云南省昆明市第三中学2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题（解析版）

这是一份云南省昆明市第三中学2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题（解析版），共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 生活因化学更美好等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、单项选择题：本大题共15小题，每小题4分，共60分。
1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
A. 新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，推测青蒿素高温下可能不稳定
C. 用自来水(用漂白粉消毒)配制溶液，溶液不会变质
D. 超轻多孔材料“碳海绵”可用于吸收海上泄漏的原油，该过程是物理变化
【答案】C
2. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. 其分子直径比氯离子小
B. 在水中形成的分散系属于悬浊液
C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
【答案】C
4. 下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
5. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是
A. AB. BC. CD.
【答案】C
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 过氧化钠与水反应：
C. 氯化铝与氨水反应：
D. 醋酸与反应：
【答案】D
7. 某离子反应涉及H2O、、、H+、、Cr3+六种微粒，已知反应过程中数目变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 中Cr化合价是+6价
B. 反应的氧化产物是
C. 反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6
D. 随着反应的进行，溶液中的数目增大
【答案】D
8. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
9. 化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是
A. 实验剩余的钠块可以放回原瓶
B. 进行焰色试验前，将铂丝用硫酸清洗
C. 向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁
D. 制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠易燃烧，剩余的钠要放回原试剂瓶，避免火灾，是从安全角度考虑，故A正确；
B．进行焰色试验前，将铂丝用盐酸、而不是硫酸清洗，故B错误；
C．用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部，以避免污染试剂，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长以免胶体发生聚沉产生沉淀，故D正确；
答案选B。
10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
11. 实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是

A. 装置接口连接顺序为d→c→b→a→e
B. 饱和食盐水可用来除去HCl杂质
C. 干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性
D. 烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【答案】C
12. 下列实验装置可以达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
13. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
下列说法中不正确的是
A. 循环2中的气体X为CO2
B. 沉淀池中得到的沉淀为碳酸氢钠
C. 为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1
D. 向饱和食盐水中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
【答案】D
14. 甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】D
15. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种， 且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
下列结论正确的是
A. 该实验无法确定是否含有③B. 肯定含有离子是②③⑥
C. 可能含有的离子是①③⑦D. 肯定没有的离子是④⑤⑦
【答案】D
二、填空题：本大题共4小题，共40分。
16. 现有下列物质：①氯水②酒精③二氧化硫④铜⑤过氧化钠⑥熔融氧化钠⑦KOH固体⑧漂白液⑨硫酸⑩小苏打。回答下列问题：
（1）在表格中填写符合条件物质的序号
（2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。请问：
①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来？___________。
②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？___________。
（3）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。下列三个图为几种溶液导电能力随相应物质添加量的变化图像，请把符合要求的图像序号填在相应的过程后面并写出反应的离子方程式。
①向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量___________(图像序号)；___________(离子方程式，下同)；
②向澄清石灰水中通入CO2至过量___________；___________。
【答案】（1） ①. ①④⑥⑧ ②. ⑤⑥⑦⑨⑩
（2） ①. C ②. A和D
（3） ① A ②. CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-++H2O ③. B ④. Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2
17. 利用氯元素的价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：
（1）④的化学式为___________，⑦的电离方程式为___________。
（2）工业制漂白粉是将①通入___________中制成的，反应的离子方程式为___________。
（3）工业上常用制备，该反应的化学方程式为，___________(用双线桥标明电子转移方向和数目)，氧化产物与还原产物物质的量之比为___________。
（4）比较⑥和⑦溶液的酸性强弱___________(填可以或不可以)用pH试纸分别测定。
（5）含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的转化为，整个过程对环境无污染，反应的离子方程式为___________。
【答案】17. ①. Cl2O7 ②. HClO4=H++
18. ①. 石灰乳 ②. 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
19. ①. ②. 4:1
20. 不可以 21. 3ClO-+2=N2+3H2O+3Cl-+2H+，
18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
（1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
（2）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，则生成物X的化学式为___________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________
②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。
实验I：探究H2O2的氧化性。
向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。
实验Ⅱ：探究H2O2的还原性。
向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：
O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为___________。
（3）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表(已知遇淀粉变蓝)。
通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
【答案】（1）还原剂 （2） ①. KHCO3 ②. H2O2作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质 ③. 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O ④. 2+5 H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+
（3）KMnO4＞NaNO2＞I2
19. 化学小组对Na在CO2气体中燃烧的产物进行了实验探究。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3
【查阅资料】①N2的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应；
②PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯；
③将酚酞溶液分别滴入BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3四种溶液中的现象如下：
【实验1】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)：

步骤一：向甲装置的玻璃管中通入适量N2。
步骤二：停止通入N2，点燃酒精灯，再通入CO2气体，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置丁中有黑色沉淀产生；装置戊中溶液变浑浊。
（1）步骤一中通入N2的目的是___________；装置乙的作用是___________。
（2）根据步骤二的实验现象推理可知，Na与CO2反应的产物一定有___________(填化学式)。
（3）写出装置丁中反应的化学方程式：___________。
【实验2】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加入适量水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。
（4）有同学认为，根据实验2中溶液颜色的变化可以证明白色固体为Na2O，其推理的依据是___________。
（5）另有同学认为实验2中的现象并不能证明白色固体一定是Na2O，并设计了如下实验方案进行探究，请结合题给信息，完善验证该实验方案：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶解，___________，证明该白色固体中必定含有Na2CO3，且不含Na2O。
【答案】（1） ①. 将装置内空气(或O2)排出，防止其干扰实验 ②. 防倒吸
（2）C、CO （3）CO + PdCl2 + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl
（4）Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性
（5）滴加BaCl2溶液至不再产生(白色)沉淀，静置，在上层清液中滴入2～3滴酚酞溶液，无明显现象
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
SO3
B
Ca(OH)2
NaHSO4
CaCO3
CuO
CO2
C
KOH
H2S
NaHCO3
CaO
SO2
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Fe2O3
CO
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2
O2
CO2
CuO
B
Mg
HCl
CuCl2
NaOH
C
Ca(OH)2
CO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
BaCl2
HCl
Ca(OH)2
选项
生活中的用途
知识解读
A
自来水厂用氯气消毒
氯气有毒，能杀死病毒和细菌
B
用石灰石处理酸性废水
石灰石属于强碱，具有碱性
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
小苏打不稳定、受热易分解
D
碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
碳酸氢钠是淡黄色固体
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
陈述Ⅲ
A
纯碱可用于治疗胃酸过多
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于制作呼吸面罩
过氧化钠能和、反应生成氧气
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A
B
C
D
验证和反应是否放热
除去中的
焰色试验检验固体中是否含有钾元素
比较、的稳定性
步骤
实验操作
实验现象
I
用紫色石蕊溶液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
条件
序号
能导电
___________
属于电解质
___________
实验
实验操作及现象或结果
①
取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
②
取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。
③
NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体
溶液
BaCl2
NaCl
NaOH
Na2CO3
现象
无变化
无变化
溶液变为红色
溶液变为红色