
A. 简单阳离子氧化性：
B. 简单离子半径：
C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：
22. 已知氧化性：C2O3>Cl2>FeCl3>I2，且C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. C2O3+6HCl = 2CCl2+Cl2↑+3H2OB. 2Fe3++2I− = 2Fe2++I2
C. Cl2+FeI2 = FeCl2+I2D. 3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3
23. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
24. 有一包白色粉末，由中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是
A. 一定存在，可能存在
B. 一定不存在
C. 一定存，可能存在
D. 一定存在
25. 取一定质量铁和氧化铁混合物加入稀硫酸中，恰好完全反应，生成标准状况下气体，且反应后溶液中滴加溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比是
A. B. C. D.
第Ⅱ卷（非选择题50分）
二、非选择题：共6小题，共50分。
26. 有下列物质：① ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤ ⑥稀硝酸。
（1）上述物质属于电解质的有_______（填序号）。
（2）写出物质⑤的电离方程式_______。
（3）写出与相对应的化学方程式_______（反应物从上述物质中选择）。
（4）在实验室中，欲配制溶液，需要_______的浓硫酸（密度为）。
27. 分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中将正三价铬元素氧化为正六价，然后生成棕色烟挥发而除去，反应的化学方程式为。回答下列问题：
（1）完善上述反应方程式：_______。
（2）判断氧化性强弱：_______（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在该方程式中体现强酸性和氧化性的物质的量之比为_______。
（4）当有生成时，转移电子数为_______。
28. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）中的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成气体的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需加入的试剂分别为：_______、_______（填化学式）；“电解”中氧化产物主要是_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此过程中发生反应的化学方程式为：（未配平），其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
29. 各物质间的转化关系如下图所示，回答下列问题：
（1）写出D和H的化学式：D_______；H_______。
（2）写出E转变成F的化学方程式：______________。
（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：______________。
（4）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂（主要成分为物质C）来疏通，产品说明书中强调铝制管道禁用，用化学方程式解释原因______________。
30. A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。与具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：
（1）画出E的离子结构示意图_______。
（2）F在周期表中的位置是_______。
（3）B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为_______。
（4）由这些元素组成的物质，相关信息如下：
①a的化学式为_______。
②b的一种常见用途为_______。
③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为_______。
31. 实验室可用氯气和金属铁加热反应制备无水固体，已知遇水会发生反应，左右升华。回答下列问题：
（1）本实验制备氯气所用试剂为浓盐酸和漂粉精（主要成分为），写出该反应的化学方程式_______。
（2）实验室中可用以下装置制取无水固体，装置的接口连接顺序为_______（填字母）。
（3）U形管中试剂可选择_______（填序号）。
A. 浓硫酸 B. 无水 C. 无水
（4）冰水浴的目的是_______。
（5）碱石灰的作用是_______、_______。选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
蒸馏水
冰水混合物
B
硫酸铜
食盐水
C
空气
食醋
D
水银
澄清石灰水
选项
俗名
化学式
用途
A
磁性氧化铁
红色颜料
B
小苏打
制药、焙制糕点
C
熟石灰
改良酸性土壤
D
干冰
人工降雨
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
饱和溶液
B
溶液
溶液
稀硫酸
C
粉
粉
稀盐酸
D
溶液
选项
事实
推测
A
与冷水较难反应，与冷水较易反应
与冷水更难反应
B
是离子化合物，是共价化合物
是共价化合物
C
约在分解，约在分解
的分解温度介于二者之间
D
是强酸，是强酸
是强酸
元素符号
原子半径
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
物质
组成和结构信息
a
由A、E组成的离子化合物
b
由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2
c
化学式为的共价化合物
秘密★启用前【考试时间：1月12日14：00—16：00】
昆明市五华区2023-2024学年上学期高一期末质量检测
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考场号、座位号、姓名、班级填写在答题卡上，并认真核准条形码上的考场号、座位号、姓名、班级，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1. 化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是
A. “火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质
B. 斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入
【答案】C
【解析】
【详解】A．“火树银花”的烟花利用了金属元素焰色，属于物理性质，A错误；
B．斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，说明为合金，合金熔点低于其成分金属，B错误；
C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，C正确；
D．侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入，使溶液呈碱性，利于吸收更多的二氧化碳，D错误；
答案选C。
2. 下列化学用语正确的是
A. 和互为同位素
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 质子数为117，中子数为176的，其核素符号为
D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．和为由不同的同位素组成的单质，故A错误；
B．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故B正确；
C．质量数=质子数+中子数，质子数为117，中子数为176的，其核素符号为，故C错误；
D．为共价化合物，电子式为，故D错误；
故答案选B。
3. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物是由水分子组成的纯净物，故A错误；
B．硫酸铜是纯净物，饱和食盐水是溶液，是混合物，MgO能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B正确；
