人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物同步练习题，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、关于物质的分类组合正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( )
A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了的氧化性
B.《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
C.《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
D.当可见光束照射胶体时，在侧面可看到光亮的“通路”
3、下列实验操作正确的是( )
A.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗上口放出有机相
C.用装置乙加热分解固体
D.用装置丙加热硫酸铜溶液获得
4、下列过程属于化学变化的是( )
A.冰升华B.水凝成冰C.钢铁生锈D.焰色反应
5、纯碱的化学式是( )
A.B.C.NaOHD.NaCl
6、下列药品保存方法正确的是( )
A.白磷保存于冷水中
B.钠保存于水中
C.浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中
D.酒精等易燃物应敞口放置且远离火源
7、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投溶液中
②NaOH溶液和溶液混合
③过量的投入溶液中
④过量NaOH和溶液混合
A.①④B.②③C.①③D.③④
8、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A.小苏打——B.明矾——
C.天然气——D.烧碱——
9、下列离子方程式正确的是( )
A.Ag与稀硫酸反应：
B.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：
C.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：
D.醋酸除去水垢：
10、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
①溶液
②饱和NaCl溶液
③饱和澄清石灰水
④溶液
⑤溶液
⑥NaCl稀溶液
A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④
11、下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是( )
A.明矾B.胆矾
C.纯碱D.碱石灰CaO、NaOH
12、下列操作不符合实验安全规范的是( )
A.点燃氢气前，先进行验纯
B.稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C.制备有毒气体时，在通风橱内进行
D.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
13、下列有关钠及其化合物的性质与用途对应关系错误的是( )
A.受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
B.可吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
C.溶液呈碱性，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污
D.钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂
14、下列操作能达到相应实验目的的是( )
A.用装置甲除去乙烯中的少量
B.用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠
C.用装置丙除去固体碘中的少量
D.用装置丁除去二氧化锰中的少量氯酸钾
15、下列说法不正确的是( )
A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性
B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，属于碱式盐
C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡
D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关
16、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
①溶液
②稀溶液
③饱和澄清石灰水
④溶液
⑤溶液
⑥饱和NaOH溶液
⑦溶液
A.①④⑤⑦B.②④⑤⑥C.③④⑤⑦D.①③④⑥
17、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应：
B.用氨水吸收过量的二氧化硫：
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
18、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是( )
A.将和的混合气体同时通入饱和食盐水
B.将析出的固体过滤洗涤后灼烧得到纯碱
C.在析出的母液中加入消石灰以循环利用
D.在析出的母液中通入，析出固体
19、下列反应的离子方程式错误的是( )
A.稀硫酸滴在CuO中：
B.用小苏打治疗胃酸过多：
C.硫酸铜和氢氧化钡溶液：
D.过氧化钠与水反应：
20、下列有关与的说法中，正确的是( )
A.分别加热两种样品，没有残留物质的是
B.等物质的量的固体，分别与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，产生的速率：
