高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热巩固练习，共5页。试卷主要包含了 反应热和焓变， 实验步骤及注意事项， 数据处理等内容，欢迎下载使用。

知识梳理
1. 反应热和焓变
（1）反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
（2）焓变：等压条件下的反应热等于反应的焓变，符号为ΔH，常用单位为kJ·ml-1。
（3）理解焓变和反应热的关系：等压条件下，在体系仅做体积功，不做其他功的变化过程中，化学反应的焓变等于反应热。
2. 从宏观和微观的角度解释化学反应过程中能量变化的原因
（1）宏观角度
①放热反应：体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH0。
（2）微观角度
①化学键的断裂与形成过程中能量的变化
②反应热与化学键的关系：
（3）常见的吸热反应和放热反应
①常见的吸热反应：大多数的分解反应,碳和二氧化碳、碳和水的反应,Ba(OH)2·8H2O与铵盐的反应等②常见的放热反应：中和反应、金属与酸（或水）的反应、燃烧反应、缓慢氧化、大多数化合反应、铝热反应等。
二、中和反应反应热的测定
1. 测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
计算公式为Q=c·m·Δt
2. 实验装置：

3. 实验步骤及注意事项
（1）反应物温度t1：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1
（2）反应后体系温度t2：迅速混合并搅拌，记录混合溶液的最高温度为t2
（3）重复操作三次，取温度差的平均值作为计算依据，其中如果有数据明显偏离正常值数据应舍去。
4. 数据处理：所用盐酸、氢氧化钠溶液均为稀溶液，近似地认为溶液的密度均为1 g·cm−3,反应后溶液的比热容c=4.18 J·g−1·℃−1,则反应放出的热量
Q=c·m·Δt=c·[m(盐酸)+m (NaOH溶液)]·（t2−t1）
一、单选题
1．2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。飞船运载火箭使用偏二甲肼[结构简式为]作燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为 。下列有关说法正确的是
A．
B．氧化产物为和
C．偏二甲肼中碳元素被还原
D．每生成氮气转移电子数目为
2．已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) ΔH= -270 kJ/ml，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．如图可表示由H2和F2生成HF的反应过程和能量关系
C．H2(g)与F2(g) 反应放出540 kJ热量时，电子转移数为2.408×1024
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
3．某实验小组学生用50 mL 0.50 ml/L的盐酸与50 mL 0.55 ml/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是
A．若改用60 mL 0.50 ml/L盐酸跟50 mL 0.55 ml/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不变
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失，减少实验误差
D．如图条件下实验过程中没有热量损失
4．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有
A．Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量
B．MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程
C．热稳定性：
D．断裂Mg(s)和X2(g)的化学键放出的能量比形成MgX2(s)的化学键吸收的能量多
5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．根据能量守恒，生成物总能量一定等于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．白炽灯工作时电能全部转变成光能
D．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
6．关于如图所示的说法，错误的是

A．图A中生成物的总能量更高
B．图C中发生的反应为放热反应
C．图B中与充分反应放出热量
D．图A可表示与反应的能量变化
7．下列对能量变化的认识不正确的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
8．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)CO+H2 ⑩Al与HCl反应
A．②④⑤⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨
C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨⑩
9．利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是

A．图中能量转化方式只有1种
B．两步总反应为2H2O2=H2↑＋O2↑
C．氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源
D．H2生成步骤反应为3Zn＋2Fe3O4＋4H2O=ZnFe2O4＋4H2↑
10．化学反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示。(△E为能量变化值，a、b、c均为正值)下列相关说法正确的是
A．上述反应为吸热反应
B．2mlCl和2mlH的总能量大于2mlHCl(g)的能量
C．1mlHCl(l)转变为1mlHCl(g)需要放出ckJ能量
D．反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的能量变化值为(a+b)kJ
二、填空题
11．反应焓变
(1)概念： 的焓与 的焓之差。
(2)表达式：ΔH= ，单位是 。
(3)反应焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只与热能发生转化，则反应热Qp与焓变ΔH的关系是 。
(4)反应焓变与吸热反应和放热反应的关系
12．已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。该反应过程中的能量变化如图所示：
(1)该反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH (填“>” “＜”或“=”)0。
(2)该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量 (填“>”“”、“