C．空气是混合物，Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物，是两性氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；
D．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；
故答案选B。
4. 下列关于胶体和溶液的说法正确的是
A. 分散质粒子直径为的分散系是胶体
B. 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的病毒
C. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液
D. 胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子直径为的分散系是胶体，A正确；
B．病毒不是胶体，无法用丁达尔效应检测，B错误；
C．溶液和胶体都能透过滤纸，无法用过滤方法分离胶体和溶液，C错误；
D．胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，D错误；
故选A。
5. 下列有关物质的俗名、化学式及对应物质的用途不完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．磁性氧化铁为，故A符合题意；
B．小苏打为，可用于制药、焙制糕点，给B不符合题意；
C．熟石灰为，能与H+反应，中和土壤酸性，给C不符合题意；
D．干冰为，可用于人工降雨，故D不符合题意；
故答案选A。
6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 氯化钠溶液中：
B. 的盐酸中：
C. 的氢氧化钠溶液中：
D. 硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 与反应生成沉淀，所以与不能大量共存，故不选A；
B．酸性条件下，Fe2+能被硝酸根离子氧化，的盐酸中不能大量共存，故不选B；
C．的氢氧化钠溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．Ag+与 都能生成沉淀，硝酸银溶液中不能大量含有，故不选D；
选C。
7. 关于焰色试验，下列说法正确的是
A. 观察钠燃烧时的火焰颜色，应透过蓝色钴玻璃
B. 做焰色试验时，最好在煤气灯的外焰上灼烧
C. 做焰色试验时，须将铂丝用稀硫酸洗净
D. 当火焰呈现砖红色时，可判断试样中含有铜元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，直接观察时看到火焰呈黄色，则含有钠元素，故A错误；
B．煤气灯的外焰接近无色，取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色或煤气灯的外焰上，再蘸取被检测溶液，进行焰色反应，故B正确；
C．每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，因为盐酸盐易挥发，不能用硫酸，故C错误；
D．金属钙的焰色为砖红色，故D错误；
故答案选B。
8. 下列化学反应中电子转移表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、O元素化合价由-2升高为0，电子转移的方向和数目表示为，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，电子转移的方向和数目表示为，故B错误；
C．二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，硅元素化合价由+4降低为0、碳元素化合价由0升高为+2，电子转移的方向和数目表示为，故C错误；
D．氯酸钾和盐酸反应生成氯化钾、氯气、水，氯酸钾中氯元素化合价由+5降低为0，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目表示为，故D正确；
选D。
9. 下列说法正确的是
A. 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 第ⅠA族和第ⅥA族原子化合时，一定形成离子键
D. 中的共价键均为非极性共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学键相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用力的统称，故A正确；
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，故B错误；
C．第ⅠA族和第ⅥA族原子形成的化合物，H2O只含共价键，故C错误；
D．中的共价键分别为O和H以及C和O形成的共价键，均为极性共价键，故D错误；
故答案选A。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液：
B. 向溶液中通入少量
C. 将铜板浸入溶液中：
D. 实验室制取：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．二氧化碳和氯化钙不反应，故B错误；
C．将铜板浸入溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误；
D．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将完全氧化为，失去的电子数为
B. 中所含质子数、中子数均为
C. 标准状况下，和的混合气体所含原子数为
D. 与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化为，Na元素从0价升为+1价，将完全氧化为，失去的电子数为，故A错误；
B．物质的量为，质子数、中子数均为，故B错误；
C．和均为二原子气体，标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1ml，所含原子数为，故C正确；
D．与水蒸气在高温条件下完全反应，生成Fe3O4，Fe平均化合价为，与水蒸气在高温条件下完全反应，转移电子数为，故D错误；
故答案选C。
12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 和都具有强还原性
B. 和长期露置于空气中，最终产物不相同
C. 将足量的和分别加入含有酚酞的水中，最终所得溶液均为红色
D. 将少量和分别加入溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出无色气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有强还原性，没有还原性，故A错误；
B．和长期露置于空气中，最终产物都是碳酸钠，故B错误；
C．将足量的加入含有酚酞的水中，溶液为红色；将足量的加入含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，故C错误；
D．将少量加入溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氢气；将少量加入溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氧气，故D正确；
选D。
13. 相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。在等体积、等浓度，且含有酚酞的溶液中，分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应
B. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
C. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
D. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲曲线中，电导率能够减小到0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，因此甲对应的是氢氧化钡与稀硫酸反应，故A错误；
B．甲曲线上的M点代表氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故B正确；
C．乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率减小过程中，溶液显碱性，仍然是红色，故C错误；
D．乙曲线是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过程中钡离子，硫酸根离子数目减少，氢氧根离子不变，钠离子数目增加，故D错误；
