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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡习题，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是
A．a中大B．b中大C．a、b中一样大D．无法判断
2．已知：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A．B．
C．D．
3．甲醇通过反应；可以获得。将一定比例、的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、CO的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．其它条件不变，增大压强，的平衡转化率增大
B．由制取的合适温度为
C．副反应的
D．其他条件不变，在200~300℃温度范围，随着温度升高，出口处、、的量均不断增大
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：Cr2O (橙色) +H2O 2CrO (黄色)+ 2H+]
B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．氯水宜保存在低温、避光条件下
D．加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率
5．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
C．A的体积分数变大D．a＞c＋d
6．已知2—丁烯的两种同分异构体可以相互转化：
(g) (g)+4.6kJ
下列关于2—丁烯的两种异构体的说法正确的是
A．两者的沸点相同B．低温有利于反式转化为顺式
C．反式更稳定D．分别与等物质的量H2反应，反式放热多
7．下列事实能用勒夏特列(平衡移动)原理解释的是
A．反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅
B．密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深
C．合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml。工业上采用高温条件更有利于合成氨
D．硫酸工业中的重要反应2SO2+O22SO3，工业上常加入V2O5做催化剂
8．甲烷，水蒸气在镍基催化剂催化下重整制备氢气的主要反应为：；工业上常将镍基催化剂和纳米混合制成微球颗粒使用。将一定比例的和的混合气体置于密闭容器内催化制氢，平衡时所占的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为
B．后曲线X显著下降的可能原因是催化剂失活
C．其他条件不变，缩小容器体积，的平衡转化率增大
D．添加可以吸收生成的并放热，从而促使平衡正移
9．乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是
A．升高温度B．缩小容器体积
C．分离出部分乙烯D．恒容条件下通入氦气
10．将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是
A．平均相对分子质量B．SO3(g)的转化率
C．D．
二、填空题
11．向一体积恒定盛有催化剂的密闭容器中充入一定量的NH3和O2，测得一定时间内NO的产率与温度(T)的关系如图所示，该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)，温度低于T1℃时，NO的产率 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，理由为 。
12．丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇分解两种方法制备。
回答下列问题：
I.丙烷直接脱氢法制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+123.8kJ•ml-1
(1)该反应在 (填“高温”低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2)570℃、100kPa下，将n(C3H8)：n(H2O)=1：9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，C3H8的平衡转化率为80%，C3H8分压的平均变化率约为 kPa•h-1(保留3位有效数字，下同)，脱氢反应的Kp≈ kPa。(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
II.二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2
CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH3=+165kJ•ml-1
(3)①ΔH2= kJ•ml-1。
②与直接脱氢法相比，相同温度下的恒压密闭容器中，二氧化碳耦合丙烷制丙烯能有效提高C3H8转化率的原因是 、 。
(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．CO2的物质的量分数保持不变
B．n(H2O)：n(CO)保持不变
C．气体密度保持不变
D．速率关系：v(C3H8)=v(C3H6)
III.甲醇催化分解：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)
(5)该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式：Rlnk=-+C(Ea为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得 (填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能Ea为 kJ•ml-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
13．Ⅰ：现有两个体积相等的恒容密闭容器，向甲容器中加入1ml A和1ml B，乙容器中加入1ml X和3ml Y，两容器中分别发生下列两个反应，反应开始时甲、乙两容器的反应条件相同。
回答下列问题：
(1)反应达到平衡时，甲、乙两容器中平均反应速率v(A)与v(X)的大小关系是 。(填序号)。
A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．无法比较
(2)甲中反应达到平衡后，若给甲容器升温，正反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)表示乙中反应达到平衡的标志是 (填序号)。
①X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的温度不再发生变化
④3v正(Y)=2v逆(Z)
Ⅱ：工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41kJ·ml−1
某化学兴趣小组同学研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
(1)容器Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为 。
(2)容器Ⅱ中反应的平衡常数K= 。
(3)下列叙述正确的是 (填字母)。
a.平衡时，两容器中H2 的体积分数相等
b.容器Ⅱ反应达到平衡状态时，Q>65.6
c.反应开始时，两容器中反应的速率相等
14．氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：(无色)(红棕色)。请回答下列有关问题：
(1)将一定量的NO2和N2O4混合气体装入玻璃球中，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的颜色保持不变
c．混合气体的压强保持不变 d．消耗1 ml N2O4，同时生成2 ml NO2
(2)将玻璃球分别浸泡在热水和冰水中，其现象如图1所示：由图中现象说明该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)将一定量的NO2和N2O4充入注射器后封口，用注射器活塞改变气体体积的过程中，测得气体透光率随时间的变化如图2所示(气体颜色越深，透光率越小)。图中b点的操作为 ；c点时，v(正) (填“＞”“=”或“＜”)v(逆)，理由是 。
(4)在容积为2 L的容器中，通入一定量的N2O4，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表。
①在0～20 s时段，反应速率v(NO2)= 。
②在该温度下，的平衡常数K= 。
③改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有 (填字母)。
A．升高温度 B．增大N2O4的起始浓度
C．使用合适的催化剂 D．缩小体积
15．在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律
Δvg=(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)-(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。
(1)Δvg=0：改变压强，化学平衡 ；
(2)Δvg≠0：改变压强，化学平衡向 方向移动。
16．羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：
(1)若反应前CO的物质的量为10ml，达到平衡时CO的物质的量为8ml，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 (填字母)。
a．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应
b．通入CO后，正反应速率逐渐增大
c．反应前的物质的量为7ml
d．达到平衡时CO的转化率为80%
(2)在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mlCO和10ml，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为 。
17．工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
(1)下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是___________
A．增加CH4(g)用量B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g)D．加入催化剂
(2)恒温恒压条件下，1ml CH4(g)和1ml H2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b ml，则反应Ⅰ的平衡常数Kx= (写出含有a、b的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，，x为物质的量分数)。其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5 ml，达平衡时，α=0.90，b=0.65，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为 (结果保留两位有效数字)
18．检验Fe3+的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：FeCl3(棕黄色)+3KSCN(无色)3KCl(无色)+Fe(SCN)3(红色)，能使该可逆反应发生平衡移动的是 。
①加入KCl固体 ②加入Fe粉 ③加入FeCl3固体
若有不能使平衡发生移动的，请解释原因 。
19．温度对化学平衡的影响有什么规律？提示：升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向着放热反应的方向移动。
。
20．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O = Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②
(2)上述反应②中还原剂为 ，被还原物质是 。若有1ml Na2Fe2O4生成，则反应中有 ml电子转移。
(3)当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。
三、实验探究题
21．某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
【甲同学的实验】
(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
(2)甲同学探究实验I的电极产物 。
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入 ，产生白色沉淀，证明产生了。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为 。