C.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的
D.等浓度的碳酸钠和盐酸等体积混合，混合方式不同，产生二氧化碳体积可能不同
21、欲使0.1ml/L的溶液中都减少，其方法是( )
A.加入氢氧化钠固体B.加水
C.通入二氧化碳气体D.加入饱和石灰水溶液
22、在盛有足量的密闭容器中充入和1mlCO，不断用电火花引燃，充分反应后，容器内剩余气体的物质的量为( )
A.0C.1ml
23、某同学将一小块金属钠置于表面皿上，并露置于空气中，观察到下列现象：
银白色变灰暗变白表面出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是( )
A.过程①钠转化为过氧化钠
B.过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液
C.过程④只发生了物理变化
D.如果时间足够长，最后得到的白色粉末是
24、下列关于钠的描述正确的是( )
A.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火
B.Na—K合金可用作原子反应堆的导热剂
C.钠比铜活泼，因而钠可以从溶液中置换出铜
D.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%
25、下列离子方程式书写正确的是( )
A.溶液与足量NaOH溶液反应：
B.澄清石灰水与过量溶液反应：
C.氢氧化钠溶液通入少量
D.碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：
二、填空题
26、为__________色固体，是一种__________氧化物。具有下列性质与转化：
上述转化的化学方程式：①__________，②__________，③__________。
27、（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：
上图中淡黄色固体B是__________（填化学式）。
（2）钠的化合物中，可用于呼吸面具作为来源的是__________。
（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：__________。
28、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—充电电池。电池的总反应为：，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因__________；
(2)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应：______________HI___________________________
①配平并写出上述化学方程式_______；
②该反应中HI表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的个数之比为_______。
参考答案
1、答案：D
解析：A.是过氧化物、与酸反应时不止生成盐和水、还有氧气生成，不是碱性氧化物，A错误；
B.纯碱为碳酸钠，属于盐，不是碱性，B错误；
C.CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，C错误；
D.属于碱、醋酸是一种弱酸、属于盐，与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物，与酸反应只生成盐和水，为酸性氧化物，D正确；
综上所述故选D。
2、答案：C
解析：A.硝酸钾、硫和碳单质发生氧化还原反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，其中硝酸钾中N元素化合价降低，体现了硝酸钾的氧化性，A正确；
B.钾元素焰色试验中显紫色（透过蓝色钴玻璃），钠元素焰色试验中显黄色，两者可通过焰色试验区分，B正确；
C.白青的化学式为，从物质分类角度属于盐，不属于碱，C错误；
D.胶体可发生丁达尔效应，当可见光束照射胶体时，在侧面可看到光亮的“通路”，D正确；
故选C。
3、答案：B
解析：A.湿润的pH试纸会将溶液稀释，促进其电离，导致测定的pH不准确，A错误；
B.为防止液体再次混合，分液时下层液体从下口放出，上层液体由上口放出，B正确；
C.固体受热分解会产生水蒸气，水蒸气冷凝回流会炸裂试管，所以试管口要低于试管底，C错误；
D.受热易失去结晶水生成无水硫酸铜，D错误；
综上所述故选B。
4、答案：C
解析：A.冰升华，为物质状态的变化，属于物理变化，A不符合题意；
B.水凝成冰，为物质状态的变化，属于物理变化，B不符合题意；
C.钢生锈，生成了新的，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意；
D.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量，属于物理变化，D不符合题意；
故选C。
5、答案：B
解析：A.俗名小苏打，是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性，可作食品膨松剂，A不合题意；
B.俗名纯碱或苏打，是一种重要的化工原料，易溶于水，其水溶液呈碱性，B符合题意；
C.NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种具有高腐蚀性的强碱，C不合题意；
D.NaCl是食盐的主要成分，味咸、外观呈白色晶体状，主要来自海水，D不合题意；
故选B。
6、答案：A
解析：A.白磷容易与空气中的发生反应而自燃，为隔绝空气，可根据白磷与水不反应，密度比水大的性质，将白磷保存于冷水中，A正确；
B.钠容易与空气中的及反应，为防止其变质，通常将金属钠保存于煤油中，B错误；
C.浓硫酸呈液态，要密封保存于细口瓶中，而氢氧化钠固体则要密封保存于广口瓶中，C错误；
D.酒精等易燃物应远离火源，由于其容易挥发，所以要密封保存，D错误；
故合理选项是A。
7、答案：C