故答案选B。
14. 可用如图所示装置来收集的气体是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．可用碱石灰干燥，用向上排空气法收集，导气管倒插入集气瓶，收集气体，故A符合题意；
B．可用碱石灰干燥，应使用向下排空法集气，故B不符合题意；
C．不能用碱石灰干燥，故C不符合题意；
D．不能用碱石灰干燥，故D不符合题意；
故答案选A。
15. 下列除杂所用的试剂不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．和饱和溶液反应，生成，不引入新的杂质，可除去中的，故A正确；
B．稀硫酸与溶液和溶液均生成沉淀，故不能用稀硫酸除去溶液中的，故B错误；
C．能和稀盐酸反应，而不反应，所以可用稀盐酸除去粉中的粉，故C正确；
D．能和溶液反应，而不反应，所以可用溶液除去中的，故D正确；
故答案选B。
16. 下列装置应用于实验室时，操作规范且能达到实验目的的是
A. 用装置甲称取一定质量的固体
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢气体
C. 用装置丙除去氯化钠溶液中的硫酸钡固体
D. 用装置丁比较、的稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故A错误；
B．用除去氯气中的HCl，与HCl反应生成CO2，引入CO2杂质，应该用饱和食盐水，且洗气装置需要长进短出，故B错误；
C．分离硫酸钡固体和氯化钠溶液属于固液分离，用过滤，故C正确；
D．用装置丁用于比较、稳定性时，应该把放到温度低的小试管中，放到温度高的大试管中，故D错误；
故答案选B。
17. 铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A. 铁的氧化物只有b、cB. e转化为f，需加入还原剂
C. a既能导电，又能被磁铁吸引D. g在空气中加热生成的氧化物只有b和
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁等，A错误；
B．e的化合价为+3，f的化合价为+6，e转化为f，需加入氧化剂，B错误；
C．铁单质作为金属能导电，也能被磁铁吸引，C正确；
D．g为+2价碱，为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热，会被氧化为+3价铁，D错误；
故选C。
18. 下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是
A. 氯离子浓度随时间的变化B. 氯水的随时间的变化
C. 氧气体积分数随时间的变化D. 氯水导电能力随时间的变化
【答案】B
【解析】
【分析】，氯水成分中的HClO受热易分解，，以此分析；
【详解】A．随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误；
B．随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故B正确；
C．随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故C错误；
D．弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误；
故答案为：B。
19. 根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A正确；
B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据Na与Cl形成离子键，是离子化合物，Al与Cl形成共价键，是共价化合物，可以推测Si与Cl形成共价键，是共价化合物，B正确；
C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。根据约在分解，约在分解，，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C正确；
D．P、S、Cl位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。是强酸，是强酸，是中强酸，D错误；
故选D。
20. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 实验中需用到的仪器有：电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl是固体药品，要使用托盘天平称量，然后在烧杯中溶解药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至500 mL容量瓶中，再洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管，A正确；
B．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确；
C．容量瓶洗涤方法是先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。由于最后需加入蒸馏水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；
故答案为：C。
21. 几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的是
A. 简单阳离子的氧化性：
B. 简单离子半径：
C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：
D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：
【答案】D
【解析】
【分析】X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，据此分析解题。
【详解】A．X为Mg，R为Al，简单阳离子的氧化性，故A错误；
B．X为Mg，T为O，电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大，所以简单离子半径大小为，故B错误；
C．Y为Be，R为Al，X为Mg，同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，所以元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：、，故C错误；
D．T为O，Z为S，相同条件下，气态氢化物的稳定性：，故D正确；
故答案选D。
22. 已知氧化性：C2O3>Cl2>FeCl3>I2，且C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. C2O3+6HCl = 2CCl2+Cl2↑+3H2OB. 2Fe3++2I− = 2Fe2++I2
C. Cl2+FeI2 = FeCl2+I2D. 3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化性C2O3>Cl2，反应方程式正确，A正确；
B．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，B正确；
C．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，C正确；
D．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，D错误；
故选D。
23. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
24. 有一包白色粉末，由中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是
A. 一定存在，可能存在
B. 一定不存在
C. 一定存在，可能存在
D. 一定存在
【答案】D
【解析】
【详解】由流程图可知，白色粉末溶于水形成无色溶液和白色滤渣，则一定不含CuSO4，白色滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则白色滤渣A为CaCO3，气体B为CO2，原白色粉末中一定不含BaCl2，K2SO4中的一种，又因滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知滤液C中含BaCl2、NaOH。由上述分析可知，原白色粉末中一定存在NaOH、BaCl2、CaCO3，一定不存在K2SO4、CuSO4；
综上所述，D正确；
故选D。