(3)实验I中负极的电极反应式为 。
【乙同学的实验】
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3Fe(OH)3 ＋3SO2；② 。
(5)查阅资料：溶液中Fe3+、、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象： 。
(6)解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因： 。
【实验反思】
(7)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关(写出两条) 。
22．Ⅰ.分别取40mL0.50ml/L盐酸与40mL0.55ml/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)本实验除烧杯、量筒外还缺少的玻璃仪器名称为 。
(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是 (填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)
(3)写出混合溶液中滴入H2O2溶液反应的离子方程式为 。
(4)表中的V= mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为 。
(5)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向5mL 0.1ml/L K2Cr2O7溶液中加入几滴5ml/L NaOH溶液溶液颜色变化为 。
23．高二化学兴趣小组对化学反应的速率、限度、能量变化进行了实验探究，请和他们一起探索下列问题：
(1)在中和反应反应热的测定实验中，为得到较准确的数值，适合用来做实验的一组试剂为 (填字母)
A．50mL0.50ml·L-1盐酸+适量NaOH固体
B．适量浓硫酸+50mL0.55ml·L-1NaOH溶液
C．50mL0.50ml·L-1盐酸+50mL0.55ml·L-1NaOH溶液
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O(l)时的反应热ΔH=-57.3kJ·ml-1.若用一定浓度的稀硫酸与含100gNaOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为 kJ(保留一位小数)。
(3)用如图甲、乙、丙三个容积相同的烧瓶收集等量的NO2气体，完成温度对化学平衡影响的实验，将操作步骤、预期现象和结论填入表格：(可以不填满)
(4)为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。
通过观察 (填实验现象)，即可得出Fe3+、Cu2+的催化效果的差异。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。
(5)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应速率的影响，设计实验方案如表：
上述反应的离子方程式为 ，该实验是探究 对反应速率的影响。
容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
Ⅰ
1
4
0
0
t1
放出热量32.8
Ⅱ
2
8
0
0
t2
放出热量Q
时间/s
浓度
0
20
40
60
80
N2O4
NO2
0
装置
编号
试剂X
实验现象
I
Na2SO3溶液(pH≈9)
闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
II
NaHSO3溶液(pH≈5)
闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转
装置
编号
反应时间
实验现象
III
0~1 min
产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
1~30 min
沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
30 min后
与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色
向烧杯中加入的试剂及用量/mL
0.1ml/L KI溶液
0.1ml/L H2O2溶液
0.1ml/L H2SO4溶液
淀粉溶液
H2O
时间/s
①
25℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
t1
②
40℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
t2
③
25℃
20.0
5.0
5.0
1.0
V
t3
实验步骤与操作
预期现象
结论
当三只相同烧瓶中气体的颜色相同时，用弹簧夹夹紧甲、乙烧瓶间的橡皮管
不填
不填
同时将甲、乙两只烧瓶放入盛有冰水、热水的两只烧杯中
放入热水中的烧瓶气体颜色比丙中的 (填“深”或“浅”)
升高温度，平衡后吸热反应方向移动
实验序号
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
①
0.1ml·L-1、20mL
0.01ml·L-1、30mL
②
0.2ml·L-1、20mL
0.01ml·L-1、30mL
参考答案：
1．A
【详解】由于合成氨的反应是体积减小的，所以压强也是减小的。因此a容器中的压强在反应过程中大于b容器中的压强。压强大有利于氨气的生成的，所以a容器中氮气的转化率大，答案选A。
2．C
【详解】A．正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，达平衡状态时用时短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时 NO 含量降低，A正确；
B．正反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加快，达平衡状态时用时短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO含量降低，B正确；
C．由 A 项分析可知，图像与实际不符合，C错误；
D．催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达平衡的时间，但不影响化学平衡移动，D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．和均是气体分子数增多的反应，其它条件不变，增大压强，二个平衡均逆向移动，的平衡转化率减小，A错误；
B．相同物质的量的发生反应比发生反应产生的氢气多，因此由制取应使反应尽量进行，而反应尽量不进行，即CO的选择性要小，甲醇的转化率要大，因此由制取的合适温度为240℃左右，B错误；
C．① ΔH1，②ΔH2，反应①-反应②得，240℃以后CO的选择性随温度升高迅速增大，则240℃以后主要发生反应②，甲醇转化率也迅速增大，因此反应②为吸热反应ΔH2>0，230℃以下主要发生反应①，温度升高甲醇转化率增大，则反应①也是吸热反应，ΔH1>0，接近300℃时，几乎只发生反应②，因此温度越高对反应②的影响程度越大，故ΔH2>ΔH1>0，<0，C正确；
D．结合B可知在240℃之前，升高温度出口处、、的量均不断增大，温度高于240℃，升高温度出口处的量不断增大，、的量不断减小，D错误；
选C。
4．D
【详解】A．重铬酸钾溶液中存在化学平衡：，加入溶液后，降低，平衡正向移动，溶液变黄，能用勒夏特列原理解释，A正确；
B．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，能用勒夏特列原理解释，B正确；
C．存在平衡：，生成的见光易分解，平衡正向移动，氯水保存在低温、避光条件下，抑制平衡正向移动，避免氯水变质，能用勒夏特列原理解释，C正确；
D．存在平衡：，催化剂能加快反应速率，但对化学平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释，D错误；
故选D。
5．C
【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡向逆反应移动，即a＜c+d。
【详解】A．平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故A错误；
B．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故B错误；
C．气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，A的体积分数增大，故C正确；
D．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故D错误；
故答案选C。
6．C
【详解】A．2—丁烯的两种异构体为两种不同的物质，沸点不相同，A错误；
B．由反应可知反式转化为顺式为吸热反应，则高温有利于反式转化为顺式，B错误；
C．顺式结构转化为反式放出热量，则反式结构能量低，更稳定，C正确；
D．顺式结构转化为反式放出热量，则顺式结构能量较高，与等物质的量H2反应，顺式放热多，D错误；
选C。
7．A
【详解】A．反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡后加入铁粉，发生反应，Fe3+浓度降低，Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故选A；
B．密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，增大压强平衡不移动，平衡后增大压强气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故不选B；
C．合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml。升高温度，平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释工业上采用高温条件合成氨，故不选C；
D．硫酸工业中的重要反应2SO2+O22SO3，加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释工业上常加入V2O5做催化剂，故不选D；
选A。
8．D
【详解】A．由方程式可知，反应的平衡常数表达式为，故A错误；
B．由未添加纳米氧化钙的曲线变化可知，后氧化钙吸收水蒸气的反应强于吸收二氧化碳的反应，反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数减小，则曲线X显著下降与催化剂失活无关，故B错误；
C．该反应是气体体积增大的反应，其他条件不变，缩小容器体积，容器中气体压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡转化率减小，故C错误，
D．添加纳米氧化钙，氧化钙能与二氧化碳反应放出热量，使反应温度升高，生成物的浓度减小、升高温度，都有利于平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．温度升高，化学反应速率增大，这是一个吸热反应，温度升高，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A正确；
B．这是一个反应前后气体分子数增加的反应，缩小容器体积，化学反应速率增大，但平衡逆向移动，乙烷平衡转化率降低，B错误；
C．分离出部分乙烯，产物浓度降低，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，但化学反应速率减小，C错误；
D．恒容条件下通入氦气，参与反应各物质浓度不变，平衡不移动，化学反应速率不变，D错误；
答案选A。
10．B
【分析】本题可采取等效平衡法分析，假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板)，保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的SO3(g)，则可建立与原平衡一样的平衡，此时A、B、C、D各项的值均不变，然后抽掉隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动。
【详解】A．与原平衡相比，平衡逆向移动，气体的总物质的量减小，但总质量不变，因此平均相对分子质量增大，A不符合题意；
B．与原平衡相比，平衡逆向移动，SO3(g)的转化率减小，B符合题意；
C．与原平衡相比，平衡逆向移动，c(SO2)、c(SO3)均增大，但c(SO3)增大的程度比c(SO2)增大的程度大，则增大，C不符合题意；
D．与原平衡相比，平衡逆向移动，可看作该反应的平衡常数的倒数，而平衡常数只与温度有关，则不发生变化，D不符合题意；
故选B。
11． < 不是 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡产率减小
【分析】；
【详解】根据图示，T1后，升高温度，NO产率降低，平衡逆向进行，故该反应为放热反应；温度低于T1时反应没有达到平衡状态，不能代表对应温度下的平衡产率，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡产率减小；
故答案为：＜；不是；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡产率减小。