解析：①金属钠投溶液中，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH和反应生成氢氧化镁沉淀，①符合题意；
②NaOH溶液和溶液混合需要加热才能逸出氨气，且不产生沉淀，②不符合题意；
③过量的投入溶液中，生成氧气和氢氧化铁沉淀，③符合题意；
④过量NaOH和溶液混合，会生成碳酸钙沉淀，但没有气体产生，④不符合题意；
综上所述既有气体生成最终又有沉淀生成的是①③，故选C。
8、答案：B
解析：A.俗称小苏打，即小苏打的化学式为，故A错误；
B.俗称明矾，可以用于净水，故B正确；
C.天然气的主要成分是，故C错误；
D.烧碱是NaOH，故D错误。
故选B。
9、答案：B
解析：A.Ag与稀硫酸不反应，A错误；
B.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，B正确；
C.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，C错误；
D.醋酸难电离，醋酸除去水垢的离子方程式为：，D错误；
故选B。
10、答案：D
解析：①金属钠在溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，故正确；
②金属钠在饱和NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到过饱和NaCl溶液，会析出氯化钠，重新变为饱和溶液，故正确；
③金属钠在饱和澄清石灰水中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到氢氧化钙悬浊液，会析出氢氧化钙，重新变为饱和溶液，故正确；
④金属钠在溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；
⑤金属钠在溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；
②金属钠在稀NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化钠与氢氧化钠溶液不反应，故错误；
答案选D。
11、答案：D
解析：A.明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为，故A错误；
B.胆矾的化学式为，故B错误；
C.纯碱为碳酸钠，化学式为，故C错误；
D.碱石灰是CaO和NaOH的混合物，故D正确；
故选D。
12、答案：B
解析：A.氢气纯度不足易发生爆炸，则点燃前必须验纯，故A正确；
B.浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故，因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故B错误；
C.有毒气体易对人体造成伤害，实验制取有毒气体应在通风橱中进行，防止使人体中毒，故C正确；
D.金属钠易和水、氧气反应，故不能用水来灭钠火，必须用干燥沙土来覆盖，故D正确；
故选B。
13、答案：A
解析：A.能与胃酸(即HCl)反应，决定其可用于治疗胃酸过多症，与其受热易分解无因果关系，A符合题意；
B.可吸收产生，，决定其可用作呼吸面具供氧剂，B不合题意；
C.溶液呈碱性，且热的纯碱溶液碱性更强，能够促进油脂完全水解，故常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污，C不合题意；
D.钠钾合金常温下呈液态，是热的良导体，决定其可用作快中子反应堆的热交换剂，D不合题意；
故选A。
14、答案：D
解析：A.乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的，故A错误；
B.碳酸氢钠受热易分解产生碳酸钠，不能用加热的方法除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠，故B错误；
C.受热升华，遇冷又会凝结成碘单质，受热分解为气体和HCl，遇冷反应生成固体，不能用装置丙除去固体碘中的少量，故C错误；
D.二氧化锰不溶于水，氯酸钾溶于水，可以用过滤的方法除去二氧化锰中的少量氯酸钾，故D正确；
故选D。
15、答案：D
解析：A、维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确；
B、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是，属于碱式盐，故B正确；
C、碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生，后发生，所以先不冒气泡，后冒气泡，故C正确；
D、钟乳石的形成与、有关，没有发生氧化还原反应，故D错误；
选D。
16、答案：D
解析：钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠遇到①溶液，生成白色沉淀，遇到④溶液，生成白色沉淀。但氢氧化钠遇到⑤溶液，或⑦溶液，虽有沉淀，但不是白色的。对于②稀溶液，是没有沉淀的。对于③饱和澄清石灰水，由于反应放热、增大、反应消耗水等多种因素，会析出固体。对于⑥饱和NaOH溶液，由于溶质增加、溶剂减少、增大等多种因素，会析出NaOH固体。综上所述故选D。
17、答案：D
解析：A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；
B.一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；
C.溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀的同时生成一水合氨和水，C项错误；
D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；
故选D。
18、答案：B
解析：A.实验室模拟侯德榜制碱法的操作是饱和食盐水中先通入氨气，再通入 气体，增大二氧化碳的吸收生成碳酸氢钠晶体，故A错误；