25. 取一定质量铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，恰好完全反应，生成标准状况下气体，且反应后溶液中滴加溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为硫酸亚铁，取一定质量铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，即硫酸物质的量为0.05ml，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，消耗铁为0.02ml，消耗硫酸为0.02ml；再根据Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O可知，该反应中消耗0.03ml硫酸和0.01mlFe2O3，生成0.01ml Fe2(SO4)3，再根据Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，可知应消耗0.01mlFe，所以共消耗铁0.03ml，故原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是0.03ml:0.01ml=3:1，故C正确；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题50分）
二、非选择题：共6小题，共50分。
26. 有下列物质：① ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤ ⑥稀硝酸。
（1）上述物质属于电解质的有_______（填序号）。
（2）写出物质⑤的电离方程式_______。
（3）写出与相对应的化学方程式_______（反应物从上述物质中选择）。
（4）在实验室中，欲配制溶液，需要_______的浓硫酸（密度为）。
【答案】（1）①⑤ （2）
（3）
（4）25
【解析】
【小问1详解】
①为电解质；②铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；③稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④为非电解质；⑤为电解质；⑥稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；所以属于电解质的有①⑤，故答案为①⑤。
【小问2详解】
为强电解质，完全电离，电离方程式为，故答案为。
【小问3详解】
上述物质中与相对应的化学方程式为，故答案为。
【小问4详解】
在实验室中，欲配制溶液，则需要配置250mL溶液体积，物质的量为，质量为，则需要的浓硫酸，故答案为25。
27. 分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中将正三价铬元素氧化为正六价，然后生成棕色烟挥发而除去，反应的化学方程式为。回答下列问题：
（1）完善上述反应方程式：_______。
（2）判断氧化性强弱：_______（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在该方程式中体现强酸性和氧化性的的物质的量之比为_______。
（4）当有生成时，转移电子数为_______。
【答案】（1）
（2）> （3）16：3
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据元素守恒，完善方程式为，故答案为。
【小问2详解】
氧化性强弱：氧化剂> 氧化产物，所以氧化性强弱为>，故答案为>。
【小问3详解】
，氧化产物为，中Cl化合价未发生变化，体现强酸性，则有16个体现强酸性，3个体现强氧化性，物质的量之比为16：3，故答案为16：3。
【小问4详解】
中Cr化合价从+3价转化为+6价，转移电子数为24，则当有生成时，转移电子数为，故答案为。
28. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）中的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成气体的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需加入的试剂分别为：_______、_______（填化学式）；“电解”中氧化产物主要是_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此过程中发生反应的化学方程式为：（未配平），其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
【答案】（1）+3 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑
（3） ①. NaOH ②. Na2CO； ③. Cl2
（4）1:2
【解析】
【分析】酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，电解ClO2和氯化钠溶液生成NaClO2、Cl2，尾气中的用ClO2用双氧水还原为NaClO2。
【小问1详解】
中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，的化合价为+3价。
【小问2详解】
根据流程图，“反应”步骤中酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑
【小问3详解】
“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，生成氢氧化镁沉淀除，生成碳酸钙沉淀除，为不引入新杂质，需加入的试剂分别为NaOH、Na2CO3；根据流程图，电解ClO2和氯化钠溶液生成NaClO2、Cl2，“电解”中氯离子发生氧化反应生成氯气，氧化产物主要是Cl2。
【小问4详解】
，ClO2中氯元素化合价由+4降低为+3，H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，ClO2是氧化剂、H2O2是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2。
29. 各物质间的转化关系如下图所示，回答下列问题：
（1）写出D和H的化学式：D_______；H_______。
（2）写出E转变成F的化学方程式：______________。
（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：______________。
（4）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂（主要成分为物质C）来疏通，产品说明书中强调铝制管道禁用，用化学方程式解释原因______________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4）
【解析】
【分析】结合转化关系图分析可知，白色沉淀与空气反应可转化为红褐色沉淀，可知此转化图中涉及到铁的化合物的转化，同时焰色反应为黄色可知含钠；则A为单质Fe，B为FeCl2溶液，C为氢氧化钠溶液，D为NaCl溶液，E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，H为AgCl，G为FeCl3溶液。
【小问1详解】
结合分析可知D为NaCl溶液；H为AgCl；
小问2详解】
写出E：氢氧化亚铁转变成F：氢氧化铁的化学方程式：；
【小问3详解】
向G：FeCl3溶液中加入A：Fe，发生价态归中反应，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
固体管道疏通剂（主要成分为物质C:NaOH溶液）使用时铝制管道禁用原因为：。
30. A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。与具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：
（1）画出E的离子结构示意图_______。
（2）F在周期表中的位置是_______。
（3）B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为_______。
（4）由这些元素组成的物质，相关信息如下：
①a的化学式为_______。
②b的一种常见用途为_______。
③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为_______。
【答案】（1） （2）第三周期，第VII A族
（3）
（4） ①. NaH ②. 用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂 ③.
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，故A为H元素，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，所以B为C元素，与具有相同的电子层结构，则D为O元素，E为Na元素，C为N元素，A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M，所以F为Cl元素，强酸M为HCl，据此分析解题。
【小问1详解】
E为Na元素，Na的离子结构示意图为，故答案为。
【小问2详解】
F为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期，第VII A族，故答案为第三周期，第VII A族。
【小问3详解】
B为C元素，D为O元素，E为Na元素，B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐为Na2CO3，M为HCl，Na2CO3与少量HCl溶液反应的离子方程式为，故答案为。
小问4详解】
①a为由A、E组成的离子化合物，化学式为NaH，故答案为NaH；
②b为由D、E组成的含非极性键的离子化合物，且阴阳离子数之比为1∶2，则b为Na2O2，Na2O2的一种常见用途为用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂，故答案为用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂；
③c为化学式为的共价化合物，则c为COCl2，已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为，故答案为。
31. 实验室可用氯气和金属铁加热反应制备无水固体，已知遇水会发生反应，左右升华。回答下列问题：
（1）本实验制备氯气所用试剂为浓盐酸和漂粉精（主要成分为），写出该反应的化学方程式_______。
（2）实验室中可用以下装置制取无水固体，装置的接口连接顺序为_______（填字母）。
（3）U形管中试剂可选择_______（填序号）。
A. 浓硫酸 B. 无水 C. 无水
（4）冰水浴的目的是_______。
（5）碱石灰的作用是_______、_______。
【答案】（1）
（2）
（3）B （4）水浴冷凝收集
（5） ①. 防止空气中水蒸气进去②中 ②. 吸收未反应的Cl2，防止污染空气
【解析】
【分析】使用浓盐酸和漂粉精（主要成分为）制备氯气，氯气中含有HCl和水，通过饱和食盐水去除HCl，无水氯化钙去除水，得到干燥氯气，氯气和Fe在加热条件下生成，使用水浴冷凝收集，据此分析解题。
【小问1详解】
使用浓盐酸和漂粉精（主要成分为）制备氯气，化学方程式为，故答案为。
【小问2详解】
据分析可知，使用浓盐酸和漂粉精（主要成分为）制备氯气，氯气中含有HCl和水，通过饱和食盐水去除HCl，无水氯化钙去除水，得到干燥氯气，氯气和Fe在加热条件下生成，使用水浴冷凝收集，所以连接顺序为，故答案为。
【小问3详解】
据分析可知，使用无水氯化钙去除水，所以U形管中试剂可选择无水氯化钙，故答案选B。
【小问4详解】
据分析可知，冰水浴的目的是水浴冷凝收集，故答案为水浴冷凝收集。
【小问5详解】
F中为碱石灰，作用是防止空气中水蒸气进去②中，吸收未反应的Cl2，防止污染空气，故答案为防止空气中水蒸气进去②中；吸收未反应的Cl2，防止污染空气。选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
蒸馏水
冰水混合物
B
硫酸铜
食盐水
C
空气
食醋
D
水银
澄清石灰水
选项
俗名
化学式
用途
A
磁性氧化铁
红色颜料
B
小苏打
制药、焙制糕点
C
熟石灰
改良酸性土壤
D
干冰
人工降雨
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
饱和溶液
B
溶液
溶液
稀硫酸
C
粉
粉
稀盐酸
D
溶液
选项
事实
推测
A
与冷水较难反应，与冷水较易反应
与冷水更难反应
B
是离子化合物，是共价化合物
是共价化合物
C
约在分解，约在分解
的分解温度介于二者之间
D
是强酸，是强酸
是强酸
元素符号
原子半径
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
物质
组成和结构信息
a
由A、E组成的离子化合物
b
由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1∶2
c
化学式为的共价化合物
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