12．(1)高温
(2) 2.72 29.6
(3) +41.2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应消耗C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应生成的氢气从而促进C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应正向进行 反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)为气体体积增大的反应，在恒压条件下充入二氧化碳相当于增大了体系的体积，减小各组分分压，也能促进C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应正向进行
(4)AC
(5) 越多 31 改用更高效催化剂
【详解】（1）根据C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+123.8kJ•ml-1，该反应ΔH>0，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS<0时反应可自发进行，故需要高温。
（2）根据分析可得平衡时n总=0.2+0.8+0.8+9=10.8，P平（C3H8）=100 kPa×≈1.852 kPa，P始（C3H8）=100 kPa×=10.00 kPa，C3H8分压的平均变化率为（10-1.852）kPa÷3h=2.72 kPa•h-1，Kp= kPa≈29.6 kPa，故答案为2.72，29.6。
（3）根据盖斯定律可得：ΔH2=ΔH3-ΔH1=+41.2 kJ•ml-1；相同温度下的恒压密闭容器中，二氧化碳耦合脱氢制丙烯能有效提高丙烷的转化率，其原因可能是CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)反应消耗C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应生成的氢气从而促进C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应正向进行；在恒压条件下充人二氧化碳相当于增大了体系的体积，减小了各组分分压，也能促进C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应正向进行。故答案为+41.2，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应消耗C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应生成的氢气从而促进C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应正向进行，反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)为气体体积增大的反应，在恒压条件下充入二氧化碳相当于增大了体系的体积，减小各组分分压，也能促进C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应正向进行。
（4）A.反应体系中，CO2的物质的量分数是变量，当CO2的物质的量分数保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，A符合题意；
B.H2O、CO为反应中的产物，则n(H2O) : n(CO)始终等于1 : 1，n(H2O) : n(CO)保持不变不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C.该反应在恒压容器中进行，且气体的物质的量发生变化，容器容积是变量，气体的总质量是定值，则气体密度是变量，当密度保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D.选项中未指明速率的正、逆，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
故答案为AC。
（5）此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得越多。但是据图象并结合公式可得:9.2=-3. 2×10-3Ea+C，3.0=-3.4×10-3Ea +C，联立方程解得Ea=31kJ/ml。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，此时满足: 9.2=-3. 2×10-3Ea+C，1.0=-3.6×10-3Ea+C，联立方程解得Ea=-20.5 kJ/ml，活化能减小，则实验可能改变的外界是更换了更高效的催化剂。故答案为越多，31，改用更高效催化剂。
【点睛】本题综合考察了化学平衡、盖斯定律的运用、自发反应进行条件判断、影响化学平衡移动的因素判断以及化学平衡状态的判断。
13． D 增大 ②③ 80% 1 a
【分析】I（1）反应达到平衡时，甲、乙两容器中的反应体系不同，无法进行比较反应速率的大小；
（2）给甲容器升温，正逆反应速率均增大；
（3）①X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化时，同一物质的正逆反应速率相等，达到平衡状态；
③甲容器为良好导热容器，反应始终与外界温度相同，乙两容器为绝热容器，反应达到平衡状态时，温度不再改变，则容器的温度不再发生变化，可判断达到平衡状态；
④v正(Y)、v逆(Z)表示的方向相反， v正(Y)：v逆(Z) =2：3不等于化学计量数之比，未达到平衡状态；
Ⅱ：（1）根据转化率=×100%计算；
（2）容器Ⅱ中的反应与容器Ⅰ相同，则反应两边气体的计量数之和相等，且初始比例相同，则两容器为等效；
（3）a．两容器为等效平衡，则平衡时，两容器中H2 的体积分数相等；
b．容器Ⅱ反应达到平衡状态时，CO的转化率为80%，反应1.6ml；
c．反应开始时，容器II中各浓度大，则容器II的反应的速率快。
【详解】I（1）反应达到平衡时，甲、乙两容器中的反应体系不同，无法进行比较反应速率的大小，答案为D。
（2）给甲容器升温，正逆反应速率均增大；
（3）①X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，无法判断同一物种的正逆反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态，与题意不符，①错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化时，同一物质的正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意，②正确；
③甲容器为良好导热容器，反应始终与外界温度相同，乙两容器为绝热容器，反应达到平衡状态时，温度不再改变，则容器的温度不再发生变化，可判断达到平衡状态，符合题意，③正确；
④v正(Y)、v逆(Z)表示的方向相反， v正(Y)：v逆(Z) =2：3不等于化学计量数之比，未达到平衡状态，与题意不符，④错误；
答案为②③；
Ⅱ：（1）根据方程式可知，反应1mlCO时释放41kJ的热量，现平衡时，释放32.8kJ的热量，则反应的n（CO）==0.8ml，转化率=×100%=80%；
（2）容器Ⅱ中的反应与容器Ⅰ相同，方程式两边气体的计量数之和相等，且初始比例相同，则两容器为等效，则容器II的转化率也为80%，温度相同，则K相同，容器II中，平衡时的浓度分别为、、、，则K＝=1；
（3）a．两容器为等效平衡，则平衡时，两容器中H2 的体积分数相等，符合题意，a正确；
b．容器Ⅱ反应达到平衡状态时，CO的转化率为80%，反应1.6ml，Q=41×1.6=65.6kJ，与题意不符，b错误；
c．反应开始时，容器II中各物质浓度大，则容器II的反应的速率快，与题意不符，c错误；
答案为a。
14．(1)BC
(2)吸热
(3) 压缩注射器 ＜ 透光率增大，气体颜色变浅，说明平衡逆向移动
(4) 0.003 ml/(L·s) 0.36 BD
【详解】（1）A．反应混合物都是气体，则反应前后气体总质量不变；容器容积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，故不能根据密度不变判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；
B．反应混合物中只有NO2是有色气体，若混合气体的颜色不再变化，NO2浓度不变，反应达到平衡状态，B符合题意；
C．该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，若混合气体的气体压强保持不变，说明混合气的总物质的量不变，反应达到平衡状态，C符合题意；
D．消耗1 ml N2O4与生成2 ml NO2表示的都是反应正向进行，无法判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；
故合理选项是BC；
（2）将平衡球分别放入热水与冷水中，看到热水中气体分子数增加，冷水中气体分子数减少，说明升高温度化学平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应；
（3）b点开始后透光率急剧减小，说明操作是压缩注射器的过程，导致气体颜色变深，透光率变小；
根据图象可知：c点后透光率逐渐增大，说明气体颜色变浅，气体浓度逐渐减小，化学平衡逆向移动，因此化学反应速率v(正)＜v(逆)；
（4）①根据表格数据可知：在0～20 s时段，△c(NO2)=0.06 ml/L，则用NO2的浓度变化表示的化学反应速率v(NO2)=；
②当反应达到平衡时c(N2O4)=0.04 ml/L，c(NO2)=0.12 ml/L，则该反应的化学平衡常数K=；
③A．该反应的正反应是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，导致的值增大，A不符合题意；
B．增大N2O4的起始浓度，使体系的压强增大，压强增大对化学平衡移动的影响大于浓度增大对平衡的影响，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，最终达到平衡时的值减小，B符合题意；
C．使用合适的催化剂化学平衡不发生移动，的值不变，C不符合题意；
D．缩小体积导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，最终达到平衡时的值减小，D符合题意；
故合理选项是BD。
15．(1)不移动
(2)化学方程式中气态物质化学式前系数减小的
【解析】略
16．(1)c
(2)放热
(3)
【详解】（1）若反应前CO的物质的量为10ml，达到平衡时CO的物质的量为8ml，且化学平衡常数为0.1，根据三段式分析可知：，则有K==0.1，即得x=7，据此分析解题：
a．升高温度，的浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，故表明该反应是放热反应，a错误；
b．通入CO后，即增大反应物浓度，正反应速率突然增大，b错误；
c．由分析可知，反应前的物质的量为7ml，c正确；
d．由分析可知，达到平衡时CO的转化率为，d错误；
故答案为：c；
（2）由图象可知，随着温度升高，H2S的转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，则该反应是放热反应，故答案为：放热；
（3）在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mlCO和10ml，平衡时测得CO的转化率为40%，根据三段式分析：，则该温度下反应的平衡常数为K==，故答案为：。
17．(1)BC
(2) 0.43
【详解】（1）A．增加CH4 (g)用量可以提高H2O(g)的转化率，但是CH4(g)平衡转化率减小，A不符合题意；
B．恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，能提高CH4(g)平衡转化率，B符合题意；
C．移除CO(g)，减小了反应混合物中CO(g)的浓度，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，能提高CH4(g)平衡转化率，C符合题意；
D．加入催化剂不能改变平衡状态，故不能提高CH4(g)平衡转化率，D不符合题意；
综上所述，上述操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是BC；
（2）恒温恒压条件下，1 ml CH4 (g)和1 ml H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2 (g)的物质的量为b ml，则转化的CH4 (g)为α ml，剩余的CH4 (g)为(1-α )ml，根据C元素守恒可知，CO(g)的物质的量为(α-b)ml，根据H和O守恒可知，H2O(g)的物质的量为(1-α-b )ml，H2(g)的物质的量为(3α+b )ml，则反应混合物的总物质的量为(2α+2 )ml，平衡混合物中，CH4(g)、H2O(g)、 CO(g) 、H2(g)的物质的量分数分别为、、、，因此，反应I的平衡常数Kx=；其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5ml，达平衡时，a =0.90，b =0.65，则平衡时，CH4 (g)为0.1ml，根据C元素守恒可知，CO(g)的物质的量为0.25ml，，根据H和O守恒可知，H2O(g)的物质的量为(5-0.90-0.65 )ml=3.45ml，H2(g)的物质的量为(3α+b )ml=3.35ml，平衡混合物的总物质的量为(2α+6 )ml=7.8ml，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为。