B.将析出的固体过滤后灼烧，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，即为纯碱，故B正确；
C.氨气极易溶于水，在析出的母液中加入消石灰不能放出大量氨气，不能循环利用，故C错误；
D.从母液中分离出，需要加入NaCl晶体并通入，可增加浓度和浓度，有利析出，故D错误；
故选B。
19、答案：D
解析：A.稀硫酸滴在CuO上，氢离子与CuO反应，CuO为氧化物不可拆，离子方程式正确，A正确；
B.小苏打为碳酸氢钠，可拆，胃酸主要成分为HCl，可拆，反应实质为氢离子和碳酸氢根生成二氧化碳和水，离子方程式正确，B正确；
C.硫酸铜和氢氧化钡可溶，均可拆，两者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子反应方程式正确，C正确；
D.过氧化钠为氧化物不可拆，所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，D错误；
故选D。
20、答案：D
解析：A.加热分解为、，有残留物质，故A错误；
B.等物质的量的固体，分别与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，碳酸氢钠和盐酸反应一步完成，碳酸钠和盐酸分两步反应，产生的速率，故B错误；
C.与分别配成溶液，再加入石灰水，都能生成白色沉淀，故C错误；
D.等浓度的碳酸钠和盐酸等体积混合，若把盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应，没有气体放出；若把碳酸钠滴入盐酸中，发生反应，有气体放出；故D正确；
选D。
21、答案：D
解析：A、，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，选项A错误；
B、加水稀释，水解程度增大，离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，碱性减弱，而氢离子浓度增大，选项B错误；
C、，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，选项C错误；
D、，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，选项D正确。
故选D。
22、答案：D
解析：与反应：，不断用电火花引燃，发生反应：，总方程式为：，故充分反应后，容器内剩余气体为二氧化碳反应生成的氧气，则：
故
故选D。
23、答案：D
解析：银白色金属钠在空气中被氧气氧化，生成白色固体，颜色变暗，生成的与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，氢氧化钠继续与空气中的反应生成碳酸钠晶体，失水后变为白色粉末，据此分析判断。
A.过程①钠与氧气常温下反应，生成了白色固体氧化钠，A项错误；
B.过程③是生成的与空气中的水分结合生成氢氧化钠，表面变白，氢氧化钠潮解，表面出现了液滴，B项错误；
C.过程④氢氧化钠继续与空气中的反应生成碳酸钠晶体，发生了化学变化，C项错误；
D.如果时间足够长，碳酸钠晶体失水，最后得到的白色粉末是，D项正确；
故选D。
24、答案：B
解析：A.金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，生成的氧气会使钠燃烧更剧烈，则金属钠着火时，不能用泡沫灭火器进行灭火，故A错误；
B.Na—K合金为液态，是热的良导体，用常作原子反应堆的导热剂，故B正确；
C.钠与氯化铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能置换出铜，故C错误；
D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，由质量守恒定律可知，将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液的质量分数为，故D错误；
故选B。
25、答案：D
解析：A.溶液与足量NaOH溶液反应，也能与反应，正确的离子方程式为，故A错误；
B.澄清石灰水与过量溶液反应，可假设为1ml，正确的离子方程式为，故B错误；
C.氢氧化钠溶液通入少量得到亚硫酸钠，正确的离子方程式为，故C错误；
D.碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应，可假设NaOH为1ml，1ml氢氧化钠离子消耗1ml得到1ml水和1ml，1ml结合1ml钙离子得到1ml碳酸钙，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
26、答案：白；碱性；；；
解析：为白色固体，溶于水形成氢氧化钠，属于碱性氧化物，故方程式①为：；为碱性氧化物，可以与酸性氧化物（如二氧化碳）发生反应生成盐（碳酸钠等），所以方程式②为：；碱性氧化物还可与酸发生反应生成盐和水，所以方程式③为：。
27、答案：（1）
（2）或过氧化钠
（3）
解析：焰色反应呈黄色，说明物质中含有Na元素，因此A为钠单质；钠单质与氧气加热条件下反应生成的淡黄色固体B为过氧化钠；过氧化钠与水反应生成的溶液C为NaOH溶液。
(1)由分析可知，淡黄色固体B为；
(2)过氧化钠可以与水或反应生成，因此可用于呼吸面具作为的来源；
(3)溶液C为NaOH溶液，其与硝酸反应的化学方程式为：。
28、答案：(1)
(2)；还原性、酸性；1:1
解析：（1）该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，原因是金属钠可以和水发生剧烈化学反应，产物是氢氧化钠和氢气，离子方程式为：；
（2）①根据得失电子守恒和原子守恒可知，该反应的化学方程式为；
②该反应中HI中碘元素的化合价升高，HI为该反应的还原剂，体现还原性，同时还有部分HI体现酸性，反应的氧化剂为，氧化剂与还原剂的个数之比为1:1。
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
HCl
B
纯碱
C
CaO
CO
D
醋酸