18． ②③ 该可逆反应的实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K+)、c(Cl-)，未改变c(Fe3+)、c(SCN-)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动
【详解】在溶液中存在化学平衡：FeCl3(棕黄色)+3KSCN(无色)3KCl(无色)+Fe(SCN)3(红色)，该反应的实质用离子方程式表示为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
①加入KCl固体，只增加了溶液中c(K+)、c(Cl-)，而未改变c(Fe3+)、c(SCN-)、c[Fe(SCN)3]，因此化学平衡不移动；
②加入Fe粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗Fe3+，使溶液中c(Fe3+)减小，化学平衡逆向移动；
③加入FeCl3固体，盐电离产生Fe3+、Cl-，使溶液中c(Cl-)和c(Fe3+)增大，化学平衡正向移动。
可见能使该可逆反应发生平衡移动的是②③，而①不能使化学平衡发生移动，这是由于①加入KCl固体，只增加了溶液中c(K+)、c(Cl-)，而未改变平衡体系中c(Fe3+)、c(SCN-)、c[Fe(SCN)3]，因此化学平衡不移动。
19．升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动
【详解】化学反应存在能量变化，在其他条件不变，温度对化学平衡的影响规律为升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。
20．(1)6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
(2) Na2FeO2 NaNO2 2
(3)反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动
【详解】（1）化学反应中，Fe元素的化合价升高了一价，但元素的化合价降低了6价，所以Na2FeO2的系数是6，NaNO2的系数是1，根据原子守恒，Na2Fe2O4的系数是3，水前面系数是5，氨气的前面系数为1，配平方程式为：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH。
（2）化合价升高元素Fe所在的反应物Na2FeO2是还原剂，化合价降低元素被还原，被还原的是NaNO2，+3价的N被还原，根据反应②，转移电子是6ml，有1mlNa2FeO2生成，则反应中有2ml电子转移。
（3）反应Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH可逆，当氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动，此时四氧化三铁的量会减小，“发蓝”的厚度会变小。
21． Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，盐酸抑制氯化铁水解 足量盐酸和BaCl2溶液 取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+ 3SO32-+2e-+H2O=SO42-+2HSO3- H++HSO3-=H2O+SO2 生成红色配合物的反应速率快红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡 不断正向移动，最终溶液几乎无色 反应后的Fe2+被空气氧化为Fe3+，过量的电离提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会继续反应形成红色配合物 溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32-浓度不同(或Na2SO3与NaHSO3不同，或Na2SO3与NaHSO3的阴离子不同)、反应物是否接触形成红色配合物
【分析】本题为实验探究题。
（1）本小题为盐类水解的应用，为抑制盐的水解，在配置某些强酸弱碱盐溶液时可加入相应的酸，如配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，抑制氯化铁水解。
（2）①本小题考查的是硫酸根离子的检验，向溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液时产生白色沉淀且白色沉淀不溶于盐酸，证明溶液中含硫酸根离子。
②本小题考查的是亚铁离子的检验，亚铁离子遇铁氰化钾产生蓝色沉淀。
（3）本小题考查的是电极反应式的书写，负极失电子发生氧化反应。
（4）②本小题考查的是盐类的水解，水解使溶液酸碱性相反的某些盐可发生双水解。
（5）（6）两小题考查的是平衡移动的影响条件，当生成物的浓度减小时平衡向正向移动，则在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡 不断正向移动，；当反应物的浓度增大时平衡向正向移动，则反应后的Fe2+被空气氧化为Fe3+，过量的HSO3-电离提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会继续反应形成红色配合物，平衡 不断正向移动，则30 min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色。。
（7）I和II实验中亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的pH不同，溶液中SO32-浓度不同，与FeCl3反应的现象也不同，是影响与FeCl3是否发生氧化还原反应的原因之一；II和III实验中NaHSO3与FeCl3一个接触，一个没接触，反应现象不同，是影响与FeCl3是否发生氧化还原反应的原因之一。
【详解】（1）氯化铁是强酸弱碱盐，在水中会发生水解，水解方程式为Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，则在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，抑制氯化铁水解。本小题答案为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，盐酸抑制氯化铁水解。
（2）①实验I中试剂X为亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液中的亚硫酸根离子在此电极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，当向此电极产物中滴加盐酸和BaCl2溶液时产生白色沉淀且白色沉淀不溶于盐酸，证明此电极产物为硫酸根离子。本小题答案为：足量盐酸和BaCl2溶液。
②Fe3+得电子发生还原反应生成Fe2+，则探究这一电极的产物时可取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，Fe2+遇铁氰化钾产生蓝色沉淀。本小题答案为：取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+
（3）负极应发生氧化反应，亚硫酸钠中的硫元素化合价由+4价升高到+6价失电子发生氧化反应，则亚硫酸钠对应的一极为负极，电极反应式为3SO32-+2e-+H2O=SO42-+2HSO3-。本小题答案为：3SO32-+2e-+H2O=SO42-+2HSO3-。
（4）②FeCl3为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中的氢离子再与亚硫酸氢根离子发生复分解反应H++HSO3-=H2O+SO2。本小题答案为：H++HSO3-=H2O+SO2。
（5）1~30 min的实验现象为沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，可见生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；是因为在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡 不断正向移动，最终溶液几乎无色 。本小题答案为：生成红色配合物的反应速率快红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡 不断正向移动，最终溶液几乎无色。
（6）反应后的Fe2+被空气氧化为Fe3+，过量的HSO3-电离提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会继续反应形成红色配合物，则30 min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色。本小题答案为：反应后的Fe2+被空气氧化为Fe3+，过量的HSO3-电离提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会继续反应形成红色配合物。
（7）I和II实验中亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的pH不同，溶液中SO32-浓度不同，与FeCl3反应的现象也不同，是影响与FeCl3是否发生氧化还原反应的原因之一；II和III实验中NaHSO3与FeCl3一个接触，一个没接触，反应现象不同，是影响与FeCl3是否发生氧化还原反应的原因之一。本小题答案为：溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32-浓度不同(或Na2SO3与NaHSO3不同，或Na2SO3与NaHSO3的阴离子不同)、反应物是否接触形成红色配合物。
22．(1)环形玻璃搅拌棒、温度计
(2)BC
(3)H2O2 ＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O
(4) 5.0 t2(5)颜色由橙色变为黄色
【详解】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒，故缺少的玻璃仪器为：环形玻璃搅拌棒；温度计；
（2）A.该实验中，NaOH过量，用量筒量取盐酸时仰视读数，使盐酸的用量偏大，反应放热增大，测得的中和热数值偏大，中和热ΔH偏小，故A不符合题意；
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，使实验过程中的热量损失大，导致测得的中和热数值偏小，中和热ΔH偏大，故B符合题意；
C．醋酸是弱酸，电离吸热，导致测定的中和热数值偏小，中和热ΔH偏大，故C符合题意；
答案选BC。
（3）酸性条件下，I-被H2O2氧化生成I2，反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（4）对比实验①③可知，实验①③是探究H2O2溶液的浓度对化学反应速率的影响，除H2O2溶液的浓度不同外，其他物质的浓度、温度、溶液的总体积都相同，即V=30.0-20.0-5.0-5.0-1.0=5.0；对比实验①②可知，实验②反应速率快，对比实验①③可知，实验①反应速率快，则反应速率②＞①＞③，反应速率越快，显色时间越短，即t2＜t1＜t3；
（5）溶液中存在Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+的可逆反应，加入氢氧化钠，消耗了氢离子，平衡正向移动，溶液从橙色变为黄色。
23．(1)C
(2)143.3
(3)深
(4) 产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
(5) 草酸浓度
【详解】（1）A．NaOH固体溶解放热，测定的中和热不准确，故A错误；
B．浓硫酸稀释放热，测定的中和热不准确，故B错误；
C．50mL0.50ml·L-1盐酸和50mL0.55ml·L-1NaOH溶液反应，氢氧化钠溶液稍微过量，有利于酸完全中和，得到较准确的数值，故C正确；
故答案为C。
（2）一定浓度的稀硫酸与含100gNaOH的稀碱溶液完全反应，生成水的物质的量为，反应放出的热量为；
（3）反应2NO2 N2O4为放热反应，温度对化学平衡的影响为升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。同时将甲、乙两只烧瓶放入盛有冰水、热水的两只烧杯中，放入热水中的平衡逆向移动，烧瓶气体颜色比丙中的深，放入冰水中的平衡正向移动，烧瓶气体颜色比丙中的浅。
（4）定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过观察产生气泡的快慢来比较，产生气泡快的，催化效果好，在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时，必须保持其他的条件相同，所以将CuSO4溶液改为CuCl2溶液，控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，使实验更合理。
（5）酸性KMnO4氧化H2C2O4(草酸)的离子反应方程式为：；①和②试验H2C2O4(草酸)溶液的浓度不同，其他条件相同，该实验是探究草酸浓度对反应速率的影响。
一、单选题
1．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是
A．a中大B．b中大C．a、b中一样大D．无法判断
2．已知：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A．B．
C．D．
3．甲醇通过反应；可以获得。将一定比例、的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、CO的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．其它条件不变，增大压强，的平衡转化率增大
B．由制取的合适温度为
C．副反应的
D．其他条件不变，在200~300℃温度范围，随着温度升高，出口处、、的量均不断增大
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：Cr2O (橙色) +H2O 2CrO (黄色)+ 2H+]
B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．氯水宜保存在低温、避光条件下
D．加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率
5．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
C．A的体积分数变大D．a＞c＋d
6．已知2—丁烯的两种同分异构体可以相互转化：
(g) (g)+4.6kJ
下列关于2—丁烯的两种异构体的说法正确的是
A．两者的沸点相同B．低温有利于反式转化为顺式
C．反式更稳定D．分别与等物质的量H2反应，反式放热多
7．下列事实能用勒夏特列(平衡移动)原理解释的是
A．反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅
B．密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深
C．合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml。工业上采用高温条件更有利于合成氨
D．硫酸工业中的重要反应2SO2+O22SO3，工业上常加入V2O5做催化剂
8．甲烷，水蒸气在镍基催化剂催化下重整制备氢气的主要反应为：；工业上常将镍基催化剂和纳米混合制成微球颗粒使用。将一定比例的和的混合气体置于密闭容器内催化制氢，平衡时所占的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为
B．后曲线X显著下降的可能原因是催化剂失活
C．其他条件不变，缩小容器体积，的平衡转化率增大
D．添加可以吸收生成的并放热，从而促使平衡正移
9．乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是
A．升高温度B．缩小容器体积
C．分离出部分乙烯D．恒容条件下通入氦气
10．将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是
A．平均相对分子质量B．SO3(g)的转化率
C．D．
二、填空题
11．向一体积恒定盛有催化剂的密闭容器中充入一定量的NH3和O2，测得一定时间内NO的产率与温度(T)的关系如图所示，该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)，温度低于T1℃时，NO的产率 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，理由为 。
12．丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇分解两种方法制备。
回答下列问题：
I.丙烷直接脱氢法制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+123.8kJ•ml-1
(1)该反应在 (填“高温”低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2)570℃、100kPa下，将n(C3H8)：n(H2O)=1：9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，C3H8的平衡转化率为80%，C3H8分压的平均变化率约为 kPa•h-1(保留3位有效数字，下同)，脱氢反应的Kp≈ kPa。(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
II.二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2
CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH3=+165kJ•ml-1
(3)①ΔH2= kJ•ml-1。
②与直接脱氢法相比，相同温度下的恒压密闭容器中，二氧化碳耦合丙烷制丙烯能有效提高C3H8转化率的原因是 、 。
(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．CO2的物质的量分数保持不变
B．n(H2O)：n(CO)保持不变
C．气体密度保持不变
D．速率关系：v(C3H8)=v(C3H6)
III.甲醇催化分解：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)
(5)该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式：Rlnk=-+C(Ea为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得 (填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能Ea为 kJ•ml-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
13．Ⅰ：现有两个体积相等的恒容密闭容器，向甲容器中加入1ml A和1ml B，乙容器中加入1ml X和3ml Y，两容器中分别发生下列两个反应，反应开始时甲、乙两容器的反应条件相同。
回答下列问题：
(1)反应达到平衡时，甲、乙两容器中平均反应速率v(A)与v(X)的大小关系是 。(填序号)。
A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．无法比较
(2)甲中反应达到平衡后，若给甲容器升温，正反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)表示乙中反应达到平衡的标志是 (填序号)。
①X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的温度不再发生变化
④3v正(Y)=2v逆(Z)
Ⅱ：工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41kJ·ml−1
某化学兴趣小组同学研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
(1)容器Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为 。
(2)容器Ⅱ中反应的平衡常数K= 。
(3)下列叙述正确的是 (填字母)。
a.平衡时，两容器中H2 的体积分数相等
b.容器Ⅱ反应达到平衡状态时，Q>65.6
c.反应开始时，两容器中反应的速率相等
14．氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：(无色)(红棕色)。请回答下列有关问题：
(1)将一定量的NO2和N2O4混合气体装入玻璃球中，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的颜色保持不变
c．混合气体的压强保持不变 d．消耗1 ml N2O4，同时生成2 ml NO2
(2)将玻璃球分别浸泡在热水和冰水中，其现象如图1所示：由图中现象说明该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)将一定量的NO2和N2O4充入注射器后封口，用注射器活塞改变气体体积的过程中，测得气体透光率随时间的变化如图2所示(气体颜色越深，透光率越小)。图中b点的操作为 ；c点时，v(正) (填“＞”“=”或“＜”)v(逆)，理由是 。
(4)在容积为2 L的容器中，通入一定量的N2O4，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表。
①在0～20 s时段，反应速率v(NO2)= 。
②在该温度下，的平衡常数K= 。
③改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有 (填字母)。
A．升高温度 B．增大N2O4的起始浓度
C．使用合适的催化剂 D．缩小体积
15．在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律
Δvg=(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)-(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。
(1)Δvg=0：改变压强，化学平衡 ；
(2)Δvg≠0：改变压强，化学平衡向 方向移动。
16．羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：
(1)若反应前CO的物质的量为10ml，达到平衡时CO的物质的量为8ml，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 (填字母)。
a．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应
b．通入CO后，正反应速率逐渐增大
c．反应前的物质的量为7ml
d．达到平衡时CO的转化率为80%
(2)在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mlCO和10ml，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为 。
17．工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
(1)下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是___________
A．增加CH4(g)用量B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g)D．加入催化剂
(2)恒温恒压条件下，1ml CH4(g)和1ml H2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b ml，则反应Ⅰ的平衡常数Kx= (写出含有a、b的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，，x为物质的量分数)。其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5 ml，达平衡时，α=0.90，b=0.65，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为 (结果保留两位有效数字)
18．检验Fe3+的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：FeCl3(棕黄色)+3KSCN(无色)3KCl(无色)+Fe(SCN)3(红色)，能使该可逆反应发生平衡移动的是 。
①加入KCl固体 ②加入Fe粉 ③加入FeCl3固体
若有不能使平衡发生移动的，请解释原因 。
19．温度对化学平衡的影响有什么规律？提示：升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向着放热反应的方向移动。
。
20．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O = Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②
(2)上述反应②中还原剂为 ，被还原物质是 。若有1ml Na2Fe2O4生成，则反应中有 ml电子转移。
(3)当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。
三、实验探究题
21．某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。
【甲同学的实验】
(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
(2)甲同学探究实验I的电极产物 。
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入 ，产生白色沉淀，证明产生了。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为 。
(3)实验I中负极的电极反应式为 。
【乙同学的实验】
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3Fe(OH)3 ＋3SO2；② 。
(5)查阅资料：溶液中Fe3+、、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象： 。
(6)解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因： 。
【实验反思】
(7)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关(写出两条) 。
22．Ⅰ.分别取40mL0.50ml/L盐酸与40mL0.55ml/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)本实验除烧杯、量筒外还缺少的玻璃仪器名称为 。
(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是 (填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)
(3)写出混合溶液中滴入H2O2溶液反应的离子方程式为 。
(4)表中的V= mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为 。
(5)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向5mL 0.1ml/L K2Cr2O7溶液中加入几滴5ml/L NaOH溶液溶液颜色变化为 。
23．高二化学兴趣小组对化学反应的速率、限度、能量变化进行了实验探究，请和他们一起探索下列问题：
(1)在中和反应反应热的测定实验中，为得到较准确的数值，适合用来做实验的一组试剂为 (填字母)
A．50mL0.50ml·L-1盐酸+适量NaOH固体
B．适量浓硫酸+50mL0.55ml·L-1NaOH溶液
C．50mL0.50ml·L-1盐酸+50mL0.55ml·L-1NaOH溶液
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O(l)时的反应热ΔH=-57.3kJ·ml-1.若用一定浓度的稀硫酸与含100gNaOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为 kJ(保留一位小数)。
(3)用如图甲、乙、丙三个容积相同的烧瓶收集等量的NO2气体，完成温度对化学平衡影响的实验，将操作步骤、预期现象和结论填入表格：(可以不填满)
(4)为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。
通过观察 (填实验现象)，即可得出Fe3+、Cu2+的催化效果的差异。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。
(5)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应速率的影响，设计实验方案如表：
上述反应的离子方程式为 ，该实验是探究 对反应速率的影响。
容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
Ⅰ
1
4
0
0
t1
放出热量32.8
Ⅱ
2
8
0
0
t2
放出热量Q
时间/s
浓度
0
20
40
60
80
N2O4
NO2
0
装置
编号
试剂X
实验现象
I
Na2SO3溶液(pH≈9)
闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
II
NaHSO3溶液(pH≈5)
闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转
装置
编号
反应时间
实验现象
III
0~1 min
产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
1~30 min
沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
30 min后
与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色
向烧杯中加入的试剂及用量/mL
0.1ml/L KI溶液
0.1ml/L H2O2溶液
0.1ml/L H2SO4溶液
淀粉溶液
H2O
时间/s
①
25℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
t1
②
40℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
t2
③
25℃
20.0
5.0
5.0
1.0
V
t3
实验步骤与操作
预期现象
结论
当三只相同烧瓶中气体的颜色相同时，用弹簧夹夹紧甲、乙烧瓶间的橡皮管
不填
不填
同时将甲、乙两只烧瓶放入盛有冰水、热水的两只烧杯中
放入热水中的烧瓶气体颜色比丙中的 (填“深”或“浅”)
升高温度，平衡后吸热反应方向移动
实验序号
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
①
0.1ml·L-1、20mL
0.01ml·L-1、30mL
②
0.2ml·L-1、20mL
0.01ml·L-1、30mL
参考答案：
1．A
【详解】由于合成氨的反应是体积减小的，所以压强也是减小的。因此a容器中的压强在反应过程中大于b容器中的压强。压强大有利于氨气的生成的，所以a容器中氮气的转化率大，答案选A。
2．C
【详解】A．正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，达平衡状态时用时短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时 NO 含量降低，A正确；
B．正反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加快，达平衡状态时用时短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO含量降低，B正确；
C．由 A 项分析可知，图像与实际不符合，C错误；
D．催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达平衡的时间，但不影响化学平衡移动，D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．和均是气体分子数增多的反应，其它条件不变，增大压强，二个平衡均逆向移动，的平衡转化率减小，A错误；
B．相同物质的量的发生反应比发生反应产生的氢气多，因此由制取应使反应尽量进行，而反应尽量不进行，即CO的选择性要小，甲醇的转化率要大，因此由制取的合适温度为240℃左右，B错误；
C．① ΔH1，②ΔH2，反应①-反应②得，240℃以后CO的选择性随温度升高迅速增大，则240℃以后主要发生反应②，甲醇转化率也迅速增大，因此反应②为吸热反应ΔH2>0，230℃以下主要发生反应①，温度升高甲醇转化率增大，则反应①也是吸热反应，ΔH1>0，接近300℃时，几乎只发生反应②，因此温度越高对反应②的影响程度越大，故ΔH2>ΔH1>0，<0，C正确；
D．结合B可知在240℃之前，升高温度出口处、、的量均不断增大，温度高于240℃，升高温度出口处的量不断增大，、的量不断减小，D错误；
选C。
4．D
【详解】A．重铬酸钾溶液中存在化学平衡：，加入溶液后，降低，平衡正向移动，溶液变黄，能用勒夏特列原理解释，A正确；
B．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，能用勒夏特列原理解释，B正确；
C．存在平衡：，生成的见光易分解，平衡正向移动，氯水保存在低温、避光条件下，抑制平衡正向移动，避免氯水变质，能用勒夏特列原理解释，C正确；
D．存在平衡：，催化剂能加快反应速率，但对化学平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释，D错误；
故选D。
5．C
【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡向逆反应移动，即a＜c+d。
【详解】A．平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故A错误；
B．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故B错误；
C．气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，A的体积分数增大，故C正确；
D．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故D错误；
故答案选C。
6．C
【详解】A．2—丁烯的两种异构体为两种不同的物质，沸点不相同，A错误；
B．由反应可知反式转化为顺式为吸热反应，则高温有利于反式转化为顺式，B错误；
C．顺式结构转化为反式放出热量，则反式结构能量低，更稳定，C正确；
D．顺式结构转化为反式放出热量，则顺式结构能量较高，与等物质的量H2反应，顺式放热多，D错误；
选C。
7．A
【详解】A．反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡后加入铁粉，发生反应，Fe3+浓度降低，Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故选A；
B．密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，增大压强平衡不移动，平衡后增大压强气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故不选B；
C．合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml。升高温度，平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释工业上采用高温条件合成氨，故不选C；
D．硫酸工业中的重要反应2SO2+O22SO3，加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释工业上常加入V2O5做催化剂，故不选D；
选A。
8．D
【详解】A．由方程式可知，反应的平衡常数表达式为，故A错误；
B．由未添加纳米氧化钙的曲线变化可知，后氧化钙吸收水蒸气的反应强于吸收二氧化碳的反应，反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数减小，则曲线X显著下降与催化剂失活无关，故B错误；
C．该反应是气体体积增大的反应，其他条件不变，缩小容器体积，容器中气体压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡转化率减小，故C错误，
D．添加纳米氧化钙，氧化钙能与二氧化碳反应放出热量，使反应温度升高，生成物的浓度减小、升高温度，都有利于平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．温度升高，化学反应速率增大，这是一个吸热反应，温度升高，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A正确；
B．这是一个反应前后气体分子数增加的反应，缩小容器体积，化学反应速率增大，但平衡逆向移动，乙烷平衡转化率降低，B错误；
C．分离出部分乙烯，产物浓度降低，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，但化学反应速率减小，C错误；
D．恒容条件下通入氦气，参与反应各物质浓度不变，平衡不移动，化学反应速率不变，D错误；
答案选A。
10．B
【分析】本题可采取等效平衡法分析，假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板)，保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的SO3(g)，则可建立与原平衡一样的平衡，此时A、B、C、D各项的值均不变，然后抽掉隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动。
【详解】A．与原平衡相比，平衡逆向移动，气体的总物质的量减小，但总质量不变，因此平均相对分子质量增大，A不符合题意；
B．与原平衡相比，平衡逆向移动，SO3(g)的转化率减小，B符合题意；
C．与原平衡相比，平衡逆向移动，c(SO2)、c(SO3)均增大，但c(SO3)增大的程度比c(SO2)增大的程度大，则增大，C不符合题意；
D．与原平衡相比，平衡逆向移动，可看作该反应的平衡常数的倒数，而平衡常数只与温度有关，则不发生变化，D不符合题意；
故选B。
11． < 不是 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡产率减小
【分析】；
【详解】根据图示，T1后，升高温度，NO产率降低，平衡逆向进行，故该反应为放热反应；温度低于T1时反应没有达到平衡状态，不能代表对应温度下的平衡产率，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡产率减小；
故答案为：＜；不是；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡产率减小。
12．(1)高温
(2) 2.72 29.6
(3) +41.2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应消耗C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应生成的氢气从而促进C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应正向进行 反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)为气体体积增大的反应，在恒压条件下充入二氧化碳相当于增大了体系的体积，减小各组分分压，也能促进C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应正向进行
(4)AC
(5) 越多 31 改用更高效催化剂
【详解】（1）根据C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+123.8kJ•ml-1，该反应ΔH>0，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS<0时反应可自发进行，故需要高温。
（2）根据分析可得平衡时n总=0.2+0.8+0.8+9=10.8，P平（C3H8）=100 kPa×≈1.852 kPa，P始（C3H8）=100 kPa×=10.00 kPa，C3H8分压的平均变化率为（10-1.852）kPa÷3h=2.72 kPa•h-1，Kp= kPa≈29.6 kPa，故答案为2.72，29.6。
（3）根据盖斯定律可得：ΔH2=ΔH3-ΔH1=+41.2 kJ•ml-1；相同温度下的恒压密闭容器中，二氧化碳耦合脱氢制丙烯能有效提高丙烷的转化率，其原因可能是CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)反应消耗C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应生成的氢气从而促进C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应正向进行；在恒压条件下充人二氧化碳相当于增大了体系的体积，减小了各组分分压，也能促进C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应正向进行。故答案为+41.2，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应消耗C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应生成的氢气从而促进C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应正向进行，反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)为气体体积增大的反应，在恒压条件下充入二氧化碳相当于增大了体系的体积，减小各组分分压，也能促进C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应正向进行。
（4）A.反应体系中，CO2的物质的量分数是变量，当CO2的物质的量分数保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，A符合题意；
B.H2O、CO为反应中的产物，则n(H2O) : n(CO)始终等于1 : 1，n(H2O) : n(CO)保持不变不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C.该反应在恒压容器中进行，且气体的物质的量发生变化，容器容积是变量，气体的总质量是定值，则气体密度是变量，当密度保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D.选项中未指明速率的正、逆，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
故答案为AC。
（5）此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得越多。但是据图象并结合公式可得:9.2=-3. 2×10-3Ea+C，3.0=-3.4×10-3Ea +C，联立方程解得Ea=31kJ/ml。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，此时满足: 9.2=-3. 2×10-3Ea+C，1.0=-3.6×10-3Ea+C，联立方程解得Ea=-20.5 kJ/ml，活化能减小，则实验可能改变的外界是更换了更高效的催化剂。故答案为越多，31，改用更高效催化剂。
【点睛】本题综合考察了化学平衡、盖斯定律的运用、自发反应进行条件判断、影响化学平衡移动的因素判断以及化学平衡状态的判断。
13． D 增大 ②③ 80% 1 a
【分析】I（1）反应达到平衡时，甲、乙两容器中的反应体系不同，无法进行比较反应速率的大小；
（2）给甲容器升温，正逆反应速率均增大；
（3）①X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化时，同一物质的正逆反应速率相等，达到平衡状态；
③甲容器为良好导热容器，反应始终与外界温度相同，乙两容器为绝热容器，反应达到平衡状态时，温度不再改变，则容器的温度不再发生变化，可判断达到平衡状态；
④v正(Y)、v逆(Z)表示的方向相反， v正(Y)：v逆(Z) =2：3不等于化学计量数之比，未达到平衡状态；
Ⅱ：（1）根据转化率=×100%计算；
（2）容器Ⅱ中的反应与容器Ⅰ相同，则反应两边气体的计量数之和相等，且初始比例相同，则两容器为等效；
（3）a．两容器为等效平衡，则平衡时，两容器中H2 的体积分数相等；
b．容器Ⅱ反应达到平衡状态时，CO的转化率为80%，反应1.6ml；
c．反应开始时，容器II中各浓度大，则容器II的反应的速率快。
【详解】I（1）反应达到平衡时，甲、乙两容器中的反应体系不同，无法进行比较反应速率的大小，答案为D。
（2）给甲容器升温，正逆反应速率均增大；
（3）①X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，无法判断同一物种的正逆反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态，与题意不符，①错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化时，同一物质的正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意，②正确；
③甲容器为良好导热容器，反应始终与外界温度相同，乙两容器为绝热容器，反应达到平衡状态时，温度不再改变，则容器的温度不再发生变化，可判断达到平衡状态，符合题意，③正确；
④v正(Y)、v逆(Z)表示的方向相反， v正(Y)：v逆(Z) =2：3不等于化学计量数之比，未达到平衡状态，与题意不符，④错误；
答案为②③；
Ⅱ：（1）根据方程式可知，反应1mlCO时释放41kJ的热量，现平衡时，释放32.8kJ的热量，则反应的n（CO）==0.8ml，转化率=×100%=80%；
（2）容器Ⅱ中的反应与容器Ⅰ相同，方程式两边气体的计量数之和相等，且初始比例相同，则两容器为等效，则容器II的转化率也为80%，温度相同，则K相同，容器II中，平衡时的浓度分别为、、、，则K＝=1；
（3）a．两容器为等效平衡，则平衡时，两容器中H2 的体积分数相等，符合题意，a正确；
b．容器Ⅱ反应达到平衡状态时，CO的转化率为80%，反应1.6ml，Q=41×1.6=65.6kJ，与题意不符，b错误；
c．反应开始时，容器II中各物质浓度大，则容器II的反应的速率快，与题意不符，c错误；
答案为a。
14．(1)BC
(2)吸热
(3) 压缩注射器 ＜ 透光率增大，气体颜色变浅，说明平衡逆向移动
(4) 0.003 ml/(L·s) 0.36 BD
【详解】（1）A．反应混合物都是气体，则反应前后气体总质量不变；容器容积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，故不能根据密度不变判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；
B．反应混合物中只有NO2是有色气体，若混合气体的颜色不再变化，NO2浓度不变，反应达到平衡状态，B符合题意；
C．该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，若混合气体的气体压强保持不变，说明混合气的总物质的量不变，反应达到平衡状态，C符合题意；
D．消耗1 ml N2O4与生成2 ml NO2表示的都是反应正向进行，无法判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；
故合理选项是BC；
（2）将平衡球分别放入热水与冷水中，看到热水中气体分子数增加，冷水中气体分子数减少，说明升高温度化学平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应；
（3）b点开始后透光率急剧减小，说明操作是压缩注射器的过程，导致气体颜色变深，透光率变小；
根据图象可知：c点后透光率逐渐增大，说明气体颜色变浅，气体浓度逐渐减小，化学平衡逆向移动，因此化学反应速率v(正)＜v(逆)；
（4）①根据表格数据可知：在0～20 s时段，△c(NO2)=0.06 ml/L，则用NO2的浓度变化表示的化学反应速率v(NO2)=；
②当反应达到平衡时c(N2O4)=0.04 ml/L，c(NO2)=0.12 ml/L，则该反应的化学平衡常数K=；
③A．该反应的正反应是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，导致的值增大，A不符合题意；
B．增大N2O4的起始浓度，使体系的压强增大，压强增大对化学平衡移动的影响大于浓度增大对平衡的影响，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，最终达到平衡时的值减小，B符合题意；
C．使用合适的催化剂化学平衡不发生移动，的值不变，C不符合题意；
D．缩小体积导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，最终达到平衡时的值减小，D符合题意；
故合理选项是BD。
15．(1)不移动
(2)化学方程式中气态物质化学式前系数减小的
【解析】略
16．(1)c
(2)放热
(3)
【详解】（1）若反应前CO的物质的量为10ml，达到平衡时CO的物质的量为8ml，且化学平衡常数为0.1，根据三段式分析可知：，则有K==0.1，即得x=7，据此分析解题：
a．升高温度，的浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，故表明该反应是放热反应，a错误；
b．通入CO后，即增大反应物浓度，正反应速率突然增大，b错误；
c．由分析可知，反应前的物质的量为7ml，c正确；
d．由分析可知，达到平衡时CO的转化率为，d错误；
故答案为：c；
（2）由图象可知，随着温度升高，H2S的转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，则该反应是放热反应，故答案为：放热；
（3）在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mlCO和10ml，平衡时测得CO的转化率为40%，根据三段式分析：，则该温度下反应的平衡常数为K==，故答案为：。
17．(1)BC
(2) 0.43
【详解】（1）A．增加CH4 (g)用量可以提高H2O(g)的转化率，但是CH4(g)平衡转化率减小，A不符合题意；
B．恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，能提高CH4(g)平衡转化率，B符合题意；
C．移除CO(g)，减小了反应混合物中CO(g)的浓度，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，能提高CH4(g)平衡转化率，C符合题意；
D．加入催化剂不能改变平衡状态，故不能提高CH4(g)平衡转化率，D不符合题意；
综上所述，上述操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是BC；
（2）恒温恒压条件下，1 ml CH4 (g)和1 ml H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2 (g)的物质的量为b ml，则转化的CH4 (g)为α ml，剩余的CH4 (g)为(1-α )ml，根据C元素守恒可知，CO(g)的物质的量为(α-b)ml，根据H和O守恒可知，H2O(g)的物质的量为(1-α-b )ml，H2(g)的物质的量为(3α+b )ml，则反应混合物的总物质的量为(2α+2 )ml，平衡混合物中，CH4(g)、H2O(g)、 CO(g) 、H2(g)的物质的量分数分别为、、、，因此，反应I的平衡常数Kx=；其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5ml，达平衡时，a =0.90，b =0.65，则平衡时，CH4 (g)为0.1ml，根据C元素守恒可知，CO(g)的物质的量为0.25ml，，根据H和O守恒可知，H2O(g)的物质的量为(5-0.90-0.65 )ml=3.45ml，H2(g)的物质的量为(3α+b )ml=3.35ml，平衡混合物的总物质的量为(2α+6 )ml=7.8ml，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为。
18． ②③ 该可逆反应的实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K+)、c(Cl-)，未改变c(Fe3+)、c(SCN-)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动
【详解】在溶液中存在化学平衡：FeCl3(棕黄色)+3KSCN(无色)3KCl(无色)+Fe(SCN)3(红色)，该反应的实质用离子方程式表示为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
①加入KCl固体，只增加了溶液中c(K+)、c(Cl-)，而未改变c(Fe3+)、c(SCN-)、c[Fe(SCN)3]，因此化学平衡不移动；
②加入Fe粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗Fe3+，使溶液中c(Fe3+)减小，化学平衡逆向移动；
③加入FeCl3固体，盐电离产生Fe3+、Cl-，使溶液中c(Cl-)和c(Fe3+)增大，化学平衡正向移动。
可见能使该可逆反应发生平衡移动的是②③，而①不能使化学平衡发生移动，这是由于①加入KCl固体，只增加了溶液中c(K+)、c(Cl-)，而未改变平衡体系中c(Fe3+)、c(SCN-)、c[Fe(SCN)3]，因此化学平衡不移动。
19．升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动
【详解】化学反应存在能量变化，在其他条件不变，温度对化学平衡的影响规律为升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。
20．(1)6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
(2) Na2FeO2 NaNO2 2
(3)反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动
【详解】（1）化学反应中，Fe元素的化合价升高了一价，但元素的化合价降低了6价，所以Na2FeO2的系数是6，NaNO2的系数是1，根据原子守恒，Na2Fe2O4的系数是3，水前面系数是5，氨气的前面系数为1，配平方程式为：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH。
（2）化合价升高元素Fe所在的反应物Na2FeO2是还原剂，化合价降低元素被还原，被还原的是NaNO2，+3价的N被还原，根据反应②，转移电子是6ml，有1mlNa2FeO2生成，则反应中有2ml电子转移。
（3）反应Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH可逆，当氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动，此时四氧化三铁的量会减小，“发蓝”的厚度会变小。
21． Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，盐酸抑制氯化铁水解 足量盐酸和BaCl2溶液 取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+ 3SO32-+2e-+H2O=SO42-+2HSO3- H++HSO3-=H2O+SO2 生成红色配合物的反应速率快红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡 不断正向移动，最终溶液几乎无色 反应后的Fe2+被空气氧化为Fe3+，过量的电离提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会继续反应形成红色配合物 溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32-浓度不同(或Na2SO3与NaHSO3不同，或Na2SO3与NaHSO3的阴离子不同)、反应物是否接触形成红色配合物
【分析】本题为实验探究题。
（1）本小题为盐类水解的应用，为抑制盐的水解，在配置某些强酸弱碱盐溶液时可加入相应的酸，如配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，抑制氯化铁水解。
（2）①本小题考查的是硫酸根离子的检验，向溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液时产生白色沉淀且白色沉淀不溶于盐酸，证明溶液中含硫酸根离子。
②本小题考查的是亚铁离子的检验，亚铁离子遇铁氰化钾产生蓝色沉淀。
（3）本小题考查的是电极反应式的书写，负极失电子发生氧化反应。
（4）②本小题考查的是盐类的水解，水解使溶液酸碱性相反的某些盐可发生双水解。
（5）（6）两小题考查的是平衡移动的影响条件，当生成物的浓度减小时平衡向正向移动，则在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡 不断正向移动，；当反应物的浓度增大时平衡向正向移动，则反应后的Fe2+被空气氧化为Fe3+，过量的HSO3-电离提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会继续反应形成红色配合物，平衡 不断正向移动，则30 min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色。。
（7）I和II实验中亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的pH不同，溶液中SO32-浓度不同，与FeCl3反应的现象也不同，是影响与FeCl3是否发生氧化还原反应的原因之一；II和III实验中NaHSO3与FeCl3一个接触，一个没接触，反应现象不同，是影响与FeCl3是否发生氧化还原反应的原因之一。
【详解】（1）氯化铁是强酸弱碱盐，在水中会发生水解，水解方程式为Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，则在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，抑制氯化铁水解。本小题答案为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，盐酸抑制氯化铁水解。
（2）①实验I中试剂X为亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液中的亚硫酸根离子在此电极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，当向此电极产物中滴加盐酸和BaCl2溶液时产生白色沉淀且白色沉淀不溶于盐酸，证明此电极产物为硫酸根离子。本小题答案为：足量盐酸和BaCl2溶液。
②Fe3+得电子发生还原反应生成Fe2+，则探究这一电极的产物时可取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，Fe2+遇铁氰化钾产生蓝色沉淀。本小题答案为：取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+
（3）负极应发生氧化反应，亚硫酸钠中的硫元素化合价由+4价升高到+6价失电子发生氧化反应，则亚硫酸钠对应的一极为负极，电极反应式为3SO32-+2e-+H2O=SO42-+2HSO3-。本小题答案为：3SO32-+2e-+H2O=SO42-+2HSO3-。
（4）②FeCl3为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中的氢离子再与亚硫酸氢根离子发生复分解反应H++HSO3-=H2O+SO2。本小题答案为：H++HSO3-=H2O+SO2。
（5）1~30 min的实验现象为沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，可见生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；是因为在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡 不断正向移动，最终溶液几乎无色 。本小题答案为：生成红色配合物的反应速率快红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡 不断正向移动，最终溶液几乎无色。
（6）反应后的Fe2+被空气氧化为Fe3+，过量的HSO3-电离提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会继续反应形成红色配合物，则30 min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色。本小题答案为：反应后的Fe2+被空气氧化为Fe3+，过量的HSO3-电离提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会继续反应形成红色配合物。
（7）I和II实验中亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的pH不同，溶液中SO32-浓度不同，与FeCl3反应的现象也不同，是影响与FeCl3是否发生氧化还原反应的原因之一；II和III实验中NaHSO3与FeCl3一个接触，一个没接触，反应现象不同，是影响与FeCl3是否发生氧化还原反应的原因之一。本小题答案为：溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32-浓度不同(或Na2SO3与NaHSO3不同，或Na2SO3与NaHSO3的阴离子不同)、反应物是否接触形成红色配合物。
22．(1)环形玻璃搅拌棒、温度计
(2)BC
(3)H2O2 ＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O
(4) 5.0 t2
【详解】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒，故缺少的玻璃仪器为：环形玻璃搅拌棒；温度计；
（2）A.该实验中，NaOH过量，用量筒量取盐酸时仰视读数，使盐酸的用量偏大，反应放热增大，测得的中和热数值偏大，中和热ΔH偏小，故A不符合题意；
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，使实验过程中的热量损失大，导致测得的中和热数值偏小，中和热ΔH偏大，故B符合题意；
C．醋酸是弱酸，电离吸热，导致测定的中和热数值偏小，中和热ΔH偏大，故C符合题意；
答案选BC。
（3）酸性条件下，I-被H2O2氧化生成I2，反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（4）对比实验①③可知，实验①③是探究H2O2溶液的浓度对化学反应速率的影响，除H2O2溶液的浓度不同外，其他物质的浓度、温度、溶液的总体积都相同，即V=30.0-20.0-5.0-5.0-1.0=5.0；对比实验①②可知，实验②反应速率快，对比实验①③可知，实验①反应速率快，则反应速率②＞①＞③，反应速率越快，显色时间越短，即t2＜t1＜t3；
（5）溶液中存在Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+的可逆反应，加入氢氧化钠，消耗了氢离子，平衡正向移动，溶液从橙色变为黄色。
23．(1)C
(2)143.3
(3)深
(4) 产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
(5) 草酸浓度
【详解】（1）A．NaOH固体溶解放热，测定的中和热不准确，故A错误；
B．浓硫酸稀释放热，测定的中和热不准确，故B错误；
C．50mL0.50ml·L-1盐酸和50mL0.55ml·L-1NaOH溶液反应，氢氧化钠溶液稍微过量，有利于酸完全中和，得到较准确的数值，故C正确；
故答案为C。
（2）一定浓度的稀硫酸与含100gNaOH的稀碱溶液完全反应，生成水的物质的量为，反应放出的热量为；
（3）反应2NO2 N2O4为放热反应，温度对化学平衡的影响为升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。同时将甲、乙两只烧瓶放入盛有冰水、热水的两只烧杯中，放入热水中的平衡逆向移动，烧瓶气体颜色比丙中的深，放入冰水中的平衡正向移动，烧瓶气体颜色比丙中的浅。
（4）定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过观察产生气泡的快慢来比较，产生气泡快的，催化效果好，在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时，必须保持其他的条件相同，所以将CuSO4溶液改为CuCl2溶液，控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，使实验更合理。
（5）酸性KMnO4氧化H2C2O4(草酸)的离子反应方程式为：；①和②试验H2C2O4(草酸)溶液的浓度不同，其他条件相同，该实验是探究草酸浓度对反应速率的影响。
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